Broj formula oksida na sljedećem popisu. Broj formula kiselih oksida na listi je jednak

Kontrolni test na temi "Spoj hemijskih elemenata", 8. razreda. Opcija 2.

Dio A.

1. (3 boda). Očistite supstancu, za razliku od smjese, je: Ali. Morska voda. B. Mlijeko. U. Zrak. G. Kiseonik.

2 (3 boda). Brojne formule u kojima sva ve— društvo - osnova:

Ali. Odu.(JE LI ON) 2 , Cuci 2 , Naoh.B. SA (HE) 2 , Mg (oh) 2 , Mgohci.

U . Kon, VA (on) 2, Odu.(JE LI ON) 2 . G. NS.l., Naoh,NAC.l..

3 (3 boda). Ugljik izlaže najmanje— oksidacijski panj u spoju sa formulom:

Ali . Sn 4 . B. N. 2 Tako 3 . U . Tako 2 . G. Co.

4 (3 boda). Opća formula oksida prikazana je uslovnim rekordom:

Ali. M (on) x. . U. M. x. (KO) w.

B. E. h. O W. . G. N. h. Ko.

M - Metal, E - element, sabirni ostatak.

5 (3 boda). Broj formula soli na sljedećem popisu:H. 2 Co. 3 , Fe.( Oh.) 3 , Kno. 3 , Naoh., BA.( Oh.) 2 , CAO., Dakle. 2 , CACO 3 - jednako:

A.1 B.2 B.3 G.4

6 (3 boda). Masovni frakcija aluminija u aluminijum oksid al 2 OZA jednaka:

SVEDOK JOVANOVIĆ - ODGOVOR: 52,94%. B. 0,36% V. 26,47% G. 73,00%

7 (3 boda). U 180 g vode rastvorenog 20 g nacl. Masovni dio natrijum-hlorida u rezultiranom rješenju jednak je:

Ali. 11%. B. 15%. U. 20%. G. 10%

8 (3 boda). Bakrena kloridna formula (II.):

Ali . CuclB. . S. 2 Dakle. 4 U . Cucl 2 . G. CUS.O. 4 .

9 (3 boda). Akinska formula u kojoj je naplata iona ostataka kiseline je 3 -:

Ali . NS.l.. B. N. 3 Ro 4 . U. N. 2 Dakle. 4 . G. HNO. 3 .

10 (3 boda). Baza netopljive vode je tvar sa formulom:

Ali . Naoh.B. . Koh.U . Fe (oh) 3 . G. BA.( Oh.) 2 .

11 (6 bodova) korelate.

Formula za povezivanje:

1. K. 2 O.. 2. Caso. 4 . 3. N. 2 Dakle. 4. 4. Koh. 5. Dakle. 2 6. HNO. 3

Klasa veze:

SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: Oksidi. B. Osnove. V. kiselina. Sol.

12. (4bull) Korelat.

Spojna formula: 1.Mn.Cl. 2 2. Fe.( Oh.) 2 3. Fe (oh) 3 4. H. 2 Dakle. 4 5. mgcl. 2 6. MGO. 7. Mno. Naziv tvari: A. Oside magnezijum. B. Biljanska kiselina V. Hydroxide Iron (3) Magnezijum hlorid

Dio B. Zadaci sa besplatnim odgovorom

13. (6 bodova) za hidroksid (kiselina ili bazu) napišite formulu odgovarajućeg oksida: A.H. 2 Sio. 3 B.Ca.( Oh.) 2 U.Fe.( Oh.) 3

14. (4 boda)

Napravite hemijsku formulu jedinjenja: aluminijumska poxide (3) B.Nitrat natrijum V. Sulfat kalijum G. cink hidroksid (2)

15. (6 bodova) Izračunajte volumen azota dobivenog iz zraka 200l, ako je volumetrijski udio dušika u zraku 78%.

Kontrolni test na temi " Spoj hemijskih elemenata », 8. razred. Opcija 1

Dio A. Ispitajte zadatke sa izborom jednog tačnog odgovora i korelaciji

1 (3 boda). Mješavina tvari, za razliku od pojedine tvari, je: Ali. Voda iz česme. B. . Ugljen-dioksid. U. Kiseonik. G. Bakar

2 (3 boda). Broj formula u kojima su sve tvari oksidi: Ali. ZNNO., Zncl 2 , H. 2 O.. B. CAO., Naoh., Nh. 3 U. Dakle. 3 , Mgo., Cuo.. G. Koh., K. 2 O., Mgo..

3 (3 boda). Dušik pokazuje najveći stepen oksidacije u spoju sa formulom: Ali. Nh. 3 . B. Ne br. 2 . U. N. 2 O. 5 . G. Ne br..

4 (3 boda). Generalna formula Right Express— na uslovnom rekordu:

Ali. M.( Oh.) x. . B. E. h. O w. . U . E. h. N. w. . G. N. h. KO M - metal, E - element, sabirni ostatak.

5 (3 boda). Broj kiselih formula na sljedećem popisu: n 2 Tako 3 , FE (oh) 2 , Naoh, H 2 Sio 3 , VA (on) 2 ,
Cu (oh) 2 , SAO, pa 2 - jednako: Ali. 1 . B. 2 . U. 3. G. 4.

6 (3 boda). Masovni frakcija sumpora u sumpornu kiselinu 2 Dakle. 4 jednak: Ali . 2,04%. B. 65,31%. U. 52,34%. G. . 32,65% .

7 (3 boda). U 80 g vode rastvorene 20 g soli. Masovna djela soli u rezultiranom rješenju jednaka je:
Ali . 20% . B. 25% . U. 40% . G. 30% .

8 (3 boda). Željezna sulfatna formula (II.): Ali. Fes.. B. . Feso. 3 . U . Fe. 2 (Dakle. 4 ) 3 . G. Feso. 4

9 (3 boda). Formula kiseline u kojoj je naplata iona ostataka kiseline 2 -:
Ali. NS.l.. B. H. 2 Dakle. 4 . U . H. 3 Po. 4 . G. HNO. 3 .

10 (3 tačka). Alkali je supstanca sa kvotama— moule:

Ali. Alil.(HE) H.B. . F.e (HE) 2 , . U . Koh.. G. Cu.(Oh.) 2 .

11 (3 boda). Korelat.

Formulapriključci:

1. N / A. 2 Otprilike. 2 .MgS.O 4 . 3 .Naoh4 .Hcl.5. Tako 2 . 6 . N. 3 Ro 4 .

Klasa veze: Ali. Oksidi.B. Osnova.U. Kisele.G. Sol.

12 (3 boda). Korelat.

Formula za povezivanje:

1 . HNO. 3 . 2. Alil. 2 O. 3 . 3. SA (HE) 2 . 4. Caso. 4 . 5. SAO.. 6. H. 3 Po. 4 . 7. Alil.(HE) H.8. Do 2 Dakle. 4 .
Naziv supstance:

Ali. Kalcijum oksid.B. Dušična kiselina.U. Aluminijski hidroksid.G. Kalijum sulfat.

Dio B. . Zadaci sa besplatnim odgovorom

13 (6 bodova). Za hidrokside (kiselina ili bazu) napišite formule odgovarajućih oksida: Ali. H. 2 Co. 3 . B. Mg.(Oh.) 2 . U. Al(Oh.) 3 .

14 (4 boda). Složene hemijske jedinjenja: Ali. Kalijum oksid. B. . Hidrouklorična kiselina. U. Kalcijum fosfat. G. Barijum hidroksid.

15 (6 bodova). Izračunajte zapreminu kisika dobivenog od 200 l zraka, ako je poznato da je količina djelića kisika u zraku 21%.

Ključ odgovora na test.

Dio A.

Opcija 1
pitanje	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
odgovoriti	G.	U	G.	B.	B.	Ali	G.	U	B.	U	A-1,5 B-4 V-3,6 m-2	A-6 B-4 V-3G-5
Dio A.	Opcija 2.
pitanje	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
odgovoriti	Ali	U	U	Ali	B.	G.	Ali	G.	B.	U	A-1,5 B-3 V-4,6 G-2	A-5 B-1 V-7 G-8

52-49 ocjena bodova "5"

Procjena 48-38 bodova "4"

Ocjena 37-28 bodova "3"

27- 12 bodova evaluacija "2"

Dio A. Ispitni zadaci s izborom jednog tačnog odgovora i korelaciji

1. Mješavina tvari nije:

2. Brojne formule u kojima su sve tvari kiseline:

3. Sumpor pokazuje najveći stepen oksidacije u spoju, formula od čije:

4. Ukupna formula soli prikazana je uslovnim rekordom:

5. Broj oksidnih formula na sljedećem popisu: NaOH, K2O, mgcl2, So2, Baso4, OF2, CA (OH) 2, H2O - jednak:

6. Masovna djela azota u dušičnom kiselini HNO3 jednaka je:

7. U 20 g vode rastvorene 30 g soli. Masovna djela soli u rezultiranom rješenju jednaka je:

8. Chromium sulfat formula (III):

9. Kiselina, u kojoj je punjenje kiseline ostataka ion 2-, ima formulu:

10. Baza netopljive vode je supstanca sa formulom:

11. Naslov:
Spojnu formulu: 1. H2SO3 2. So3 3. Bacl2 4. CA (OH) 2 5. ZNO 6. AL (OH) 3
Klasa spojeva: A. oksidi B. Fondacija V. kiselina sol

12. Odnosi:
Spojna formula: 1. Koh 2. Al2 (SO4) 3 3. H2SO4 4. CU (OH) 2 5. Al (NO3) 3 6. H3PO4 7. K2O 8. Cuoh
Naziv supstance: A. Kalijum oksid B. fosforna kiselina V. hidroksid bakra (II) G. aluminijum nitrat

Dio B. Zadaci sa besplatnim odgovorom

13. Za hidroksid (kiselina ili bazu) napišite formulu odgovarajućeg oksida:
A. H2SO4 B. Koh V. Cu (oh) 2

14. Napravite hemijske formule za spojeve:
SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: Srebrni oksid (I) B. Cink Hydroxide V. sumporna kiselina G. Aluminijum hlorid

15. Izračunajte jačinu plina CH4 dobivena od 500 litara prirodnog plina, ako je poznato da je količina metana metana u prirodnom plinu 95%.

Danas počinjemo upoznati sa najvažnijim klasama anorganskih spojeva. Anorganske tvari su podijeljene kao što već znate, jednostavno i složeno.

Oksid	Kiselina	Baza	Sol
Uh o	N. N.SVEDOK JOVANOVIĆ - ODGOVOR: Ostatak kiseline	Ja (on) B. To je hidroksilna grupa	Ja n a b

Komplicirane neorganske tvari podijeljene su u četiri klase: oksidi, kiseline, baze, soli. Počinjemo sa klasom oksida.

Oksidi.

Oksidi. - To su složene tvari koje se sastoje od dva hemijska elementa, od kojih je jedan kisik, sa valence 2. samo jednim hemijskim elementom - fluorin, koji se povezuje sa kisikom, ne oksid, već i kisik od 2.
Jednostavno se nazivaju "Oksid + ime elementa" (vidi tablicu). Ako je valenca hemijskog elementa varijabla, tada ukazuje na rimski broj zatvoren u zagradama, nakon naziva hemijskog elementa.

Formula	Ime	Formula	Ime
	ugljični oksid (II)		Željezni oksid (III)
	dušik oksid (II)		kromik oksid (vi)
	aluminijum oksid		cink oksid
	dušikov oksid (V)		manganese oksid (VII)

Klasifikacija oksida

Svi oksidi mogu se podijeliti u dvije grupe: fiziološka otopina (osnovna, kiselina, amfoterična) i ne-formiranje ili ravnodušan.

Metalni oksidi I x o u			Nemetalov oksidi mame x o
Održavanje	Kiseo	Amfoterski	Kiseo	Ravnodušan
I, ii. Ja.	V-VII. Ja.	ZNO, BEO, AL 2 O 3, FE 2 O 3, CR 2 O 3	> II. nem	I, ii. nem

1). Glavni oksidi- Ovo su oksidi koji odgovaraju bazi. Glavni oksidi uključuju oksidi. metali 1 i 2 grupe takođe metali Bočne podskupine sa valencem I. i II. (osim ZNNO - cink i Beo oksida - Berilia oksid):

2). Kiseli oksidi - Ovo su oksidi koji odgovaraju kiselinama. Kiseli oksidi uključuju nemetalov oksidi (osim ne-oblikovanja - ravnodušnog), kao i metalni oksidi Bočne podskupine sa valence ot V. prije Vii (Na primjer, Cro 3-oksidni kromij (VI), MN 2 O 7 - Manganese oksid (VII)):

3). Ampfoterivred oksidi - Ovo su oksidi, koji odgovaraju bazama i kiselinama. Oni uključuju metalni oksidi Glavne i bočne podgrupe sa valencem III ponekad IV. , kao i cink i berilijum (na primjer,Beo, Zno, Al 2 o 3, CR 2 O 3).

4). Oksidi koji nisu formirali - Ovo su oksidi ravnodušni do kiselina i terena. Oni uključuju nemetalov oksidi sa valencem I. i II. (Na primjer, n 2 o, ne, co).

Zaključak: Priroda nekretnina oksida prvenstveno ovisi o valencijskom elementa.

Na primjer, kromirani oksidi:

Cro (II. - osnovno);

CR 2 O 3 (III- Amfoteran);

CRO 3 (Vii - Kisela).

Klasifikacija oksida

(rastvorljivošću u vodi)

Kiseli oksidi	Glavni oksidi	Ampfoterivred oksidi
Rastvorljiv u vodi. Izuzetak - sio 2 (ne rastvorljiv u vodi)	Samo alkalni i alkalni orah od metala koji se rastvaraju u vodi (Ovo su metali I "I II" grupe ", izuzetak biti, mg)	Sa vodom ne komuniciraju. U vodi nisu rastvorljivi

Napravite zadatke:

1. Napišite odvojeno hemijske formule za kiselinu koja stvara sol i glavne okside.

Naoh, Alcl 3, k 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CAO, CO.

2. Daju su tvari : Cao, naoh, co 2, h 2 so 3, cacl 2, fecl 3, zn (oh) 2, n 2 o 5, al 2 o 3, ca (oh) 2, cA 2, n 2 o, feo, So 3, na 2 So 4, Zno, Caco 3, MN 2 O 7, Cuo, Koh, CO, FE (OH) 3

Napišite okside i klasificirajte ih.

Dobivanje oksida

Simulator "Interakcija kisika sa jednostavnim supstancama"

1. Izgaranje tvari (oksidacija kisika)	a) Jednostavne tvari Aparati za obuku
	b) složene tvari	2h 2 S + 3O 2 \u003d 2h 2 O + 2SO 2
2. Dizajn složenih tvari (Koristite kiselinu tablicu, pogledajte aplikacije)	Sol T.\u003d Osnovni oksid + kiselina oksid	CAO 3 \u003d CAO + CO 2
	b) nerastvorljivi tereni Ja (on) B. T.= Ja x o y+ H. 2 O.	Cu (oh) 2 t \u003d cuo + h 2 o
	c) kiseoninske kiseline N. N.A \u003d.Kiseli oksid +. H. 2 O.	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Fizička svojstva oksida

Na sobnoj temperaturi većina oksida su čvrste tvari (SAO, FE 2 O 3, itd.), Neke tekućine (H 2 o, CL 2 O 7, itd.) I Gasovi (ne, tako 2, itd.).

Hemijska svojstva oksida

Hemijska svojstva glavnih oksida 1. Glavni oksid + kiselina oksid \u003d sol (r. Veze) Cao + tako 2 \u003d caso 3 2. Glavni oksid + kiselina \u003d sol + h 2 o (r. Razmjena) 3 k 2 O + 2 h 3 po 4 \u003d 2 k 3 po 4 + 3 h 2 o 3. Glavni oksid + voda \u003d teren (R. Priključci) Na 2 o + h 2 o \u003d 2 naoh

Hemijska svojstva kiselih oksida 1. Kiseli oksid + voda \u003d kiselina (p. Priključci) Sa O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SIO 2 - ne reagira 2. kiselina oksida + baza \u003d sol + h 2 o (r. Razmjena) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Glavni oksid + kiselina \u003d sol (r. Priključci) Cao + tako 2 \u003d caso 3 4. manje isparljivi premještanje više isparljivih iz svojih soli Caco 3 + sio 2 \u003d Casio 3 + CO 2

Hemijska svojstva amfoterskih oksida Oni komuniciraju sa obje kiseline i alkalisom. ZNO + 2 HCL \u003d ZNCL 2 + H 2 O ZNNO + 2 NAOH + H 2 O \u003d NA 2 [ZN (OH) 4] (u rješenju) ZNo + 2 naoh \u003d na 2 ZNO 2 + H 2 o (prilikom grickanja)

Primjena oksida

Neki oksidi se ne rastvaraju u vodi, ali mnogi su spojeni vodom u reakciji veze:

Tako 3 + h 2 o \u003d h 2 pa 4

CAO. + H. 2 O. = Ca.(Oh.) 2

Kao rezultat toga, često se dobivaju vrlo potrebni i korisni spojevi. Na primjer, H 2 SO 4 - sumporna kiselina, SA (IT) 2 - Organizirani lim, itd.

Ako netopljivi oksidi u vodi, tada ljudi vješto koriste i to je njihovo imanje. Na primjer, ZNo cink oksid je bijela supstanca, tako da se koristi za pripremu bijele uljne boje (cink Bleel). Budući da Zno praktično ne raduje u vodi, možete slikati bilo koje površine, uključujući one koji su izloženi atmosferskoj padavinama. Insoluktivnost i ne-laljivost omogućavaju vam da koristite ovaj oksid u proizvodnji kozmetičkih kreme, praha. Ljekarnici čine veziva i sušenje praha iz nje za upotrebu na otvorenom.

Ista vrijedna svojstva imaju titanijski oksid (iv) - Tio 2. Takođe ima prelepu bijela boja i koristi se za proizvodnju titanijskog belila. Tio 2 se ne rastvara ne samo u vodi, već i u kiselinama, prema tome su premazi iz ovog oksida posebno stabilni. Ovaj oksid se dodaje plastici da bi ga dao bijeli. To je dio emajla za metalna i keramička jela.

Chromium oksid (III) - CR 2 O 3 - Vrlo izdržljivi kristali tamnozelene boje, ne rastvorljive u vodi. CR 2 O 3 se koristi kao pigment (boja) u proizvodnji ukrasnog zelenog stakla i keramike. Poznat mnogim gay pastu (kratica iz imena "Državnog optičkog instituta") primijenjena je na brušenje i poliranje optike, metala proizvodi, na nakitu.

Zbog indolučnosti i snage kromijskog oksida (III) koristi se u tiskarskim bojama (na primjer, za bojanje novčanih računa). Općenito, oksidi mnogih metala koriste se kao pigmenti za širok izbor boja, iako ovo nije jedina aplikacija.

Zadaci za učvršćivanje

1. Napišite odvojeno hemijske formule za kiselinu koja stvara sol i glavne okside.

Naoh, Alcl 3, k 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CAO, CO.

2. Daju su tvari : Cao, naoh, co 2, h 2 so 3, cacl 2, fecl 3, zn (oh) 2, n 2 o 5, al 2 o 3, ca (oh) 2, cA 2, n 2 o, feo, So 3, na 2 So 4, Zno, Caco 3, MN 2 O 7, Cuo, Koh, CO, FE (OH) 3

Odaberite s liste: glavni oksidi, kiseli oksidi, ravnodušni oksidi, amfotrijski oksidi i daju im ime.

3. Završite Uhr, odredite vrstu reakcije, imenovati proizvode reakcije

Na 2 o + h 2 o \u003d

N 2 o 5 + h 2 o \u003d

CAO + HNO 3 \u003d

Naoh + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (oh) 2 \u003d? +?

4. Transformirajte shemu:

1) K → K 2 O → Koh → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → NA 2 SO 3

3) P → P 2 o 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Kontrolni test na temi "Spoj hemijskih elemenata", 8. razreda. Opcija 2.

Dio A.

1. (3 boda). Očistite supstancu, za razliku od smjese, je: Ali. Morska voda. B. Mlijeko. U. Zrak. G. Kiseonik.

2 (3 boda). Brojne formule u kojima sva ve- društvo - osnova:

Ali. Sa u (oh) 2, Cuci 2, Naoh. B. SA (OH) 2, mg (oh) 2, mgohci.

U . Kon, VA (oh) 2, sa u (oh) 2. G. NS L, Naoh, NAC L.

3 (3 boda). Ugljik izlaže najmanje- oksidacijski panj u spoju sa formulom:

Ali . CH 4. B. H 2 CO 3. U . CO 2. G. Co.

4 (3 boda). Opća formula oksida prikazana je uslovnim rekordom:

Ali. M (oh) x. U. M X (KO)

B. ECH Oh. G. H X Co.

M - Metal, E - element, sabirni ostatak.

5 (3 boda). Broj formula soli na sljedećem popisu:H 2 co 3, FE (OH) 3, kno 3, naoh, ba (oh) 2, cao, pa 2, cac o 3 - jednak:

A.1 B.2 B.3 G.4

6 (3 boda). Masovni frakcija aluminija u aluminijum oksid al 2 oz je jednako:

SVEDOK JOVANOVIĆ - ODGOVOR: 52,94%. B. 0,36% V. 26,47% G. 73,00%

7 (3 boda). U 180 g vode rastvorenog 20 g nacl. Masovni dio natrijum-hlorida u rezultiranom rješenju jednak je:

Ali. 11%. B. 15%. U. 20%. G. 10%

8 (3 boda). Bakrena kloridna formula (II):

Ali . Cucl B. . C 2 SO 4 U . CUCL 2. G. CUS O 4.

9 (3 boda). Akinska formula u kojoj je naplata iona ostataka kiseline je 3 -:

Ali . Ns l. B. H 3 PO 4. U. H 2 Dakle 4. G. HNO 3.

10 (3 boda). Baza netopljive vode je tvar sa formulom:

Ali . Naoh. B. . Koh. U . Fe (oh) 3. G. BA (oh) 2.

11 (6 bodova) korelate.

Formula za povezivanje:

1. K 2 O. 2. Caso 4. 3. H 2 Dakle 4. 4. Koh 5. Dakle 2 6. HNO 3

Klasa veze:

SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: Oksidi. B. Osnove. V. kiselina. Sol.

12. (4bull) korelat.

Spojna formula: 1. MN CL 2 2. FE (OH) 2 3. FE (OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MGCL 2 6. MNO 7. MNO Naziv tvari: A. Oside magnezijum. B. Biljanska kiselina V. Hydroxide Iron (3) Magnezijum hlorid

Dio B. Zadaci sa besplatnim odgovorom

13. (6 bodova) za hidroksid (kiselina ili bazu) napišite formulu odgovarajućeg oksida: A.H 2 SIO 3 B. CA (OH) 2 V. FE (oh) 3

14. (4 boda)

Napravite hemijsku formulu jedinjenja: aluminijumska poxide (3) B.Nitrat natrijum V. Sulfat kalijum G. cink hidroksid (2)

15. (6 bodova) Izračunajte volumen azota dobivenog iz zraka 200l, ako je volumetrijski udio dušika u zraku 78%.

Kontrolni test na temi " Spoj hemijskih elemenata », 8. razred. Opcija 1

Dio A. Ispitajte zadatke sa izborom jednog tačnog odgovora i korelaciji

1 (3 boda). Mješavina tvari, za razliku od pojedine tvari, je: Ali. Voda iz česme. B. . Ugljen-dioksid. U. Kiseonik. G. Bakar

2 (3 boda). Broj formula u kojima su sve tvari oksidi: Ali. ZNO, ZNCL 2, H 2 O. B. Cao, Naoh, NH 3 U. Dakle, 3, MGO, Cuo. G. Koh, k 2 o, mgo.

3 (3 boda). Dušik pokazuje najveći stepen oksidacije u spoju sa formulom: Ali. NH 3. B. Ne 2. U. N 2 o 5. G. Ne br.

4 (3 boda). Generalna formula Right Express- na uslovnom rekordu:

Ali. M (oh) X. B. ECH Oh. U . Uh n y. G. N. KO M - metal, E - element, sabirni ostatak.

5 (3 boda). Broj kiselih formula na sljedećem popisu: n 2 CO 3, FE (OH) 2, Naoh, H 2 Sio 3, VA (OH) 2,
Cu (oh) 2, SAO, pa 2 - jednaka: Ali. 1 . B. 2 . U. 3. G. 4.

6 (3 boda). Masovni frakcija sumpora u sumpornu kiselinu 2 Dakle 4 je: Ali . 2,04%. B. 65,31%. U. 52,34%. G. . 32,65% .

7 (3 boda). U 80 g vode rastvorene 20 g soli. Masovna djela soli u rezultiranom rješenju jednaka je:
Ali . 20% . B. 25% . U. 40% . G. 30% .

8 (3 boda). Željezna sulfatna formula (II): Ali. Fes. B. . Feso 3. U . FE 2 (tako 4) 3 . G. Feso 4.

9 (3 boda). Formula kiseline u kojoj je naplata iona ostataka kiseline 2 -:
Ali. Ns l. B. H 2 Dakle 4. U . H 3 PO 4 . G. HNO 3.

10 (3 tačka). Alkali je supstanca sa kvotama- Moulay:

Ali. I ja (on) h. B. . F. e (HE) 2 , . U . Koh. . G. Cu. (Oh. ) 2 .

11 (3 boda). Korelat.

Formula priključci:

1. N / A. 2 Otprilike. 2 .M gS. O 4 . 3 .Naoh 4 .Hcl. 5. Tako 2 . 6 . N. 3 Ro 4 .

Klasa veze:Ali. Oksidi. B. Osnova. U. Kisele. G. Sol.

12 (3 boda). Korelat.

Formula za povezivanje:

1 . HNO. 3 . 2. Ali l. 2 O. 3 . 3. SA (HE) 2 . 4. Caso. 4 . 5. SA O. . 6. H. 3 Po. 4 . 7. Ali l. (HE) H. 8. Do 2 Dakle. 4 .
Naziv supstance:

Ali. Kalcijum oksid. B. Dušična kiselina.U. Aluminijski hidroksid.G. Kalijum sulfat.

Dio B. . Zadaci sa besplatnim odgovorom

13 (6 bodova). Za hidrokside (kiselina ili bazu) napišite formule odgovarajućih oksida: Ali. H. 2 Co. 3 . B. Mg. (Oh. ) 2 . U. Al (Oh. ) 3 .

14 (4 boda). Složene hemijske jedinjenja: Ali. Kalijum oksid. B. . Hidrouklorična kiselina. U. Kalcijum fosfat. G. Barijum hidroksid.

15 (6 bodova). Izračunajte zapreminu kisika dobivenog od 200 l zraka, ako je poznato da je količina djelića kisika u zraku 21%.

Ključ odgovora na test.

Dio A.

Opcija 1

pitanje

odgovoriti

A-1,5 B-4 V-3,6 m-2

A-6 B-4 V-3G-5

Dio A.

Opcija 2.

pitanje

odgovoriti

A-1,5 B-3 V-4,6 G-2

A-5 B-1 V-7 G-8

52-49 ocjena bodova "5"

Procjena 48-38 bodova "4"

Ocjena 37-28 bodova "3"

27- 12 bodova evaluacija "2"

Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedna kiseonik. U imena oksida, riječ oksid označava, a zatim naziv drugog elementa s kojim se formira. Koje su karakteristike kiseline oksidi i kako se razlikuju od ostalih tipova oksida?

Klasifikacija oksida

Oksidi su podijeljeni u oblikovanje soli i ne-formiranje. Već su naslovom jasno da se ne formiraju ne formiraju soli. Mnogo takvih oksida: Ovo je voda H 2 o, kisikov fluorid od 2 (ako je uvjetno smatrati oksidom), ugljični monoksid ili ugljični monoksid CO; Dušikovi oksidi (i) i (ii): n 2 o (dijazot oksid, smiješni gas) i ne (azotni monoksid).

Oksidi koji formiraju osovine formiraju soli prilikom interakcije sa kiselinama ili alkalisom. Kao hidrokside, oni odgovaraju bazi, amfoterskim bazama i kiseoničkim kiselinama. U skladu s tim, nazivaju se glavnim oksidima (na primjer, cao), amfotrijarski oksidi (AL 2 o 3) i kiseli oksidi ili kiselinski anhidridi (CO 2).

Sl. 1. Vrste oksida.

Često pred studentima postoji pitanje kako razlikovati glavni oksid iz kiseline. Prije svega, potrebno je obratiti pažnju na drugi element pored kisika. Kiseli oksidi - sadrže metalni ne-prelazni metal (CO 2, tako da 3, p 2 o 5) majni oksidi - sadrže metal (na 2 o, feo, cuo).

Glavna svojstva kiselih oksida

Kiseli oksidi (anhidridi) su tvari koje pokazuju kisele svojstva i oblikuju kiseoninske kiseline. Shodno tome, kiseli oksidi odgovaraju kiselinama. Na primjer, kiseline oksidi SO 2, pa 3 odgovaraju kiselini H 2 SO 3 i H 2 SO 4.

Sl. 2. kiseline oksidi s odgovarajućim kiselinama.

Kiseli oksidi formirani od nemetala i metala sa varijabilnom valence u najvećoj oksidaciji (na primjer, tako da 3, mn 2 o 7) reagiraju s glavnim oksidima i alkalisom, čime se formiraju sol:

SO 3 (kiseli oksid) + cao (osnovni oksid) \u003d SASO 4 (sol);

Tipične reakcije su interakcija kiselih oksida s bazama rezultiranom soli i vodom:

MN 2 O 7 (kiseli oksid) + 2h (alkali) \u003d 2kmno 4 (sol) + h 2 o (voda)

Svi kiseli oksidi, pored silikonskog dioksida Sio 2 (silikonski anhidrid, silika), reagiraju sa vodom, formirajući kiseline:

SO 3 (kiseli oksid) + H 2 O (voda) \u003d H 2 SO 4 (kiselina)

Kiseliksi se formiraju prilikom interakcije sa kiseonikom jednostavnih i složenih tvari (S + O 2 \u003d SO 2) ili sa raspadanjem kao rezultat grijaćih kompleksa tvari koje sadrže kisik - kiseline, nerastvorljive baze, soli (H 2 SIO 3 \u003d SIO 2) + H 2 O).

Lista kiselih oksida:

Naziv kiseline oksida	Formula kiseline oksida	Svojstva kiselog oksida
Sumpor oksid (iv)	Dakle 2.	Bezbojni toksični plin sa oštrim mirisom
Sumpor oksid (vi)	Dakle 3.	Bezbojna toksična tečnost
Ugljični oksid (iv)	CO 2.	bezbojni plin miris
Silikonski oksid (iv)	SIO 2.	Bezbojni kristali sa snagom
Fosforuški oksid (V)	P 2 o 5	Bijeli lagani prah s neugodnim mirisom
Dušikov oksid (V)	N 2 o 5	Supstanca koja se sastoji od bezbojnih isparljivih kristala
Klor oksid (VII)	CL 2 O 7	Bezbojna masna toksična tečnost
Manganese oksid (VII)	MN 2 O 7	Tečnost sa metalnim sjajem, što je jak oksidantizam.

Sl. 3. Primjeri kiseline oksidi.

Šta smo znali?

Kiseli oksidi odnose se na okside koji formiraju sol i formiraju se uz pomoć kiselina. Kiseli oksidi reagiraju se bazama i vodom, a njihova se formiranje događa kada se zagrijava i raspadaju složene tvari.

Test na temi

Procjena izvještaja

Prosječna ocjena: 4.5. Ukupne primljene ocjene: 627.

Oksidna formula Potrebno je za mogućnost rješavanja problema i razumijevanja mogućih opcija za spojeve hemijskih elemenata. Opšta formula oksid- Eh oh. Kiseonik je na drugom mjestu nakon fluora u pogledu vrijednosti elektronegistilnosti, što je razlog što je većina jedinjenja hemijskih elemenata sa kisikom okside.

Od oksidne klasifikacije, Oksidi koji formiraju sol su ti oksidi koji mogu komunicirati sa kiselinama ili bazama s mogućnošću odgovarajuće soli i vode. Oksidi oblikovanja osovine nazivaju se:

Glavni oksidi,Često su oni koji proizlaze iz metala sa stepenom oksidacije +1, +2. Može reagirati sa kiselinama kiselim oksidima, a amfotrijarski oksidi, sa vodom (samo alkalni i alkalni i alkalni likvidni oksidi). Element glavnog oksida postaje kation u rezultirajućoj soli. Na 2 o, cao, mgo, cuo.

1. Osnovni oksid + teška kiselina → Salt + voda: Cuo + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O
2. Fulform oksid + voda → hidroksid: cao + h 2 o → ca (oh) 2
3. Snažan oksid + kiselina + kiselina → sol: cao + mn 2 o 7 → ca (mno 4) 2
4. Osnovni oksid + vodonik → Metal + voda: Cuo + H 2 → Cu + H 2 O

Napomena: Metal je manje aktivan od aluminija.

Kiseli oksidi - Oksidi od nemetala i metala do stepena oksidacije +5 - +7. Može reagirati vodom, alkalisom, glavnim oksidima, amfoteriziranim oksidima. Kiseli kiksisni element dio je anionske formirane soli. MN 2 O 7, CRO 3, SO 3, N 2 O 5.

1. Kiselina oksida + voda → kiselina: tako 3 + h 2 o → h 2 pa 4. Neki oksidi, na primjer, SIO 2 ne može ući u reakciju vodom, tako da im kiseline nisu izravno dobivene.
2. Kiselina oksid + glavni oksid → sol: co 2 + cao → caco 3
3. Kiselina + baza → sol + voda: SO 2 + 2NAOH → na 2 + h 2 O. Ako je kiseo oksid polihidrički ahidrid, formacija kiselih ili srednjih soli moguća je: CA (OH) 2 + co 2 → CACO 3 ↓ + H 2 O, Caco 3 + H 2 O + CO 2 → CA (HCO 3) 2
4. Netehnološki oksid + sol 1 → Salt 2 + leteći oksid: sio 2 + na 2 co 3 → na 2 sio 3 + co 2
5. Kiselidrid kiseline 1 + bezvodne kiseonike sa kiseonikom 2 → kiselina anhidrid 2 + bezvodne kiseonične kiseonike 1: 2p 2 o 5 + 4hclo 4 → 4hpo 3 + 2cl 2/7

Ampfoterivred oksidiMetali obrađuju metale s stupnjem oksidacije od +3 do +5 (beo, zny, pbo, sno) također se odnose na amfotersko okside. Reagirajte kiselinama, alkalisom, kiselinom i glavnim oksidima.

Kada komunicirate s jakim kiselinom ili kiselim oksidom, osnovna svojstva: ZNO + 2HCL → ZNCL 2 + H 2 O

Kada komunicirate sa jakom osnovom ili glavnom oksidom, svojstva kiseline:

• ZNNO + 2HOH + H 2 O → K 2 (u vodenoj otopini).
• ZNo + 2KOH → K 2 ZNO 2 (prilikom osiguranja).

Oksidi koji nisu formirali Nemojte reagirati sa kiselinama ili bazama, što znači da soli ne formiraju. N 2 o, ne, co, sio.

U skladu s nomenklaturom Jevreja, imena oksida čine riječ oksid i imena drugog hemijskog elementa (sa manje elektronezibilnosti) u roditeljskom futroli:

• Kalcijum oksid - cao.

Ako element može formirati nekoliko oksida, a zatim u njihovim imenima, trebali biste odrediti stupanj oksidacije elementa:

• FE 2 O 3 - Iron (III) oksid;
• MNO 2 - manganski oksid (iv).

Latino konzole mogu se koristiti za označavanje broja atoma elemenata koji su uključeni u molekulu oksida:

• Na 2 o - Dinataria oksid;
• CO - ugljični monoksid;
• CO 2 - ugljični dioksid.

Takođe se koriste trivijalna imena nekih oksida:

Imena oksida.

Oksidna formula	Sistematsko ime	Trivijalno ime
		Ugljen monoksid
		Ugljen-dioksid
	Magnezijum oksid	Magnesia
	Kalcijum oksid	QuickLime
	Željezni oksid (II)	Skump Iron
FE 2 O 3	Željezni oksid (III)	Oksid pegla
	Fosforuški oksid (V)	Fosforni anhidrid
H 2 O 2	Vodikov peroksid
Dakle 2.	Sumpor oksid (iv)
AG 2 O.	Srebrni oksid (i)
2 O 3	Bakar oksid (III)	dimljeni trioksid
Cuo.	Bakar oksid (II)	oksid medija
CU 2 O.	Bakar oksid (i)	Smrdljivi bakar, hemioksid bakar, dimenzijski oksid

Čine formulu oksida.

Za kompilacija oksidnih formula Prvi je element, stepen oksidacije koji je upoznat sa +, a drugi element s negativnim stepenom oksidacije. Za okside, uvijek je kiseonik.

Naknadne radnje za sastavljanje formule oksida:

1. Proširiti stepen oksidacije (stepen oksidacije) za svaki atom. Kiseonik u oksidima uvijek ima oksidacijsku diplomu -2 (minus dva).

2. Da biste pravilno saznali stupanj oksidacije drugog elementa, morate pogledati u tablicu mogućih stupnjeva oksidacije određenih elemenata.

Prilikom izrade imena tvari, najčešće se koriste ruska imena elemenata, na primjer, dicysicorod, Xenon Difluoride, kalijum selenje. Ponekad za neke elemente u derivatima uvode se korijenje njihovih latinskih imena:

Imena elemenata u sastavljanju oksidnih formula.

AG - Argent
AS - Ars, Arsen	NI - Niccol
	O - Ox, oksigen
C - Carb, ugljik
H - Hydro vodonik	Si - snage, Silik, Silice
HG - Mercur
MN - Mangan

Na primjer: karbonat, manganit, oksid, sulfid, silikat.

Imena jednostavnih tvari sastoje se od jedne riječi - naziv hemijskog elementa s numeričkom konzolom, na primjer:

Koriste se sljedeće numeričke konzole:

Numeričke konzole u pripremi oksidnih formula.

Neizvjestan broj označen je numeričkom konzolom n. - Poly.

Imena zajedničkih kiselina hidroksida sastoje se od dvije riječi: svoje ime sa kraj "AA" i grupne riječi "kiselina". Dajmo nam formule i naša imena uobičajenih kiselih hidroksida i njihovih kiselih ostataka (lutka znači da hidroksid nije poznat u slobodnom obliku ili u kiseloj vodenoj otopini):

Formule i vlastita imena zajedničkih kiselih hidroksida i njihovih ostataka kiseline.

Kiseli hidroksid	Ostatak kiseline
Haso 2 - MercecOus	ASO 2 - - Metarsenit
H 3 ASO 3 - Ortomyshyds	ASO 3 3- - Ortarsenit
H 3 ASO 4 - Arsenić	ASO 4 3- - Arsenat
	U 4 o 7 2- - - - - - - - - - tetrabora
	Vio 3 - - Bismutat
HBRO - Bromnodatoy	BRO - - HypoBrome
HBRO 3 - Broman	BRO 3 - - Bromat
H 2 CO 3 - Ugljen	CO 3- - - karbonat
HCLO - Chlornoty	CLO - - hipohlorit
HCLO 2 - Hlloury	CLO 2 - - hlorit
HCLO 3 - Chlorn	CLO 3 - - hlorat
HCLO 4 - hlor	CLO 4 - - perhlorisati
H 2 CRO 4 - Chrome	CRO 4 2- - chromat.
	NCRO 4 - - hydrochromat
H 2 CR 2 O 7 - Dichromova	CR 2 O 7 2- - dichromat
	Feo 4 2- - ferat
HIO 3 - JODIN	IO 3 - - jodat
HIO 4 - Metadic	IO 4 - - metaperiodat
H 5 IO 6 - Pravoslavni	IO 6 5- - ortoperiodat
HMNO 4 - Mangan	MNO 4 - - permanganat
	MNO 4 2- - manganat
	Moo 4 2- - molibdat
HNO 2 - azotni	Ne 2 - - nitrit
HNO 3 - azot	Ne 3 - - nitrat
HPO 3 - Metafosfon	Po 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - Ortofosfor	PO 4 3- - ortofosfat
	NPO 4 2- - hidroatofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H 4 P 2 O 7 - Diffosfor	P 2 o 7 4- - diffosfat.
	Reo 4 - - pererenat
	Pa 3 2- - sulfit
	HSO 3 - - gidrosulfit
H 2 SO 4 - sumpor	Pa 4 2- - sulfat
	NSO 4 - - gidrosulfat
H 2 S 2 O 7 - Rjekošnji	S 2 o 7 2- - dieulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - Peroxodiser	S 2 O 6 (O 2) 2- - peroxodisulfat
H 2 SO 3 S - Tioser	Pa 3 s 2- - thiosulfat.
H 2 SEO 3 - selenijum	SEO 3 2- - selenite
H 2 SEO 4 - Selena	SEO 4 2- - selenat
H 2 SIO 3 - Metachmith	Sio 3 2- - Metasilikat
H 4 SIO 4 - Ortomermijum	Sio 4 4- - ortosilicat
H 2 Teo 3 - Telloury	Teo 3 2- - telrit
H 2 TEO 4 - MetaLelure	Teo 4 2- - metatellurat
H 6 TEO 6 - OrtotelOor	Teo 6 6- - ortotelut
	VO 3 - - metavanadat
	VO 4 3- - ortovanadat
	Wo 4 3- - wolframat

Manje obične kisele hidrokside nazivaju se pravila nomenklature za složene spojeve, na primjer.