Oksidų formulių skaičius šiame sąraše. Sąrašo rūgšties oksido formulių skaičius yra lygus

Kontrolės testas temoje "Cheminių elementų junginys", 8 laipsnis. 2 galimybė.

A dalis. \\ T

1. (3 balai). Šalies medžiaga, priešingai nei mišinys, yra: Bet. Jūros vanduo. B. Pienas. Į Oras. G. Deguonis.

2 (3 balai). Daug formulių, kuriuose visi VE— visuomenė - pagrindas:

Bet. Nuo.u.(AR JIS) 2 , Cuci. 2 , Naoh.B. SA (jis) 2 , Mg (oh) 2 , Mgohci.

Į . Kon, va (jis) 2, Nuo.u.(AR JIS) 2 . G. Ns.l., Naoh,Nac.l..

3 (3 balai). Anglies eksponuoja mažiausias— oksidacijos kelmas junginyje su formuluotu:

Bet . Sh. 4 . B. N. 2 SO 3 . Į . SO 2 . G. CO.

4 (3 balai). Bendra oksido formulė yra pavaizduota pagal sąlyginį įrašą:

Bet. M (jis) x. . Į M. x. (Ko) w.

B. E. h. Apie tai W. . G. N. h. Ko.

M - metalas, E - elementas, ko rūgšties liekanos.

5 (3 balai). Dalykų formulių skaičius šiame sąraše:H. 2 Co 3 , Fe.( Oi.) 3 , Kno. 3 , Naoh., Ba.( Oi.) 2 , Cao., Taigi. 2 , CAC.Apie tai 3 - vienodai:

A.1 B.2 B.3 G.4

6 (3 balai). Aliuminio oksido aliuminio masės dalis 2 Oza lygus:

A. 52,94%. B. 0,36% V. 26,47% G. 73,00%

7 (3 balai). 180 g vandens ištirpinama 20 g NaCl. Natrio chlorido masės frakcija gaunamame tirpale yra lygi:

Bet. 11%. B. 15%. Į 20%. G. 10%

8 (3 balai). Vario chlorido formulė (Ii.):

Bet . Cucl.B. . S. 2 Taigi. 4 Į . Cucl. 2 . G. CUS.O. 4 .

9 (3 balai). Rūgšties formulė, kurioje rūgšties liekanos jonų mokestis yra 3 -:

Bet . Ns.l.. B. N. 3 RO. 4 . Į N. 2 Taigi. 4 . G. Hno. 3 .

10 (3 balai). Vandens netirpus pagrindas yra medžiaga su formuluotu:

Bet . Naoh.B. . Koh.Į . Fe (oh) 3 . G. Ba.( Oi.) 2 .

11 (6 balai) koreliuoja.

Ryšio formulė:

1. K. 2 O.. 2. Caso. 4 . 3. N. 2 Taigi. 4. 4. Koh. 5. Taigi. 2 6. Hno. 3

Ryšio klasė:

A. Oksidai. B. Pagrindas. V. Rūgštis. Druska.

12. (4bull) Koreliuoja.

Sudėtinė formulė: 1.Mn.Cl. 2 2. Fe.( Oi.) 2 3. Fe (oh) 3 4. H. 2 Taigi. 4 5. MGCL. 2 6. MOGO. 7. Mno. Medžiagos pavadinimas: A. Oside Magnio. B. Apvaldė rūgštis V. hidroksido geležies (3) magnio chloridas

B dalis. \\ T Užduotys su nemokamu atsakymu

13. (6 balai) hidroksidui (rūgšties ar pagrindo) Parašykite atitinkamo oksido formulę: A.H. 2 SIO. 3 B.CA.( Oi.) 2 ĮFe.( Oi.) 3

14. (4 balai)

Padaryti cheminės formulės junginiai: aliuminio poxide (3) B.Nitrato natrio V. sulfat kalio G. cinko hidroksidas (2)

15. (6 balai) Apskaičiuokite azoto, gauto iš 200L oro, jei azoto tūrio dalis ore yra 78%.

Kontrolės testas temoje " Cheminių elementų junginys », 8 klasė. 1 variantas

A dalis. \\ T Bandymo užduotys su vienu teisingo atsakymo pasirinkimu ir koreliacijai

1 (3 balai). Medžiagų mišinys, priešingai nei atskirai medžiagai, yra: Bet. Vanduo iš čiaupo. B. . Anglies dvideginis. Į Deguonis. G. Varis. \\ T

2 (3 balai). Keletas formulių, kuriuose visos medžiagos yra oksidai: Bet. Zno., Zncl. 2 , H. 2 O.. B. Cao., Naoh., Nh. 3 Į Taigi. 3 , Mgo., Cuo.. G. Koh., K. 2 O., Mgo..

3 (3 balai). Azotas turi didžiausią oksidacijos laipsnį junginyje su formule: Bet. Nh. 3 . B. Ne skaičius 2 . Į N. 2 O. 5 . G. Ne skaičius.

4 (3 balai). Bendra formulė dešinė Express— atsižvelgiant į sąlyginį įrašą:

Bet. M.( Oi.) x. . B. E. h. Apie tai w. . Į . E. h. N. w. . G. N. h. KO M - metalas, E - elementas, ko rūgšties liekanos.

5 (3 balai). Rūgštinių formulių skaičius šiame sąraše: N 2 SO 3 , FE (OH) 2 , Naoh, h 2 Sio. 3 , VA (jis) 2 ,
Cu (oh) 2 , Sao, taip 2 - vienodai: Bet. 1 . B. 2 . Į 3. G. 4.

6 (3 balai). Sieros rūgšties masės dalis sieros rūgšties 2 Taigi. 4 lygus: Bet . 2,04%. B. 65,31%. Į 52,34%. G. . 32,65% .

7 (3 balai). 80 g vandens ištirpinama 20 g druskų. Gauto tirpalo masės frakcija yra lygi:
Bet . 20% . B. 25% . Į 40% . G. 30% .

8 (3 balai). Geležinės sulfato formulė (Ii.): Bet. Fes.. B. . Feso. 3 . Į . Fe. 2 (SO. 4 ) 3 . G. Feso. 4

9 (3 balai). Rūgšties, kurioje yra rūgšties liekanos jonų, formulė yra 2 -:
Bet. Ns.l.. B. H. 2 Taigi. 4 . Į . H. 3 PO. 4 . G. Hno. 3 .

10 (3 taškas). Šarkali yra cheminė medžiaga su šansais— mOULE:

Bet. Betl.(Jis) h.B. . F.e (jis) 2 , . Į . Koh.. G. Cu.(Oi.) 2 .

11 (3 balai). Koreliuoja.

Formulė. \\ Tryšiai:

1. Na. 2 Apie. 2 .M.gs.Apie tai 4 . 3 .Neoh.4 .Hcl.5. SO 2 . 6 . N. 3 RO. 4 .

Ryšio klasė: Bet. Oksidai.B. Pagrindu.Į Rūgštys.G. Druska.

12 (3 balai). Koreliuoja.

Ryšio formulė:

1 . Hno. 3 . 2. Betl. 2 O. 3 . 3. SA (jis) 2 . 4. Caso. 4 . 5. SA.O.. 6. H. 3 PO. 4 . 7. Betl.(Jis) h.8. Iki 2 Taigi. 4 .
Medžiagos pavadinimas. \\ T:

Bet. Kalcio oksidas.B. Azoto rūgštis.Į Aliuminio hidroksidas.G. Kalio sulfatas.

B dalis. \\ T . Užduotys su nemokamu atsakymu

13 (6 balai). Dėl hidroksidų (rūgšties ar bazės) parašykite atitinkamų oksidų formules: Bet. H. 2 Co 3 . B. Mg.(Oi.) 2 . Į Al.(Oi.) 3 .

14 (4 balai). Sudėtiniai cheminiai junginiai: Bet. Kalio oksidas. B. . Vandenilio chlorido rūgštis. Į Kalcio fosfatas. G. Bario hidroksidas.

15 (6 balai). Apskaičiuokite deguonies kiekį, gauto nuo 200 l oro, jei yra žinoma, kad deguonies tūrio dalis ore yra 21%.

Atsakymo į bandymą raktas.

A dalis. \\ T

1 variantas
klausimas.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
atsakymas	G.	Į	G.	B.	B.	Bet	G.	Į	B.	Į	A-1,5 B-4 V-3,6 m-2	A-6 B-4 V-3G-5
A dalis. \\ T	2 galimybė.
klausimas.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
atsakymas	Bet	Į	Į	Bet	B.	G.	Bet	G.	B.	Į	A-1,5 B-3 V-4,6 G-2	A-5 B-1 V-7 G-8

52-49 taškų įvertinimas "5"

48-38 taškų įvertinimas "4"

37-28 taškų įvertinimas "3"

27- 12 taškų vertinimas "2"

A. A DALIS Bandymo užduotys su vienu teisingo atsakymo pasirinkimu ir koreliacijai

1. Medžiagų mišinys nėra:

2. Keletas formulių, kuriuose visos medžiagos yra rūgštys:

3. Sieros eksponuoja didžiausią oksidaciją junginyje, kurio formulė:

4. Bendra druskų formulė yra pavaizduota pagal sąlyginį įrašą:

5. oksido formulių skaičius šiame sąraše: NAOH, K2O, MGCL2, SO2, BASO4, OF2, CA (OH) 2, H2O - EQUAL:

6. Azoto masės dalis azoto rūgšties HNO3 yra lygi:

7. 20 g vandens ištirps 30 g druskų. Gauto tirpalo masės frakcija yra lygi:

8. Chromo sulfato formulė (III):

9. Rūgštis, kurioje rūgšties likučių jonų mokestis yra 2-, turi formulę:

10. Vandens netirpi bazė yra medžiaga, turinti formulę:

11. Pavadinimas:
Sudėtinė formulė: 1. H2SO3 2. SO3 3. BACL2 4. CA (OH) 2 5. ZNO 6. al (OH) 3
Klasė junginių: A. Oksidai B. Foundation V. Rūgščių druska

12. Pažymėkite:
Sudėtinė formulė: 1. KOH 2. AL2 (SO4) 3 3. H2SO4 4. CU (OH) 2 5. AL (NO3) 3 6. H3PO4 7. K2O 8. CUOH
Medžiagos pavadinimas: A. Kalio oksidas B. fosforo rūgštis V. vario hidroksidas (II) G. Aliuminio nitratas

B dalis. Užduotys su nemokamu atsakymu

13. Dėl hidroksido (rūgšties ar bazės) parašykite atitinkamo oksido formulę:
A. H2SO4 B. KOH V. CU (OH) 2

14. Junginių formų cheminės formulės:
A. sidabro oksidas (I) B. cinko hidroksidas V. sieros rūgšties G. aliuminio chloridas

15. Apskaičiuokite dujų metano CH4 kiekį, gautą nuo 500 litrų gamtinių dujų, jei yra žinoma, kad metano tūrio dalis gamtinėmis dujomis yra 95%.

Šiandien pradedame susipažinti su svarbiausiomis neorganinių junginių klasėmis. Neorganinės medžiagos yra padalintos, kai jau žinote, paprasta ir sudėtinga.

Oksidas	Rūgštis	BAZĖ	Druska. \\ T
O.	N. N.A. A - rūgšties liekanos	Man (jis) B. Tai yra hidroksilo grupė	Man n a b

Sudėtingos neorganinės medžiagos skirstomos į keturias klases: oksidai, rūgštys, bazės, druskos. Pradėjome nuo oksidų klasės.

Oksidai.

Oksidai. - Tai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų cheminių elementų, kurių vienas iš deguonies, su 2. tik vienas cheminis elementas - fluoras, jungiantis su deguonimi, formuoja ne oksido, bet deguonies fluoridas 2.
Jie tiesiog vadinami "oksido + elemento pavadinimas" (žr. Lentelę). Jei cheminio elemento valtingumas yra kintamasis, tada nurodo romėnų numerį, pateiktą skliausteliuose, po cheminio elemento pavadinimo.

Formulė. \\ T	vardas	Formulė. \\ T	vardas
	anglies oksidas (II)		geležies oksidas (iii)
	azoto oksidas (ii)		chromo oksidas (VI)
	aliuminio oksidas		cinko oksidas
	azoto oksidas (V)		mangano oksidas (VII)

Oksidų klasifikavimas

Visi oksidai gali būti suskirstyti į dvi grupes: fiziologinį tirpalą (pagrindinę, rūgštį, amfoteriką) ir neformuojančią ar abejingą.

Metaliniai oksidai I x apie u			Nemetalovo oksidai mAME x apie
Priežiūra	Rūgštus.	Amfoterika	Rūgštus.	Abejingi
I, ii. Man.	V-VII. Man.	Zno, beo, al2 o 3, Fe 2 o 3, CR2 O 3	> Ii. nem.	I, ii. nem.

1). Pagrindiniai oksidai- tai yra oksidai, atitinkantys pagrindą. Pagrindiniai oksidai apima oksidai. metalai. 1 ir 2 grupės metalai. Šoniniai pogrupiai su valencija I. ir. \\ T Ii. (išskyrus zno - cinko ir beo oksidą - Berilia oksidas):

2). Rūgšties oksidai - Tai yra oksidai, atitinkantys rūgštis. Rūgšties oksidai nemetalovo oksidai (išskyrus nesubraižus), taip pat metaliniai oksidai Šoniniai pogrupiai su valente OT. V. anksčiau VII. (Pavyzdžiui, CRO 3-oksido chromo (VI), MN 2 O 7 - mangano oksidas (VII)):

3). Amfoteriški oksidai - Tai yra oksidai, kurie atitinka bazes ir rūgštis. Jie apima metaliniai oksidai Pagrindiniai ir šoniniai pogrupiai su valencija III. kartais IV. , taip pat cinko ir berilio (pvz.,Beo, zno, al 2 o 3, CR2 O 3).

4). Neformuojantys oksidai - Tai yra oksidai abejingi rūgštims ir pagrindu. Jie apima nemetalovo oksidai su valencija I. ir. \\ T Ii. (Pavyzdžiui, N 2 O, NO, CO).

Išvada: oksidų savybių pobūdis pirmiausia priklauso nuo elemento val.

Pavyzdžiui, chromo oksidai:

Cro (Ii. - Pagrindinis);

CR2 O 3 (III.- amfotai);

CRO 3 (VII. - rūgštis).

Oksidų klasifikavimas

(tirtuliu vandenyje)

Rūgšties oksidai	Pagrindiniai oksidai	Amfoteriški oksidai
Tirpsta vandenyje. Išimtis - SiO 2 (netirpsta vandenyje)	Tik šarminės ir šarminės žemės metalo oksidai ištirpsta vandenyje (Tai yra metalai I "A" ir II "A" grupės, išimtis būti, mg)	Su vandeniu nėra sąveikauja. Vandenyje nėra tirpūs

Užduotis:

1. Parašykite atskirai chemines formules druskos formavimo rūgšties ir pagrindiniams oksidams.

Naoh, Alc 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Medžiagos pateikiamos : Cao, Naoh, CO2, H 2, 3, Cacl 2, Fecl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, AL 2 O 3, CA (OH) 2, CO2, N 2 O, FEO, SO 3, NA 2 SO 4, ZNO, CACO 3, MN 2 O 7, CUO, KOH, CO, FE (OH) 3

Parašykite oksidus ir juos klasifikuoti.

Oksidų gavimas

Simulator "deguonies sąveika su paprastomis medžiagomis"

1. Medžiagų deginimas (deguonies oksidacija)	a) Paprastos medžiagos Mokymo aparatai
	b) sudėtingos medžiagos	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. sudėtingų medžiagų dizainas (Naudokite rūgšties lentelę, žr. Programos)	Druska. \\ T T.\u003d Pagrindinis oksidas + rūgšties oksidas	Cao 3 \u003d cao + co 2
	b) netirpios priežastys Man (jis) B. T.= Man x o y+ H. 2 O.	Cu (oh) 2 t \u003d cuo + h 2 o
	c) Deguonies turintys rūgštys N. N.A \u003d.Rūgšties oksidas +. H. 2 O.	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Oksidų fizinės savybės

Kambario temperatūroje dauguma oksidų yra kietos medžiagos (SAO, Fe 2 O 3 ir tt), kai kurie skysčiai (H2 O, Cl 2 O 7, ir tt) ir dujas (ne, SO 2 ir tt).

Oksidų cheminės savybės

Pagrindinių oksidų cheminės savybės 1. Pagrindinis oksidas + rūgšties oksidas \u003d druska (r. Jungtys) Cao + so 2 \u003d Caso 3 2. Pagrindinis oksidas + rūgštis \u003d sol + h 2 o (r. Keistis) 3 k 2 o + 2 h 3 po 4 \u003d 2 k 3 po 4 + 3 val 3. Pagrindinis oksidas + vanduo \u003d pikis (r. Jungtys) Na 2 o + h 2 o \u003d 2 naoh

Rūgšties oksidų cheminės savybės 1. Rūgšties oksidas + vanduo \u003d rūgštis (p. Ryšiai) Su O 2 + H 2 O \u003d H2 CO 3, SIO 2 - nereaguoja 2. rūgšties oksidas + bazė \u003d sol + h 2 o (r. Keistis) P2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Pagrindinis oksidas + rūgšties oksidas \u003d druska (r. Jungtys) Cao + so 2 \u003d Caso 3 4. Mažiau lakiųjų išstumtų daugiau nepastovių nuo jų druskų CACO 3 + SIO 2 \u003d CASIO 3 + CO 2

Amphoterinio oksidų cheminės savybės Jie sąveikauja su rūgštimis ir šarmais. Zno + 2 hcl \u003d zncl 2 + h 2 o Zno + 2 NaOH + H 2 O \u003d NA 2 [ZN (OH) 4] (tirpale) Zno + 2 naoh \u003d na 2 zno 2 + h 2 o (kai sujungimas)

Oksidų taikymas

Kai kurie oksidai netirpsta vandenyje, tačiau daugelis sujungiami su vandeniu sujungimo reakcija:

Taip 3 + h 2 o \u003d h 2 taip 4

Cao. + H. 2 O. = CA.(Oi.) 2

Dėl to dažnai gaunami labai reikalingi ir naudingi junginiai. Pavyzdžiui, H 2 SO 4 - sieros rūgštis, SA (IT) 2 - kalkės ir kt.

Jei netirpūs oksidai vandenyje, tada žmonės sumaniai naudoja ir tai yra jų turtas. Pavyzdžiui, ZNO cinko oksidas yra balta medžiaga, taip naudojama baltųjų aliejaus dažų (cinko BLEEL) paruošimui. Kadangi zno yra praktiškai netirpsta vandenyje, galite dažyti visus paviršius, įskaitant tuos, kurie susiduria su atmosferos kritulių. "Insoluctivity" ir "ne LibLies" leidžia jums naudoti šį oksidą kosmetikos kremų gamyboje, milteliuose. Vaistininkai gamina rišiklius ir džiovinimo miltelius iš jo naudoti lauke.

Tos pačios vertingos savybės turi titano oksidą (IV) - Tio 2. Jis taip pat turi gražią balta spalva ir yra naudojamas titano Belil gamybai. "Tio 2" netirpsta ne tik vandenyje, bet ir rūgščių, todėl dangos iš šio oksido yra ypač stabilūs. Šis oksidas pridedamas prie plastiko, kad jis būtų baltas. Tai yra metalinių ir keraminių patiekalų emalių dalis.

Chromo oksidas (iii) - CR2 O 3 - labai patvarūs tamsiai žalios spalvos kristalai, netirpsta vandenyje. CR2 O 3 yra naudojamas kaip pigmentas (dažai), gaminant dekoratyvinį žalią stiklą ir keramiką. Žinomas dėl daugelio gėjų įklijos (santrumpa nuo pavadinimo "Valstybinio optinio instituto"), taikoma šlifavimui ir poliravimui optikai, metaliniai produktai, papuošalai.

Dėl chromo oksido (iii) nevargumo ir stiprumo jis naudojamas dažų spausdinimui (pvz., Pinigų sąskaitoms dažymui). Apskritai daugelio metalų oksidai naudojami kaip pigmentai įvairiems dažams, nors tai nėra vienintelė programa.

Užduotys

1. Parašykite atskirai chemines formules druskos formavimo rūgšties ir pagrindiniams oksidams.

Naoh, Alc 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Medžiagos pateikiamos : Cao, Naoh, CO2, H 2, 3, Cacl 2, Fecl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, AL 2 O 3, CA (OH) 2, CO2, N 2 O, FEO, SO 3, NA 2 SO 4, ZNO, CACO 3, MN 2 O 7, CUO, KOH, CO, FE (OH) 3

Pasirinkite iš sąrašo: pagrindiniai oksidai, rūgšties oksidai, abejingi oksidai, amfoteriški oksidai ir suteikti jiems vardą.

3. Baigti uhr, nurodykite reakcijos tipą, pavadinkite reakcijos produktus

Na 2 o + h 2 o \u003d

N 2 o 5 + h 2 o \u003d

Cao + hno 3 \u003d

Naoh + p2 o 5 \u003d

K 2 o + co 2 \u003d

Cu (oh) 2 \u003d? +?

4. Transformuoti schemą:

1) k → k 2 o → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → NA 2 SO 3

3) p → p 2 o 5 → h 3 po 4 → k 3 po 4

Kontrolės testas temoje "Cheminių elementų junginys", 8 laipsnis. 2 galimybė.

A dalis. \\ T

1. (3 balai). Šalies medžiaga, priešingai nei mišinys, yra: Bet. Jūros vanduo. B. Pienas. Į Oras. G. Deguonis.

2 (3 balai). Daug formulių, kuriuose visi VE- visuomenė - pagrindas:

Bet. Su u (oh) 2, Cuci 2, NaOH. B. Sa (oh) 2, mg (oh) 2, mgohci.

Į . Kon, va (oh) 2, su u (oh) 2. G. NS L, Naoh, NAC L.

3 (3 balai). Anglies eksponuoja mažiausias- oksidacijos kelmas junginyje su formuluotu:

Bet . CH 4. B. H 2 CO 3. Į . CO 2. G. CO.

4 (3 balai). Bendra oksido formulė yra pavaizduota pagal sąlyginį įrašą:

Bet. M (oh) x. Į M x (ko)

B. ECH OH. G. H X Co.

M - metalas, E - elementas, ko rūgšties liekanos.

5 (3 balai). Dalykų formulių skaičius šiame sąraše:H 2 CO 3, FE (OH) 3, KNO 3, NaOH, BA (OH) 2, CAO, SO2, CAC O 3 - EQUAL:

A.1 B.2 B.3 G.4

6 (3 balai). Aliuminio oksido aliuminio masės dalis 2 oz yra lygi:

A. 52,94%. B. 0,36% V. 26,47% G. 73,00%

7 (3 balai). 180 g vandens ištirpinama 20 g NaCl. Natrio chlorido masės frakcija gaunamame tirpale yra lygi:

Bet. 11%. B. 15%. Į 20%. G. 10%

8 (3 balai). Vario chlorido formulė (Ii):

Bet . Cucl. B. . C 2 SO 4 Į . CUCL 2. G. Cus o 4.

9 (3 balai). Rūgšties formulė, kurioje rūgšties liekanos jonų mokestis yra 3 -:

Bet . Ns l. B. H 3 PO 4. Į H 2 taip 4. G. Hno 3.

10 (3 balai). Vandens netirpus pagrindas yra medžiaga su formuluotu:

Bet . Naoh. B. . Koh. Į . FE (OH) 3. G. Ba (oh) 2.

11 (6 balai) koreliuoja.

Ryšio formulė:

1. K 2 O. 2. CASO 4. 3. H 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Ryšio klasė:

A. Oksidai. B. Pagrindas. V. Rūgštis. Druska.

12. (4bull) koreliuoja.

Sudėtinė formulė: 1. Mn Cl 2 2. FE (OH) 2 3. FE (OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MGCL 2 6. MGO 7. MNO Medžiagos pavadinimas: A. Oside Magnio. B. Apvaldė rūgštis V. hidroksido geležies (3) magnio chloridas

B dalis. \\ T Užduotys su nemokamu atsakymu

13. (6 balai) hidroksidui (rūgšties ar pagrindo) Parašykite atitinkamo oksido formulę: A.H 2 SIO 3 B. CA (OH) 2 V. FE (OH) 3

14. (4 balai)

Padaryti cheminės formulės junginiai: aliuminio poxide (3) B.Nitrato natrio V. sulfat kalio G. cinko hidroksidas (2)

15. (6 balai) Apskaičiuokite azoto, gauto iš 200L oro, jei azoto tūrio dalis ore yra 78%.

Kontrolės testas temoje " Cheminių elementų junginys », 8 klasė. 1 variantas

A dalis. \\ T Bandymo užduotys su vienu teisingo atsakymo pasirinkimu ir koreliacijai

1 (3 balai). Medžiagų mišinys, priešingai nei atskirai medžiagai, yra: Bet. Vanduo iš čiaupo. B. . Anglies dvideginis. Į Deguonis. G. Varis. \\ T

2 (3 balai). Keletas formulių, kuriuose visos medžiagos yra oksidai: Bet. Zno, zncl 2, h 2 O. B. Cao, Naoh, NH 3 Į SO 3, MGO, CUO. G. Koh, K 2 O, MgO.

3 (3 balai). Azotas turi didžiausią oksidacijos laipsnį junginyje su formule: Bet. NH 3. B. Ne 2. Į N 2 O 5. G. Ne skaičius

4 (3 balai). Bendra formulė dešinė Express- atsižvelgiant į sąlyginį įrašą:

Bet. M (oh) x. B. ECH OH. Į . Uh n y. G. N. KO M - metalas, E - elementas, ko rūgšties liekanos.

5 (3 balai). Rūgštinių formulių skaičius šiame sąraše: N 2 CO 3, FE (OH) 2, NaOH, H2 SIO 3, VA (OH) 2,
Cu (OH) 2, SAO, SO 2 - EQUAL: Bet. 1 . B. 2 . Į 3. G. 4.

6 (3 balai). Sieros rūgšties masės dalis sieros rūgšties 2 SO 4 yra: Bet . 2,04%. B. 65,31%. Į 52,34%. G. . 32,65% .

7 (3 balai). 80 g vandens ištirpinama 20 g druskų. Gauto tirpalo masės frakcija yra lygi:
Bet . 20% . B. 25% . Į 40% . G. 30% .

8 (3 balai). Geležinės sulfato formulė (Ii): Bet. Fes. B. . Feso 3. Į . FE 2 (SO 4) 3 . G. Feso 4.

9 (3 balai). Rūgšties, kurioje yra rūgšties liekanos jonų, formulė yra 2 -:
Bet. Ns l. B. H 2 taip 4. Į . H 3 po 4 . G. Hno 3.

10 (3 taškas). Šarkali yra cheminė medžiaga su šansais- Moulay:

Bet. Ir l (jis) h. B. . F. e (jis) 2 , . Į . Koh. . G. Cu. (Oi. ) 2 .

11 (3 balai). Koreliuoja.

Formulė. \\ T ryšiai:

1. Na. 2 Apie. 2 .M. gs. Apie tai 4 . 3 .Neoh. 4 .Hcl. 5. SO 2 . 6 . N. 3 RO. 4 .

Ryšio klasė:Bet. Oksidai. B. Pagrindu. Į Rūgštys. G. Druska.

12 (3 balai). Koreliuoja.

Ryšio formulė:

1 . Hno. 3 . 2. Bet l. 2 O. 3 . 3. SA (jis) 2 . 4. Caso. 4 . 5. SA. O. . 6. H. 3 PO. 4 . 7. Bet l. (Jis) h. 8. Iki 2 Taigi. 4 .
Medžiagos pavadinimas. \\ T:

Bet. Kalcio oksidas. B. Azoto rūgštis.Į Aliuminio hidroksidas.G. Kalio sulfatas.

B dalis. \\ T . Užduotys su nemokamu atsakymu

13 (6 balai). Dėl hidroksidų (rūgšties ar bazės) parašykite atitinkamų oksidų formules: Bet. H. 2 Co 3 . B. Mg. (Oi. ) 2 . Į Al. (Oi. ) 3 .

14 (4 balai). Sudėtiniai cheminiai junginiai: Bet. Kalio oksidas. B. . Vandenilio chlorido rūgštis. Į Kalcio fosfatas. G. Bario hidroksidas.

15 (6 balai). Apskaičiuokite deguonies kiekį, gauto nuo 200 l oro, jei yra žinoma, kad deguonies tūrio dalis ore yra 21%.

Atsakymo į bandymą raktas.

A dalis. \\ T

1 variantas

klausimas.

atsakymas

A-1,5 B-4 V-3,6 m-2

A-6 B-4 V-3G-5

A dalis. \\ T

2 galimybė.

klausimas.

atsakymas

A-1,5 B-3 V-4,6 G-2

A-5 B-1 V-7 G-8

52-49 taškų įvertinimas "5"

48-38 taškų įvertinimas "4"

37-28 taškų įvertinimas "3"

27- 12 taškų vertinimas "2"

Oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis. Oksidų pavadinimuose, žodis oksidas rodo, tada antrojo elemento, su kurio susidaro pavadinimas. Kokios funkcijos yra rūgščių oksidai ir kaip jie skiriasi nuo kitų rūšių oksidų?

Oksidų klasifikavimas

Oksidai yra suskirstyti į druskos formavimą ir nesuderinamumą. Jau pavadinimu yra aišku, kad nesuderinamumas nesudaro druskų. Daug tokių oksidų: tai yra vandens h 2 o, deguonies fluoridas 2 (jei jis yra sąlyginai laikomas oksidu), anglies monoksidu arba anglies monoksidu (II), anglies monoksido CO; Azoto oksidai (I) ir (ii): N 2 O (diazot oksidas, juokinga dujos) ir ne (azoto monoksidas).

SHAFT-formuojantys oksidai sudaro druskas, kai sąveikauja su rūgštimis ar šarmais. Kaip hidroksidai, jie atitinka pagrindą, amfoterines bazes ir deguonies turinčius rūgštis. Todėl jie vadinami pagrindiniais oksidais (pvz., CaO), amfoteriniais oksidais (AL2 O 3) ir rūgštiniais oksidais arba rūgšties anhidridais (CO 2).

Fig. 1. Oksidų tipai.

Dažnai priešais mokinius yra klausimas, kaip atskirti pagrindinį oksidą nuo rūgšties. Visų pirma, būtina atkreipti dėmesį į antrąjį elementą šalia deguonies. Rūgšties oksidai - yra ne metalo arba pereinamojo metalo (CO 2, SO 3, P2 O 5) Pagrindiniai oksidai - yra metalo (NA 2 O, FEO, CUO).

Pagrindinės rūgštinių oksidų savybės

Rūgšties oksidai (anhidridai) yra medžiagos, kurios paroda rūgštines savybes ir sudaro deguonies turinčius rūgščių. Todėl rūgščių oksidai atitinka rūgštis. Pavyzdžiui, rūgšties oksidai taip 2, todėl 3 atitinka rūgštį H 2 taip 3 ir H 2 taip 4.

Fig. 2. Rūgšties oksidai su atitinkamomis rūgštimis.

Aukščiausiojo oksidacijos rūgšties oksidai su kintančiu valenu (pvz., 3, MN 2 O 7) reaguoja su pagrindiniais oksidais ir šarmais, sudarančiais druską:

SO 3 (rūgšties oksidas) + CAO (pagrindinis oksidas) \u003d \u200b\u200bSASO 4 (druska);

Tipinės reakcijos yra rūgštinių oksidų sąveika su bazėmis, dėl kurių susidaro druska ir vanduo:

Mn 2 o 7 (rūgšties oksidas) + 2KOH (šarmai) \u003d 2kmno 4 (druska) + h 2 o (vanduo)

Visi rūgšties oksidai, be silicio dioksido SIO 2 (silicio anhidrido, silicio dioksido), reaguoja su vandeniu, formuojant rūgštis:

SO 3 (rūgšties oksidas) + H2 O (vanduo) \u003d H 2 SO 4 (rūgštis)

Acid oksidai susidaro sąveikaujant su paprastų ir sudėtingų medžiagų deguonimi (S + O 2 \u003d SO 2) arba su skaidymu dėl šildymo kompleksinių medžiagų, kurių sudėtyje yra deguonies, rūgštys, netirpios bazės, druskos (H 2 Sio 3 \u003d SiO 2 rezultatas + H 2 O).

Rūgtinių oksidų sąrašas:

Acid oksido pavadinimas	Rūgšties oksido formulė	Rūgšties oksido savybės
Sieros oksidas (IV)	Taigi 2.	Bespalviai toksiškos dujos su aštriu kvapu
Sieros oksidas (VI)	Taigi 3.	Tabled bespalvis toksinis skystis
Anglies oksidas (IV)	CO 2.	Bespalvis dujų kvapas
Silicio oksidas (IV)	SiO 2.	Bespalviai kristalai su jėga
Fosforo oksidas (V)	P 2 O 5	Balta lengva dingo milteliai su nemaloniu kvapu
Azoto oksidas (V)	N 2 o 5	Medžiaga, susidedanti iš bespalvių lakiųjų kristalų
Chloro oksidas (VII)	Cl 2 o 7	Bespalvis aliejingas toksinis skystis
Mangano oksidas (VII)	Mn 2 o 7	Skystis su metaliniu blizgučiu, kuris yra stiprus oksidatorius.

Fig. 3. Pavyzdžiai Rūgšties oksidai.

Ką mes žinojome?

Rūgšties oksidai yra susiję su druskos formuojančiais oksidais ir yra suformuoti su rūgštimis. Rūgšties oksidai reaguojami su bazėmis ir vandeniu, ir jų susidarymas atsiranda šildant ir suskaidant sudėtingų medžiagų.

Testas temoje

Ataskaitos vertinimas

Vidutinis reitingas: 4.5. Bendras gavo reitingai: 627.

Oksido formulė. \\ T Būtina išspręsti problemas ir suprasti galimus galimybes cheminių elementų junginiams. Bendra formulės oksidas- Eh Oi. Deguonis yra antroje vietoje po fluoro, kalbant apie elektroninės reakcijos vertę, o tai yra priežastis, dėl kurios dauguma cheminių elementų junginių su deguonimi yra oksidai.

Iki dalies oksido klasifikacijos, druskos formuojantys oksidai yra tie oksidai, kurie gali sąveikauti su rūgštimis ar bazėmis su tinkamos druskos ir vandens galimybe. Veleno formuojantys oksidai vadinami:

Pagrindiniai oksidai,dažnai tie, kurie atsiranda dėl metalų su oksidacijos laipsniu +1, +2. Gali reaguoti su rūgštimis su rūgštiniais oksidais, su amfoteriniais oksidais, su vandeniu (tik šarminiu ir šarminiu žemės oksidais). Pagrindinio oksido elementas tampa gaunamos druskos katijonu. Na 2 o, cao, mgo, cuo.

1. Pagrindinis oksidas + sunkus rūgštis → druska + vanduo: cuo + h 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O
2. Fulform oksidas + vanduo → hidroksidas: cao + h 2 o → ca (oh) 2
3. Stiprus oksidas + rūgštis oksidas → Druska: Cao + Mn 2 O 7 → CA (MNO 4) 2
4. Pagrindinis oksidas + vandenilis → Metalas + vanduo: CUO + H 2 → CU + H 2 O

Pastaba: metalas yra mažiau aktyvus nei aliuminio.

Rūgšties oksidai - ne metalo ir metalų oksidai iki oksidacijos laipsnio +5 - +7. Gali reaguoti su vandeniu, šarmais, pagrindiniais oksidais, amfoteriniais oksidais. Rūgštinio oksido elementas yra druskos druskos dalis. Mn 2 O 7, CRO 3, SO 3, N 2 O 5.

1. Rūgštinis oksidas + vanduo → Rūgštis: taip 3 + H 2 o → H 2 SO 4. Kai kurie oksidai, pavyzdžiui, SIO 2 negali patekti į reakciją vandeniu, todėl jų rūgštys nėra tiesiogiai gaunamos.
2. Rūgštinis oksidas + pagrindinis oksidas → Druska: CO 2 + CAO → CACO 3
3. Rūgštinis oksidas + bazė → Druska + vanduo: SO 2 + 2NAOH → NA 2 SO 3 + H 2 O. Jei rūgštinis oksidas yra polihidro rūgšties anhidridas, rūgštinių arba vidutinių druskų susidarymas yra įmanomas: CA (OH) 2 + CO 2 → CACO 3 ↓ + H 2 O, CACO 3 + H 2 O + CO 2 → CA (HCO 3) 2
4. Ne technologijų oksidas + druska 1 → Druska 2 + Flying Oxide: SIO 2 + NA 2 CO 3 → NA 2 SIO 3 + CO 2
5. Rūgštis anhidrido 1 + bevandenio deguonies, turinčio rūgšties 2 → rūgšties anhidridas 2 + bevandenis deguonies turintis rūgšties 1: 2P2 O 5 + 4HClo 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 o 7

Amfoteriški oksidaiMetalai sudaro metalus su oksidacijos laipsniu nuo +3 iki +5 (beo, zno, PBO, SNO) taip pat taikomi amfoteriniams oksidams. Reaguoti su rūgštimis, šarmais, rūgštimi ir pagrindiniais oksidais.

Sąveikaujant su sunkia rūgštimi arba rūgštiniu oksidu, \\ t pagrindinės savybės: Zno + 2hcl → zncl 2 + h 2 o

Sąveikaujant su stipriu pagrindu arba pagrindiniu oksidu, rūgšties savybės:

• Zno + 2KOH + H 2 O → K 2 (vandeniniame tirpale).
• Zno + 2KOH → K 2 ZNO 2 (kai sujungimas).

Neformuojantys oksidai Negalima reaguoti su rūgštimis ar bazėmis, o tai reiškia, kad druskos nėra formos. N 2 O, NO, CO, SIO.

Pagal žydo nomenklatūrą oksidų vardai yra sudaryti iš žodžio oksido ir antrojo cheminio elemento pavadinimai (su mažiau elektroniniu būdu) tėvų atveju:

• Kalcio oksidas - CaO.

Jei elementas gali sudaryti kelis oksidus, tada jų varduose turėtumėte nurodyti elemento oksidacijos laipsnį:

• Fe 2 o 3 - geležies (III) oksidas;
• MNO 2 - mangano oksidas (IV).

Lotynų konsolės gali būti naudojamos paskiriant į oksido molekulės elementų atomų skaičių:

• Na 2 o - dinatarijos oksidas;
• Co - anglies monoksidas;
• CO 2 - anglies dioksidas.

Taip pat naudojami trivialiniai kai kurių oksidų pavadinimai:

Oksidų pavadinimai.

Oksido formulė. \\ T	Sisteminis pavadinimas	Trivialus vardas
		Smalkės
		Anglies dvideginis
	Magnio oksidas	Magnesija
	Kalcio oksidas	Quicklime.
	Geležies oksidas (ii)	Skump geležis
Fe 2 o 3	Geležies oksidas (iii)	Oksido geležis
	Fosforo oksidas (V)	Fosforo anhidridas
H 2 o 2	Vandenilio peroksidas
Taigi 2.	Sieros oksidas (IV)
AG 2 O.	Sidabro oksidas (I)
Cu 2 o 3	Vario oksidas (iii)	dimedy trioksidas
Cuo.	Vario oksidas (ii)	media oksidas
CU 2 O.	Vario oksidas (I)	Stinking vario, hemioxido vario, dimedy oksido

Sudaro oksidų formulę.

Dėl oksido formulių sudarymas Pirmasis yra elementas, kurio oksidacijos laipsnis yra susipažinęs su +, ir antrasis elementas, turintis neigiamą oksidacijos laipsnį. Oksidai visada yra deguonis.

Vėlesni veiksmai, skirti oksido formulei:

1. Plėsti oksidacijos laipsnį (oksidacijos laipsnį) kiekvienam atomui. Deguonis oksiduose visada turi oksidacijos laipsnį -2 (minus du).

2. Siekiant teisingai išsiaiškinti antrojo elemento oksidacijos laipsnį, turite pažvelgti į galimų tam tikrų elementų oksidacijos laipsnių lentelę.

Rengiant medžiagų pavadinimus, dažniausiai naudoja rusų pavadinimus elementų, pavyzdžiui, Dicysicorod, Xenon difluoridas, kalio Selenament. Kartais kai kuriems išvestinių finansinių priemonių elementams įvedami jų lotyniškų vardų šaknys:

Oksido formulių elementų pavadinimai.

AG - Argent.
Kaip - ars, arsen	Ni - Niccol.
	O - jautis, oksigen
C - Carb, anglis
H - hidroandras	Si - jėgos, silik, silica
Hg - Mercur.
Mn - Mangan.

Pavyzdžiui: karbonatas, manganatas, oksidas, sulfidas, silikatas.

Paprastų medžiagų pavadinimai susideda iš vieno žodžio - cheminio elemento pavadinimas su skaitmenine konsole, pavyzdžiui:

Naudojamos šios skaitmeninės konsolės:

Skaitiniai konsolės oksido formulėse.

Netinkamas skaičius nurodomas skaitine konsolė n. - poli.

Bendros rūgšties hidroksidų pavadinimai susideda iš dviejų žodžių: savo vardą su "AA" ir grupės žodžio "rūgšties" pabaigoje. Leiskite mums duoti formules ir savo vardus bendrų rūgštinių hidroksidų ir jų rūgštus likučių (manekeno reiškia, kad hidroksidas nėra žinoma laisvos formos arba rūgštame vandeniniame tirpale):

Formulės ir bendrų rūgštinių hidroksidų ir jų rūgšties liekanų pavadinimai.

Rūgšties hidroksidas	Rūgščių liekana
Haso 2 - Servicimo	Aso 2 - - Metarsenit
H 3 ASO 3 - ORTOMYSHYDS	ASO 3 3- - ORTARSENIT
H 3 ASO 4 - Arsenas	ASO 4 3- - arsenatas
	4 o 7 2- - Tetraborate
	Vio 3 - - Bismutat
HBRO - BROMNODATOY.	Bro - - hipobromas
Hbro 3 - brom	Bro 3 - - bromatas
H 2 CO 3 - anglis	CO 3 2 - karbonatas
HCLO - CHLORNOTY.	Clo - - hipochloritas
HCLO 2 - CHLOROUS	CLO 2 - - chloritas.
HClo 3 - Chlorn	Clo 3 - - chlorate.
HCLO 4 - chloras	Clo 4 - - perchlorate.
H 2 CRO 4 - "Chrome"	CRO 4 2- - chromat.
	NCRO 4 - - hidrochromat.
H 2 CR2 O 7 - DICHROMOVA	CR2 O 7 2- - dichromat.
	FEO 4 2- - ferate.
Hio 3 - Jodinas	IO 3 - - iODAT.
Hio 4 - Metadika	IO 4 - - metaperidienatas
H 5 io 6 - stačiatikiai	Io 6 5- - ortoperiodatas
Hmno 4 - manganas	MNO 4 - - permanganatas
	MNO 4 2- - manganatas
	Moo 4 2- - mOLYBDAT.
Hno 2 - azoto	Ne 2 - - nitritas.
HNO 3 - azotas	Nr. 3 - - nitratas
HPO 3 - metafafera	Po 3 - - metafosfatas
H 3 PO 4 - Ortofosforas	PO 4 3- - ortofosfatas
	NPO 4 2- - hidroatofosfatas
	H 2 PO 4 - - dihidrotofosfatas
H 4 P 2 O 7 - difosfor	P 2 O 7 4- - difosfat.
	REO 4 - - pererenatas
	Taip 3 2- - sulfitas
	HSO 3 - - gidrosulfit.
H 2 SO 4 - Sieros	Taip 4 2- - sulfatas
	NSO 4 - - gidrosulfat.
H 2 S 2 O 7 - Sluoksnis	S 2 o 7 2- - dielfatas
H 2 s 2 o 6 (O 2) - Peroxodiser	S 2 o 6 (o 2) 2- - peroxodisulfat
H 2 SO 3 S - tioser	Taip 3 s 2- - tiosulfatas
H 2 SEO 3 - Selenas	SEO 3 2- - selenitas.
H 2 SEO 4 - Selena	SEO 4 2- - selenat.
H 2 SiO 3 - Metacmith	SiO 3 2- - metasilicate
H 4 SIO 4 - OrthCrocemium	SIO 4 4- - ortosilicat.
H 2 TEO 3 - Telluroy	TEO 3 2- - tellrit.
H 2 TEO 4 - METAELLURE	TEO 4 2- - metatellurat.
H 6 TEO 6 - Orthotelloor	TEO 6 6- - ortotelut
	VO 3 - - metavanadat.
	VO 4 3- - ortonadat.
	Wo 4 3- - wolframat.

Pavyzdžiui, mažiau bendrų rūgščių hidroksidai vadinami sudėtingų junginių nomenklatūra.