Водороден показател, рН(лат. стрondus Hydrogenii- "тегло на водорода", произнася се "пе пепел") Е мярка за активността (във силно разредени разтвори е еквивалентна на концентрацията) на водородни йони в разтвор, която количествено изразява неговата киселинност. Равна по модул и противоположна по знак на десетичния логаритъм на активността на водородните йони, изразена в молове на литър:
История на рН.
Концепция рН стойноствъведен от датския химик Соренсен през 1909 г. Индикаторът се нарича рН (с първите букви на латинските думи potentia hydrogeni- силата на водорода, или pondus hydrogeniе теглото на водорода). В химията чрез комбиниране pXобикновено означава стойност, която е равна на lg X, и писмото Зв този случай означава концентрацията на водородни йони ( H +), или по -скоро термодинамичната активност на хидрониевите йони.
Уравнения, свързващи pH и pOH.
Показване на стойността на рН.
В чиста вода при 25 ° C концентрацията на водородни йони ([ H +]) и хидроксидни йони ([ ОХ-]) се оказват еднакви и равни 10 −7 mol / l, това ясно следва от определението за йонния продукт на водата, равно на [ H +] · [ ОХ-] и е равно на 10 −14 mol² / l² (при 25 ° C).
Ако концентрациите на два вида йони в разтвор са еднакви, тогава се казва, че разтворът има неутрална реакция. Когато към водата се добави киселина, концентрацията на водородни йони се увеличава, а концентрацията на хидроксидни йони намалява; когато се добавя основа, напротив, съдържанието на хидроксидни йони се увеличава, а концентрацията на водородни йони намалява. Кога [ H +] > [ОХ-] се казва, че разтворът се оказва кисел, а когато [ ОХ − ] > [H +] - алкален.
За да бъде по-удобно да си представим, за да се отървем от отрицателния показател, вместо концентрациите на водородните йони се използва техният десетичен логаритъм, който се взема с обратния знак, който е водородната степен - рН.
Индекс на основност на рОН разтвора.
Обратното е малко по -малко популярно. рНстойност - индекс на основност на разтвора, pOH, което е равно на десетичния логаритъм (отрицателен) на концентрацията в йонния разтвор ОХ − :
както във всеки воден разтвор при 25 ° C, което означава при тази температура:
PH стойности в разтвори с различна киселинност.
- Противно на общоприетото схващане рНможе да се променя с изключение на интервала 0 - 14, може също да надхвърли тези граници. Например при концентрация на водородни йони [ H +] = 10 −15 mol / l, рН= 15, при концентрация на хидроксидни йони 10 mol / l pOH = −1 .
Защото при 25 ° C (стандартни условия) [ H +] [ОХ − ] = 10 −14 , ясно е, че при такава температура рН + рОН = 14.
Защото в кисели разтвори [ H +]> 10 −7, което означава, че в киселинни разтвори рН < 7, соответственно, у щелочных растворов рН > 7 , рНнеутрални разтвори е равно на 7. При по -високи температури константата на електролитна дисоциация на водата се увеличава, което означава, че йонният продукт на водата се увеличава, тогава неутрален ще бъде рН= 7 (което съответства на едновременно увеличени концентрации като H +и ОХ-); с понижаване на температурата, напротив, неутрално рНсе увеличава.
Методи за определяне на pH стойността.
Има няколко метода за определяне на стойността рНрешения. Стойността на рН се изчислява приблизително с помощта на индикатори, точно измерени с помощта рН-метър или се определя аналитично чрез провеждане на киселинно-алкално титруване.
- За груба оценка на концентрацията на водородни йони често се използва киселинно-алкални индикатори- органични вещества-багрила, чийто цвят зависи от рНсряда. Най-популярните индикатори: лакмус, фенолфталеин, метилоранж (метилоранж) и др. Индикаторите могат да бъдат в 2 различни оцветени форми - в киселинна или основна. Промяната на цвета на всички индикатори се случва в техния диапазон на киселинност, често равен на 1-2 единици.
- За увеличаване на работния интервал на измерване рНПриложи универсален индикаторкоето е смесица от няколко индикатора. Универсалният индикатор последователно променя цвета си от червено през жълто, зелено, синьо до виолетово при преминаване от кисела област в алкална. Определения рНметодът на индикатора е труден за мътни или цветни разтвори.
- Приложение на специално устройство - рН-метър - дава възможност за измерване рНв по -широк диапазон и по -точно (до 0,01 единици рН), отколкото използването на индикатори. Метод на йонометрично определяне рН въз основа на измерване на електродвижещата сила на галванична верига с миливолтметър-йонометър, който включва стъклен електрод, чийто потенциал зависи от концентрацията на йони H +в околното решение. Методът има висока точност и удобство, особено след калибриране на индикаторния електрод в избрания диапазон. NSкоето дава за мярка рНнепрозрачни и цветни разтвори и затова често се използва.
- Аналитичен обемен метод — киселинно-алкално титруване- също така дава точни резултати за определяне на киселинността на разтворите. Към разтвора, който се изследва, на капки се добавя разтвор с известна концентрация (титрант). Когато се смесят, настъпва химическа реакция. Точката на еквивалентност - моментът, в който титрантът е напълно достатъчен за пълното завършване на реакцията - се фиксира с помощта на индикатор. След това, ако концентрацията и обемът на добавения разтвор на титрант са известни, се определя киселинността на разтвора.
- рН:
0,001 mol/L HClпри 20 ° C има рН = 3, при 30 ° C pH = 3,
0,001 mol/L NaOHпри 20 ° C има рН = 11,73, при 30 ° C рН = 10,83,
Влияние на температурата върху стойностите рНсе обяснява с различна дисоциация на водородни йони (Н +) и не е експериментална грешка. Температурният ефект не може да бъде компенсиран по електронен път рН-метър.
Ролята на рН в химията и биологията.
Киселинността на средата е важна за повечето химични процеси и възможността за възникване или резултат от определена реакция често зависи от рНсряда. За поддържане на определена стойност рНв реакционната система, по време на лабораторни изследвания или в производството се използват буферни разтвори, които позволяват поддържане на почти постоянна стойност рНкогато се разрежда или когато към разтвора се добавят малки количества киселина или алкал.
Водороден показател рНчесто се използва за характеризиране на киселинно-алкалните свойства на различни биологични среди.
За биохимичните реакции киселинността на реакционната среда в живите системи е от голямо значение. Концентрацията на водородни йони в разтвор често влияе върху физико-химичните свойства и биологичната активност на протеините и нуклеиновите киселини; следователно, за нормалното функциониране на организма поддържането на киселинно-алкална хомеостаза е задача от изключително значение. Динамична поддръжка на оптимално рНбиологичните течности се постигат под действието на буферните системи на организма.
V човешкото тялов различните органи рН е различно.
|
Някои значения рН. |
|
|
Вещество |
|
|
Електролит в оловно-киселинните батерии |
|
|
Стомашен сок |
|
|
Лимонов сок (5% лимонов разтворкиселина) |
|
|
Хранителен оцет |
|
|
Кока Кола |
|
|
Кожа здрав човек |
|
|
Киселинен дъжд |
|
|
Пия вода |
|
|
Чиста вода при 25 ° C |
|
|
Сапун (мазнина) за ръце |
|
|
Амоняк |
|
|
Белина (белина) |
|
|
Концентрирани алкални разтвори |
|
АКВА-ФАРМ pH В ХИДРОПОНИКАТА
Какво е рН? Тест за киселинност на разтвора, pH, pH.
Може би един от най-пренебрегваните аспекти на градинарството, pH е много важно както в хидропонното, така и в конвенционалното земно градинарство. pH се измерва по скала от 1 до 14, pH = 7,0 се счита за неутрално. Киселините са под 7 и алкали (и) по -горе.
Тази статия говори за рН на хидропонното градинарство и наличието на хранителни вещества при различни рН в хидропонен субстрат. Биологичното и почвено градинарство имат напълно различни нива. Въпреки това, както хидропонното, така и конвенционалното градинарство са обект на същите закони и зависимости!
Нека започнем с теорията и след това да преминем към практиката :)
Технически, терминът pH се отнася до потенциалния водород (H) - хидроксилния йон, съдържащ се в разтвора. Разтворите йонизират в положителни и отрицателни йони. Ако разтворът има повече водородни (положителни) йони, отколкото хидроксилни (отрицателни) йони, тогава той е кисел (1-6,9 по скалата на pH). Обратно, ако разтворът има повече хидроксилни йони, отколкото водородни йони, разтворът е алкал (или основа), с диапазон 7,1-14 по скалата на рН.
Чистата вода има баланс на водородни (H +) и хидроксилни (O-) йони и следователно има неутрално pH (pH 7). Когато водата е по -малко чиста, тя може да има рН по -високо или по -ниско от 7.
Скалата на рН е логаритмична, което означава, че всяка единица промяна е равна на десеткратни промени в концентрацията на водород / хидроксилни йони. С други думи, разтвор с pH 6 е десет пъти по-киселинен от разтвор с pH 7, а разтвор с pH 5 ще бъде десет пъти по-кисел от разтвор с pH 6 и сто пъти по-кисел от разтвор с pH 7. означава, че когато регулирате рН на вашия хранителен разтвор и трябва да промените рН с две точки (например от 7,5 на 5,5), трябва да използвате десет пъти повече коректор на рН, отколкото ако промените рН само с една точка (от 7,5 до 6.5).
Защо pH е важно?
Когато рН не е на правилното ниво, растението ще започне да губи способността си да абсорбира някои от основните хранителни вещества, необходими за здравословен растеж. Всички растения имат специфично ниво на рН, което дава оптимални резултати. Това ниво на pH варира от растение до растение, но като цяло повечето растения предпочитат слабо кисела среда за растеж (между 5,5-6,5), въпреки че повечето растения все още могат да оцелеят в среди с pH между 5,0 и 7,5.
Това не води до липса на фосфор и микроелементи, повечето от основните хранителни вещества са достъпни за растенията.
рН
3 много силна киселинност
4 силна киселинност
5 лека киселинност
6 слаба киселинност
7 неутрален
8 слаба алкалност
9 умерена алкалност
10 силна алкалност
11 много силна алкалност
Когато рН се повиши над 6,5, някои от хранителните вещества и микроелементите започват да се утаяват от разтвора и да се утаяват по стените на резервоара и тавата за растенията. Например: желязото може да се утаи наполовина при рН 7,3 и при рН 8 на практика не остава желязо в разтвора. За да могат вашите растения да използват хранителните вещества, те трябва да бъдат разтворени в разтвора. След като хранителните вещества се утаят от разтвора, вашите растения вече няма да могат да ги абсорбират, което води до заболяване и евентуално смърт. Някои вещества също напускат разтвора, когато рН спадне. Графиката по -долу ще ви покаже какво се случва с наличието на някои от хранителните вещества при различни нива на рН.
ЗАБЕЛЕЖКА!!!:
Тази таблица е само за хидропонно градинарство и не е подходяща за биологично или почвено градинарство.
pH на хранителния разтвор има тенденция да се повишава или пада, тъй като растенията използват различен набор от хранителни вещества от разтвора. Последицата от това е промяна в нивото на рН.
Сега да преминем към практическата равнина. Нека обясним защо точно това се случва.
Първоначално изсипахте хранителния разтвор в контейнера и засадихте семената. Първоначално семената не използват хранителни вещества, но водата бавно ще се изпари, корените ще пораснат отново. Концентрацията ще се промени, тоест с всяко добавяне на разтвора концентрацията на разтвора в инсталацията ще се промени. Грубо казано - увеличете 2 пъти. Това е при условие, че растенията не консумират микроелементи, въпреки че това далеч не е така. Нека вземем опцията, когато трябва да допълвате разтвора около 1 път на 2 седмици (отглеждане на билки).
Ако много опростим метода на изчисление, получаваме увеличение на концентрацията на всеки 2 седмици с 2 пъти (въпреки че концентрацията всъщност расте нелинейно и изместването е много по-голямо).
Тук трябва да се отбележи особено, че изчерпването на разтвора се влияе от температурата, "размера" на растението и количеството осветление. В примера, който разглеждаме, ще изчислим условията за отглеждане на копър, босилек и маруля като цяло за всички растения, които могат да бъдат класифицирани като кухненски билки. Ако искате да отглеждате краставици или домати, ще трябва да сменяте разтвора по -често през периода на плододаване, тъй като те ще го „изядат“ по -бързо! Така че, ние броим само изпарението - след 2 месеца ще има около 4 добавяния на разтвора. Получаваме увеличение на концентрацията на разтвора с около 16 пъти, което приблизително съответства на 1 единица рН! И това се дължи само на естественото изпаряване на водата! След 2 месеца работа концентрацията ще започне да нараства лавинообразно и след месец ще е 2 pH, пак само поради изпаряване! Сега нека добавим тук реални растежни фактори – когато растение с вече формирана коренова система консумира все повече и повече вещества от разтвора.
Този (растежен фактор) ни води до факта, че през първите 2 седмици от растежа разтворът на практика не променя свойствата си, тъй като първата седмица изобщо не се консумира от растението - то просто се подготвя за покълване и през следващата седмица току -що започва да се формира кореновата система - един вид помпа за получаване на хранителни вещества. Седмица по-късно (3-та седмица) - ще настъпят първите сериозни промени в състава на разтвора - и тук е необходимо да започнете да го контролирате. До края на месеца решението определено ще бъде разработено и трябва да бъде напълно заменено. Освен това, в състояние на възрастни растения, при необходимост трябва да се извърши пълна подмяна - измерете текущото рН и или го коригирайте, или сменете разтвора.
Първото нещо, което винаги трябва да правите преди тест за рН, е просто да допълвате с чиста вода до максимум (което ще бъде най -простата настройка)! Това винаги ще минимизира нашите действия и разходи! Освен това - ако забележим, че рН се е изместило - добавете регулатори на рН, но повече за това по -късно. И накрая, ако видим, че промяната е много силна - повече от 2,0-2,5 pH - по -добре е напълно да смените разтвора!
От опит можем да опишем как всичко се случва - първия месец - всичко расте върху един разтвор, след това разтворът се променя 1-2 пъти месечно, като се вземат предвид корекциите на рН. Ние контролираме параметрите на рН приблизително веднъж седмично, когато растението е на повече от месец.
Винаги трябва да се помни, че изместването на рН във всяка посока спрямо идеала за растението е включването на много "силна спирачка" в скоростта на растеж. В крайна сметка, когато рН се измести с 1,0, настъпва значително нарушение на храненето! В завода започва да липсва "строителен материал"! Това важи както за хоросан, така и за нормална почва.
PH коректорите ще ни помогнат да коригираме това състояние на нещата, които се делят на 2 вида – повишаващи pH и понижаващи го. Разбира се, можете да използвате народни средстваза корекция - като сода и лимонена киселина, но тези агенти много бързо ще развалят разтвора и ще доведат до смъртта на растението. Поради това ще бъде по -добре да се използват стабилизирани състави. Те не са скъпи и количеството им ще бъде достатъчно за доста дълъг период, тъй като те се консумират много по -малко от самите торове.
Те повишават качеството на разтвора и удължават времето за неговото използване по такъв начин, че растенията почти напълно приемат всички необходими вещества за себе си. Помним от графиката, че някои от веществата просто престават да се усвояват при определени стойности на рН, тоест например азотът все още е в разтвора, но тъй като рН е спаднало до 5,0, то почти не се абсорбира от корените (има храна в хладилника, но заключена)!
Това обаче не е всичко!
Дори когато приготвяме ново решение, трябва да използваме чешмяна вода или вода от кладенец / кладенец. pH при такова разнообразие от източници варира значително от 5,5 до 8,5 и дори повече, следователно киселинността на готовия разтвор, направен от "различна вода", ще има различно pH! И най -вероятно няма да е същото, от което се нуждаем.
Обикновено производителите вземат за основа чиста водарН = 7,0 (това е дестилирана вода). Но не е икономически изгодно да се използва за приготвяне на разтвор (ще се окаже твърде скъпо). Какво да правя?
Трябва само да регулирате pH на готовия разтвор! За да направим това, първо определяме текущата киселинност с помощта на pH тест или устройство. Използваме добре доказан pH тест за няколко години, който работи в диапазона, от който се нуждаем от 4,5 до 9,5 pH. След това просто добавете правилното количество на регулатора и проверете отново рН!
Е, това изглежда е всичко! Сега знаете много за рН и неговия ефект. Надяваме се, че след като прочетете тази статия, не мислите, че всичко това е много трудно? Смеем да уверим, че всичко е точно обратното - много е просто, струва си да опитате и сами ще разберете!
Процедурата по смяна на разтвора отнема само 5 минути, а измерването и регулирането е още по-малко :) Отделете 10 минути седмично за вашата зеленчукова градина и тя определено ще ви възнагради със сочни уханни билки и плодове.
PH и неговият ефект върху качеството пия вода.
Какво е рН?
рН("Potentia hydrogeni" - силата на водорода, или "pondus hydrogenii" - теглото на водорода) е единица за измерване на активността на водородните йони във всяко вещество, изразяваща количествено неговата киселинност.
Този термин се появява в началото на 20 -ти век в Дания. Индикаторът за рН е въведен от датския химик Сорен Петер Лауриц Соренсен (1868-1939), въпреки че твърденията за известна "мощност на водата" се срещат и в неговите предшественици.
Водородната активност се определя като отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията на водородни йони, изразена в молове на литър:
рН = -лог
За простота и удобство при изчисленията е въведена рН стойност. рН се определя от количественото съотношение на Н + и ОН- йони във вода, образувано по време на дисоциацията на водата. Обичайно е нивото на pH да се измерва по 14-цифрена скала.
Ако водата има по-ниско съдържание на свободни водородни йони (рН по-голямо от 7) в сравнение с хидроксидните йони [OH-], тогава водата ще има алкална реакция, и с повишено съдържание на Н + йони (рН по -малко от 7) - кисела реакция... В идеално чиста дестилирана вода тези йони ще се балансират помежду си.
кисела среда:>
неутрална среда: =
алкална среда:>
Когато концентрациите на двата вида йони в разтвор са еднакви, се казва, че разтворът има неутрална реакция. В неутрална вода рН е 7.
Когато различни химикали се разтварят във вода, този баланс се променя, което води до промяна в стойността на pH. При добавяне на киселина към водата концентрацията на водородни йони се увеличава и съответно концентрацията на хидроксидни йони намалява; когато се добавят алкали, напротив, съдържанието на хидроксидни йони се увеличава, а концентрацията на водородни йони намалява.
Индикаторът на pH отразява степента на киселинност или алкалност на средата, докато "киселинност" и "алкалност" характеризират количественото съдържание във водата на вещества, способни да неутрализират съответно алкали и киселини. Като аналогия можем да дадем пример с температурата, която характеризира степента на нагряване на дадено вещество, но не и количеството топлина. След като спуснем ръката си във водата, можем да кажем коя вода е хладна или топла, но в същото време няма да можем да определим колко топлина има в нея (т.е., относително казано, колко дълго тази вода ще се охлади) .
pH се счита за един от най-важните показатели за качеството на питейната вода. Той показва киселинно-алкалния баланс и влияе върху това как ще протичат химичните и биологичните процеси. В зависимост от стойността на pH може да се променят скоростта на химичните реакции, степента на корозивност на водата, токсичността на замърсителите и др. Нашето благополучие, настроение и здраве пряко зависят от киселинно-алкалния баланс на околната среда на нашето тяло.
Съвременният човек живее в замърсени заобикаляща среда... Много хора купуват и консумират храна, приготвена от полуготови продукти. Освен това, почти всеки е изложен на стрес ежедневно. Всичко това влияе върху киселинно-алкалния баланс на околната среда на тялото, измествайки го към киселини. Чаят, кафето, бирата, газираните напитки намаляват pH в организма.
Смята се, че киселата среда е една от основните причини за разрушаване на клетките и увреждане на тъканите, развитие на заболявания и процеси на стареене и растеж на патогени. В кисела среда строителният материал не достига до клетките, мембраната се разрушава.
Външно състоянието на киселинно-алкалния баланс на кръвта на човек може да се прецени по цвета на конюнктивата му в ъглите на очите. При оптимален киселинно-алкален баланс цветът на конюнктивата е ярко розов, но ако алкалността на кръвта на човек се увеличи, конюнктивата придобива тъмно розов цвят, а с повишаване на киселинността цветът на конюнктивата става бледорозов. Освен това цветът на конюнктивата се променя в рамките на 80 секунди след употребата на вещества, които влияят на киселинно-алкалния баланс.
Тялото регулира рН на вътрешните течности, поддържайки стойностите при определено ниво... Киселинно-алкалният баланс на тялото е определено съотношение на киселини и основи, което допринася за нормалното му функциониране. Киселинно-алкалният баланс зависи от поддържането на относително постоянни пропорции между междуклетъчните и вътреклетъчните води в тъканите на тялото. Ако киселинно-алкалният баланс на течностите в организма не се поддържа постоянно, нормалното функциониране и запазването на живота ще бъде невъзможно. Ето защо е важно да контролирате какво консумирате.
Киселинно-алкалният баланс е нашият показател за здравето. Колкото по -„кисели“ сме, толкова по -рано остаряваме и толкова повече се разболяваме. За нормалното функциониране на всички вътрешни органи, нивото на pH в тялото трябва да бъде алкално, в диапазона от 7 до 9.
РН в нашето тяло не винаги е еднакво - някои части са по -алкални, а други по -кисели. Тялото регулира и поддържа pH хомеостазата само в определени случаи, например pH на кръвта. pH на бъбреците и други органи, киселинно-алкалният баланс на които не се регулира от организма, се влияе от храната и напитките, които консумираме.
рН на кръвта
Нивото на pH на кръвта се поддържа от тялото в диапазона от 7,35-7,45. Нормалното рН на човешката кръв е 7,4-7,45. Дори леко отклонение в този показател влияе върху способността на кръвта да пренася кислород. Ако рН на кръвта се повиши до 7,5, тя носи 75% повече кислород. Когато рН на кръвта спадне до 7,3, на човек вече е трудно да стане от леглото. В 7,29 може да изпадне в кома, ако рН на кръвта падне под 7,1 - човекът умира.
pH на кръвта трябва да се поддържа в здравословен диапазон, така че тялото използва органи и тъкани, за да го поддържа постоянно. В резултат на това нивото на pH на кръвта не се променя поради консумацията на алкална или кисела вода, но тъканите и органите на тялото, използвани за регулиране на pH на кръвта, променят своето pH.
рН на бъбреците
pH на бъбреците се влияе от водата, храната, метаболитните процеси в организма. Кисела храна (например месни продукти, млечни продукти и др.) и напитки (сладки газирани напитки, алкохолни напитки, кафе и др.) водят до ниски нива на рН в бъбреците, тъй като тялото отделя излишната киселинност чрез урината. Колкото по-ниско е pH на урината, толкова по-усилено трябва да работят бъбреците. Следователно киселинният стрес върху бъбреците от тези храни и напитки се нарича потенциален бъбречен киселинен стрес.
Пиенето на алкална вода е от полза за бъбреците - нивото на рН на урината се повишава, киселинният товар върху тялото намалява. Увеличаването на рН на урината повишава рН на тялото като цяло и отмива киселинните токсини от бъбреците.
рН на стомаха
Празен стомах съдържа не повече от една чаена лъжичка стомашна киселина от последното хранене. Стомахът произвежда киселина, когато е необходимо, когато се яде храна. Стомахът не произвежда киселина, когато човек пие вода.
Много е полезно да пиете вода на празен стомах. В същото време стойността на рН се повишава до ниво 5-6. Повишеното pH ще има лек антиациден ефект и ще доведе до увеличаване на полезните пробиотици (полезни бактерии). Увеличаването на pH на стомаха повишава pH на тялото, което води до здравословно храносмилане и облекчава симптомите на лошо храносмилане.
pH на подкожната мазнина
Мастните тъкани в тялото имат киселинно pH, тъй като излишните киселини се отлагат в тях. Тялото трябва да съхранява киселина в мастната тъкан, когато тя не може да бъде елиминирана или по друг начин неутрализирана. Следователно изместването на pH на тялото към киселинната страна е един от факторите за наднорменото тегло.
Положителният ефект на алкалната вода върху телесното тегло е, че алкалната вода помага за отстраняване на излишната киселина от тъканите, тъй като помага на бъбреците да функционират по-ефективно. Това помага за контролиране на теглото, тъй като количеството киселина, което тялото трябва да „съхранява“, е значително намалено. Алкалната вода също подобрява резултатите от здравословното хранене и упражненията, като помага на тялото да се справи с излишната киселинност от мастната тъкан по време на загуба на тегло.
Кости
Костите имат алкално рН, тъй като са съставени главно от калций. Тяхното рН е постоянно, но ако кръвта се нуждае от регулиране на рН, калцият се взема от костите.
Ползите, които носи алкална водакостите, е да ги защити чрез намаляване на количеството киселина, с което тялото трябва да се бори. Проучванията показват, че пиенето на алкална вода намалява костната резорбция – остеопороза.
рН на черния дроб
Черният дроб има леко алкално рН, което се влияе както от храната, така и от напитките. Захарта и алкохолът трябва да се разграждат в черния дроб и това води до излишната киселина.
Ползите от алкалната вода за черния дроб включват наличието на антиоксиданти във водата; установи, че алкалната вода подобрява работата на два антиоксиданта, открити в черния дроб, допринасяйки за по -ефективно прочистване на кръвта.
рН на тялото и алкална вода
Алкалната вода позволява на частите от тялото, които поддържат рН на кръвта, да работят по -ефективно. Повишаването на нивото на рН в частите на тялото, които са отговорни за поддържането на рН на кръвта, ще помогне на тези органи да останат здрави и да работят бързо.
Между храненията можете да помогнете на тялото си да нормализира рН, като пиете алкална вода. Дори малко повишаване на рН може да окаже огромно влияние върху здравето.
Според проучвания на японски учени рН на питейната вода, което е в диапазона 7-8, увеличава продължителността на живота на населението с 20-30%.
В зависимост от нивото на рН, водата може условно да бъде разделена на няколко групи:
Силно кисели води< 3
кисели води 3-5
слабо кисели води 5 - 6.5
неутрални води 6,5 - 7,5
слабо алкални води 7,5 - 8,5
алкални води 8,5 - 9,5
силно алкални води > 9,5
Обикновено рН за пиене вода от чешматае в границите, при които не влияе пряко върху потребителското качество на водата. В речните води рН обикновено е в границите 6.5-8.5, при атмосферните валежи 4.6-6.1, в блатата 5.5-6.0, в морските води 7.9-8.3.
СЗО не предлага никакви медицински препоръчани стойности за pH. Известно е, че при ниско рН водата е силно корозивна, а при високи нива(рН> 11) водата придобива характерна сапуненост, неприятна миризма и може да раздразни очите и кожата. Ето защо нивото на рН в диапазона от 6 до 9 се счита за оптимално за питейна и битова вода.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Интересно да се знае:Германският биохимик OTTO WARBURG, удостоен с Нобелова награда по физиология и медицина през 1931 г., доказа, че липсата на кислород (киселинно pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Ученият откри, че раковите клетки губят способността си да се развиват в среда, наситена със свободен кислород с рН 7,5 или по -високо! Това означава, че когато течностите в тялото се подкиселят, се стимулира развитието на рак.
Неговите последователи през 60 -те години на миналия век доказаха, че всяка патогенна флора губи способността си да се възпроизвежда при рН = 7,5 и повече, а имунната ни система лесно може да се справи с всякакви агресори!
За да поддържаме и поддържаме здравето, се нуждаем от подходяща алкална вода (рН = 7,5 и повече).Това ще ви позволи да поддържате по-добре киселинно-алкалния баланс на телесните течности, тъй като основните живи среди имат леко алкална реакция.
Вече в неутрална биологична среда тялото може да има невероятна способност да се лекува.
Не знам къде да взема правилната вода ? Ще ви подскажа!
Забележка:
Натискане на бутона " Да знам»Не води до никакви финансови разходи и задължения.
Само ти получете информация за наличието на подходяща вода във вашия район,
и получете уникална възможност да станете член на клуба за здрави хора безплатно
и вземете 20% отстъпка за всички оферти + натрупващ бонус.
Присъединете се към международния здравен клуб Coral Club, вземете БЕЗПЛАТНА карта с отстъпка, възможност за участие в промоции, кумулативен бонус и други привилегии!
Водороден индикатор - рН е мярка за активност (в случай на разредени разтвори, отразява концентрацията) на водородни йони в разтвор, изразяваща количествено неговата киселинност, изчислена като отрицателен (взет с обратния знак) десетичен логаритъм на активността на водородни йони, изразени в молове на литър.
pН = - lg
Тази концепция е въведена през 1909 г. от датския химик Соренсен. Индикаторът се нарича рН, според първите букви на латинските думи potentia hydrogeni - силата на водорода, или pondus hydrogenii - теглото на водорода.
Обратната стойност на рН е малко по -малко разпространена - показателят за основността на разтвора, рОН, равен на отрицателния десетичен логаритъм на концентрацията в разтвора на ОН йони:
pOH = - lg
В чиста вода при 25 ° C концентрациите на водородни йони () и хидроксидни йони () са еднакви и възлизат на 10 -7 mol / l, това директно следва от константата на автопротолиза на водата K w, която иначе се нарича йонният продукт на водата:
К w = · = 10 –14 [mol 2 / l 2] (при 25 ° C)
рН + рОН = 14
Когато концентрациите на двата вида йони в разтвор са еднакви, се казва, че разтворът има неутрална реакция. Когато киселина се добави към вода, концентрацията на водородните йони се увеличава и концентрацията на хидроксидните йони, съответно, намалява; когато се добави основа, напротив, съдържанието на хидроксидни йони се увеличава и концентрацията на водородните йони намалява . Когато> се казва, че разтворът е кисел, а когато> се казва, че е алкален.
Определяне на рН
Няколко метода са широко използвани за определяне на pH стойността на разтворите.
1) рН може да бъде приблизително оценено с помощта на индикатори, точно измерено с рН метър или определено аналитично чрез киселинно-алкално титруване.
За груба оценка на концентрацията на водородните йони широко се използват киселинно-основни индикатори - органични багрилни вещества, чийто цвят зависи от pH на средата. Най -известните показатели включват лакмус, фенолфталеин, метил оранжев (метил оранжев) и други. Индикаторите могат да съществуват в две различно оцветени форми - киселинни или основни. Промяната на цвета на всеки индикатор се случва в неговия собствен диапазон на киселинност, обикновено 1–2 единици (вижте таблица 1, урок 2).
За разширяване на работния диапазон на измерване на рН се използва т. Нар. Универсален индикатор, който представлява смес от няколко индикатора. Универсалният индикатор последователно променя цвета си от червено през жълто, зелено, синьо до виолетово при преминаване от кисела област в алкална. Определянето на рН по индикаторен метод е трудно за мътни или оцветени разтвори.
2) Аналитичният обемен метод - киселинно -алкално титруване - също дава точни резултати за определяне на общата киселинност на разтворите. Към изпитвания разтвор на капки се добавя разтвор с известна концентрация (титрант). Когато се смесят, настъпва химическа реакция. Точката на еквивалентност - моментът, в който титрантът е точно достатъчен за пълно завършване на реакцията - се фиксира с помощта на индикатор. Освен това, като се знае концентрацията и обема на добавения разтвор на титрант, се изчислява общата киселинност на разтвора.
Киселинността на средата е важна за много химични процеси и възможността за възникване или резултат от определена реакция често зависи от pH на средата. За поддържане на определена стойност на pH в реакционната система по време на лабораторни изследвания или в производството се използват буферни разтвори, които позволяват поддържане на почти постоянна стойност на pH при разреждане или при добавяне на малки количества киселина или алкали към разтвора.
pH се използва широко за характеризиране на киселинно-основните свойства на различни биологични среди (Таблица 2).
Киселинността на реакционната среда е от особено значение за биохимичните реакции, протичащи в живите системи. Концентрацията на водородни йони в разтвор често влияе върху физико-химичните свойства и биологичната активност на протеините и нуклеиновите киселини; следователно, за нормалното функциониране на организма поддържането на киселинно-алкална хомеостаза е задача от изключително значение. Динамичното поддържане на оптималното рН на биологичните течности се постига чрез действието на буферни системи.
3) Използването на специално устройство - рН метър - ви позволява да измервате рН в по -широк диапазон и по -точно (до 0,01 рН единици), отколкото използването на индикатори, той е удобен и високо точен, позволява да се измерва рН на непрозрачни и цветни разтвори и поради това широко използвани.
pH метър се използва за измерване на концентрацията на водородни йони (pH) в разтвори, питейна вода, хранителни продукти и суровини, обекти на околната среда и производствени системи за непрекъснат мониторинг на технологични процеси, включително в агресивни среди.
РН метър е незаменим за хардуерно наблюдение на рН на разтвори за разделяне на уран и плутоний, когато изискванията за правилните показания на оборудването без неговото калибриране са изключително високи.
Устройството може да се използва в стационарни и мобилни лаборатории, включително полеви лаборатории, както и в клинично -диагностични, съдебномедицински, научноизследователски, производствени, включително в месната, млечната и хлебопекарната промишленост.
Напоследък рН метри намират широко приложение и в аквариуми, контрол на качеството на водата в домашни условия, селското стопанство (особено в хидропониката), както и за мониторинг на здравната диагностика.
Таблица 2. Стойности на pH за някои биологични системи и други разтвори
|
система (решение) | |
|
дванадесетопръстника | |
|
Стомашен сок | |
|
Човешка кръв | |
|
Мускул | |
|
Сок от панкреаса | |
|
Клетъчна протоплазма | |
|
Тънко черво | |
|
Морска вода | |
|
Протеин пилешки яйца | |
|
портокалов сок | |
|
Доматен сок | |
