1. dio
1. Metalni atomi, dajući vanjske elektrone, pretvoriti u pozitivne ioni:
gdje je n broj elektrona vanjskog sloja atoma koji odgovaraju broju grupe hemijskog elementa.
2. Nemetalni atomi, uzimanje elektrona koji nedostaju završetak vanjskog elektronskog sloja pretvara se u negativne ioni:
3. Između najjačih napunjenih jona nastaju Komunikacija koja se zove ionic.
4. Završite tablicu "ion veze".
DIO 2
1. Dodavanje formacijskih programa pozitivno nabijenih jona. Od slova koja odgovaraju pravim odgovorima, bit ćete ime jednog od drevne prirodne boje: Indigo.
2. Igrajte u "Noliki". Pokažite pobednički put koji čine formule tvari sa jonskim hemijskim vezama.
3. Da li su istinite sledeće izjave?
3) TRUE SAMO B
4. Naglasite parove hemijskih elemenata, između kojih sam ioni hemijska komunikacija.
1) kalijum i kiseonik
2) vodonik i fosfor
3) aluminijum i fluorin
4) vodonik i azot
Napravite shemu kemijskog formacije između odabranih stavki.
5. Dođite u crtež u stripovskom stilu, koji odražavaju proces formiranja ionske hemijske veze.
6. Napravite dijagram formiranja dva hemijska spojeva sa ionskim priključkom na uslovnom unosu:
Odaberite hemijske elemente "A" i "B" iz sljedeća lista: kalcijum, hlor, kalijum, kisik, azot, aluminijum, magnezijum, ugljik, bromin.
Pogodno za ovu shemu kalcijuma i hlora, magnezijuma i hlora, kalcijuma i bromina, magnezijuma i bromina.
7. Napišite mali književni rad (esej, roman ili pjesmu) o jednoj od tvari sa jonskim odnosom koji osoba odnosi na svakodnevni život ili u proizvodnji. Da biste izvršili zadatak, koristite internetske mogućnosti.
Natrijum-hlorid je supstanca sa ionskim vezom, bez njega nema života, mada kad je mnogo - takođe nije dobro. Čak i takav folk bajka, gdje govori da je princeza toliko voljela oca kralja kao sol, za koja je protjerana iz Kraljevine. Ali kad je kralj jednom pokušao hranu bez soli i shvatio da je nemoguće, onda je shvatio da ga je njegova kćer jako voljela. Dakle, sol - postoji život, ali njegova potrošnja mora biti umjereno. Jer prekomjerna potrošnja soli je loše štetna. Višak soli u tijelu dovodi do bolesti bubrega, mijenja boju kože, odgađa pretjeranu tekućinu u tijelu, što dovodi do edema i tereta na srcu. Stoga je potrebno kontrolirati potrošnju soli. 0,9% otopina natrijum-hlorida je fiziološka, \u200b\u200bnekada se ne utječe na lijekove u tijelo. Stoga je vrlo teško odgovoriti na pitanje: Da li je to korisna ili štetna sol? Trebamo ga umjereno.
Pomoć je već na putu, zadrži.
a) Razmotrite shemu za formiranje ionske veze između natrijuma i
kiseonik.
1. Natrijum je element glavne podgrupe I grupe, metal. Lakše je dati eksterni elektron nego uzeti nestale 7:
1. Kisegen element glavne podskupine grupe VI, nemetal.
Lakše je uzimati 2 elektrona, što nije dovoljno dok vanjski nivo nije dovršen nego davati 6 elektrona izvana. 
1. Prvo ćemo pronaći najmanju zajedničku višestruku višestruku između naknada formiranih jona, jednak je 2 (2 ∙ 1). Dakle, atomi su 2 elektrona, trebaju uzeti 2 (2: 1) tako da atomi kisika mogu potrajati 2 elektrona, treba ih uzeti 1.
2. Šematski formiranje jonske komunikacije između atoma natrijuma i kisika može se napisati na sljedeći način:
b) Razmotrite shemu za formiranje jonske komunikacije između atoma litijuma i fosfora.
I. Litijum - element I od glavne grupe podgrupe, metal. Lakše je platiti 1 vanjski elektron nego uzeti nestale 7: 
2. Klor element glavne podskupine VII grupe, nemetal. Njegova
atom, lakše je uzimati 1 elektron nego dati 7 elektrona: 
2. Najmanji ukupni višestruki 1, I.E. Da bi se 1 litijum atom dao, a klor atom prihvatio je 1 elektron, potrebno ih je uzeti jedan po jedan.
3. Shematski, formiranje jonske komunikacije između atoma litijuma i hlora može se napisati na sljedeći način: 
c) Razmotrite shemu za formiranje ionske veze između atoma
magnezijum i fluor.
1. Magnezijum - Element II grupa glavne podgrupe, metal. Njegova
atom lakše davati 2 vanjska elektrona nego uzeti nestale 6: 
2. Fluoro je element glavne podskupine grupe VII, nemetal. Njegova
atom, lakše je uzimati 1 elektron, što nije dovoljno do kraja prinjskog nivoa nego davati 7 elektrona: 
2. Pronalazimo najmanju zajedničku višestruku između troškova formiranih iona, jednak je 2 (2 ∙ 1). Da bi se magnezijum atomi 2 elektrona potreban, potreban je samo jedan atom tako da atomi fluora mogu uzeti 2 elektrona, treba ih uzeti 2 (2: 1).
3. Šematski, formiranje jonske komunikacije između atoma litijuma i fosfora može se napisati na sljedeći način: 
Ova lekcija je posvećena generalizaciji i sistematizaciji znanja o vrstama hemijske veze. U toku lekcije razmotrit će se sheme formiranja kemijskih obveznica u različitim tvarima. Lekcija će pomoći u konsolidaciji sposobnosti određivanja vrste kemijske veze u tvari prema njenoj hemijskoj formuli.
Tema: Hemijska komunikacija. Elektrolitička disocijacija
Lekcija: Edukativne sheme supstance s različitim tipom komunikacije
Sl. 1. Shema formiranja komunikacije u molekulu fluora
Molekul fluorine sastoji se od dva atoma jednog hemijskog elementa - nemetalo s istim elektronima, stoga se u ovoj supstanci implementira kovalentna ne-polarna veza. Pokazat ću shemu formacije u molekuli fluora. Sl. jedan.
Oko svakog fluorskog atoma uz pomoć bodova crtamo sedam valencija, odnosno vanjskih, elektrona. Do stabilnog stanja, svaki atom zahtijeva drugi elektron. Tako se formira jedan generalni elektronski par. Zamjenom na crticu prikazujete grafičku formulu fluora F-F molekula.
Izlaz:kovalentna ne-polarnica formira se između molekula jednog hemijskog elementa-nemetale. Ovom vrstom kemijske veze formiraju se opći elektronički parovi, koji podjednako pripadaju oba atoma, odnosno raseljavanje elektrona ne dolazi u bilo kojem od atoma hemijskog elementa
Sl. 2. Obrazovna šema komunikacije u molekuli vode
Molekul za vodu sastoji se od atoma vodika i kisika - dva nemetalna elementa sa različite vrijednosti Relativna elektronegivost, stoga je u ovoj supstanci kovalentna polarnica.
Budući da je kisik više elektronegativni element od vodonika, općih elektroničkih parova pomaknuti su prema kisiku. Na atomima vodika javlja se djelomična naboja, a na atomu kisika - djelomično negativno. Zamena i uobičajenih elektroničkih parova crtica, ili bolje rečeno sa strelicama koji prikazuju premještanje gustoće elektrona, napišite grafičku formulu vode. 2.
Izlaz:kovalentna polarna komunikacija nastaje između atoma različitih nemetalnih elemenata, odnosno s različitim vrijednostima relativne elektronegativnosti. U ovom se slučaju vrstu komunikacije formiraju opći elektronički parovi koji se pomaknuju prema više elektronegativnog elementa.
1. br. 5,6,7 (str.145) Rudzitis G.e. Neorganska i organska hemija. 8. razred: Vodič za opće obrazovne institucije: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011176c.: Il.
2. Navedite česticu sa najvećim i najmanjim radijusom: ar atom, ioni: k +, ca 2+, CL -. Odgovor je opravdavajući.
3. Navedite tri katete dvije anioni koje imaju istu elektronsku školjku kao ion F -.
ION HEMIJSKA BONDA je obveznica koja se formira između atoma hemijskih elemenata (pozitivno ili negativno napunjenih jona). Pa šta je ion veza i kako je njeno obrazovanje?
Sveukupna karakteristika iona hemikalija
Ioni su čestice koje imaju naboj u kojim se atomi u procesu povrata ili prihvatanja elektrona. Oni se međusobno privlače prilično snažno, iz tog razloga su tvari s takvom vrstom komunikacije velike ključeve i topljenje temperature.
Sl. 1. Ioni.
ION veza je hemijska veza između variepete jona uzrokovanih njihovom elektrostatičkom privlačnošću. Može se smatrati ekstremnim slučajem kovalentne veze, kada je razlika u električnoj negativnosti vezanih atoma tako velika, što je potpuno odvajanje troškova.
Sl. 2. Hemijska veza iona.
Obično se veruje da veza dobija elektronički lik ako je EO\u003e 1.7.
Razlika u vrijednosti elektronegije je veća, što su se elementi nadalje nalaze u periodu u periodu. Ova veza karakteristična je za metale i nemetale, posebno smještene u najudaljenim grupama, na primjer, I i VII.
Primjer: sol sol, natrijum-hlorid Nacl:
Sl. 3. Shema jonske hemijske veze natrijum hlorid.
Ion veza postoji u kristalima, ima izdržljivost, dugačak, ali nije zasićeno i nije usmjereno. Jonska veza karakteristična je samo za složene tvari, poput soli, alkalija, nekih oksida metala. U gasovitim stanju takve tvari postoje u obliku jonskih molekula.
Ion hemijska veza formirana je između tipičnih metala i nemetala. Elektroni su obvezni od metala koji se kreću do nemetalnih, formiranja iona. Kao rezultat toga, formira se elektrostatička atrakcija koja se naziva ionna veza.
U stvari, u potpunosti se ne nalazi u potpunosti jonska komunikacija. Takozvana jonska veza djelomično je jonska, djelomično kovalentna. Međutim, povezivanje složenih molekularnih jona može se smatrati ION-om.
Primjeri jonske komunikacije
Može se dati nekoliko primjera formiranja ionske komunikacije:
- interakcija kalcijuma i fluora
Ca 0 (atom) -2e \u003d ca 2 + (ion)
- Kalcijum je lakše dati dva elektrona nego dobiti nestale.
F 0 (Atom) + 1E \u003d F- (ION)
- FECTOR, naprotiv, lakše je uzeti jedan elektron nego dati sedam elektrona.
Pronađite najnižu ukupnu višestruku višestruku između troškova generiranih jona. Jednako je 2. Definiramo broj atoma fluora, koji će uzeti dva elektrona iz kalcijuma atoma: 2: 1 \u003d 2. 4.
Dozvolite nam da formiramo formulu jonske hemijske veze:
CA 0 + 2F 0 → CA 2 + F-2.
- interakcija natrijuma i kisika
