нараства
разтворимост на оксидите I.
хидроксиди
Подгрупа
Разтварянето, йонните оксиди влизат в химическо взаимодействие с вода, образувайки подходящи хидроксиди:
Na2 O + H 2O → 2NAOH
CAO + H 2O → CA (OH) 2
силен силен
основен базов оксид
Хидроксидите на алкални и алкални елементи са силни основи и във вода, напълно дисоциирани на метални катиони и хидроксидни йони:
Naoh Na + + OH -
Тъй като концентрацията на IT-йони се увеличава, разтворите на тези вещества имат силна мъжка среда (рН \u003e\u003e 7); Те се наричат \u200b\u200bалкали.
Втора група добре разтворим във водни оксиди и съответните хидрокси съединения - молекулни оксиди и киселини с ковалентен вид химически връзки. Те включват съединения от типични неметали в най-високо окисление и някои D-метали до степента на окисление: +6, +7. Разтворими молекулни оксиди (S03, N2O5, CI2O7, MN 2O7) взаимодействат с вода за образуване на уреди:
Така че 3 + H20 H2S04
сярна оксид (vi) сярна киселина
силофилна тежка киселина
N 2O 5 + H2O 2HHO 3
азотен оксид (v) азотна киселина
MN 2O 7 + H2O 2HMNO 4
манганов оксид (vii) манганова киселина
Силни киселини (Н2СО 4, ННО3, HClO4, HClO3, HMN04) в разтвори се дисоциират напълно в N + катиони и киселинни остатъци:
2 етап: H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-
К 2 \u003d (\u003d 6.2 ∙ 10 -8;
3 етап: HPO 4 2- H + + PO 4 3-
K 3 \u003d () / \u003d 4.4 ∙ 10 -13,
където К1, К2, КЗ е константи на дисоциацията на ортофосфорна киселина, съответно, на първия, втория и третия етап.
Константата на дисоциация (таблица 1 от приложението) характеризира силата на киселината, т.е. Способността му да се разпадне (дисоцииране) на йони в средата на даден разтворител при дадена температура. Колкото по-голяма е константа на дисоциация, толкова по-голямо е равновесието, което се измества към образуването на йони, толкова по-силно киселина, т.е. На първия етап дисоциацията на фосфорна киселина е по-добра от втората и съответно на третия етап.
Умерено разтворими серни оксиди (IV), въглерод (IV), азот (III) и т.н. образуват подходящи слаби киселини във вода, дисоциализират частично.
CO 2 + H20 H2CO3H + + HCO3 -
SO 2 + Н20Н2СО 3Н + + HSO 3 -
N2O3 + H2O 2HO 2H + + No 2 -
слабост
киселини
Реакция на неутрализация
Реакцията на неутрализация може да бъде изразена със следната схема:
| H 2 O. |
(основа или (киселина или киселина
основен оксид) оксид)
5.3.1. Свойства на основните съединения Оксиди и хидроксиди на S-метал (изключение са), D-метали до степента на окисление (+1, +2) (изключване Zn), се показват някои P-метали (виж фиг. 3).
| VIIIa. | ||||||||||
| I A. | II А. | IIIa. | Ива. | VA. | Чрез. | VIIa. | ||||
| Ли. |  БЪДА. | Б. | ° С. | Н. | О. | Е. | ||||
Фиг. 3. киселинни основни свойства на оксиди и съответните хидрокси съединения
Характерното свойство на основните съединения е способността им да взаимодействат с киселини, киселинни или амфотерни оксиди за образуване на соли, например:
KOH + HCL KCL + H 2O
Ba (OH) 2 + CO 2 BACO 3 + H 2 O
2nao + Al 2 O 3 2naalo 2 + H 2 O
В зависимост от броя на протоните, които могат да бъдат свързани към основата, да се прави разлика между едновалотинната основа (например, LiOH, KOH, NH4OH), дву сребро и др.
За многокиселинни основи, реакцията на неутрализация може да бъде транспортирана, за да се образува първите основни и след това средни соли.
Мен (о) 2 meohcl mecl 2
naOH основен NaOH хидроксид главен
метална сол сол.
Например:
1 етап: CO (OH) 2 + HCL COHCL + H 2 O
хидроксокобалт (II)
(основна сол)
2 етап: CO (OH) CL + HCL COCL 2 + H 2 O
кобалт (II)
(средна сол)
5.3.2. Свойства на киселинни връзки Показани са оксиди и киселини на неметали, както и D-метали до степента на окисление (+5, +6, +7) (виж фиг. 3).
Характерно свойство е способността им да взаимодействат с основи, основни и амфотерни оксиди за образуване на соли, например:
2HNO 3 + CU (OH) 2 → CU (NO 3) 2 + 2H20
2HCL + CAO → CACL 2 + H 2O
H2S04 + Zno → ZnSo 4 + H 2O
CRO 3 + 2NAOH → Na2 CRO 4 + Н20
Съгласно наличието на кислород в състава му, киселините се разделят на кислородсъдържащ (например, H2S04, HNO 3) и безплатно(HBR, H2S). Чрез броя на водородните атоми, съдържащи се в киселинната молекула, способни да заменят металните атоми, киселините са различни (например, НС1 хлорид, азотна киселина HNO2), две ос (сярна H2S03, въглища H 2 CO 3), три оста (ортофосфорни Н 3О 4) и др.
Многоосовите киселини са неутрализирани стъпки с образуването на оригинална киселина и след това средни соли:
H 2 x Nahx Na 2 x
мултисемна киселина
сол на киселина Сол
Например, ортофосфорната киселина може да образува три вида соли в зависимост от количественото съотношение на киселината и алкалите:
а) NaOH + H3 PO4 → NaH2 PE4 + Н20;
1: 1 дихидрофосфат
b) 2НАОН + Н3О4 → Na2 HPO4 + 2H20;
2: 1 хидравличен фосфат
в) 3NAOH + H 3 PO4 → Na3 PO4 + 3H2O.
3: 1 ортофосфат
5.3.3. Амфотерни оксиди и хидроксиди Провеждания, P-метали, разположени в близост до "диагонал на амфотелността" (ал, ga, sn, pb), както и D-метали в окислителни степени (+3, +4) и zn (+2) (виж фиг. 3).
Леко разтваряне, амфотерни хидроксиди се дисоциират както в основния, така и в киселия тип:
2H + 2- ZN (OH) 2 ZN 2 + + 2OH -
Следователно, амфотерните оксиди и хидроксидите могат да взаимодействат с двете киселини, така и с основи. Когато взаимодействат с по-силни киселини, амфотерните съединения проявяват основни свойства.
Zno + SO 3 → ZNSO 4 + H 2O
киселина
Zn (OH) 2 + H2S04 → ZNSO 4 + H2O
основна киселина
връзки
Когато взаимодействат със силни основи, амфотерните съединения проявяват киселинни свойства, образувайки подходящи соли. Съставът на солта зависи от условията на реакцията. При сливане се образуват прости "дехидратирани" соли.
2naoh + Zn (OH) 2 → Na2 Zno2 + Н20
основна киселина цинкат натрий
съединение
2naoh + Zno → Na2 Zno2 + H20
Във водни разтвори всеобхватните соли се образуват от алкалис:
2naoh + Zn (OH) 2 → Na2
(Воден тетрахидроксицинат
Сяра и връзките му.
Оборудване, реактиви:
Сяра (малки парчета), сяра (прах), редуцирана от желязо, натриев сулфит суха, концентрирана сярна киселина, мед, натриев хидроксид, фенолфталеин, фуксин, захар, калиев перманганат кристален, алкохол, меден оксид (II).
Големи тестови тръби - 5 бр., Малки компютри, триножник под тестови тръби, типод, хоросан и пестик, малък тигел, малка колба с газова тръба и капка фуния, стъклени, стъклени пръчици за смесване, колби, вълна, порцеланови чаши , плочки електрически.
Сяра и нейните свойства
Характеристики на топене със сяра.
В тестова тръба на 1/3 от обема му, малките парчета сяра се поставят върху обема (цветът на сяра за тези цели е по-малко подходящ, тъй като се наблюдава със силно разпенване). Серната тръба се нагрява преди топене на сяра (119 ° С). С по-нататъшно загряване, сярата потъмнява и започва да се сгъстява (максимално сгъстяване при 200 ° С). В този момент тестовата епруветка е извадена надолу по дупката и сярата няма да падне. При по-силно нагряване, сярата отново се разрежда, и при 445 "с циреи. Котелната сяра се излива в стъкло или воден кристализатор, докато прави кръгово движение. Във водата пластмасовата сяра е замръзнала. Ако го извадите на водата (със стъклена пръчка), тя се опъва като гума.
Реакцията на съединението от сяра и желязото.
а) опитът се извършва в епруветка. Първо пригответе смес от вещества в съотношение 7: 4
(AR (FE): AR (S) \u003d 56: 32). Например, достатъчно е да се вземат 3,5 g желязо и 2 g сяра. При получената смес се отличават индивидуални частици сяра, желязо и цвят на тези вещества. Ако малко смес се хвърля в чаша с вода, сярата се появява (не се влачи с вода) и желязо потъва (омокща се с вода).
Сместа може да бъде разделена на магнит. За да направите това, към сместа на часовник стъкло или стъклена плоча, покрита с хартия, направете магнит, който привлича желязо, сяра остава на часовника
стъклена чаша. Сместа се прехвърля в изпитвателна епруветка, която е фиксирана в крак от статив, леко косо и нагрява. Достатъчно е за постигане на началото на реакцията (горещо горещо) на едно място на сместа от В - и реакцията продължава сама (екзотермичен процес). За да премахнете получения железен сулфид, счупена тестова тръба. Така, от две вещества, ако са взети в количества, съответстващи на изчисленията, то се оказа едно вещество със свойства, които се различават от свойствата на източниците.
Възможно отстраняване на неизправности
1. За опит е необходимо да се вземе само възстановеното желязо. Когато се използва конвенционална дървени стърготини, реакцията не отива, тъй като всяко зърно от тях е покрито с най-добрия филм от железни оксиди, които
пречи на контакта на желязото със сиво.
2. Реакцията няма да отиде или да се наблюдават само отделни огнища, ако сместа е лоша смесена и няма достатъчно контакт със сяра с желязо.
3. Реакцията няма да отиде, ако пасищата са много високи, следователно, повърхността да се свържете с нея със сиво малък.
Серен оксид (IV) и сярна киселина.
Получаване на серен оксид (IV).
а) Колбата с сол натрий е затворена с щепсел с капкова фуния. Когато подрежда концентрирана сярна киселина (киселината трябва да бъде хвърлена на капки. Когато се наблюдава
силна изолация на газ, подкисляването на киселината е спряна) се освобождава серният оксид (IV). Реакцията е без отопление.
б) до мед (чипове, дървени стърготини или тел) прилепват концентрирана сярна киселина и се нагрява. Съберете серен оксид (IV) с въздушно изместване.
Разтваряне на серен оксид (IV) във вода.
Поставете цилиндъра с отвор и го напълнете със серен оксид (IV). Пълнотата на пълненето се контролира, както и изгаряне на въглероден диоксид. Цилиндърът затваря стъкло
плаката и отварянето се спускат в кристализатор с вода. Когато цилиндърът се люлее, водата постепенно влиза в нея. Разтворимостта на серен оксид (IV) във вода е много голяма и при стайни състояния, равна на средно 40 газови обема с 1 воден обем, което е приблизително 10% тегловни. Голямата разтворимост винаги позволява на учениците да заключат, че в този случай се срещат химически газ и разтворител между разтворимия газ и разтворителя
реакция.
Химични свойства на сярна киселина.
100-150 ml вода, изливана в колбата и серфур (IV) оксид (IV) се пропуска за няколко минути, така че разтворът да има силна миризма. Такава колба е затворена с щепсел.
а) 1/3 от обема на тестовите тръби се пълнят с вода, оцветени Фучич. Добавя се сярна киселина до оцветена вода и се разбърква. Сярна киселина дава безцветен разтвор с органични багрила. Топлина за кипене. Цвят на фучина се възстановява отново. Защо?
Сярна киселина
Charring Luchin..
При понижаване на радиацията в концентрирана сярна киселина, нейната захранвана се наблюдава, се различава свободен въглерод. След изплакване във вода, Lucin демонстрира студенти, които заключават, че сярната киселина може да приема водород и кислород от сложни вещества, което обяснява някои правила за работа с нея.
Усложнението на структурата на веществото в класификацията на неорганични съединения възниква в следната последователност: елементи ® оксиди (автоматични, киселини, амфотерни) ® хидроксиди (основи и киселини) ® соли (среден, кисел, острие).
Оксиди Наречени сложни вещества, състоящи се от два елемента, един от които кислород. В химическата природа оксидите са разделени на три групи:
· Автоматични оксиди, Na 2 O, Mgo, CAO, FEO, NIO, FE 2O 3, ...;
· Киселинни оксиди, S02, S03, СО2, mn207, p2O5, ...;
· Амфотерни оксиди, Al 2 O 3, Zno, Beo, SNO, CR2O3, PKO
твърди оксиди K2O, Al 2O 3, P2O 5, ...
течност: SO 3, N 2O 4, ...
gASEUS: CO 2, NO 2, SO 2 ...
Чрез разтворимост във вода, оксидите са разделени:
на различник (S02, CO 2, K2O, Na2O, RB 2O, CAO)
и неразбираем: (Cuo, Feo, Nio, Si02, Al 2 O 3, Moo 3, амфотерни оксиди)
1.1.1 Извън оксиди
Навън Наречен оксиди.които, когато взаимодействат с киселини, образуват сол и вода. Активните оксиди включват калиев оксид К2Ь, CAо калциев оксид, манганов оксид (II) MNO, меден оксид (I) CU 2 O и т.н.
Автоматичните оксиди влизат във взаимодействие с киселини с образование
coli и вода; MNO + 2HCL þ MNCL 2 + Н20; FE 2 O 3 + 3H2S04 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + 3H2O.
Автоматичните оксиди се занимават с взаимодействие с киселинни оксиди с
образуване на осоляване: CAO + CO 2 \u003d CACO 3; 3NA 2 O + P2O 5 \u003d 2NA 3 PO 4.
2FEO + Sio 2 \u003d Fe 2 Si0 4
Алкални и алкални земни оксиди взаимодействат с вода:
K2O + H20 \u003d 2Koh; CAO + H2O + CA (OH) 2
Възможно е също така да се определят във веноксидите като такива оксиди, които са неподходящи. Например, MNO манганов оксид съответства на mn (OH) 2 хидроксид. Основните оксиди са оксиди с-, f- и д.- елементи в най-ниското окисление и оксиди на някои пс.- елементи.
Кисели оксиди
Киселинният оксид Можете да се обаждате на оксиди, които съответстват на киселини. По този начин, серен оксид (VI) така 3 съответства на сярна киселина Н2СО 4, най-високият оксид на манган (VII) MN 2O 7 - манганова киселина HMNO 4.
(но). Общото свойство на всички киселинни оксиди е тяхната способност да взаимодействат със земята за образуване на сол и вода:
CO 2 + 2NAOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 o за писане на сол формула, която трябва да знаете
Коя киселина съответства на този оксид
N2O 5 + Ba (OH) 2 \u003d Ba (No 3) 2 + Н20; SO 3 + CA (OH) 2 \u003d CASO 4 + H 2 O
[ HNO 3]
б). Киселинните оксиди участват във взаимодействие с авто оксиди за образуване на соли: CAO + CO2 \u003d CaCO3; 3NA 2 O + P2O 5 \u003d 2NA 3 PO 4.
(в). Във връзка с вода киселинните оксиди могат да бъдат добре и слабо разтворими. Разтворимите оксиди включват въглероден оксид (IV) СО2, серни оксиди и т.н. до слабо разтворими кисели оксиди, силициев оксид Si02, молибден оксид на MO 3 и т.н., принадлежи. Когато се разтварят във вода, се образуват киселини: СО2 + Н20 \u003d Н2СО3; SO 3 + H2O \u003d H2S04
31 Московски държавен Технически университет. АД Бауман.
2 Първи московски държавен медицински университет. Тях. Секренов
3 Московски педагогически държавен университет
Въпросите на оцветените оксидни отлагания от повърхността на стоманите, съдържащи кобалт и желязо, винаги са имали практическо значение и са били подходящи. След изучаване на голям материал по този въпрос, авторите заявяват, че някои аспекти на проблема все още не са напълно изучени (те включват влиянието на характеристиките на електролитите, откриване на механизма на действие на тези фактори). Кобалт и железни оксиди се използват широко като катализатори на различни химични процеси (окисление на метан и въглероден оксид, дехидрогениране на парафини и др.). Техните свойства зависят от повърхността, която определя кинетиката на разтваряне на оксидите. Експериментални проучвания върху ефектите на минералните киселини (по-специално H2S04) върху хетерогенната скорост на реакцията (CO3O4 и Fe3O4 в кисела среда) разкриват естеството на ограничителния етап, който се състои в образуването на повърхностни съединения на формата - и последващия им преход към електролитното решение. Разработен е и системен анализ на кривите на разтваряне на оксидите за изчисляване на кинетичните параметри: активиране и поръчки на реакцията в водородни йони и сулфатни йони.
кобалтов оксид
железен оксид
кинетика
разтваряне
моделиране
модел Бартън - Строп
hoyger метод - Watson
1. Boxtein B.s., Mendelev M.I., Pokhvisnev Yu.V. Физическа химия: термодинамика и кинетика. - М.: Издателство "Мишис", 2012. - 258 p.
2. Бътлър J. Йонно равновесие. - L.: Химия, 1973. - 448 p.
3. Делмон Б. Кинетика на хетерогенни реакции. - m.: Mir, 1972. - 555 p.
4. Barre P. Kinetics на хетерогенни процеси. - m.: Mir, 1976. - 400 p.
5. Kiselev M.YU. Механизъм и кинетика на пиритското разтваряне по метода на електрохимично хлориране // Новини за висшите учебни заведения. Минно списание. - 2010. - № 4. - стр. 101-104.
6. КОРЦЪХУСЕН Н.М., Самуелов Е.В. Обемна кондензация с хетерогенни реакции // колоидално списание. - 2013. - Т. 75, № 1. - 84 p.
7. Kolsnikov v.A., Kapustin v.a., Kapustin Yu.i., Isaev M.K., Kolsnikov A.V. Металните оксиди са обещаващи материали за електрохимични процеси // стъкло и керамика. - 2016 г. - № 12. - стр. 23-28.
8. Якушева Е.А., Горичев, atanasyan, T.K., Изтов А.Д. Изследване на кинетиката на разтваряне на кобалтови оксиди (CO3O4, CO2O3) при различни концентрации на H2SO4, НС1, EDTA и PH // Волгоград: тези на XIX Mend. Конгресът като цяло и приложна химия. - 2011. - Т. 3 - стр. 366.
9. Якушева Е.А., Горичев, atanasyan T.K., Liner Yu.A. Кинетиката на разтваряне на кобалтови оксиди в киселинни медии // Метали. - 2010. - № 2. - стр. 21-27.
10. Якушева Е.А., Горичев, atanasyan t.k., plaekhetnaya on, goryacheva v.n. Моделиране на кинетичните процеси на разтваряне на кобалт и медни оксиди в сярна киселина // Бюлетин mstu. АД Бауман. Ser. Естествени науки. - 2017 г. - № 3. - C. 124-134.
Експериментални проучвания за разтваряне на оксидните фази правят възможно подробно описание на процесите на поведение на твърдата фаза в кисела среда, обясни явленията, протичащи върху повърхностите на оксидите, като се вземат предвид техните кисели характеристики и механизма на разтваряне, за да се симулират херметични реакции.
Цел на проучването Тя се състои в изучаване и моделиране на процеса на разтваряне на CO3O4 и FE3O4 в сярна киселина.
Материали и изследователски методи
За проучвания, ние взехме проби с маса от 500 mg с d \u003d 80 ÷ 100 цт. Идентифицирането на оксиди се извършва чрез рентгенова фаза, IR и топлинни анализи.
За да се определи механизмът за разтваряне на твърди проби от метални оксиди в кисела среда, експериментът се провежда в устройството (термостатичен реактор с обем 0.5 L) за изучаване на кинетиката на твърдите проби, премахване на ефекта на всички неконтролирани фактори върху изследва феномен. Темперамент 363 К. Експериментът се провежда при различни стойности на рН и концентрации на минерална киселина.
След определени интервали проби от течна фаза се вземат от реакционния съд със стъклена филтърна шотпа. Концентрацията на кобалтови йони се определя чрез спектрофотометрично (SF-3100 спектрофотометър) с амониев роданид и желязо - с О-фенантролин.
Получените експериментални данни за ефекта на киселинната концентрация върху скоростта на разтваряне на кобалтов оксид CO3O4 и Fe3O4 са представени на фиг. 1 (точки - експериментални данни, редове за моделиране). Делът на разтвореното вещество А е изчислен по уравнение: a \u003d dt / d∞.
Фиг. 1. а) зависимостта на съотношението на разтворения оксид CO3O4 навреме при различни концентрации на сярна киселина (mol / l): 1 - 10.0; 2 - 5.93; 3 - 2.97; 4 - 1.0; 5 - 0.57; 6 - 0.12; T \u003d 363.2 k; б) зависимостта на съотношението на разтворения оксид FE3O4 навреме при различни концентрации на сярна киселина (mol / l): 1 - 10.3; 2 - 7.82; 3 - 3.86; 4 - 2.44; T \u003d 293 до
Резултати от изследванията и дискусиите
Изчисляване на кинетичните параметри. Извършва се анализ на експериментални кинетични данни, като се използват уравненията на хетерогенната кинетика, което дава възможност да се определят нарежданията на реакциите на различни йони (ni), специфичната скорост на разтваряне (WI), нейната зависимост от концентрацията на разтвора, \\ t както и енергията за активиране на реакцията (ЕА).
Кинетиката на хетерогенните реакции се основава на задължително отчитане на промените в повърхността на частиците в процеса на разтваряне във времето, в допълнение, като правило, хетерогенните реакции се характеризират с постоянна скорост във времето (1).
В този случай степента на разтваряне на оксид може да бъде представена от уравнението:
където Wi е специфична скорост на разтваряне; F (α) е функция, която отчита как повърхността на оксида се променя с течение на времето.
За да разберем механизма на разтваряне и моделиране на този феномен, Barton - щам (2) е взет:
, (2)
където А е постоянна. Неговата стойност е пряко пропорционална на броя на активните центрове на повърхността на една оксидна частица.
За да намерите стойностите на променливите W и A, бяха използвани методите за нелинейно регресионен анализ и компютърната програма MATHCAD.
маса 1
Специфичната степен на разтваряне на CO3O4 и FE3O4 оксиди в зависимост от концентрацията на H2SO4
От масата и фиг. 2 (точки - експериментални данни, линии - резултат от моделиране по уравнение (3)) Следва, че CO3O4 кобалтов оксид се разтваря по-бързо в сярна киселина, отколкото Fe3O4 железен оксид. Реакционната процедура за водородни йони за две оксиди е приблизително 0.5. (Всички резултати се получават въз основа на модела BARTON - щам).
Фиг. 2. а) зависимостта на логаритъма на скоростта (LG W) от логаритъма на концентрацията (LG C (H2S04)) при разтваряне на S304 в сярна киселина; б) зависимостта на логаритъма на скоростта (LG W) от концентрационния логаритъм (LG C (H2SO4)) при разтваряне Fe3O4 в сярна киселина
Получените данни ви позволяват да опишете връзката на специфичната скорост на разтваряне на оксидите на CO3O4 и FE3O4 от концентрацията на H2SO4 чрез генерализирано уравнение
, (3)
където ≡, W0 е постоянната скорост на разтваряне, K1, K2 са постоянни.
Моделиране на механизма на разтваряне на кобалт и железни оксиди в неорганична киселина. Разтварянето на оксиди в киселини се осъществява върху повърхностните дефекти на кристалната решетка, така наречените активни центрове на разтваряне на оксиди, които адсорбират Н + йони и йонни двойки H + ... a-
Метод на Hoygene - Watson позволява моделиране на ефекта на рН и киселинната концентрация към скоростта на разтваряне на оксидите.
В този случай степента на разтваряне на кобалт и железни оксиди ще бъде изразена от уравнението:
Вероятно на повърхността на оксидите, частиците на хидроксамплексите на метали от същия състав се образуват като в разтвора. За да се изчисли концентрацията на хидроксамплекси, уравненията на материала са били използвани в реакции на хидролиза върху водородни йони, кобалт и желязо; Коравния на хидролиза за всички стъпки за изчисляване на константи на хидролиза. Методът Hoyger - Watson предполага, че зависимостта на концентрацията на йони на повърхността на оксидите и в разтвора е подложена на изотерма на лицата, която ви позволява да свържете повърхността и обемната концентрация на йони (уравнение (5)).
Зависимостта на специфичната степен на разтваряне на кобалтовите оксиди CO3O4 и FE3O4 в разредена сярна киселина се изразява чрез уравнения (5-7).
Концентрацията на йони може да бъде изразена чрез общата концентрация на CO3 + и FE3 + йони, ако съдържанието им е установено в разтвор. В този случай и. Тогава скоростта е равна
Ако извършвате моделиране на процеса на разтваряне на оксид и направете тези йони и действайте като повърхностноактивни частици, зависимостта на процеса на концентрация на йони ще изглежда така (А1 е броят на йоните в решението).
