1 DALIS
1. Metaliniai atomai, išoriniai elektronai, virsta teigiamais jonais:
kur n yra atomo išorinio sluoksnio elektronų skaičius, atitinkantis cheminio elemento grupės skaičių.
2. Nemeto atomai, eRektrons, kurių trūksta išorinio elektrono sluoksnio, paverčia neigiamais jonais:
3. Tarp skirtingų įkrautų jonų atsiranda Komunikacija vadinama jonine.
4. Baigti "jonų ryšio" lentelę.
2 dalis
1. Papildomai įkrautų jonų formavimo schemų pridėjimas. Iš raidžių, atitinkančių teisingus atsakymus, būsite vieno iš senovės natūralūs dažai: indigo.
2. Žaiskite "Noliki". Parodykite laimingą kelią, kuris sudaro medžiagų su jonų chemine jungtimi formules.
3. Ar yra šie teiginiai?
3) Tik tiesa tik b
4. pabrėžti cheminių elementų poras, tarp jų jonų cheminiai ryšiai.
1) Kalis ir deguonis
2) Vandenilis ir fosforas
3) Aliuminis ir fluoras
4) Vandenilis ir azotas
Padarykite cheminės formavimo schemą tarp pasirinktų elementų.
5. Atsiranda komikso stiliaus piešiniais, atspindinčiais jonų cheminės jungties formavimo procesą.
6. Padarykite dviejų cheminių junginių su jonų ryšiu formavimo diagrama pagal sąlyginį įrašą:
Pasirinkite cheminius elementus "A" ir "B" kitas sąrašas: kalcio, chloro, kalio, deguonies, azoto, aliuminio, magnio, anglies, bromo.
Tinka šiai kalcio ir chloro, magnio ir chloro, kalcio ir bromo, magnio ir bromo schemai.
7. Parašykite nedidelį literatūrinį darbą (esė, romanas ar eilėraštis) apie vieną iš medžiagų su joniniais santykiais, kuriuos asmuo kreipiasi į kasdienį gyvenimą ar gamybą. Norėdami atlikti užduotį, naudokite interneto galimybes.
Natrio chloridas yra medžiaga su jonų ryšiu, be jo nėra gyvenimo, nors kai tai yra daug - tai taip pat nėra gera. Net yra toks liaudies pasakos, kur jis pasakoja, kad princesė myli savo karaliaus tėvą tiek, kaip druska, už kurį buvo išsiųstas iš karalystės. Bet kai karalius kažkada bandė maistą be druskos ir suprato, kad tai buvo neįmanoma, jis suprato, kad jo dukra jį labai mylėjo. Taigi druska - yra gyvenimas, tačiau jo vartojimas turi būti saikingai. Kadangi pernelyg didelis druskos vartojimas yra blogai kenksmingas. Perteklinė druska organizme sukelia inkstų ligą, keičia odos spalvą, vėluoja pernelyg didelį skystį organizme, kuris veda į edemą ir apkrovą ant širdies. Todėl būtina kontroliuoti druskos vartojimą. 0,9% natrio chlorido tirpalas yra fiziologinis tirpalas, naudojamas daryti įtaką narkotikams į kūną. Todėl labai sunku atsakyti į klausimą: ar tai yra naudinga ar kenksminga druska? Mums reikia saikingai.
Pagalba jau kelyje, laikykite.
a) Apsvarstykite jonų ryšio formavimo schemą tarp natrio ir
deguonis.
1. Natrio yra pagrindinio pogrupio I grupės, metalo elementas. Lengviau duoti jį išorinį elektroną, nei imtis trūkstamų 7:
1. Deguonies elementas iš pagrindinio pogrupio VI, Nonmetall.
Lengviau vartoti 2 elektronus, kuris nėra pakankamai, kol bus baigtas išorinis lygis, nei duoti 6 elektronų iš išorės. 
1. Pirmiausia surasime mažiausius bendrus kelis tarp suformuotų jonų rinkliavų, jis yra lygus 2 (2 ∙ 1). Kad atomai būtų 2 elektronai, jie turi vartoti 2 (2: 1), kad deguonies atomai gali imtis 2 elektronų, jie turi būti imami 1.
2. Schema formavimas joninio ryšio tarp natrio ir deguonies atomų galima parašyti taip:
b) Apsvarstykite jonų ryšio formavimo schemą tarp ličio ir fosforo atomų.
I. Ličio - pagrindinės pogrupio grupės, metalo I elementas. Lengviau sumokėti 1 išorinį elektroną, nei imtis trūkstamų 7: 
2. Chloro elementas pagrindinio pogrupio VII grupėje, nonmetall. Jo.
atom, lengviau vartoti 1 elektroną nei nurodyti 7 elektrons: 
2. Mažiausias bendras 1, i.e. Norint, kad 1 ličio atomas suteiks, o chloro atomas priimtas 1 elektronas, būtina juos priimti po vieną.
3. Schematiškai, joninio ryšio tarp atomų tarpžio ir chloro formavimas gali būti parašyta taip: 
c) Apsvarstykite schemą, skirtą jonų ryšiui tarp atomų
magnis ir fluoras.
1. Magnio - Elemento II grupė pagrindinio pogrupio, metalo. Jo.
atom lengviau duoti 2 išorinius elektronus, nei imtis trūkstamų 6: 
2. Fluoro yra pagrindinės VII grupės pogrupio elementas, nonmetall. Jo.
atom, lengviau vartoti 1 elektroną, kuris nėra pakankamas iki nukrypimo lygio pabaigos nei 7 elektronai: 
2. Mes randame mažiausius bendrus kelis tarp suformuotų jonų kaltinimų, jis yra lygus 2 (2 ∙ 1). Norint, kad elektronų magnio atomai, reikalingi tik vienas atomas, kad fluoro atomai gali užtrukti 2 elektrons, jie turi būti imami 2 (2: 1).
3. Schematiškai, joninio ryšio formavimas tarp atomų ličio ir fosforo gali būti parašyta taip: 
Ši pamoka skirta apibendrinti ir susisteminti žinias apie cheminės jungties tipus. Pamokos metu bus atsižvelgta į cheminių obligacijų formavimo įvairiomis medžiagomis schemos. Pamoka padės konsoliduoti gebėjimą nustatyti cheminės jungties tipą medžiagoje pagal jos cheminę formulę.
TEMA: Cheminis ryšys. Elektrolitinis disociacija
Pamoka: švietimo schemos medžiagos su skirtingais komunikacijos tipu
Fig. 1. Komunikacijos formavimo fluoro molekulėje schema
Fluoro molekulė susideda iš dviejų atomų vienos cheminės elemento ne metalo su tuo pačiu elektronu, todėl kovalentinis ne polinis ryšys yra įgyvendinama šioje medžiagoje. Aš parodysiu fluoro molekulės formavimo schemą. Fig. vienas.
Aplink kiekvieną fluoro atomą su taškų pagalba, mes atkreipiame septynis valence, tai yra, išorinis, elektronų. Iki pastovios būsenos, kiekvienas atomas reikalauja kito elektrono. Taigi suformuota viena bendra elektroninė pora. Pakeisdami jį brūkšniu, jums bus pavaizduoti grafinę formulę fluoro F-F molekulės.
Išėjimas:tarp vienos cheminės elemento-nonmetalla molekulių susidaro kovalentinis ne polilinis ryšys. Su tokio tipo cheminės jungties, bendros elektroninės poros yra suformuotos, kurios vienodai priklauso abiem atomų, tai yra, elektronų tankio poslinkis neįvyksta jokiame cheminio elemento atomai
Fig. 2. Komunikacijos švietimo schema vandens molekulėje
Vandens molekulė susideda iš vandenilio ir deguonies atomų - du ne metaliniai elementai su skirtingos vertės Todėl santykinis elektroninis reguliavimas šioje medžiagoje yra kovalentinis polilinis ryšys.
Kadangi deguonis yra daugiau elektroninis elementas nei vandenilis, bendros elektroninės poros yra perkeltos į deguonies. Ant vandenilio atomų atsiranda dalinis mokestis, o ant deguonies atomo - dalinis neigiamas. Pakeitus tiek bendras elektronines brūkšnių poras, arba gana rodykles, rodančias elektronų tankio poslinkį, parašykite vandens grafinę formulę. 2.
Išėjimas:kovalentinis polilinis ryšys atsiranda tarp skirtingų ne metalo elementų atomų, ty skirtingų santykinio elektroninio reguliavimo verčių. Tokiu atveju komunikacijos tipas formuojamas bendrųjų elektroninių porų, kurios perkeliamos į daugiau elektronifikacijos elemento.
1. NOS. 5,6,7 (p.145) Rudzitas G.E. Neorganinė ir organinė chemija. 8 klasė. Bendrojo lavinimo įstaigų pamoka: pagrindinis lygis / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Apšvietimas. 2011176C.: IL.
2. Nurodykite dalelę su didžiausiu ir mažiausiu spinduliu: AR atomu, jonais: K +, Ca 2+, Cl -. Atsakymas pateisina.
3. Nurodykite tris katijonus dviejų anijonų, turinčių tą patį elektronų korpusą kaip jonų f -.
Jonų cheminė jungtis yra obligacija, sudaryta tarp cheminių elementų atomų (teigiamai arba neigiamai įkraunami jonai). Taigi, kas yra jonų ryšys, ir kaip yra jos mokymas?
Bendra jonų cheminė medžiaga
Jonai yra dalelės, kurios turi mokestį, kai atomai į recoil arba elektronų priėmimo procesą. Jie labai stipriai traukia vieni kitus, būtent dėl \u200b\u200bšios priežasties medžiagos su tokiu ryšio tipu yra didelės virimo ir lydymosi temperatūros.
Fig. 1. IONS.
Jonų ryšys yra cheminė jungtis tarp variuepete jonų, atsiradusių dėl jų elektrostatinio traukos. Tai gali būti laikoma ekstremaliu atveju kovalentinės obligacijos, kai ribotų atomų elektrinio negatyvumo skirtumas yra toks didelis, o tai yra visiškas mokesčių atskyrimas.
Fig. 2. ION cheminė jungtis.
Paprastai manoma, kad santykiai įgyja elektroninį simbolį, jei EO\u003e 1.7.
Elektronegumo vertės skirtumas yra didesnis, tolesni elementai yra atskirti periodinėje sistemoje per laikotarpį. Šie santykiai būdingi metalams ir nemetalams, ypač esančiuose atokiausiuose grupėse, pavyzdžiui, I ir VII.
Pavyzdys: druskos druska, natrio chloridas NaCl:
Fig. 3. Joninės cheminės jungties natrio chlorido schema.
Jonų ryšys egzistuoja kristaluose, jis turi ilgaamžiškumą, ilgai, bet ne prisotintas ir nėra nukreiptas. Joninė jungtis yra būdinga tik sudėtingoms medžiagoms, pvz., Druskos, šarmai, kai kurie metalų oksidai. Dujinėje būsenoje tokios medžiagos yra jonų molekulių pavidalu.
Jonų cheminė jungtis susidaro tarp tipiškų metalų ir nemetalų. Elektronai yra privalomi nuo metalo, judančių į neetalinius, formuojančius jonus. Dėl to susidaro elektrostatinis atrakcija, kuri vadinama jonų ryšiu.
Tiesą sakant, visiškai jonų komunikacija nerasta. Vadinamoji joninė jungtis yra iš dalies joninė, iš dalies kovalentinė. Tačiau sudėtingų molekulinių jonų prijungimas gali būti laikomas jonu.
Joninės komunikacijos pavyzdžiai
Galima pateikti keletą jonų komunikacijos formavimo pavyzdžių:
- kalcio ir fluoro sąveika
Ca 0 (atom) -2e \u003d ca 2 + (jonas)
- Kalcis lengviau duoti du elektronus, nei gauti trūkstamą.
F 0 (atom) + 1e \u003d f- (jon)
- Priešingai, lengviau paimti vieną elektroną nei septyni elektronai.
Raskite mažiausią bendrą daugelį tarp gautų jonų mokesčių. Jis yra lygus 2. 2. Apibrėžiame fluoro atomų skaičių, o tai užtruks du elektronai nuo kalcio atomo: 2: 1 \u003d 2. 4.
Leiskite mums sudaryti jonų cheminės jungties formulę:
CA 0 + 2F 0 → CA 2 + F-2.
- natrio ir deguonies sąveika
