Резултата от EGE в химията не е по-ниска от минималния определен брой точки, дава право на влизане в университетите по специалността, където в списъка входни тестове Има предмет на химията.
Университетите нямат право да инсталират минималния праг на химията под 36 точки. Престижните университети като правило определят минималния си праг много по-висок. Защото за проучване трябва да има много добри познания за учениците от първа година.
На официалния сайт на FII всяка година са публикувани възможностите за Ейм за химия: демонстрация, ранен период. Това са тези опции, които дават представа за структурата на бъдещия изпит и нивото на сложност на задачите и са източници на надеждна информация при подготовката за използването.
Фронтални опции на химията 2017
| Година | Изтеглете началната опция |
| 2017 | вариант po himii. |
| 2016 | изтегли |
Демо версия на изпита в Химия 2017 от FIPI
| Опции + Отговори | Изтеглете демо опцията |
| Спецификация | демо вариант himiya ege |
| Кодител | kodifikator. |
В послаждения В химията от 2017 г. има промени в сравнение с Ким миналия 2016 г., затова е желателно да се подготви според настоящата версия и за различното развитие на завършилите да използват варианта от минали години.
Допълнителни материали и оборудване
Към всяка версия на изследването са прикрепени следните материали на изпита в химията:
- Периодична система на химични елементи D.I. Менделеев;
- таблица за разтворимост на соли, киселини и бази във вода;
- електрохимичен ред метални напрежения.
По време на изпълнението на изследването е позволено да се използва непрограмиран калкулатор. Списъкът на допълнителните устройства и материали, чието използване е позволено за използването, е одобрено по реда на Министерството на образованието и науката на Русия.
За тези, които искат да продължат образованието си в гимназията, изборът на предмети трябва да зависи от списъка на входните тестове от избраната специалност
(посока на подготовка).
Списъкът на входните тестове в университетите за всички специалности (указания за подготовка) се определя по реда на Министерството на образованието и науката за Русия. Всеки университет избира от този списък на тези или други позиции, които показват в техните правила за приемане. Трябва да се запознаете с тази информация за сайтовете на избрани университети, преди да кандидатствате за участие в изпита със списъка на избраните елементи.
11/14/2016 Съобщения, публикувани на уебсайта на FII демонстрационни варианти, кодификатори и спецификации на контролни измервателни материали на единния държавен изпит и основния държавен изпит 2017, включително в химията.
DEVEROVYY EGE в Химия 2017 с отговори
| Опции + Отговори | Изтеглете демо версия |
| Спецификация | демо вариант himiya ege |
| Кодител | kodifikator. |
Chemistry Demo проверка 2016-2015
| Химия | Изтеглете демо + отговори |
| 2016 | eGGE 2016. |
| 2015 | eGGE 2015. |
В Ким в химията през 2017 г., значителни промени, следователно, демолизмът от последните години се дава да се запознае.
Химия - значителни промени: структурата на работата по изследване е оптимизирана:
1. Структурата на част 1 на Ким е фундаментално променена: задачите са изключени с избор на един отговор; Задачите са групирани от отделни тематични блокове, всяка от които има задачи за основни и повишени нива на сложност.
2. намали общия брой задачи от 40 (през 2016 г.) до 34.
3. променя скалата на оценката (от 1 до 2 пункта), изпълнявайки задачите на основното ниво на сложност, което проверява изучаването на знания за генетичната връзка на неорганични и органични вещества (9 и 17).
4. Максимум първичен резултат За работата на работата като цяло ще бъде 60 точки (вместо 64 пункта през 2016 г.).
Продължителността на изпита по химия
Общата продължителност на изследването е 3,5 часа (210 минути).
Приблизителното време, приложено на изпълнението на отделни задачи, е:
1) за всяка задача на основното ниво на сложност на част 1 - 2-3 минути;
2) За всяка задача увеличено ниво сложност на част 1 - 5-7 минути;
3) За всяка задача високо ниво Сложността на част 2 е 10-15 минути.
Типичните задачи за тестване на химията съдържат 10 варианта за набори от задачи, като се вземат предвид всички характеристики и изисквания на единния държавен изпит през 2017 г. Целта на ръководството е да предоставя информация за читателите за структурата и съдържанието на Ким 2017 в химията, степента на трудност на задачите.
В колекцията има отговори на всички опции и решения за тестване, всички задачи на една от опциите са дадени. В допълнение, се дават проби от използваните форми за използване, за да записват отговори и решения.
Авторът на задачите е водещ учен, учител и методолог, който приема пряко участие в разработването на контролни измервателни материали на ЕГЕ.
Ръководството е предназначено за учители да подготвят ученици за изпита за химията, както и студенти и завършили гимназия - за самостоятелно подготовка и самоконтрол.
Примери.
В амониев хлорид има химични връзки:
1) Йонийски
2) ковалентен полярен
3) Неполярна
4) водород
5) Метал
От предложения списък на веществата, изберете две вещества, като всяка от които реагира мед.
1) Цинков хлорид (R-P)
2) натриев сулфат (RR)
3) разредена азотна киселина
4) концентрирана сярна киселина
5) алуминиев оксид
Съдържание
Предговор
Инструкции за извършване на работа
ОПЦИЯ 1
Част 1
Част 2
Вариант 2.
Част 1
Част 2
Вариант 3.
Част 1
Част 2
Вариант 4.
Част 1
Част 2
Вариант 5.
Част 1
Част 2
Вариант 6.
Част 1
Част 2
Вариант 7.
Част 1
Част 2
Вариант 8.
Част 1
Част 2
Вариант 9.
Част 1
Част 2
Вариант 10.
Част 1
Част 2
Отговори и решения
Отговори на задачите на част 1
Решения и отговори на задачите на част 2
Решаване на задачите на Вариант 10
Част 1
Част 2.
Безплатно изтегляне e-book в удобен формат, вижте и прочетете:
Изтеглете книга Eee 2017, химия, типични тестове, Медведев Ю.н. - FilesKachat.com, бързо и безплатно изтегляне.
- EGE 2020, химия, типични опции за преглед на задачи от разработчици EGE, Medvedev Yu.n., 2020
- EGGE 2019, химия, експерт в ЕГГ, Медведев Ю.н., Антошин А.Е., РЯБОВ МА
- Oge 2019, химия. 32 опции, типични задачи за тестване от разработчиците на ОГЕ, Молчанова Г.н., Медведев Ю.н., Кошенко А.с., 2019
- Химия, единичен изпита, подготовка за окончателно сертифициране, Kavelina A.A., Медведев Ю.н., Молчанова Г.н., Свириденкова N.V., Свистина мг, Стакханова S.V., 2019
За да изпълните задачи 1-3, използвайте следните серии химични елементи. Отговорът в задачите 1-3 е последователността на числата, при които химическите елементи са посочени в тази серия.
1) Na2) K3) SI 4) mg 5) c
Номер 1
Определете атомите, които от посочените в реда на елементите са четири електрона на външното енергийно ниво.
Отговор: 3; пет
Броят на електроните на външното енергийно ниво (електронния слой) на елементите на основните подгрупи е равен на номера на номера.
По този начин силиций и въглерод са подходящи от представените отговори, защото Те са в основната подгрупа на четвъртата група от маса D.I. Mendeleeva (Iva група), т.е. Правилните отговори 3 и 5.
Номер 2.
От тези, посочени в редица химични елементи, изберете три елемента, които в периодичната система на химични елементи D.I. Менделеев е в един период. Поставете избраните елементи по ред на увеличаване на техните метални свойства.
Запишете в полето за отговор на избраните елементи в желаната последователност.
Отговор: 3; четири; един
От подадените елементи в един период има три - това е натриев Na, силиций Si и магнезий mg.
При шофиране в рамките на един период от периодичната таблица D.I. Mendeleev (хоризонтални линии) отдясно наляво улеснява връщането на електрони, намиращи се на външния слой, т.е. Подобре се металните свойства на елементите. Така металните свойства на натрий, силиций и магнезий се засилват в SI ред Номер 3. От тези, посочени в редица елементи, изберете два елемента, които показват по-ниската степен на окисление, равни на -4. Запис в полето за отговор на избраните елементи. Отговор: 3; пет Съгласно окетовото правило атомите на химичните елементи са склонни да имат на външно електронни електрони, като благородни газове. Това може да бъде постигнато или чрез връщане на електрони на последното ниво, тогава предишното, което съдържа 8 електрона, или, напротив, добавянето на допълнителни електрони до осем става външно. Натрий и калий принадлежат към алкални метали и са разположени в основната подгрупа на първата група (IA). Това означава, че на външния електронен слой на техните атоми е един електрон. В това отношение загубата на един електрон е енергично по-печеливша от присъединяването на още седем. С магнезий ситуацията е сходна, само тя е в основната подгрупа на втората група, т.е. на външно ниво на електронното ниво има два електрона. Трябва да се отбележи, че натрий, калий и магнезий се отнасят до метали, а за метали по принцип е невъзможна отрицателна степен на окисление. Минималната степен на окисление на всеки метал е нула и се наблюдава при прости вещества. Химични елементи Въглерод С и силиций Si са неметали и са разположени в основната подгрупа на четвъртата група (IVA). Това означава, че има 4 електрона на външния им електронен слой. Поради тази причина тези елементи са възможни както възвръщаемостта на тези електрона, така и добавянето на още четири до общото количество 8м. Повече от 4 електрона силиций и въглеродни атоми не могат да бъдат прикрепени, така че минималната степен на окисление за тях е -4. Номер 4. От предложения списък изберете две съединения, в които присъства йонна химическа връзка. Отговор: 1; 3. Възможно е да се определи наличието на йонна вида комуникация в съединението в огромното мнозинство от случаите, възможно е съставът на неговите структурни единици едновременно с атомите на типичния метал и неметалните атоми. На тази основа установяваме, че йонната комуникация се предлага в съединение на номер 1 - СА (CLO 2) 2, защото В неговата формула можете да видите атоми на типичен калциев метален и неметалулов атоми - кислород и хлор. Обаче, повече съединения, съдържащи по едно и също време атоми от метал и неземала, в посочения елемент от списъка. В допълнение към горната характеристика, наличието на йонни връзки в съединението може да се каже, ако съставът на неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH4 +) или неговите органични аналози - алкиламониеви катиони RNH3 +, диалкиламония R2 NH2 + , триалкиламониев R3 NH + и тетралпламониев R4N +, където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип комуникация се осъществява в съединение (СНз) 4 NCL между катион (СНз) 4 + и С1 хлорид-йон. Сред съединенията, посочени в задача, има амониев хлорид, в него се осъществява йонна връзка между амониева катион на NH4 + и Cl хлорид-йон. Номер 5. Задайте кореспонденцията между формулата на веществото и класа / групата, към която принадлежи това вещество: към всяка позиция, обозначена с буквата, изберете подходящата позиция от втората колона, обозначена с номера. Запишете броя на избраните връзки в полето за отговор. Отговор: A-4; B-1; В 3. Обяснение: Изсъхнали салини се наричат \u200b\u200bсоли, получени в резултат на непълна подмяна на движещи се водородни атоми върху метална катион, амониева катион или алкилламониев. При неорганични киселини, които преминават в рамките на училищната програма, всички водородни атоми са подвижни, т.е. те могат да заместят с метал. Примери за киселинни неорганични соли сред представения списък е амониев бикарбонат NH4 HCO3 - продуктът на подмяна на един от двата водородни атома във въглища на амониев катион. По същество киселинната сол е донякъде означава между нормалната (средна) сол и киселина. В случая на NH4 HCO3, средната между нормалната сол (NH4) 2C03 и карбоновата киселина Н203. В органични вещества само водородните атоми, включени в карбоксилните групи (-Со, или хидроксилни групи фенол (AR-OH), са способни да заменят органичните вещества. Това е, например, натриев ацетат СН 3 Coona, въпреки факта, че в неговата молекула не всички водородни атоми са заместени на метални катиони, е средно, а не кисела сол (!). Водородните атоми в органични вещества, свързани директно към въглеродния атом, почти никога не са в състояние да заменят метални атоми, с изключение на водородните атоми с тройна S≡C на комуникация. Рязане на оксиди - неметални оксиди, които не се образуват с основните оксиди или основи на сол, т.е. или не реагират с тях изобщо (най-често) или в реакция с тях различен продукт (не сол). Често се казва, че не-образуващи оксиди са неметалолни оксиди, които не реагират с основите и основните оксиди. Въпреки това тя не винаги работи за идентифициране на не-образуващи оксиди. Например, CO, като не-образуващ оксид, реагира с основния оксид на желязо (II), но с образуването на не-сол и свободен метал: CO + FEO \u003d CO 2 + FE Отвратителните оксиди от училищната ставка включват неметални оксиди в степента на окисление +1 и +2. Общо, те се намират в изпита 4 - това е Co, No, N 2 O и Sio (последният Sio лично никога не съм срещал задачите). Номер 6. От предложения списък на веществата, изберете две вещества, като всеки от които желязо реагира без нагряване. Отговор: 2; четири Цинков хлорид принадлежи към солите и желязо до метали. Металът реагира със сол само ако е по-активен в сравнение със състава на солта. Относителната активност на металите се определя за редица метална активност (по различен начин, ред на напрежения на металите). Желязото в ред метална активност е правото на цинк, това означава, че тя е по-малко активно и не може да изместя цинк от сол. Това означава, че реакцията на желязо с номер 1 не се движи. COVO 4 сулфат (ii) CUSO 4 ще реагира с желязо, тъй като желязото е ляво от мед в ред активност, т.е. е по-активен метал. Концентриран азот, както и концентрирани сярна киселини не могат да взаимодействат с желязо, алуминий и хром с оглед на такова явление като пасивация: на повърхността на тези метали под действието на тези киселини се образува неразтворим без отоплителна сол, която действа като защитна обвивка. Въпреки това, когато се нагрява, тази предпазна обвивка се разтваря и реакцията става възможна. Тези. Тъй като е показано, че нагряването не е, реакцията на желязото с конц. HNO 3 не продължава. Салонова киселина при независимост от концентрацията се отнася до не-окислителни киселини. При не-окислителни киселини с освобождаване на водород, металите реагират в режим на активност отляво на водород. Тези метали са само истина. Заключение: реакцията на желязото със солени киселинни потоци. В случай на метален и метален оксид, реакцията, както в случая на сол, е възможно, ако свободният метал е по-активен в състава на оксида. Fe, според редица метални активност, по-малко активни от ал. Това означава, че Fe с Al 2 O 3 не реагира. Номер 7. От предложения списък, изберете два оксида, която реагира с разтвор на солна киселина, но не реагирайте
с разтвор на натриев хидроксид. Запишете в полето за отговор на избраните вещества. Отговор: 3; четири СО - неблагоприятен оксид, с воден разтвор на алкали не реагира. (Трябва да се помни, че въпреки това в сурови условия - високо налягане и температура - всичко това реагира с твърд алкални, образуващи се формати - соли на мравчена киселина.) Така 3 - серен оксид (VI) е кисели оксид, към който съответства сярна киселина. Киселинните оксиди с киселини и други кисели оксиди не реагират. Това означава, че така 3 не реагира със солна киселина и реагира с основата - натриев хидроксид. Неподходящ. CUO - меден оксид (II) - се отнася до оксиди с главно основните свойства. Реагира с НС1 и не реагира с разтвор на натриев хидроксид. Подходящ Mgo - магнезиев оксид - се отнасят до типични основни оксиди. Реагира с НС1 и не реагира с разтвор на натриев хидроксид. Подходящ Zno - оксид с изразени амфотерни свойства - лесно реагира както със силни основи и киселини (както и киселинни и основни оксиди). Неподходящ. Номер 8. Отговор: 4; 2. При реакцията между двете соли на неорганични киселини газът се образува само при смесване на горещи разтвори на нитрит и амониеви соли, дължащи се на образуването на термично нестабилен амониев нитрит. Например, NH4CL + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e n 2 + 2H2O + kcl Въпреки това, в списъка и амониевите соли няма нитрит. Така че, една от трите сола (CU (NO 3) 2, K2S03 и Na2 Si03) реагира или с киселина (НС1) или с алкални (NaOH). Сред солите на неорганичните киселини само амониевите соли се отличават с газ, когато взаимодействат с алкалита: NH 4 + + OH \u003d NH3 + H20 Амониеви соли, както вече казахме, не в списъка. Само вариант на взаимодействието на сол с киселина остава. Солите сред тези вещества включват CU (NO 3) 2, К2СО 3 и Na2 Si0 3. Реакцията на медния нитрат със солна киселина не продължава, защото Нито газ или утайка, нито нисък субсидиращ агент (вода или слаба киселина) не се образуват. Соликат натрий реагира със солна киселина, обаче, поради освобождаването на утайка от силициева киселина, а не газ: Na2 Si0 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H2 Si0 3 ↓ Последният вариант остава - взаимодействието на калиев сулфит и солна киселина. Всъщност, в резултат на реакцията на йонообмена между сулфит и почти всяка киселина, се образува нестабилна сярна киселина, която незабавно се разпада на безцветен газов оксид (IV) и вода. Номер 9. Запис в избраните в таблицата вещества под съответните букви. Отговор: 2; пет CO 2 се отнася до киселинни оксиди и се превръща в сол, необходимо е да се повлияе или основният оксид или основата. Тези. За да се получи от CO 2 калиев карбонат, е необходимо да се повлияе или калиев оксид или калиев хидроксид. Така, веществото X е калиев оксид: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Калиев бикарбонат KHCO 3, както и калиев карбонат, е сол на въглища, с единствената разлика, че въглевокарботът е продукт на непълна подмяна на водородни атоми във възобновяема киселина. За да получите от нормалната (средна) сол със кисела сол, трябва да действате върху нея с еднаква киселина, която се образува от тази сол, или да действа като киселинен оксид, съответстващ на дадена киселина, в присъствието от вода. Така реагентът Y е въглероден диоксид. Когато преминава през воден разтвор на калиев карбонат, последният влиза в калиев бикарбонат: K 2 CO 3 + H2O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Номер 10. Инсталирайте съответствието между уравнението на реакцията и свойството на азотния елемент, който той съществува в тази реакция: към всяка позиция, обозначена с буквата, изберете съответната позиция, обозначена с номера. Запис в избраните в таблицата вещества под съответните букви. Отговор: A-4; B-2; На 2; Г-н. А) NH4 HCO3 - сол, който включва амониев катион NH4 +. В амониевата катион азотът винаги има степен на окисление, равна на -3. В резултат на реакцията се превръща в амоняк NH3. Водородът е почти винаги (с изключение на неговите съединения с метали) има степен на окисление, равна на +1. Следователно, така че амонячната молекула да е електронна, азотът трябва да има степен на окисление, равна на -3. По този начин не се наблюдават промени в степента на азот окисление, т.е. Той не показва редакционни свойства. Б) Както вече е показано по-горе, азотът в амоняк NH3 има степен на окисление -3. В резултат на реакцията с CUO, амонякът се превръща в проста субстанция N2. При всяко просто вещество степента на окисление на елемента, към която се образува, е нула. Така азотният атом губи отрицателния си заряд и тъй като електроните съответстват на отрицателния заряд, което означава тяхната загуба на азотен атом в резултат на реакцията. Елемент, който губи частта от електроните, в резултат на реакцията се нарича редуциращ агент. В) в резултат на реакцията на NH3 със степента на окисление на азот, равна на -3, превръща се в азотен оксид не. Кислород почти винаги има степен на окисление, равна на -2. Следователно, за да бъде електронно молекулата на азотния оксид, азотният атом трябва да има степен на окисление +2. Това означава, че азотният атом в резултат на реакцията е променил степента на окисление от -3 до +2. Това показва загубата на азотен атом от 5 електрона. Това означава, че азотът, както се случва б, е редуциращ агент. D) n 2 е просто вещество. Във всички прости вещества, елемент, който ги образува, има степен на окисление, равна на 0 ° С в резултат на реакцията на азот, литиевният нитрид на LI1N се превръща. Единствената степен на окисление на алкален метал, освен нула (степента на окисление от 0 е от всеки елемент), равен на +1. По такъв начин, че структурната единица Li3n е електронна, азотът трябва да има степен на окисление, равна на -3. Оказва се, че в резултат на реакцията азотът придоби отрицателен заряд, което означава добавянето на електрони. Азот в тази реакция на окислителя. Номер 11. Инсталирайте съответствието между формулата на веществото и реагентите, като всеки от които това вещество може да взаимодейства: към всяка позиция, обозначена с буквата, изберете съответната позиция, обозначена с номера. Г) ZNBR 2 (R-P) 1) Agno 3, Na3 PO4, Cl 2 2) BAO, H 2O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBR, LiOH, CH3 COOH 5) H 3 PO 4, BACL 2, CUO Запис в избраните в таблицата вещества под съответните букви. Отговор: A-3; B-2; На 4; Г-н. А) Когато газообразният водород се пропуска през стопяването на сяра, се образува водороден сулфид H2S: H 2 + s \u003d t o \u003d\u003e h2 s Когато хлорът е преминал над земята, сел-дихлоридът се образува при стайна температура: S + Cl 2 \u003d SCL 2 За eurchase EGGE. За да знаете как точно реагира сярата с хлор реагира и съответно може да записва това уравнение не е необходимо. Основното нещо е на главното ниво, за да се помни, че сярата с хлор реагира. Хлорът е силен окислител, сярата често показва двойна функция - както оксидативна, така и възстановителна. Това означава, че ако силно окислител е върху сярата, който е молекулен хлор С12, той ще окислява. Сярата изгаря със син пламък в кислород, за да образува газ с остър мирис - серен диоксид SO 2: Б) SO 3 - серен оксид (VI) се е изразил произнасян киселинни свойства. За такива оксиди реакциите на взаимодействие с вода, както и с основни и амфотерни оксиди и хидроксиди са най-характерните. В списъка номер 2 ние сме просто видими и вода, основният BAO оксид и кох хидроксид. При взаимодействие на киселинния оксид с основния оксид се образува сол на подходяща киселина и метал, която е част от основния оксид. Какъв киселинен оксид съответства на киселината, в която киселинният формиращ елемент има същата степен на окисление, както в оксид. Така че 3 оксид съответства на сярна киселина H 2S04 (и там, и има степен на окисление на сяра +6). По този начин взаимодействието на така 3 с метали оксиди ще бъде получено чрез соли на сярна киселина - сулфати, съдържащи сулфатна йон SO 4 2-: SO 3 + BAO \u003d BASO 4 Когато взаимодейства с вода, киселинният оксид се превръща в подходяща киселина: SO 3 + H2O \u003d H2S04 И в взаимодействието на кисели оксиди с метални хидроксиди, се образуват подходяща киселина и вода на солта: SO 3 + 2KOH \u003d K2S04 + H2O В) цинков хидроксид ZN (OH) 2 има типични амфотерни свойства, т.е. реагира и на кисели оксиди и киселини и основни оксиди и основи. В списъка 4 виждаме като киселини - бромомогенирани HBR и оцетен и алкален - LiOH. Спомнете си, че основите се наричат \u200b\u200bводни хидроксиди, разтворими във вода: Zn (OH) 2 + 2HBR \u003d ZNBR 2 + 2H2O ZN (OH) 2 + 2CH3 COOH \u003d ZN (CH3COO) 2 + 2H20 Zn (oh) 2 + 2lioh \u003d li 2 D) Цинков бромид ZnBr2 е сол, разтворим във вода. За разтворими соли реакциите на йонообменността са най-често срещани. Солта може да реагира с друга сол, при условие че и двата източника са разтворими и се образува утайка. Също така, ZNBR2 съдържа бромид йон br-. За метали халид, тя е характерна, че те могат да реагират с халогени на Хал 2, които са по-високи в масата на Менделеев. По този начин? Описаните видове реакции продължават с всички вещества от списъка 1: ZNBR 2 + 2AGNO 3 \u003d 2AGBR + ZN (№ 3) 2 3ZNBR 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NABR ZNBR 2 + CL 2 \u003d ZnCl 2 + Br2 Номер 12. Задайте кореспонденцията между името на веществото и класа / групата, на която принадлежи това вещество: към всяка позиция, обозначена с буквата, изберете подходящата позиция, обозначена с номера. Запис в избраните в таблицата вещества под съответните букви. Отговор: A-4; B-2; В 1. Обяснение: А) метилбензол, който е толуен, има структурна формула: Както може да се види, молекулите на това вещество се състоят само от въглерод и водород, следователно метилбензен (толуен) се отнася до въглеводороди Б) структурната формула на анилин (аминобензол) е както следва: Както може да се види от структурната формула на анилин молекула се състои от ароматен въглеводороден радикал (С6Н5-) и амино група (-NH2), така че анилинът се отнася до ароматни амини, т.е. Правилният отговор е 2. В) 3-метилбутанален. Краят на Ал "предполага, че веществото се отнася до алдехидам. Структурна формула на това вещество: Номер 13. От предложения списък изберете две вещества, които са структурни изомери на Bouthen-1. Запишете в полето за отговор на избраните вещества. Отговор: 2; пет Обяснение: Изомери се обаждат вещества, имащи същото молекулярна формула и различни структурни, т.е. Вещества, които се различават по реда на съединението от атоми, но със същия състав на молекулите. Номер 14. От предложения списък, изберете две вещества, като взаимодействието на което с разтвор на калиев перманганат ще се наблюдава промяна в цвета на разтвора. Запишете в полето за отговор на избраните вещества. Отговор: 3; пет Обяснение: Alkans, както и циклоалкани с размер на цикъла с 5-ти или повече въглеродни атоми са много инертни и не реагират с водни разтвори на дори силни окислители, като например калиев перманганат KMNO 4 и калиев дихромат K2 CR 2O 7 . Така, варианти 1 и 4 са изчезнали - с добавяне на циклохексан или пропан до воден разтвор на калиев перманганат, промените в цвета няма да се появят. Сред въглеводородите на хомоложната серия на бензол е проходим към действието на водни разтвори на окислители, само бензол, всички други хомолози се окисляват в зависимост от средата или към карбоксилни киселини, или към съответните соли. Така изчезва вариант 2 (бензол). Правилни отговори - 3 (толуен) и 5 \u200b\u200b(пропилен). И двата вещества обезцветяват виолетов разтвор на калиев перманганат поради потока на реакциите: CH3-CH \u003d CH2 + 2kmno 4 + 2H20 → CH3-инчов (ОН) -СН2О + 2MN02 + 2KOH Номер 15. От предложения списък изберете две вещества, с които се реагира формалдехид. Запишете в полето за отговор на избраните вещества. Отговор: 3; четири Обяснение: Формалдехид се отнася до класа на алдехиди - органични съединения, съдържащи кислород, имащи алдехидна група в края на молекулата: Типични реакции на алдехид са реакции на окисление и възстановяване, преминаващи през функционалната група. Сред списъка на отговорите за формалдехид са реакцията на възстановяване, където водородът се използва като редуциращ агент (котка. - pt, pd, ni) и окисление - в този случай, реакцията на сребърната огледала. Когато възстановявате водород върху никелов катализатор, формалдехид се превръща в метанол: Сребърната огледална реакция е реакцията на възстановяването на среброто от разтвора на амоняк сребъгълен оксид. Когато амонякът се разтопли във воден разтвор, сребърен оксид се превръща в комплексно съединение - диамонтранебразно хидроксид (I) ОН. След добавяне на формалдехид, редуциращи реакционни потоци, в които се възстановява среброто: Номер 16. От предложения списък изберете две вещества, с които реагира метиламин. Запишете в полето за отговор на избраните вещества. Отговор: 2; пет Обяснение: Метилинът е най-простият за представяне на органични съединения от клас амини. Характерна особеност на амини е наличието на средна електронна двойка върху азотния атом, в резултат на това, амините показват свойствата на основата и в реакциите действат като нуклеофили. Така, във връзка с това, метиламинът като основата и нуклеофил реагира с хлорометан и солна киселина, от предложените опции за отговори. CH3NH2 + CH3CL → (CH3) 2 NH2 + Cl - CH3NH2 + HCI → CH3NH3 + Cl - Номер 17. Дадена е следната схема на трансформацията на веществата: \\ t Определят кои от тези вещества са вещества X и Y. Запис в избраните в таблицата вещества под съответните букви. Отговор: 4; 2. Обяснение: Една от реакциите на получаването на алкохоли е реакцията на хидролиза халогенни алеи. По този начин е възможно да се получи етанол от хлоретан чрез излъчване в последния с воден алкален разтвор - в този случай NaOH. СН3СН2С1 + NaOH (VODN.) → CH3CH2OH + NaCl Следващата реакция е реакцията на окисление на етилов алкохол. Окислението на алкохолите се извършва върху медта катализатор или използвайки CUO: Номер 18. Задайте кореспонденцията между името на веществото и продукта, който се образува предимно чрез взаимодействие на това вещество с бром: към всяка позиция, обозначена с буквата, изберете подходящата позиция, обозначена с номера. Отговор: 5; 2; 3; 6. Обяснение: За актекани, най-характерните реакции са реакциите на свободното радикално заместване, по време на което водородният атом се заменя с халогенен атом. Така, бромът може да бъде получен чрез брометан, а бром-изобутан - 2-бромисобутан: Тъй като малките цикли на циклопропан и циклобутанови молекули са нестабилни, когато цикли на бромиране на тези молекули са разкрити, поради това реакцията на свързване се осъществява: За разлика от циклопропан цикли и циклобутан циклохексан цикъл от големи размери, в резултат на което водородният атом се заменя с бром атом: Задача №19. Задайте кореспонденцията между реагентните вещества и въглерод-съдържащия продукт, който се образува по време на взаимодействието на тези вещества: към всяка позиция, обозначена с буквата, изберете подходящата позиция, обозначена с номера. Напишете в таблицата Избрани номера под подходящите букви. Отговор: 5; четири; 6; 2. Номер 20. От предложения списък на реакционните типове, изберете два вида реакции, към които може да се припише взаимодействието на алкален метал с вода. Запишете в полето за отговор на избраните типове реакции. Отговор: 3; четири Алкални метали (Li, Na, K, RB, CS, FR) са разположени в основната подгрупа I от групата на масата D.I. Менделеев и са редуциращи агенти, лесно дават електрон, разположен на външното ниво. Ако определите almaline metal буквата m, след това реакцията на алкален метал с вода ще изглежда така: 2m + 2H2O → 2MOH + H2 Алкалните метали са много активни по отношение на водата. Реакцията протича силно с освобождаването на голямо количество топлина, е необратимо и не изисква използването на катализатор (некаталитни) - вещества, ускоряващи реакцията, а не част от реакционните продукти. Трябва да се отбележи, че всички силно екзотермични реакции не изискват използването на катализатора и продължават необратимо. Тъй като метал и вода са вещества в различни агрегирани състояния, тази реакция протича на границата на фазовото дял, следователно е хетерогенна. Вид на тази реакция - замяна. Реакции между неорганични вещества Свързани с реакции на заместване, ако простото вещество взаимодейства със сложни и в резултат се образуват други прости и сложни вещества. (Реакцията на неутрализацията протича между киселината и основата, в резултат на което тези вещества се обменят от техните интегрални части и сол и леко подпространствено вещество се образуват). Както е споменато по-горе, алкалните метали са редуциращи агенти, като се дава електрон от външния слой, следователно, реакцията е редокс. Номер 27. От предложения списък с външни влияния, изберете две влияния, които водят до намаляване на скоростта на реакцията на етилен с водород. Запишете в полето за отговор на броя на избраните външни влияния. Отговор: 1; четири Следните фактори се влияят от скоростта на химична реакция: промяна на температурата и концентрацията на реагентите, както и използването на катализатор. Съгласно емпиричното правило на Vant-Gooff, с увеличаване на температурата за всеки 10 градуса, константата на скоростта на хомогенната реакция се увеличава 2-4 пъти. Следователно намаляването на температурата води до намаляване на скоростта на реакцията. Първият отговор е подходящ. Както е отбелязано по-горе, скоростта на реакцията също има влияние и промяна на концентрацията на реагентите: ако увеличите концентрацията на етилен, тогава скоростта на реакцията също ще се увеличи, което не отговаря на изискването на задачата. Намаляването на концентрацията на водород е източник на компонент, напротив, намалява скоростта на реакцията. Следователно, втората опция не е подходяща, но четвъртата - подходяща. Катализаторът е вещество, което ускорява скоростта на химическата реакция, но не и част от продуктите. Използването на катализатора ускорява потока на реакцията на етилен хидрогениране, която също не съответства на състоянието на проблема, така че не е правилният отговор. Когато взаимодействието на етилен с водород (при катализатори ni, pd, pt) се образува етанка: СН2 \u003d СН2 (g) + Н2 (g) → СН3 -СН 3 (g) Всички компоненти, включени в реакцията и продукта, са газообразни вещества, следователно налягането в системата също ще повлияе на скоростта на реакцията. От двата обема етилен и водород се образува един обем етан, следователно, реакцията е да се намали налягането в системата. Чрез повишаване на налягането, ние ще ускорим реакцията. Петият отговор не е подходящ. Задача №22. Инсталирайте съответствието между солната формула и продуктите на електролизата на водния разтвор на тази сол, които са медиирани на инертните електроди: към всяка позиция, Soloi формула Електролизни продукти Напишете в таблицата Избрани номера под подходящите букви. Отговор: 1; четири; 3; 2. Електролиза - процес на обработка на редуксове върху електродите, когато преминава постоянно електрически ток Чрез разтвора или стопяването на електролита. В катода за предпочитане е възстановяването на тези катиони, които имат най-голяма окислителна активност. Анионите, които имат най-голяма възстановителна способност, първо се окисляват на анода. Електролиза на воден разтвор 1) процесът на електролиза на водните разтвори върху катода не зависи от катодния материал, но зависи от положението на металната катион в електрохимичния ред на напреженията. За катиони в ред Ли + - Al 3+ процес на възстановяване: 2H2O + 2E →H2 + 2OH - (на катода H 2 се откроява) Процес на възстановяване на Zn 2+ - PB 2+: Me N + + Ne → Me 0 и 2H2O + 2E → H2 + 2OH - (на катода H 2 и аз ще разпределяме) CU 2+ - AU 3+ Възстановяване на мен N + + NE → Me 0 (аз се откроява на катода) 2) Процесът на електролиза на водните разтвори върху анода зависи от анодния материал и естеството на аниона. Ако анод е неразрешим, т.е. Инертна (платина, злато, въглища, графит), тогава процесът ще зависи само от естеството на анионите. За аниони F -, така че 4 2-, № 3 -, PO 4 3-, о, окислителния процес: 4OH - - 4E → O 2 + 2H20 или 2H2O - 4E → O 2 + 4H + (кислород се освобождава на анода) на халогениди (с изключение на F-) 2HAL окислителен процес - - 2E → HAL 2 (безплатно Халогените са подчертани) процес на окисление на органичната киселина: 2RCOO - - 2E → R-R + 2CO2 Общо уравнение на електролизата: А) разтвор на Na 3 PO 4 2H2O → 2H2 (на катода) + 0 2 (на анода) Б) KCL решение 2kCl + 2H2O →H2 (на катода) + 2Koh + Cl 2 (на анода) В) решение на CUBR2 CUBR 2 → CU (на катода) + BR 2 (на анода) Г) решение на CU (№3) 2 2CU (NO 3) 2 + 2H2O → 2CU (на катода) + 4Н0 3 + 0 2 (на анода) Номер 23. Задайте кореспонденцията между името на солта и съотношението на тази сол към хидролиза: към всяка позиция, обозначена с буквата, изберете подходящата позиция, обозначена с номера. Напишете в таблицата Избрани номера под подходящите букви. Отговор: 1; 3; 2; четири Хидролиза на соли - взаимодействието на водните соли, което води до добавяне на водородна катион Н + водни молекули към анион на киселинния остатък и (или) на молекулите на хидроксилната група OH - водна молекули към металната катион. Хидролизата се подлага на соли, образувани от катиони, съответстващи на слаби основи, и аниони, съответстващи на слаби киселини. А) амониев хлорид (NH4C1) - сол, образуван от силна солна киселина и амоняк (слаба основа), се подлага на хидролиза в катирането. NH4C → NH4 + + Cl - NH4 + + Н20 → NH3 · Н20 + (образуването на амоняк, разтворен във вода) Среда за разтвор на Sycola (рН< 7). Б) калиев сулфат (К2СН 4) е сол, образувана от силна сярна киселина и калиев хидроксид (алкални, т.е. силна основа), хидролизата не е подложена. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- В) натриев карбонат (Na2C03) е сол, образувана от слаба въглища и натриев хидроксид (алкални, т.е. силна основа) се подлага на хидролиза върху аниона. CO 3 2- + Н20 → HCO3 - + OH - (образуването на слабо подсулващ бикарбонат йон) Среда на алкален разтвор (рН\u003e 7). D) алуминиев сулфид (AL 2S3) - сол, образуван от слаба водороден сулфидна киселина и алуминиев хидроксид (слаба основа), изложен на пълна хидролиза за образуване на алуминиев и хидрогенов сулфиден хидроксид: Al 2 S 3 + 6H2O → 2AL (OH) 3 + 3H2S Средата е близо до неутрална (рН). Номер 24. Инсталирайте съответствието между уравнението на химическата реакция и посоката на изместване на химичното равновесие чрез увеличаване на налягането в системата: към всяка позиция, обозначена с буквата, изберете съответната позиция, обозначена с номера. Реакционно уравнение А) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + 02 (g) ↔ 2H20 (g) C) Н2 (g) + С12 (g) ↔ 2HC1 (g) D) S02 (g) + CI2 (g) ↔ S02C12 (g) Посока на химичното равновесително преместване 1) смени към директна реакция 2) се измества към обратната реакция 3) Няма равновесие Напишете в таблицата Избрани номера под подходящите букви. Отговор: A-1; B-1; В 3; Г-н. Реакцията е в химическо равновесие, когато скоростта на директна реакция е равна на скоростта на обратната страна. Изместването на равновесие в желаната посока се постига чрез промяна на реакционните условия. Фактори, определящи равновесното положение: - натиск: Увеличеното налягане се променя към реакцията, което води до намаляване на обема (напротив, намаляването на налягането показва баланса към реакцията, водеща до увеличаване на обема) - температура: Увеличаването на температурата променя баланса към ендотермичната реакция (напротив, намаляването на температурата измества равновесието към екзотермичната реакция) - концентрация на изходните вещества и реакционни продукти: Увеличаване на концентрацията на изходни материали и отстраняване на продукти от сферата на реакцията, сменянето на баланса към директната реакция (напротив, намаляване на концентрацията на изходните материали и увеличаването на реакционните продукти смяна на равновесието към обратната реакция) към обратната реакция) - катализаторите не засягат равновесието, но само ускорява постигането му. А) В първия случай, реакцията се доставя с намаляване на обема, тъй като V (N2) + 3V (Н2)\u003e 2V (NH3). Чрез повишаване на налягането в системата, равновесието ще се премести към по-малък обем вещества, следователно в директната посока (към директната реакция). Б) във втория случай, реакцията също така идва с намаляване на обема, тъй като 2V (Н2) + V (02)\u003e 2V (Н20). Чрез повишаване на налягането в системата, равновесието ще се премести и към директната реакция (към продукта). В) в третия случай налягането по време на реакцията не се променя, защото V (Н2) + V (CI2) \u003d 2V (НС1), така че не се случва равновесие. Г) в четвъртия случай, реакцията също така идва с намаляване на обема, тъй като V (S02) + V (CI2)\u003e V (S02C12). Чрез увеличаване на налягането в системата, балансът ще се измести към образуването на продукта (директна реакция). Задача №25. Задайте кореспонденцията между формулите на веществата и реагента, с който можете да различите техните водни разтвори: към всяка позиция, обозначена с буквата, изберете подходящата позиция, обозначена с номера. Формули на вещества А) HNO 3 и H 2O В) NaCl и BaCl 2 D) alcl 3 и mgCl2 Напишете в таблицата Избрани номера под подходящите букви. Отговор: A-1; B-3; В 3; M-2. А) азотна киселина и вода могат да бъдат разграничени чрез сол - калциев карбонат CaCO 3. Калциев карбонат във водата не се разтваря и при взаимодействие с азотна киселина, разтворим сол - калциев нитрат Са (№ 3) 2, докато реакцията е придружена от отделянето на безцветни въглероден двуокис: CACO 3 + 2HNO 3 → CA (№ 3) 2 + CO 2 + H20 Б) калиев хлорид КС1 и алкалите NaOH могат да бъдат избрани чрез разтвор на меден сулфат (II). При взаимодействието на медния сулфат (II) с KCL, реакцията за обмен не се движи, има K +, Cl -, CU2 + и SO 4 йони в разтвора, които не образуват дребни субстанции един в друг. При взаимодействието на мед (II) сулфат с NaOH, потоците за обменни реакционни потоци, в резултат на които мед (II) хидроксид (основна база) попада в утайката. В) натриев хлориди NaCl и бариев BaCl 2-разтворими соли, които също могат да бъдат разкрити с разтвор на меден сулфат (II). При взаимодействието на мед (II) сулфат с NaCl, реакцията за обмен не продължава, има Na +, CI -, CU2 + и S0 4 йони в разтвора, които не образуват дребни вещества един в друг. Когато реакцията на мед (II) сулфат с BACl2 протича, потоците на обменния реакцията, в резултат на които бариев бариев сулфат 4 попада в утайката. D) alcl 3 и магнезиев алуминиев хлориди MgCl 2 се разтварят във вода и се държат по различен начин, когато взаимодействат с калиев хидроксид. Магнезиев хлорид с алкални форми на утайка: MGCL 2 + 2KOH → mg (OH) 2 ↓ + 2kCl При взаимодействие на алкални с алуминиев хлорид се образува утайка, която след това се разтваря, за да се образува сложна сол - калиев тетрахидроксиалюминация: Alcl 3 + 4koh → k + 3kcl Номер 26. Инсталирайте съответствието между веществото и областта на приложение: към всяка позиция, обозначена с буквата, изберете подходящата позиция, обозначена с номера. Напишете в таблицата Избрани номера под подходящите букви. Отговор: A-4; B-2; В 3; Г-н. А) Амонякът е основен продукт на химическата промишленост, производството му е повече от 130 милиона тона годишно. Предимно амоняк се използва при получаването на азотни торове (нитрат и амониев сулфат, карбамид), лекарства, експлозиви, азотна киселина, сода. Сред предложените опции за отговори, площта на амоняка е производството на торове (опция за четвъртия отговор). Б) метанът е най-простият въглеводород, най-термично устойчив представител на редица лимитни съединения. Той е широко използван като местно и промишлено гориво, както и суровини за промишлеността (опция за втори отговор). Метанът е 90-98% е част от природен газ. В) Каучук, наречени материали, получаваме полимеризация на съединения с конюгатни двойни връзки. Изопренът просто следва този тип съединения и се използва за получаване на един от вида гума: Г) алкените с ниско молекулно тегло се използват за получаване на пластмаси, по-специално, етилен се използва за получаване на пластмаси, наречени полиетилен: н.СН2 \u003d СН2 → (-СН2 -СН2-) n Номер 27. Изчислява се масата на калиев нитрат (в грамове), който трябва да бъде разтворен в 150 g разтвор с масова фракция на тази сол 10%, за да се получи разтвор с масова фракция от 12%. (Запишете номера до десети.) Отговор: 3.4 g Обяснение: Нека X ще бъде маса от калиев нитрат, който се разтваря в 150 g разтвор. Изчисляваме масата на калиевия нитрат, разтворен в 150 g разтвор: m (kno 3) \u003d 150 g · 0.1 \u003d 15 g За да може масовата фракция на сол да бъде 12%, се добавя X g калиев нитрат. Масата на разтвора беше (150 + х), уравнението ще напише уравнението във формата: (Запишете номера до десети.) Отговор: 14.4 g Обяснение: В резултат на общото изгаряне на сероводород се образува серфурният диоксид: 2H2S + 3O2 → 2SO 2 + 2H2O Вследствие на закона Avogadro е, че обемът на газовете при същите условия се отнасян до друг, както и количествата на тези газове. По този начин, според уравнението на реакцията: ν (0 2) \u003d 3 / 2ν (h 2s), следователно обемите на сероводород и кислород кореларат помежду си по същия начин: V (0 2) \u003d 3 / 2V (H2S), V (o 2) \u003d 3/2 · 6.72 l \u003d 10.08 l, следователно v (0 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol Изчисляваме масата на кислород, необходима за общото изгаряне на сероводород: m (o 2) \u003d 0.45 mol · 32 g / mol \u003d 14.4 g Номер 30. Използвайки метода за електронен баланс, направете реакционното уравнение: Na2S0 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H 2 O Определете окислителния агент и редуциращия агент. Mn +7 + 1e → mn +6 │2 реакция на възстановяване S +4 - 2E → S +6 │1 окислителна реакция Mn +7 (kmno 4) - окислител, s +4 (Na2S0 3) - възстановяване Na2S0 3 + 2kmno 4 + 2Koh → 2K 2 mn0 4 + Na2S0 4 + Н20 Номер 31. Желязото се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с излишък на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрува и калцинира. Полученото вещество се нагрява с желязо. Напишете уравненията на четири описани реакции. 1) желязо, като алуминий и хром, не реагира с концентрирана сярна киселина, покриваща защитния оксид филм. Реакцията се осъществява само при нагряване с отделянето на серен газ: 2FE + 6H2S04 → Fe2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H2O (при нагряване) 2) железен сулфат (III) - разтворим сол във вода, влиза в реакция на алкална обмен, в резултат на което се утаява желязо (III) хидроксид (III връзка): FE 2 (SO 4) 3 + 3NAOH → 2FE (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 3) неразтворими метални хидроксиди с калциниране се разлагат на подходящи оксиди и вода: 2FE (о) 3 → Fe 2 O 3 + 3H20 4) Когато желязо (III) оксид се нагрява с метална желязо, се образува желязо (II) (ютия в FEO връзката има междинна степен на окисление): FE 2 O 3 + FE → 3FEO (при нагряване) Номер на задача 32. Напишете реакционните уравнения, с които могат да се извършват следните трансформации: Когато пишете реакционните уравнения, използвайте структурни формули за органични вещества. 1) Интрамолекулната дехидратация възниква при температури над 140 ° С. Това се случва в резултат на разцепване на водородния атом от алкохолен въглероден атом, разположен през един до алкохолен хидроксил (в β-позиция). СН 3 -СН2 -СН2 -ОН → СН2 \u003d СН-СНз + Н20 (състояния - Н2СО 4, 180 ° С) Интермолекулната дехидратация се осъществява при температура под 140 ° С под действието на сярна киселина и в крайна сметка намалява до разцепване на една водна молекула от две алкохолни молекули. 2) пропилей се отнася до асиметрични алкени. С добавяне на халогенни породи и вода, водородният атом се присъединява към въглеродния атом в многократна комуникация, свързана с голямо число водородни атоми: СН2 \u003d СН-СНз + НС1 → CH3 -CHCl-CH3 3) действа с воден разтвор на NaOH на 2-хлоропропан, халогенен атом се заменя с хидроксилна група: CH3 -CL-CH3 + NaOH (aq.) → CH3 -СН-СНз + NaCl 4) Възможно е да се получи пропилей не само от пропанол-1, но и от пропанол-2 реакция на интрамолекулна дехидратация при температури над 140 ° С: CH3-CH (OH) -CH3 → CH2 \u003d СН-СНз + Н20 (условия Н2СО 4, 180 ° С) 5) Б. алкална среда Действащ разреден воден разтвор на калиев перманганат, агенес хидроксилирането се осъществява с образуване на диол: 3CH2 \u003d CH-CH3 + 2kmno 4 + 4H2O → 3HOCH 2-инча (OH) -CH3 + 2MN02 + 2KOH \\ t Номер 33. Определете масовите фракции (в%) от железен (II) сулфат и алуминиев сулфид в сместа, ако преработката на 25 g от тази смес е снабдена с вода, която напълно взаимодейства с 960 g 5% разтвор на меден сулфат ( Ii). В отговор, запишете уравненията на реакцията, които са посочени в състоянието на задача и дават на всички необходими изчисления (уточняват единиците за измерване на желаните физически величини). Отговор: ω (al 2 s 3) \u003d 40%; Ω (CUSO 4) \u003d 60% При обработка на сместа от железен (II) сулфат и алуминиев сулфид, сулфатът се разтваря просто и сулфидът е хидролизиран за образуване на алуминиев хидроксид (III) и сероводород: Al 2 S 3 + 6H2O → 2 от (OH) 3 ↓ + 3H2S (I) Когато сезоводород се прекарва през разтвор на меден (II) сулфатен разтвор, меден сулфид (II) пада: CUSO 4 + H2S → CUS ↓ + H2S04 (II) Изчисляваме масата и количеството на веществото на разтворения сулфат на мед (II): m (cuso 4) \u003d m (р-Ra) · ω (кузо 4) \u003d 960 g · 0.05 \u003d 48 g; (CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / m (CUSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0.3 mol Съгласно уравнението на реакцията (ii) ν (кузо 4) \u003d ν (Н20) \u003d 0.3 mol и съгласно реакционното уравнение (iii) ν (al 2 s 3) \u003d 1 / 3ν (h2S) \u003d 0, 1 mol Изчислете масата на алуминиевия сулфид и медния сулфат (II): m (al 2 s3) \u003d 0.1 mol · 150 g / mol \u003d 15 g; M (cuso4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g (al 2 s 3) \u003d 15 g / 25g · 100% \u003d 60%; Ω (CUSO 4) \u003d 10 g / 25g · 100% \u003d 40% Номер 34. При изгаряне на проба от част органично съединение с тегло 14.8 g, 35.2 g въглероден диоксид и 18.0 g вода. Известно е, че относителната плътност на парата на това вещество по водород е равна на 37. По време на проучването химични свойства Това вещество е установено, че с взаимодействието на това вещество с меден (II) оксид се образува кетон. Въз основа на тези условия на задачата: 1) изчислява необходимите за създаване на молекулна формула органични (посочете единиците за измерване на желаните физически величини); 2) запишете молекулната формула на оригиналната органична материя; 3) направете структурната формула на това вещество, което уникално отразява реда на комуникация на атомите в нейната молекула; 4) Напишете уравнението на реакцията за това вещество с меден оксид (II), използвайки структурната формула на веществото.Формула на веществата
Реагенти
