Neorganinė chemija Derabine reakcijos internete. Neorganinė chemija pratimuose ir užduotimis

Norėdami susiaurinti paieškos rezultatų rezultatus, galite nurodyti užklausą, nurodant laukus, kuriems paieška. Pirmiau pateikta laukų sąrašas. Pavyzdžiui:

Tuo pačiu metu galite ieškoti kelių laukų:

Logiškai operatoriai

Numatytasis operatorius naudoja Ir..
operatorius Ir. reiškia, kad dokumentas turi atitikti visus grupės elementus:

studijų plėtra

operatorius Or. Tai reiškia, kad dokumentas turi atitikti vieną iš grupės vertybių:

studija Or. PLĖTRA

operatorius Ne. Neįtraukiami dokumentai, kuriuose yra šio elemento:

studija Ne. PLĖTRA

Paieškos tipas

Rašydami užklausą, galite nurodyti metodą, kuriuo bus prašoma frazės. Palaikomi keturi metodai: ieškokite morfologijos, be morfologijos, ieškokite prefikso, paieškos frazės.
Pagal nutylėjimą paieška atliekama atsižvelgiant į morfologiją.
Norėdami ieškoti be morfologijos, priešais žodžius į frazę, pakanka užeiti dolerio ženklą:

$ studija $ pLĖTRA

Norėdami ieškoti prefikso, turite įdėti žvaigždutę po prašymo:

studija *

Jei norite ieškoti frazės, kurią reikia įvesti į dvigubas kabutes:

" moksliniai tyrimai ir plėtra "

Sinonimų paieška.

Įtraukti į paieškos rezultatus, žodžiai turi įdėti groteles " # "Prieš žodį arba prieš išreiškiant skliausteliuose.
Taikant vieną žodį, nes bus nustatyta trijų sinonimų.
Įrašyta į raišką skliausteliuose, jis bus pridėta kiekvieno žodžio sinonimas, jei jis buvo rastas.
Ne derinama su paieška be morfologijos, ieškokite prefikso ar paieškos pagal frazę.

# studija

Grupavimas. \\ T

Norint grupės paieškos frazes reikia naudoti skliausteliuose. Tai leidžia valdyti užklausos pieno logiką.
Pavyzdžiui, jums reikia pateikti prašymą: rasti dokumentus, iš kurių Ivanovo ar Petrovo autorius ir pavadinimas yra žodžiai tyrimai ar plėtra:

Apytikslis žodis paieška.

Už apytikslę paiešką, kurią reikia įdėti Tilda " ~ "Žodžio pabaigoje iš frazės. Pavyzdžiui:

bromo. ~

Ieškodami žodžių kaip "brom", "romas", "Prom" ir kt.
Galite papildomai nurodyti maksimalų galimų sutikimų skaičių: 0, 1 arba 2. Pavyzdžiui:

bromo. ~1

Pagal nutylėjimą leidžiama 2 redaguoti.

Kriterijų intymumas

Norėdami ieškoti pagal artumo kriterijų, turite įdėti Tildą " ~ "Frazės pabaigoje. Pavyzdžiui, siekiant rasti dokumentus su žodžiais mokslinių tyrimų ir plėtros per 2 žodžius, naudokite šią užklausą:

" studijų plėtra "~2

Išraiškų aktualumas

Norėdami pakeisti atskirų išraiškų svarbą paieškoje, naudokite ženklą " ^ "Pasibaigus išraiškos pabaigoje, po to nurodykite šios išraiškos svarbos lygį, palyginti su kita.
Kuo didesnis lygis, tuo labiau svarbesnis ši išraiška.
Pavyzdžiui, šioje išraiškoje žodis "tyrimas" yra keturis kartus susiję su žodžiu "kūrimas":

studija ^4 PLĖTRA

Pagal nutylėjimą lygis yra 1. Galiojančios vertės yra teigiamas tikrasis skaičius.

Ieškoti intervale

Norėdami nurodyti intervalą, kuriame turėtų būti kai kurių lauko vertė, operatoriaus atskirtos ribinės vertės turėtų būti nurodytos skliausteliuose Į..
Bus atliktas leksikografinis rūšiavimas.

Toks prašymas sugrįš su autoriu, pradedant nuo Ivanovo ir baigiant Petrovu, bet Ivanovas ir Petrovas nebus įtrauktas į rezultatą.
Norint įjungti intervalo vertę, naudokite kvadratinius laikiklius. Jei norite pašalinti vertę, naudokite garbanotus skliausteliuose.

Jūs esate savo gyvenimo šedevras, esate savo gyvenimo Michelangelo. Dovydas, kurį darote, tu pats. Viskas, ko reikia iš jūsų, yra imtis žingsnių į priekį ir judėti kryptimi, kurioje jūs stumiate vidinę jėgą.

Džo Vital.

Pažadėkite save

Būti labai stipri, kad niekas negalėtų nutraukti savo ramybės.

Norint sveikatą, laimę ir klestėjimą kiekvienam asmeniui, su kuriuo susitinkate.

Pajuskite kiekvieną iš savo draugų, kad jame yra kažkas ypatingo.

Ieškoti šviesos pusės bet kuriuo atveju ir padaryti savo optimizmo tikrovę.

Mąstyti tik apie geriausius darbus tik už geriausius ir tikitės tik geriausių.

Suvokti kitų sėkmę ne mažiau džiaugtis nei savo.

Pamirškite apie praeities klaidas ir sutelkti dėmesį į didelius pasiekimus ateityje.

Nuolat palaikykite laimingą veido išraišką ir šypsokitės visiems ir visiems.

Suteikti savo pagerėjimą tiek daug laiko, kad jis neturi kritikuoti kitų.

Kad būtų per daug nerimauti, pernelyg dosniai būti piktas, pernelyg stiprus, kad bijote ir pernelyg laimingas, kad būtų galima egzistuoti problemas.

Gerai mąstyti apie save ir demonstruoti šį faktą pasauliui, bet ne garsiai žodžiai, įspūdingi veiksmai.

Tikėkite, kad visas pasaulis yra jūsų pusėje, kai esate teisingi sau.

Apie save

Pedagoginė patirtis 33 metai, aukščiausios kategorijos chemijos mokytojas. Mano šeima yra vyras ir dvi dukros, anūkas.

Knygos, sudarytos mano vidiniame pasaulyje

Eleanor Porter "Pollyanna", Joe Vitalijus "Pritraukimo paslaptis. Kaip gauti tai, ką tikrai norite", ",", pasukite ir atidarykite patrauklumo paslaptį ", -" Daly Carnegie ", kaip nustoti nerimauti ir pradėti gyventi, anatolijus Nekrasov" Motinos Meilė "," 1000 ir vienas būdas būti sau "," išmokti mylėti ".

Mano požiūris į pasaulį

Gyvenimas yra galimybė - naudoti jį.
Gyvenimas yra grožis - ją žavisi.
Gyvenimas, tai palaima - paragauti.
Gyvenimas yra svajonė - ją įgyvendinti.
Gyvenimas yra iššūkis - pasiimkite.
Gyvenimas yra skola - tai atlikite.
Gyvenimas yra žaidimas - žaisti.
Gyvenimas, tai yra turtas - vertina juos.
Gyvenimas yra meilė - mėgautis.
Gyvenimas yra paslaptis - pažinti ją.
Gyvenimas yra tikimybė - naudoti jį.
Gyvenimas, tai sielvartas - užvaldo.
Gyvenimas yra kova - stovėti.
Gyvenimas yra nuotykis - nuspręsti.
Gyvenimas yra tragedija - jį įveikti.
Gyvenimas yra laimė - ją sukurti.
Gyvenimas yra per gražus - nesukelkite jos.
Gyvenimas yra gyvenimas - kova už tai.

Mano pasiekimai

Maskvos regiono švietimo ministerijos garbės diplomas daugelį metų vaisingų darbo, sėkmingo mokymosi mokymosi ir švietimo, mano studentų pergalės olimpinėse žaidynėse, mokslo ir praktinėse konferencijose, mano studentų orientacija į sveiką gyvenimo būdą.

Mano portfelis

Kiekvienas, kuris rimtai užsiima moksline veikla, supranta, kad žodžiai yra parašyti į įėjimo į mokslo šventyklą: "Jūs turite tikėti."

Mūsų tikėjimas ir mūsų įsitikinimai yra dėl mūsų asmeninės patirties, o ne išoriškai.

Jūs galite pasiekti absoliučiai viską - net tai, kas jums atrodo neįmanoma.

Į savo galią keisti mintis.

Jūs nesate žemės savininkas, bet jūs turite daug daugiau jėgų, nei galite įsivaizduoti.

Transkriptas.

1 Mokykla ir "Appiten Dreyabina N.E. Chemija Pagrindinės neorganinių medžiagų klasės Teoriniai pagrindai Pratybų užduočių klausimai Etaloninė medžiaga Maskva 2010

2 7.6. Rūgšties oksidai rūgšties oksidai, atitinkantys rūgšties hidroksidus. Rūgšties oksidai yra ne metaliniai oksidai (išskyrus nesuderinamus CO, NO, N 2 O, SIO, S 2 O) ir metalo oksidus C.O. +5, +6, +7, +8. Ne metaliniuose oksiduose ryšys tarp atomų yra kovalentinis poliaras. Tarp molekulinės konstrukcijos oksidų yra dujinis (CO2, SO2, N 2 O, NO 2), skystis (lakieji SO 3, N 2 O 3), kieta (lakieji P2 O 5, N 2 O 5, SEO 2, TEO 2). Kieta, labai ugniai atsparios SIO 2 oksido (smėlio) medžiaga su atominės kristalų grotelėmis. Dėl rūgšties oksidų, dažnai naudojamas pavadinimas "anhidridas" vandens skilimo produktas iš atitinkamos rūgšties. Taigi, taip 2 - sieros rūgšties anhidridas h 2 taip 3, todėl 3 sieros rūgšties anhidridas h 2 taip 4, P2 O 5 anhidridas trijų metafosforo HPO 3 rūgštys, pirofosforiškas H 4 P 2 O 7 ir ortofosforo H 3 PO cheminės savybės Rūgštiniai oksidai 1. rūgšties oksidas + vanduo \u003d rūgštis, kai ištirpinama rūgštinių oksidų vandenyje, susidaro hidroksidai - rūgštys, kuriose yra neetalų oksidacijos laipsnis, kuriame yra nežalinga, taip 3 + h 2 o \u003d h 2 taip 4 yra konservuoti (pjaustymas: netirpūs SIO 2 vandenyje). SIO 2 + H 2 O oksiduose Nr. 2 ir CLO 2 Nėra tinkamų rūgšties hidroksidų, kai ištirpinama vandenyje, neproporcingos reakcijos teka, dėl kurių C.O pakeitimas. rūgšties formavimo elementas. 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O \u003d 2NO 3 + NO 2Clo 2 + H 2 O \u003d HCLO 3 + HCLO 2 6Clo 2 + 3H 2 O \u003d 5HClo 3 + HCl, kai jis ištirps vandenyje P2 O 5 Priklausomai nuo prijungtų vandens molekulių, trijų rūgščių metafosforo HPO 3 gali sudaryti, pirofosforiškas H 4 P2 O 7 arba ORTO P2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosforo H 3 PO 4. P2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CRO 3 oksidas atitinka dvi rūgščių - chromo H 2 CRO 4 ir DICHROMOVA H 2 CR2 O 7. CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CRO 4 2Cro 3 + H 2 O \u003d H 2 CR2 O 7 CO 2 ir SO 2 Oksidai reaguoja su vandeniu, pusiausvyra yra stipriai nukreipta į kairę. 2. Rūgšties oksidas + bazė \u003d druska + vandeniui tirpūs rūgštiniai oksidai reaguoja su bazėmis normaliomis sąlygomis, netirpsta, kai sujungiamas. SIO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 SIO 3 + H 2 O su rūgštiniu oksidu, kuris yra polifo rūgšties anhidridas, suformuota rūgštinė druska. Su daugiafunkciniu pagrindu - pagrindinis. CO2 (HAPC) + NAOH \u003d NAHCO 3 P 2 O 5 (turėti) + 2CA (OH) 2 \u003d 2CAHPO 4 + H 2 ON 2 O 5 (H 2 OH) 2 + H 2 O \u003d CA (H 2 PO 4 ) 2 CO2 + 2mg (OH) 2 (MGOH) 2 (MGOH) 2 CO 3 + H 2 O oksiduose Nr. 2 ir CLO 2 Nėra atitinkamų rūgšties hidroksidų, kai jie bendrauja su šarmais, neproporcingos reakcijos pajamos, kaip rezultatas PRO- 2NO 2 + 2NAIOH \u003d NANO 3 + NANO 2 + H 2 O ateina keisti C. O. Rūgščių formavimas 2Clo 2 + 2NaOH \u003d NACLO 3 + NACLO 2 + H 2 O elementas ir dvi druskos yra suformuotos. 8Clo 2 + 8NAOH \u003d 5NACLO 4 + 3NACL + 4H 2 O rūgšties oksidas CO 2 taip pat reaguoja su kai kurių amfoteriniais hidroksidais (būti (OH) 2, Zn (OH) 2, PB (OH) 2 ir CU (OH) 2, taip pat rodomi Iš dalies amfoterinės savybės) su pagrindinių druskų nusodinimu ir CO 2 + 2BE (OH) 2 \u003d (beoh) 2 CO 3 + H 2 O vandeniu. CO 2 + 2CU (OH) 2 \u003d (CUOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Patikrinkite save 1. Baigė reakcijos lygtį. SEO 2 + H 2 OH 2 O + NO 2 (šalta) P 2 O 5 + H 2 o Cl 2 o 7 + H 2 O2 O + na22 O2 O + CO2 n 2 o 3 + h 2 o clo 2 + H 2 O (kalnai.) P2 O 5 + H 2 O (q.) P2 O 5 (b) + h 2 O2 O + SO + SO 3 NO 2 + H 2 O (kalnai) 2. CO ( OH) 3 + P2 O 5 (ω) al (OH) 3 + SO 2 CO2 (ω) + NaOH H 2 SO 4 + MGO (MGO) CaO + H 3 PO 4 (BAO) BAO + H 2 SO 4 CO2 + NaOH K 2 O + ZN (OH) 2 KOH (kalnai) + CLO 2 NO 2 + NAOH CA (OH) 2 (kumpis) + P2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SIO 2 CU (OH) 2 + CO 2 CSOH + N 2 O 5 CLO 2 + NAOH (šaltas) Pratimai 2. Užpildykite lentelę. Oksidai, ištirpinti vandens jonų vandens oksido lygtyje, esančiame tirpale taip 4 2-, H + NO 2 -, H + CA 2+, OH - pratimas 3. Parašykite reakcijų lygtis su dalyvavimu Oksidai, kurių rezultatas yra sprendžiant šias jons: a) CO 3 2-, K +; b) ne 3 -, h +; c) H +, po 3 -, d) RB +, OH -; E) Nr. 3 -, Nr. 2 -, H +; e) na +, cl -? Pratimai 4. Sudarykite reakcijų lygtį, atitinkančią schemas: 1) S H 2 s 2 s 2 s; 2) Fe Feo Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BASO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) NA CA (OH) NA2 O 4) AG 2 o) Pagrindinis oksidas SHUND 6) rūgšties oksidas H 2 O pagrindas 7) rūgšties rūgšties oksido vanduo 8) CLO 2 NACLO rūgštis 2 Pratimai 5. Siūlomoje serijoje neįtraukti (kirsti) Viena perviršio formulė yra tokia, kas nesudaro likusios homogeninės grupės. Paaiškinkite savo pasirinkimą. a) n 2 o, ne 2, n 2 o 3; B) ne 2, N 2 O 3, N 2 O 5; c) sro, sno, cro; d) CO 2, SO 2, SIO 2; d) SO 2, NO 2, CLO 2; e) mn 2 o 7, p 2 o 5, xeo 4; g) hpo 3, h 3 po 3, h 3 po 4, H 4 P 2 o 7; h) NACLO 2, NACLO 3, NACLO 4. 27

4 7.7. Cheminės rūgšties oksidų savybės (tęsinys) 3. Rūgšties oksidas + pagrindinis / amfoterinis oksidas \u003d druska šiose reakcijose, elementas iš pagrindinio / amfoterinio oksido yra katijonas ir rūgšties anijono druskos elementas, amfoteriški oksidai šioje byloje Pagrindinės savybės. Reakcijos tarp kietų oksidų yra sujungiant. Amphoteriniai ir Nass yra virsti vandenyje Pagrindiniai oksidai sąveikauja tik su kieta ir skysta Ki- P2 O 5 + 3Cuo \u003d CU 3 (PO 4) 2 SIO 2 + BAO \u003d BASIO 3 patalynė oksidai. 3SA 3 + AL222 3 \u003d AL 2 (SO 4) 3 4. rūgšties oksido ne lakiųjų + druskos \u003d druskos + nepastovios rūgšties oksidai yra perkeliami, kai sujungus lakiųjų rūgščių oksidus nuo jų druskų. Rūgšties oksidas Skraidantis SIO 2 + CACO 3 \u003d CASIO 3 + CO 2 P 2 O 5 + NA 2 CO 3 \u003d 2NA 3 PO 4 + 3CO 2 3SIO 2 + CA 3 (PO 4) 2 \u003d 3CASIO 3 + P 2 O 5 5 . Rūgšties oksidai labai retai sąveikauja tarpusavyje arba su rūgštimis. Pavyzdžiui, fosforo anhidrido P 2 O 5 Stipriausias dehidratavimo agentas kerta su bevandeniu deguonimi, turinčiais rūgščių su HPO 3 ir anhidrido atitinkamos rūgšties formavimo. P2 O 5 + 2HClo 4 (bevandenis) \u003d Cl2 o 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (bevandenis) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Kai oksidacinės mažinančios reakcijos rūgšties oksidai A. atsigavimas. Esant aukštai temperatūrai, kai kurie nemetalai (C, H 2) atkuria oksidus (iš dalies ar visiškai). Atkurti nemetalus nuo jų oksidų ir dažnai naudojamas magnis. CO2 + 2mg \u003d C + 2mgo SIO 2 + 2mg \u003d SI + 2MGO N 2 O + mg \u003d N 2 + MgO 2 + 5CA \u003d CAC 2 + 4CAO B. oksidacija. Pagal deguonies (ozono) veikimą, kai šildomas arba esant katalizatoriui, apatiniai oksidai eina į didesnę. Nr + o 3 \u003d ne 2 + o 2 so 2 + o 3 \u003d SO 3 + O 2 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO2 + C \u003d 2CO SIO 2 + C \u003d SIO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2N2 + 2C \u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O, KA CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 o 2CO + O 2 \u003d 2Co 2, ka 2 \u003d 2 \u003d 2 \u003d 2 \u003d 2 \u003d P2 O 5 2n + o 2 \u003d 2 2 2n 2 o 3 + o 2 \u003d 2n 2 O 4 Be išvardytų, oksidai patenka į kitas redokso reakcijas, pavyzdžiui: 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2CU \u003d N 2 + CU 2 o 2 + 2NO \u003d N 2 + 2 + 2 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 4CU \u003d N 2 + 2CU 2 o SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3CU \u003d N 2 + 3Cuo 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2NA 2 O 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 o 10NO 2 + 8P \u003d 5n 2 + 4P2 O 5 2NO 2 + 4CU \u003d N 2 + 4CUO N 2 O 5 + 5CU \u003d N 2 + 5CUO 28

5 3. Patikrinkite save 1. Baigė reakcijos lygtį. CaO + SO 2 CO2 + BAO N 2 O 3 + NA 2 O MGO + SO 3 SRO + P 2 O 5 CO 2 + CUO LI 2 O + AL 2 O 3 AL 2 O 3 + SIO 2 SIO 2 + ZNO BEO + NA 2 ON 2 O 5 + NA 2 O CO 2 + SO 2 4. NA 2 CO 3 + SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P2 O 5 5. CO 2 + mg mg + SIO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P2 O 5 SO 3 + CH2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P2 O 5 NO + o 2 NA2 O + O 2 K2 CO 3 + SIO 2 H 2 O + C NO 2 + C 2 O (kalnai CO 2 + NAOH K 2 O + ZN (OH) 2 SRO + P 2 O 5 CO2 + C CU 2 O + O 2 NA 2 O + O 2H 2 + CO2H2 O + CO 2 O 3 + C NA 2 O + C CO 2 + NA 2 O 2 CO2 + H 2 O + H 2 O ZNO + CU Pratimai 2. Sistemos lygties sudėtis, atitinkanti schemas: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BASO 4; 2) SO 3 SO 2 NA 2 SO 3; 3) N 2 NO 2 NANO 3; 4) P P2 O 3 P 2 O 5 x H 3 PO 4; 5) HNO 3 N 2 O 5 NANO 3; 6) C CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CA (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + CA (OH) 2 7) CA 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + AL 2 O 3 + BA (OH) 2 + HCl 8) s; + O 2 + O 2 + KOH + KOH + HCL + MG + CO 2 9) C

6 CONDUCTION 1. Neorganinių medžiagų klasifikacija neorganinėje chemijoje neorganinių medžiagų nomenklatūra Paprastųjų medžiagų pavadinimai Binarinių junginių pavadinimai Bazių, amfoterinių hidroksidų, rūgščių ir druskos klasių neorganinių junginių, kalbant apie elektrolitinio disociacija rūgšties požiūriu , pagrindo ir amfoterinių hidroksidai kaip elektrolitų vidurkis, rūgštus ir pagrindines druskas kaip elektrolitų cheminių reakcijų klasifikacijos. Jonų mainų paprastų medžiagų reakcijų sąlygos Metalai ir nemetalai Kai kurios fizinės paprastos medžiagos savybės Kai cheminės savybės paprastų oksido medžiagų klasifikacija oksido oksido klasifikacija ir atitinkami hidroksidai lauko oksidai Pagrindiniai oksidų cheminių savybių cheminių savybių rūgšties oksidų cheminės savybės Amfoteriški oksidai Cheminės savybės Amfoteriški oksidai Cheminės savybės Baseins Klasifikavimas Rūgštys Cheminės savybės Rūgščių bazės klasifikacija Rūgščių cheminės savybės Amphoterine amfoterystė hidroksidai. Amfoteriniai hidroksidai Cheminės savybės Amfoteriški hidroksidų druskų klasifikacija druskų cheminės savybės druskų genetinis ryšys tarp neorganinių junginių gamybos metodai oksidų, bazių, amfoterinių hidrocidų, rūgščių ir druskų klasių pagrindiniai metodai oksidų pagrindinių metodų gamybos bazių, amfoterinių hidroksidų gamybos būdai Metodai gauti druskų programą

Pakartojimas A9 ir A10 (oksidų ir hidroksidų savybės); A11 cheminės cheminės savybės druskų: vidutinio, rūgštus, įrengtas; integruota (aliuminio ir cinko junginių pavyzdyje) A12 neorganinių tarpininkavimas

Dreyabina N.E. Neorganinė chemija Pratimai ir užduotys Mokymo vadovas vidurinės mokyklos G. IPO "Nikitsky vartai" Maskva 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.E. Neorganinė chemija

Atomo struktūra ir periodinė teisė Di Remeeleeva 1. Į cheminio elemento atomo branduolį, įsikūręs trečiuoju laikotarpiu, IIA grupė yra 1) +12 2) +2 3) +10 4) +10 4) +10 4) + 8 2. Koks yra branduolio atomo (+ Z) mokestis, \\ t

Pagrindinės neorganinių oksido junginių klasių sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, kurių deguonis į oksidacijos laipsnį --2. Bendra oksidų formulė yra pagrindiniai oksidai, \\ t

Oksido dvejetainių junginių oksidai, kurių sudėtyje yra deguonies iki oksidacijos laipsnio.

Neorganinių medžiagų klasifikavimas paprastų medžiagų. Molekulės susideda iš vienos rūšies atomų (vieno elemento atomai). Cheminėse reakcijos negali būti aptiktos su kitų medžiagų formavimu. Sudėtingas

Cheminės savybės druskos (vidutinės) 12 klausimas druska Šios sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalų ir rūgštinių likučių pavyzdžių: NA2 CO 3 natrio karbonatas; Fecl 3 geležies chloridas (iii); AL 2 (SO 4) 3

Oksidai. Apibrėžimas: oksidų junginys, sudarytas iš dviejų elementų, kurių dalis yra deguonies iki oksidacijos laipsnio, minus 2. oksidų klasifikatorius. 1. Nesuderinamumas (ne tinkami hidroksidai *)

Savivaldybės biudžeto švietimo įstaiga "Kelchiyur vidurinė mokykla" Kelchieurs Schör School "Savivaldybė ir Schömkud Velödan institucija, koordinuojama patvirtinant pavaduotoją

Mokymo darbas 1 chemijos chemijoje. 11 klasė. 1 variantas 1 M00090 2 instrukcijos vietovės veikimui. Miestas (gyvenvietė). Mokykla. Pavardė klasė. Vardas. Vidurinis vardas 2012 m. Spalio 24 d. 11 klasės parinktis

Gamtos mokslai. Chemija. Bendra ir neorganinė chemija. Neorganinių junginių ir jų savybių klasifikacija. Oksidai. Oksido oksidų klasifikavimas yra junginiai, susidedantys iš dviejų elementų, iš kurių vienas

1. Pagrindinės savybės eksponuojamos išorinio elemento oksido: 1) sieros 2) azoto 3) bario 4) anglis. v 3) n \u003d.

Paskaita 5 bendrosios sąvokos neorganinės chemijos. Pagrindinių neorganinių medžiagų klasių cheminės savybės 1 Paskaitos planas 1. Neorganinių medžiagų klasifikavimas ir nomenklatūra. 2. Oksidai, jų klasifikavimas,

Pagrindinės Faradėjus Michael elektrolitinio disociacijos teorijos nuostatos 22. IX.1791 25.VIII. 1867 anglų fizikas ir chemikas. XIX a. Pirmojoje pusėje. pristatė elektrolitų ir ne elektrolitų koncepciją. Medžiagos. \\ T

1. Kuris iš išvardytų elementų yra tipiškiausias ne metalolis? 1) Deguonis 2) sieros 3) selenas 4) Tellur 2. Kuris iš išvardytų elementų turi didžiausią elektroninį elektroninį? 1) natrio

Praktinė pamoka 1, 2 pagrindinės neorganinių junginių mokytojų klasių: asilas. kavinė. Ohht K.Kh.n. Abramova Polina Vladimirovna El. Paštas: [El. Pašto saugoma] I klasių planas Iorganinių klasifikavimas

5. Neorganinių medžiagų klasifikavimas Oksido kompleksinės medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis iki oksidacijos laipsnio -2. Oksidai paprastai gaunami, kai sąveikauja paprasta

Pagrindinės neorganinių junginių mokytojų klasių: asilas. kavinė. Ohht K.Kh.n. Abramova Polina Vladimirovna El. Paštas: [El. Pašto saugoma] OKUPACIJOS PLANAS I. Neorganinių junginių klasifikavimas II. Paprastieji junginiai

Tarpinis chemijos kontrolės laipsnis 10 variantas 1 bandymas susideda iš 18 užduočių: 10 užduočių pasirinkus atsakymą (A dalis) ir 8 užduotys su trumpu atsakymu (B dalis). Bandymas priskiriamas bandymui.

Neorganinių jungčių klasifikacija. Pagrindinės neorganinių junginių klases yra oksidai, rūgštys, bazės ir druskos. Oksidai yra medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, kurių vienas

Maskvos miesto Maskvos miesto vidurinio profesinio mokymo švietimo katedra Švietimo Maskvos politechnikos technikos mokykla 13. P.A. Ovchinnikova pedagogiškas

Organizavimas pasirengimo OGE chemijoje: užduotys pagrindinio ir aukštesnio lygio Schenchikov G.G. Chemijos mokytojas Maura Sosh 7 Tyumen tipai Užduočių tipai, nustatantys padidėjusio 16-19 lygio 1-15 lygio bazę

Užduočių bankas už tarpinio sertifikavimo chemijos už 8-osios klasės eigą. Pasirinkite teisingą atsakymo numerį: A 1. Atomo struktūra. 1. Anglies atomo branduolio mokestis 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrio atomų mokestis

1. Kokia reakcija atitinka trumpą jonų lygtį H + + tai - \u003d H 2 O? 1) Zncl 2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2nacl, 2) H 2 SO 4 + CUSO 4 \u003d CUSO 4 + 2H 2 O, 3) NAOH + HNO 3 \u003d NANO 3 + H 2 O 4) H 2 taip Keturi

1. Koks yra deguonies atomo branduolio mokestis? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Kas yra bendras atomuose 1 1n, 2 1H, 3 1N? 1) Masinis skaičius 2) Protonų skaičius 3) Neatrų skaičius 4) Radioaktyviųjų savybių įvesties bandymai

Bendroji chemija Studentas: Grupė: Veiklos data: 1 Darbo tikslas: Laboratoriniai darbai 1 Pagrindinės cheminių junginių klasės Pagrindinės sąvokos: Neorganinių medžiagų klasės: 1. Oksidai lauko (NA)

Egzaminai pareiškėjams 10 chemiškai fizinės klasės 1 dalis Apskriti vieno teisingo atsako su apskritimo kiekvienam teisingam atsakymui 1 A1 taškas numeris. Cheminis elementas sudaro didžiausią

Užduotys 2 etapo olimpinių žaidynių "pirmieji žingsniai medicinoje" pagal chemijos vardo klasės mokyklos adresą, telefono variantas 3 (60 taškų) 1 dalis (12 balų) Atliekant šios dalies užduotis atsakymuose 1 forma

1 teorija. Jonų mainų reakcijų jonų mainų reakcijos su jonų mainų reakcijos vadinamos elektrolitų sprendimų reakcijos, dėl kurių jie keičiasi su savo jonais. Joninės reakcijos

Bendroji chemijos chemijos katedra ir fizikos dėstytojas profesorius, D.Kh.n. Popovas Anatolijus Anatolijavich atomo struktūrą į branduolio atomo centre. Jį sudaro protonai ir neutronai (branduoliai). Elektronai sukasi aplink branduolį.

Druskos nustatymas Cola kompleksinių medžiagų, sudarytų metalinio atomo ir rūgšties likučių. Druskų klasifikavimas 1. Vidutinės druskos susideda iš metalinių atomų ir rūgščių liekanų: NaCl natrio chloridas. 2. Rūgščių. \\ T

1. Neorganinių junginių pagrindinių klasių medžiagų abipusis transformavimas, priklausomai nuo to, kiek skirtingų elementų yra įtrauktos į medžiagas, jie gali būti suskirstyti į paprastą ir sudėtingą. Paprastos medžiagos

1 Įvadas Bendravimas tarp pagrindinių medžiagų cheminių medžiagų klasių Metalai Saugūs nemetalai Sunku neorganinės medžiagos Organinės medžiagos Rūgščių bazės rūgšties druskos principai Klasifikavimo elementai

1. Koks yra anglies atomo branduolys? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Kas yra bendras 12 6C ir 11 6C atomuose? 1) Masinis skaičius 2) Protonų skaičius 3) Neatrų skaičius 4) Radioaktyviųjų savybių įvesties bandymai

Daugiadisciplininė inžinerija "Olympiad" "žvaigždė" profilis "medicina" (chemija, biologija). Užduotys, sprendimai ir vertinimo kriterijai 2015-16 metų kvalifikacinis etapas 1. Ne poliarinė molekulė su kovalentiniu poliariniu ryšiu

Neorganinių medžiagų klasifikacija Sazonov V.V., Chemijos mokytojas MKOU Centrinė vidurinė mokykla D. Vaskino Nizhnesherginsky rajonas Sverdlovsko regiono tikslas Pamokos tikslas pakartoja neorganinių klasifikaciją

Užduočių bankas už tarpinį studentų sertifikavimą 9 A1 klasė. Atomo struktūra. 1. Anglies atomo branduolio mokestis 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrio atomo šerdies mokestis 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numeris protonų branduolyje

8-oji klasės pamoka: Chemija-8 O.S.abrilayan mokytojas Kuklin ir .. Studijų pastraipos nuo 1 iki 24. Egzaminas 1 pusmetį chemijos 8 klasės dalis (pasirinkite vieną teisingą atsakymą): 1. Elektroninis paskirstymas

Klausimai dėl tarpinio sertifikavimo chemijoje 8-9 klasių 2012-2013 m. Tutorial samouczku, Rudzitis, F.G.Feldman "Chemistry 8 laipsnis", "Chemija 9 klasė" Maskva 2009 1. Periodinė teisė ir periodinė

Diagnostinis bandymas Darbas chemijos laipsnio 9 (pagrindinio lygio) trukmė 45 minutės. Bapuanm I A1 XPOM nedelsdamos Tipas +3 Pady miškai: 1) CR2 O 3, H 2 CRO 4, CR (OH) 3; 2) CRO.

Chemija. 9 laipsnio parinktis 004-1 Pagrindinis valstybės egzaminas chemijos parinkimui 004 Darbo tyrimo darbų rengimo instrukcijos susideda iš dviejų dalių, kuriose yra 22 užduotys. 1 dalyje yra

26 1 parinkties raktas 1. Parašykite elektronines aliuminio ir sieros atomų formules. Nustatykite sieros atomo oksidacijos laipsnį šiuose junginiuose: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, NA 2 SO 3, NA 2 S 2 O 3, S 8. AL:

Chemijos parinktis 0000 Nurodymai pareiškėjams atlikti egzaminų darbui vykdant 3 valandas (180 minučių). Darbą sudaro 2 dalys, įskaitant 40 užduočių. Jei užduotis neatitinka nedelsiant,

Numatomos laikinųjų sertifikavimo medžiagos pagal mokslo metų temą: chemijos klasė: 8 Laikas: 40 minučių atlikimo forma: bandymų vertinimo kriterijai:% užduočių testas

26. Tikslai padidinto sudėtingumo lygį (C dalis) 1. Redokso reakcijos yra redokso reakcijos, kartu su laipsnių oksidacijos atomų molekulių pokyčiai

Hidrolizės bendrosios reprezentacijos hidrolizė mainų reakcija cheminių medžiagų su vandeniu sąveikos, todėl jų skilimas. Neorganinės ir organinės medžiagos įvairių klasių gali būti atliekami hidrolizės.

Užduotys A9 chemijoje 1. Koks oksidas reaguoja su tirpalu, bet nereaguoja su tirpalu? Mgo pagrindinis oksidas, t. Mg Metal su oksidacijos laipsniu +2. Pagrindiniai oksidai reaguoja su rūgštimis, rūgšties oksidais, \\ t

Švietimo kalnų katedra. Maskvos federalinė valstybinė autonominė aukštojo profesinio mokymo įstaiga "Nacionalinė mokslinių tyrimų technologijų universitetas" MISIS "

Transkriptas.

1 Dreyabina N.E. Neorganinė chemija pratimų ir užduočių pamoka mokyti vidurinės mokyklos klasės IPO "Nikitsky vartai" Maskva 2012 miesto

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.E. Neorganinė chemija pratimuose ir užduotimis. - m.: IPO "Nikitsky vartai", 2012, - 32 s. ISBN pašalpa yra pratimų ir užduočių rinkinys svarbiausiam neorganinės chemijos skyriuje į pagrindines neorganinių junginių klases. Įtraukta su mini navelėmis "neorganinė chemija reakcija", iš kurios padės studentams atlikti siūlomus pratimus. Jis rekomenduojamas vidurinių mokyklų mokiniams (baziniam lygiui). Isbn Dreyabina N.E., 2012

3 1. Neorganinių medžiagų klasifikavimas 1.1. Metalai ir nemetalai 1. Periodinėje lentelėje parodyta ant dangčio, sodinti geltoną ląstelę su ne metaliniais elementais. 2. Pažymėkite nemetalų simbolius: N, Na, NE, H, HF, jis, B, BA, BR, S, SR, SI, SE, OS, O, C, CS, CD, CL, CL, CL, CL FR, F, AL, AR, AS AG. Rašyti simbolius: a) Šarminiai metalai; b) šarminės žemės metalai (žr. Mini navigatoriaus "neorganinės chemijos reakcijos" neorganinės chemijos ") sąrašą. 3. Neteisinga ant vieno elemento-metalo ir elementų simbolių, esančių periodinėje lentelėje: a) šalia; b) toje pačioje grupėje; c) viename pogrupyje; d) per vieną laikotarpį. 4. Simboliai, kurių elementas-metalo ir ne metalo elementas susideda iš identiškų raidžių? 5. Parašykite simbolius: a) Nemetrai su pastoviu C.O. ; b) metalai su konstanta C.O. 6. Kuris metalas sudaro paprastą medžiagą: a) raudona; b) geltona; c) Skystis su N.? Kurios neetall formos su N.The: a) dujinis nuodingas tiesiog žalios žalios medžiagos; b) paprasta medžiaga violetinių kristalų pavidalu su metaliniu blizgučiu; c) paprasta medžiaga kietais skaidriais kristalais, galinčiais pjauti stiklą? 7. Du studentai grojo cheminius "Noliki Crossbars". Pirmasis buvo užfiksuotas metalų ląstelių simboliuose, antraisiais ne metalais (pagal žaidimo taisykles elementai nėra kartojami). Kuris iš jų laimėjo? N na zn cl hg ge o jis al si s SR pb ca f ca f c ca fe bre br se rb s s a c s a c s a c s 3

4 1.2. Oksidai, hidroksidai, druskos 8. Rasti klaidų apibrėžimą: "Oksidų kompleksinės medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas deguonis." Kokie svarbūs "oksidų" koncepcijos požymiai nėra nurodyti apibrėžime? Kokius ženklus galima pašalinti iš apibrėžimo? Parašykite teisingą apibrėžimą. Oksidai - 9. Oksido formulių dėmesys: H2 O, CO, O 2, N-ON, kaip +3 2O 3, N-O-O-H, P2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, I, I 2 O 7, HClo, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, HO 2, HO 2-2, HO -1 2, HO, X 2 O. 10. Baigė oksidų klasifikavimo schemą (žr. Neorganinės chemijos ministrą reakcijose, "p. 1). Ne metalo oksido metalo oksidas į oksidacijos laipsnį +2 Likusios ne senėjimo oksido rūgšties amfother bazės druskos formavimo oksidas gali sudaryti atomus formuoti oksidus: a) nesudėtingas; b) rūgštus; Amphoterinis? 2. Ar ne metaliniai atominiai oksidai: a) amfoterinis; b) Pagrindinis; c) ne formavimas? 3. Gali būti: a) rūgštis; b) amfoterinis; c) pagrindinis; neformuoti? 4. Gali oksiduoti x 2 o 3 būti: a) rūgštimi; b) amfoterinis; c) pagrindinis; neformuoti? Patikrinkite sau teigiamų atsakymų skaičių visoje pratimuose turėtų būti lygus formulės sudėčiai ir pasirašyti oksidų pobūdį: a) azoto (C.O. +1, +2, +3, +5); b) chloras (C.O. +1, +3, +5, +7); Keturi

5 2. Kai kurių neorganinių medžiagų klasių cheminės savybės 2.1. Pagrindinių ir rūgštinių oksidų savybės 25. Pažvelkite į mini-teatrą "Neorganinė chemija reakcijų", nes oksidai sąveikauja su vandeniu. Oksidų, kurie nėra reaguojantys su vandeniu, formulės: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO2, CUO, P2 O 5, AG 2 O, H2 O, BAO, FE 2 O 3, CO, SEO 3. Kokie oksidų metalai sąveikauja su vandeniu? 26. Susipažinkite su PD ir supraskite, kaip padaryti reakcijų lygtis su miniono pagalba. 3 veiklos programa "Reakcijos lygčių parengimas naudojant miniatiūrinę" neorganinę chemiją reakcijos "programos veiklos pavyzdys vykdymo: 1. Žr. Užduočių knygoje užduotį. NA 2 O + H 2 O 2. Pagal cheminių medžiagų formules, kad pasirašytumėte klasių pavadinimą, kuriam priklauso pagrindiniai vanduo na 2 o + h 2 o ratlankiai. Oksidas 3. Minimalock rasti atitinkamą schemą, sukant pagrindinį + vandens šarmų "Pagrindiniai oksidai" 1 schema: oksidas. 4. Patikrinkite, ar siūlomos medžiagos gali reaguoti tokiu būdu (žr. Reakcijos aprašymą pagal schemą) 5. Nustatė kitus reakcijos dalyvius, juos užrašykite į schemą. 6. Paskelbkite stechiometrinius koeficientus. Taigi šarminės ir šarminės žemės metalų oksidai taip reaguoja. NA 2 ant šarminio metalo oksido, sąveikauja su vandeniu. Na 2 o Oksido atitinka bazę Naone Na 2 O + H 2 O Naone Na 2 O + H 2 O 2Naone 27. Baigė galimų reakcijų lygtį. 1. (Žr. Ministeriją, 1 sekcijų schemos "Pagrindiniai oksidai", "Rūgštiniai oksidai") CaO + H 2 OP 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 OH 2 O + NA 2 OH 2 O + CRO N 2 O 3 + h 2 o cs 2 o + h 2 O2 O + SO 3 11

6 SEO 2 + H 2 O 2 O + K 2 O FEO + H 2 O BAO + H 2 O2 O + SIO 2 H 2 O + CO 2 2. (žr. Ministrų, grandinių 2 sekcijos "Pagrindiniai oksidai", " Rūgšties oksidai ") Na 2 O + HCl CSOH + N 2 O 5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 Po 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 O 5 Coo + H 2 SO 4H 2 SO 4 + MGO CO 2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (žr. Ministrų schemas, 3 skyriai "Pagrindiniai oksidai", "Rūgštiniai oksidai") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MGO + SIO 2 MGO + SO 3 BAO + P2 O 5 AL 2 O 3 + SIO 2 NA2 O + N 2 O 5 O 5 OK 2 O + AL 2 O 3 NA 2 O + LI 2 OP2 O 5 + SRO N 2 O 3 + K 2 O AL 2 O 3 + CAO + CO 2 CO 2 + BAO CAO + NO 4. (žr. "Pagrindinių oksidų" schemą 4 schema 4 ) CaO + H 3 PO 4 BE (OH) 2 + CUO CaO + al (OH) 3 k 2 o + zn (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + NA 2 O AL 2 O 3 + PB (OH) ) 2 FEO + AL (OH) 3 CS 2 O + al (OH) 3 LI 2 O + ZN (OH) 2 5. (Žr. Skyrių "Acid oksidai") NA 2 CO 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 Po 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 12

28. Baigė reakcijos lygtį su oksidų dalyvavimu: a) CaO + Caso 4; d) NA 2 CO 3; b) Sao + ... Caso 4 + H 2 O; e) ... + koh ... + k 2 so 3; c) + ba (oh) 2; e) mgcl Kiek rūgščių galima gauti pridedant prie vandens: a) a) azoto oksido (V); b) fosforo oksidas (V); c) cinko oksidas; d) azoto oksidas (II); e) chloridas; e) natrio oksidas; g) anglies monoksidas? Patikrinkite save Bendras rūgščių skaičius turėtų būti lygus reakcijos lygtims, atitinkančioms schemas (kiekviena reakcija yra su vienu ar keliais oksidais). a) SO 3H 2 SO 4 BASO 4; b) na 2 o naoh na 2 co 3 na 2 sio 3; c) SO 2H2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H 2 O 2 SO 4 CASO 4; d) CACO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SIO 3; e) CO 2 NA 2 CO 3 CO2 CACO 3; g) rūgštinio rūgšties vandens oksidas; h) bazinio druskos rūgšties oksido; ir) rūgšties oksido vandens šarmai. 31. Pasiūlyti metodą: a) magnio oksido paskirstymas nuo mišinio su kalio oksidu; b) silicio oksido pasirinkimas nuo mišinio su fosforo oksidu (V). 32. pabrėžia hidroksidų pavadinimus, kurie gali būti gaunami oksidai su vandeniu: sieros rūgšties, amonio hidroksido, aliuminio hidroksido, lizdinės rūgšties, hidroksido geležies (II), fosforo rūgšties, SOOF rūgšties, vario hidroksido (II) , natrio tetrahidroksido, hidroksochlorido magnio, kalio hidroksido. Patikrinkite patys pabrauktų pavadinimų skaičius turėtų būti lygus 3. 13

8 SEO 2 + H 2 O 2 O + K 2 O FEO + H 2 O BAO + H 2 O2 O + SIO 2 H 2 O + CO 2 2. (žr. Ministrų, grandinių 2 sekcijų "Pagrindiniai oksidai", " Rūgšties oksidai ") Na 2 O + HCl CSOH + N 2 O 5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 Po 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 O 5 Coo + H 2 SO 4H 2 SO 4 + MGO CO 2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (žr. Ministrų schemas, 3 skyriai "Pagrindiniai oksidai", "Rūgštiniai oksidai") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MGO + SIO 2 MGO + SO 3 BAO + P2 O 5 AL 2 O 3 + SIO 2 NA2 O + N 2 O 5 O 5 OK 2 O + AL 2 O 3 NA 2 O + LI 2 OP2 O 5 + SRO N 2 O 3 + K 2 O AL 2 O 3 + CAO + CO 2 CO 2 + BAO CAO + NO 4. (žr. "Pagrindinių oksidų" schemą 4 schema 4 ) CaO + H 3 PO 4 BE (OH) 2 + CUO CaO + al (OH) 3 k 2 o + zn (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + NA 2 O AL 2 O 3 + PB (OH) ) 2 FEO + AL (OH) 3 CS 2 O + al (OH) 3 LI 2 O + ZN (OH) 2 5. (Žr. Skyrių "Acid oksidai") NA 2 CO 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 Po 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Reakcijų lygtis su oksidais dalyvavimu: a) SAO + Caso 4; d) NA 2 CO 3; b) Sao + ... Caso 4 + H 2 O; e) ... + koh ... + k 2 so 3; c) + ba (oh) 2; e) mgcl Kiek rūgščių galima gauti pridedant prie vandens: a) a) azoto oksido (V); b) fosforo oksidas (V); c) cinko oksidas; d) azoto oksidas (II); e) chloridas; e) natrio oksidas; g) anglies monoksidas? Patikrinkite save Bendras rūgščių skaičius turėtų būti lygus reakcijos lygtims, atitinkančioms schemas (kiekviena reakcija yra su vienu ar keliais oksidais). a) SO 3H 2 SO 4 BASO 4; b) na 2 o naoh na 2 co 3 na 2 sio 3; c) SO 2H2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H 2 O 2 SO 4 CASO 4; d) CACO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SIO 3; e) CO 2 NA 2 CO 3 CO2 CACO 3; g) rūgštinio rūgšties vandens oksidas; h) bazinio druskos rūgšties oksido; ir) rūgšties oksido vandens šarmai. 31. Pasiūlyti metodą: a) magnio oksido paskirstymas nuo mišinio su kalio oksidu; b) silicio oksido pasirinkimas nuo mišinio su fosforo oksidu (V). 32. pabrėžia hidroksidų pavadinimus, kurie gali būti gaunami oksidai su vandeniu: sieros rūgšties, amonio hidroksido, aliuminio hidroksido, lizdinės rūgšties, hidroksido geležies (II), fosforo rūgšties, SOOF rūgšties, vario hidroksido (II) , natrio tetrahidroksido, hidroksochlorido magnio, kalio hidroksido. Patikrinkite patys pabrauktų pavadinimų skaičius turėtų būti lygus 3. 13

10 33 formules, kurios reaguoja: a) anglies oksidas (IV): HCl, mg (OH) 2, Cao, H 3 PO 4, SiO 2; b) kalcio oksidas: NaOH, H2 O, SO2, S 2 O, CO2, MGO; c) fosforo oksidas (V): HCl, CA (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, NA 2 CO 3? Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis. 34. Kuri iš išvardytų medžiagų gali atsakyti poromis viena kitai: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) na 2 o, cuo, hcl, n 2 o; c) k 2 o, co, bao, p 2 o 5? Reakcijų lygties sudėtis. Patikrinkite visas reakcijos lygtis turėtų pasirodyti. 35. Naudojant minioną (skyriai "Pagrindiniai oksidai" ir "Rūgšties oksidai"), nustatoma, kurios medžiagos yra užšifruotos raidėmis (jei galima pasiūlyti keletą variantų). 1. A + B H 2 SO 4; A + B Naoh; B + G. 3. A + B BASIO 3; B + BASIO 3 + G; G + ir V. 2. A + H 2 O B; B + SO 2 B + H 2 O (trijų elementų atomų, kurių vienas iš jų yra kalio). 4. A + B B; B + G D + A; A + E B + N 2 O; B + H 2 o E (medžiaga vadinama soda soda, medžiaga yra netirpi vandenyje). 5. H 2 O A (yra 6 atomai) H 2 O B (3 atomai) H 2 o (8 atomai) g (13 atomai). 36. Siūlomoje serijoje, išimtis (kryžminė) viena perviršinė formulė - tokia, kuri nesudaro su likusia homogenine grupe: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) CO 2, SO 2, SIO 2; c) sro, sno, cro; d) mn 2 o 7, P2 O 5, CRO 3. Paaiškinkite savo pasirinkimą. 37. Naudojant tik reakcijas, atsirandančias su oksidų dalyvavimu, gauti didžiausią galimą būdų skaičių: a) natrio sulfatas; b) vanduo; c) sulfit kalio sulfitas; d) kalcio karbonatas. keturiolika

11 89. Druska A - balta, gerai tirpsta vandens junginyje. Didėjant vandeniniame tirpale, susidaro baltos nuosėdos ir sidabro nitratas. Kai NaOH tirpalo lašai, balta studija scena yra suformuotas lašai NaOH tirpalo. Kai yra balta atspindinčia medžiaga c, kietumas yra artėja prie deimantų. Parašykite reakcijos lygtis. Kodėl jis yra įtrauktas į švietimą NaOH? 90. Paprasta dujinė medžiaga yra geltona-žalia spalva su aštriu kvapu reaguoja su metalu raudona, kad susidarytų druskos C. Kai šarminis šarmiškai paspartintas mėlyna nuosėdų forma. Parašykite reakcijos lygtis. 91. Paprasta medžiaga, kurioje yra elementas X, kuris yra dalis skydliaukės, kai sąveikauja su dujinės medžiagos y, sudaro stiprią rūgšties Z. Z patenka į mainų reakciją su tauriųjų metalų nitrato su geltonos nuosėdos susidarymo. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis. 92. Pagal HCl tirpalą ant vandeninio tirpalo druskos a, bespalvė dujos išsiskiria su nemaloniu kvapu, kai švino yra juodos nuosėdos, skirtos švino tirpalui tirpalui. Sudarykite švino nitrato tirpalą reakcijos lygtys. 93. Batty rūgštis A neutralizavimo koh suteikia druska, kuri, su kalcininiais, jis išleidžia dujas, kuri palaiko deginimą, ir kitas SOL C. Parašykite reakcijos lygtis. TURINYS 1. Neorganinių medžiagų klasifikavimas Metalai ir nemetalai oksidai, hidroksidai, druskos 4 2. Tam tikrų inorrug-11 nišenų klasių cheminės savybės 2.1. Bazinių ir rūgštinių jonų mainų (Rio) reakcijos oksidų savybės elektrolitų savybių tirpaluose ir rūgščių sąveikos su metalais papildomos užduotys 31 32

Mokinys ir pareiškėjas Dreyabina N.E. Chemija Pagrindinės neorganinių medžiagų pamokos Teorinės pagrindinės problemos Pratimai Užduotys Etaloninės medžiagos Maskva 2010 7.6. Rūgšties oksidai rūgšties oksidai

Bandymo darbo su 9-osios kokybės patikrinimo darbų chemija santrauka susideda iš dviejų dalių, kuriose yra 22 užduotys. 1 dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, 2 dalis

Bandymo užduotys disciplinos "Chemija" 1. Medžiaga a) Vandenilis B) deguonies c) sieros d) amoniako e) fosforo parinktis 1 2. Anglies dioksido medžiagos kiekis 2 mol a) 44g c) 33g c) 92g d) 88g e )

Chemijos parinktis 0000 Nurodymai pareiškėjams atlikti egzaminų darbui vykdant 3 valandas (180 minučių). Darbą sudaro 2 dalys, įskaitant 40 užduočių. Jei užduotis neatitinka nedelsiant,

Savivaldybės biudžeto švietimo įstaiga "Kelchiyur vidurinė mokykla" Kelchieurs Schör School "Savivaldybė ir Schömkud Velödan institucija, koordinuojama patvirtinant pavaduotoją

1 parinktis 1.K rūgštys apima kiekvieną iš dviejų medžiagų 1) H 2 s, NA 2 CO 3 2) K2 SO 4, NA 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCL 2. hidroksidas Varis (ii) atitinka 1 formulę) CU 2 O 2) CU (OH) 2 3) CUOH

Demonstravimo galimybė išbandyti chemiją. Demonstracinės galimybės paaiškinimas, supažindindamas su demonstravimo galimybe bandymo darbui, reikia nepamiršti, kad jie pateikiami.

Švietimo kalnų katedra. Maskvos federalinė valstybinė autonominė aukštojo profesinio mokymo įstaiga "Nacionalinė mokslinių tyrimų technologijų universitetas" MISIS "

FIPI bandymas OGE 2018 m. Chemijos mokymuose 1 Paruoštas Mustafina Ekaterina Andreevna 1 paveiksle parodyta atomo 1) boro 2) aliuminio 3) azoto 4) azoto 4) berilio 2 atominis spindulys

Mokymo darbai chemijos laipsnio 9 vasario 15, 2018 Pasirinkimas HAY90301 Pagaminta: pilno vardo klasės instrukcijas darbo atlikimas Šis diagnostinis darbas pateikiamas pirmojo modelio tipo tyrimo tipą

1. Pagrindinės savybės eksponuojamos išorinio elemento oksido: 1) sieros 2) azoto 3) bario 4) anglis. v 3) n \u003d.

Reakcijos, patvirtinančios įvairių neorganinių medžiagų klasių santykius (užduočių analizė 37). Chemijos mokytojas MBOU Sosh 25 Korlova Tatjana Pavlovna. Reakcijos ženklas, lydinčių cheminių transformacijų

Maskvos miesto Maskvos miesto vidurinio profesinio mokymo švietimo katedra Švietimo Maskvos politechnikos technikos mokykla 13. P.A. Ovchinnikova pedagogiškas

Chemistry Control cup chemistry 8 laipsnio (galutinis bandymas) 1 1 variantas. Kiek elektronų yra esant išoriniame elemento lygiu su eilės numeriu 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Šiame paveikslėlyje

Galutinis IX klasės kursų mokymas studentams bandymas susideda iš 3 dalių (A, B ir C) ir apima 19 užduočių (A-13, B-4, C-2). Jis yra už 45 minučių nuo jo vykdymo. Užduotys rekomenduojama atlikti

Klausimai dėl tarpinio sertifikavimo chemijoje 8-9 klasių vadovėlį G.E., Rudzitis, F.G.Feldman "Chemistry 8 laipsnis", "Chemija 9 klasė" Maskva 2014 1. Periodinė teisė ir periodinė sistema cheminių elementų

Chemijos egzamino testas (išorinis klasė 9) 1. Cheminė reakcija nuteka su nuosėdų susidarymu A) H 2 SO 4 + BACL 2 b) HCL + KOH C) HCL + CO 2 g) HCl + AG 2. su kuriomis medžiagomis a) karbonatas

Būdingi neorganinių medžiagų savybės ruošiasi chemijos mokytojui MBOU 46 Borisov Irina Alexandrovnoje į turinio elementų sąrašą (pagal kodiklį), patikrinamą už chemijos egzaminą 2017 m.,

1. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du oksidas, kuris reaguoja su druskos rūgšties tirpalu, bet ne reaguoja su natrio hidroksido tirpalu. CO SO 3 CU MGO ZNO 2. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du

1 dalis Atsakymas į darbo vietas 1 15 yra vienas skaitmuo, atitinkantis teisingo atsakymo numerį. Įrašykite šį skaitmenį į reagavimo lauką į darbo tekstą. 1 okupuotų elektroninių sluoksnių skaičius lygus 1)

"Chemijos" užduoties bandymų su valdymo darbu parinktys sudaromos 4 versijose. Studentas privalo atlikti darbą parinktyje, kurio numeris atitinka pradinę šeimos laišką. 1 variantas

Visas svarbiausias dalykas, kuris buvo pirmoje pusėje pasaulio objektų (įstaigų) sudaro medžiagų. Medžiagos susideda iš molekulių ir molekulių iš atomų. Tačiau kai kuriose medžiagose atomai nedelsiant prijungti.

Bandymo darbas "PSHE ir atomo struktūra" 11 klasės 1 variantas 1. Pateikite cheminio elemento charakteristikos su sekos numeriu 11. 2. Remiantis periodinėje sistemoje pozicijoje, įdėkite elementus:

Apskaičiuotos chemijos medžiagos 8 klasės testas 1 "Cheminių elementų atomai" Patikrintų turinio elementų skaičius Tikrinami turinio elementai / kodas FIPI užduočių kodikatoriaus dalis ir modernus

Kontrolės bandymas gaunamiems 10 fizikinės ir chemijos klasės (cheminės specializacijos), 2013 Atsakymai (paryškinti Bold) 1 A1 dalis. Kokia formulė yra aukščiausias elementas oksidas, elektroninė konfigūracija

Neorganinių jungčių klasifikacija. Pagrindinės neorganinių junginių klases yra oksidai, rūgštys, bazės ir druskos. Oksidai yra medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, kurių vienas

Įvesties kontrolė 9 klasė (natūralūs) 1 variantas 1. Elektronų paskirstymo schema elektronų sluoksniais: 1S 2 2s 2 2P 4 atitinka atomą 1) chloro 2) fluoro 3) deguonies 4) sieros 2.

Oksido dvejetainių junginių oksidai, kurių sudėtyje yra deguonies iki oksidacijos laipsnio.

Galutinis bandymas 9, 2016-17 (demo versija). Robotų vykdymo laikas yra 90 minučių. Darbo planas. Užduočių turinys yra didžiausio dydžio sudėtingumo lygis. 1 pastato atomas. Elektroninės struktūra

Chemija. 9 laipsnio parinktis 003-1 Pagrindinis valstybės egzaminas chemijos parinkimui 003 Darbo tyrimo darbų rengimo instrukcijos susideda iš dviejų dalių, kuriose yra 22 užduotys. 1 dalyje yra

TEMA 1. Šarminės metalai Mokymo užduotys 1. Ar yra šie sprendimai? A. Šarminės metalo šeima yra periodinės sistemos cheminių elementų grupėje D.I. Mendeleeva. B. Maxham.

Teminis diagnostinis darbas dėl pasirengimo OGE chemijoje "Elektrolitinis disociacija". Jonų mainų reakcijos. Redox reakcijos »rajonas. Miestas (gyvenvietė).

Mokymas nuo chemijos laipsnio 9, 2017 m. Gruodžio 9 d. Pasirinkimas HE90201 Pagaminta: pilnos vardo klasės instrukcijos, kaip nustatyti veikimą Šis diagnostinis darbas pateikiamas pirmojo egzamino modelio tipu

Mokymo darbas chemijos laipsnio 9 vasario 2017 m. Vasario 17 d. Pasirinkimas HAY90303 Pagaminta: pilnos vardų klasės instrukcijos Darbo vykdymui Šis diagnostinis darbas pateikiamas pirmojo egzamino modelio tipu

Temos elektrolitinis disociacija. Joninės mainų reakcijos patikrintas turinio elemento forma maks. 1 punktas. Elektrolitai ir ne elektrolitai 1 2. Elektrolitinė disociacija 1 3. Negrįžtamų sąlygų

Mokymo darbas dėl pasirengimo OGE chemijoje kovo 13, 2015 laipsnio 9 (pilnas vardas chi90403 pagamintas: pilno vardo klasės naudojimo instrukcija Šis diagnostinis darbas pateikiamas pagal pirmojo tipo

Aiškinamasis raštas diagnostikos ir mokymo darbui GIA (EGE) formatu: šis darbas parengiamas GIA (EGE) forma pagal FII svetainėje paskelbtą demonstracinę versiją

Chemijos laipsnis 11. 3 demonstravimo galimybė 3 (90 minučių) 3 diagnostinis teminis darbas 3 dėl paruošimo egzaminui chemijoje temose "Statybinės medžiagos: atomo struktūra, cheminė jungtis, kristalinė struktūra

6. Bendros I-III metalų grupių pagrindinių pogrupių charakteristikos yra cheminiai elementai, kurių atomai lengvai suteikia elektronų išorinių (ir kai kurių ir antisomino) elektroninį sluoksnį, tekinimo

9 klasė. Chemija. Naudojama su atsakymų pasirinkimu 2015-1 instrukcija, skirta atlikti darbo atlikimo darbų vykdymą, pateikiama 2 valandas (120 minučių). Darbą sudaro 3 dalys, įskaitant 25 užduotis. Dalis. \\ T

Demonstravimo galimybė bandomųjų medžiagų, skirtų tarpiniam 9 klasių studentų sertifikavimui (šeimos švietimo ir savęs ugdymo pavidalu) chemijoje 4 5 iš pagrindinio grupės Pogrupio V dalies a) 4

9 klasė 1. Teigiamas azoto eksponatų oksidacijos laipsnis junginiu: 1. NO 3 NH 3 NH 3 4. N 2H 4 2. Metalo natrio nereaguoja su: 1. HCl 2. O 2 3. Į pagrindinius oksidus priklauso:

Chemijos testas, gaunamas 9 klasėje, maksimalus 60 taškų bus: 1. Įdiekite neorganinių medžiagų formulės ir klasės formulę: neorganinių medžiagų formulės klasė: 1) LIOH a) netirpi

Neorganinė chemija Gia Mozhaev g.m užduotyse. Togirro 2018 Svetainės kontrolė: Kontren.narod.ru sudėtingos temos Pagrindinės klasės cheminės cheminės savybės oksidai: nutekėjimas, amfoterikas, rūgštinė charakteristika

Pavardė, vardas (Full) Data 2015 Instrukcija dėl darbo chemijos patikrinimų vykdymo vykdymo yra 90 minučių. Darbą sudaro 22 užduotys. 1 dalyje 1-15 užduočių turite pasirinkti

Chemijos laipsnis 11. Demonstracinis variantas 4 (45 minutės) 1 Diagnostinis teminis darbas 4 dėl paruošimo egzaminui chemijoje "Metals". NonMetals »Nurodymai atlikti darbą