تعداد فرمول های اکسید در لیست زیر. تعداد فرمول های اکسید اسید در لیست برابر است

تست کنترل در موضوع "ترکیب عناصر شیمیایی"، درجه 8. گزینه 2.

قسمت A.

1. (3 امتیاز). ماده تمیز، در مقایسه با مخلوط، عبارتند از: ولی. آب دریا ب شیر. که در. هوا G. اکسیژن.

2 (3 امتیاز). تعدادی از فرمول هایی که در آن همه هستند— جامعه - پایه:

ولی. از جانبتو(او) 2 ، cuci 2 ، naoh.ب SA (او) 2 ، mg (اوه) 2 ، mgohci

که در . کن، VA (او) 2, از جانبتو(او) 2 . G. nsl.، naoh،نرl..

3 (3 امتیاز). کربن کوچکترین را نشان می دهد— پمپ اکسیداسیون در ترکیب با فرمول:

ولی . sn 4 . ب n. 2 بنابراین 3 . که در . بنابراین 2 . G. شرکت

4 (3 امتیاز). فرمول کلی اکسید توسط یک رکورد مشروط نشان داده شده است:

ولی. متر (او) ایکس. . که در. M. ایکس. (ko) w.

ب E. h. در باره W. . G. n. h. ko

M - METAL، E - ELEMENT، CO-acid Residue.

5 (3 امتیاز). تعداد فرمول های نمک در لیست زیر:H. 2 شرکت 3 , fe.( آه) 3 , kno 3 , نئو, ba( آه) 2 , کائو, بنابراین. 2 , cacدر باره 3 - به همان اندازه:

A.1 B.2 B.3 G.4

6 (3 امتیاز). کسری توده آلومینیوم در اکسید آلومینیوم 2 OZA برابر است:

A. 52.94٪. B. 0.36٪ V. 26.47٪ G. 73.00٪

7 (3 امتیاز). در 180 گرم آب 20 گرم NaCl حل شده است. کسری توده کلرید سدیم در راه حل حاصل برابر با:

ولی. 11%. ب 15%. که در. 20%. G. 10%

8 (3 امتیاز). فرمول کلرید مس (دوم):

ولی . کلوچهب . S. 2 بنابراین. 4 که در . کلوچه 2 . G. CUSO. 4 .

9 (3 امتیاز). فرمول اسید که در آن اتهام یون باقی مانده اسید 3 است -:

ولی . nsl.. ب n. 3 ro 4 . که در. n. 2 بنابراین. 4 . G. hno 3 .

10 (3 امتیاز). پایه نامحلول آب ماده ای با فرمول است:

ولی . نئوب . kohکه در . Fe (OH) 3 . G. ba( آه) 2 .

11 (6 امتیاز) همبستگی دارد

فرمول اتصال:

1. K. 2 O.. 2. کوا 4 . 3. n. 2 بنابراین. 4. 4. koh 5. بنابراین. 2 6. hno 3

کلاس اتصال:

A. اکسید ب. V. اسید. نمک.

12. (4Bull) همبستگی

فرمول ترکیبی: 1.mncl 2 2. fe.( آه) 2 3. Fe (OH) 3 4. H. 2 بنابراین. 4 5. MGCL 2 6. MGO. 7. mno نام ماده: A. منیزیم Oside. B. surruso acid v. هیدروکسید آهن (3) کلرید منیزیم

قسمت ب وظایف با پاسخ رایگان

13. (6 امتیاز) برای هیدروکسید (اسید یا پایه) فرمول اکسید مربوطه را بنویسید: A.H. 2 سی دی 3 بca.( آه) 2 که در.fe.( آه) 3

14. (4 امتیاز)

ترکیبات فرمول شیمیایی را ترکیب کنید: پلی اتیلن آلومینیوم (3) B. B. nitrate سدیم V. سولفات پتاسیم G. هیدروکسید روی (2)

15. (6 امتیاز) حجم نیتروژن به دست آمده از هوا 200 لیتر محاسبه می شود، اگر سهم حجمی نیتروژن در هوا 78 درصد باشد.

تست کنترل در موضوع " ترکیب عناصر شیمیایی »، کلاس هشتم انتخاب 1

قسمت A. وظایف آزمون با انتخاب یک پاسخ صحیح و همبستگی

1 (3 امتیاز). مخلوطی از مواد، در مقایسه با مواد فردی، عبارتند از: ولی. شیر آب ب . دی اکسید کربن. که در. اکسیژن. G. مس

2 (3 امتیاز). تعدادی از فرمول هایی که در آن تمام مواد اکسید هستند: ولی. Zno, zncl 2 , H. 2 O.. ب کائو, نئو, nh 3 که در. بنابراین. 3 , MGO, cuo. G. koh, K. 2 O., MGO.

3 (3 امتیاز). نیتروژن بیشترین میزان اکسیداسیون را در ترکیب با فرمول نشان می دهد: ولی. nh 3 . ب نه 2 . که در. n. 2 O. 5 . G. نه.

4 (3 امتیاز). فرمول عمومی درست بیان— در رکورد مشروط:

ولی. M.( آه) ایکس. . ب E. h. در باره w. . که در . E. h. n. w. . G. n. h. KO M - فلز، E - Element، Co-acid باقی مانده.

5 (3 امتیاز). تعداد فرمول های اسید در لیست زیر: n 2 بنابراین 3 ، fe (آه) 2 ، naoh، h 2 sio 3 ، va (او) 2 ,
Cu (OH) 2 ، سائو، بنابراین 2 - به همان اندازه: ولی. 1 . ب 2 . که در. 3. G. 4.

6 (3 امتیاز). کسری توده گوگرد در اسید سولفوریک 2 بنابراین. 4 مساوی با: ولی . 2,04%. ب 65,31%. که در. 52,34%. G. . 32,65% .

7 (3 امتیاز). در 80 گرم آب 20 گرم نمک ها را حل کرد. کسری توده نمک در محلول حاصل برابر با:
ولی . 20% . ب 25% . که در. 40% . G. 30% .

8 (3 امتیاز). فرمول سولفات آهن (دوم): ولی. FES. ب . FESO 3 . که در . fe. 2 (بنابراین. 4 ) 3 . G. FESO 4

9 (3 امتیاز). فرمول اسید که در آن اتهام یون باقی مانده اسید 2 است -:
ولی. nsl.. ب H. 2 بنابراین. 4 . که در . H. 3 پویا 4 . G. hno 3 .

10 (3 نقطه). قلیایی یک ماده با شانس است— موله:

ولی. ولیl.(او) h.ب . F.e (او) 2 , . که در . koh. G. cu(آه) 2 .

11 (3 امتیاز). همبستگی

فرمولاتصالات:

1. na 2 در باره. 2 .mgSدر باره 4 . 3 .aoh4 .hcl5. بنابراین 2 . 6 . n. 3 ro 4 .

کلاس اتصال: ولی. اکسیدب اساسکه در. اسیدهاG. نمک.

12 (3 امتیاز). همبستگی

فرمول اتصال:

1 . hno 3 . 2. ولیl. 2 O. 3 . 3. SA (او) 2 . 4. کوا 4 . 5. saO.. 6. H. 3 پویا 4 . 7. ولیl.(او) h.8. به 2 بنابراین. 4 .
نام ماده:

ولی. اکسید کلسیم.ب اسید نیتریککه در. هیدروکسید آلومینیوم.G. پتاسیم سولفات.

قسمت ب . وظایف با پاسخ رایگان

13 (6 امتیاز). برای هیدروکسید ها (اسید یا پایه)، فرمول های اکسید مربوطه را بنویسید: ولی. H. 2 شرکت 3 . ب میلی گرم(آه) 2 . که در. الو(آه) 3 .

14 (4 امتیاز). ترکیبات شیمیایی ترکیبی: ولی. اکسید پتاسیم. ب . اسید هیدروکلریک. که در. فسفات کلسیم G. هیدروکسید باریم

15 (6 امتیاز). محاسبه حجم اکسیژن به دست آمده از 200 لیتر هوا، اگر شناخته شده باشد، میزان حجم اکسیژن در هوا 21 درصد است.

کلید پاسخ به آزمون.

قسمت A.

انتخاب 1
سؤال	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
پاسخ	G.	که در	G.	ب	ب	ولی	G.	که در	ب	که در	A-1.5 B-4 V-3.6 M-2	A-6 B-4 V-3G-5
قسمت A.	گزینه 2.
سؤال	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
پاسخ	ولی	که در	که در	ولی	ب	G.	ولی	G.	ب	که در	A-1.5 B-3 V-4.6 G-2	A-5 B-1 V-7 G-8

52-49 امتیاز امتیاز "5"

48-38 امتیاز ارزیابی "4"

امتیاز 37-28 امتیاز "3"

27- 12 امتیاز ارزیابی "2"

بخش A. وظایف آزمون با انتخاب یک پاسخ صحیح و همبستگی

1. مخلوطی از مواد نیست:

2. تعدادی از فرمول هایی که در آن تمام مواد اسیدها هستند:

3. گوگرد بیشترین میزان اکسیداسیون را در ترکیب نشان می دهد، فرمول آن:

4. کل فرمول نمک توسط یک رکورد مشروط نشان داده شده است:

5. تعداد فرمول های اکسید در لیست زیر: NaOH، K2O، MgCl2، SO2، BASO4، OF2، CA (OH) 2، H2O - برابر:

6. کسر توده نیتروژن در اسید نیتریک HNO3 برابر است:

7. در 20 گرم آب 30 گرم نمک ها را حل کرد. کسری توده نمک در محلول حاصل برابر با:

8. فرمول کروم سولفات (III):

9. اسید، که در آن اتهام یون باقی مانده اسید 2-، یک فرمول دارد:

10. پایه نامحلول آب ماده ای با فرمول است:

11. عنوان:
فرمول ترکیبی: 1. H2SO3 2. SO3 3. Bacl2 4. CA (OH) 2 5. Zno 6. Al (OH) 3
کلاس ترکیبی: A. اکسید B. بنیاد V. اسید نمک

12. مربوط به:
فرمول ترکیبی: 1. KOH 2. AL2 (SO4) 3 3. H2SO4 4. Cu (OH) 2 5. Al (No3) 3 6. H3PO4 7. K2O 8. Cuoh
نام ماده: A. اکسید پتاسیم B. فسفریک اسید V. هیدروکسید مس (II) G. آلومینیوم نیترات

بخش B. وظایف با پاسخ رایگان

13. برای هیدروکسید (اسید یا پایه)، فرمول اکسید مربوطه را بنویسید:
A. H2SO4 B. KOH V. Cu (OH) 2

14. فرمول های شیمیایی را برای ترکیبات ایجاد کنید:
A. اکسید نقره ای (I) B. هیدروکسید روی V. سولفوریک اسید G. کلرید آلومینیوم

15. محاسبه حجم گاز متان CH4 به دست آمده از 500 لیتر گاز طبیعی، اگر شناخته شده است که مقدار حجم متان در گاز طبیعی 95٪ است.

امروز ما شروع به آشنا شدن با مهمترین کلاس های ترکیبات معدنی می کنیم. مواد معدنی به عنوان شما قبلا می دانید، آسان و پیچیده تقسیم می شوند.

اکسید	اسید	پایه	نمک
uh o	n. n.آ. A - باقی مانده اسید	من (او) ب این یک گروه هیدروکسیل است	من n a b

مواد معدنی پیچیده به چهار کلاس تقسیم می شوند: اکسید، اسیدها، پایه ها، نمک ها. ما با کلاس اکسید شروع می کنیم.

اکسید

اکسید - اینها مواد پیچیده ای هستند که شامل دو عنصر شیمیایی هستند، یکی از آنها اکسیژن، با ارزش 2. تنها یک عنصر شیمیایی - فلوئور، اتصال با اکسیژن، بدون اکسید، اما فلوراید اکسید 2.
آنها به سادگی "اکسید + عنصر نام" نامیده می شوند (جدول را ببینید). اگر ارزش عنصر شیمیایی متغیر باشد، پس از نام عنصر شیمیایی، تعداد رومی محصور شده در پرانتز را نشان می دهد.

فرمول	نام	فرمول	نام
	اکسید کربن (II)		اکسید آهن (III)
	اکسید نیتروژن (II)		اکسید کروم (VI)
	اکسید آلومینیوم		اکسید روی
	اکسید نیتروژن (V)		اکسید منگنز (VII)

طبقه بندی اکسید

تمام اکسید را می توان به دو گروه تقسیم کرد: سالین (پایه، اسید، آمفوتریک) و غیر تشکیل دهنده یا بی تفاوت.

اکسید فلزی من x در مورد تو			اکسید Nemetalov mAME X درباره
نگهداری	اسیدی	وابسته به آمفوتری	اسیدی	بي تفاوت
من، دوم من.	v-vii من.	Zno، Beo، Al 2 O 3، Fe 2 O 3، Cr 2 O 3	> دوم نر	من، دوم نر

1). اکسید های اصلی- اینها اکسید هستند که به پایه مربوط می شوند. اکسید های اصلی شامل اکسید فلزات گروه های 1 و 2 نیز فلزات زیرگروه های جانبی با والنس من. و دوم (به جز ZnO - روی و Beo اکسید - برلیلیا اکسید):

2). اکسید اسید - اینها اکسید هستند که به اسیدها مربوط می شوند. اکسید اسید شامل اکسید Nemetalov (به جز غیر تشکیل - بی تفاوت)، و همچنین اکسید فلزی زیرگروه های جانبی با والنس OT V. قبل از vii (به عنوان مثال، CRO 3-اکسید کروم (VI)، Mn 2 O 7 - منگنز اکسید (VII)):

3). اکسید آمفوتریک - اینها اکسید هستند که به پایه ها و اسیدها مربوط می شوند. این شامل اکسید فلزی زیرگروه های اصلی و جانبی با والنس III گاهی IV ، و همچنین روی و بریلیوم (به عنوان مثال،Beo، Zno، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). اکسید های غیر تشکیل دهنده - اینها اکسید بی تفاوت به اسیدها و زمینه ها هستند. این شامل اکسید Nemetalov با والنس من. و دوم (به عنوان مثال، n 2 o، نه، co).

نتيجه گيري: ماهيت خصوصيات اکسيد ها عمدتا بستگی به ارزشيل عنصر دارد.

به عنوان مثال، اکسید کروم:

cro (دوم - پایه ای)؛

Cr 2 O 3 (III- amphoterius)؛

CRO 3 (vii - اسید).

طبقه بندی اکسید

(توسط حلالیت در آب)

اکسید اسید	اکسید های اصلی	اکسید آمفوتریک
محلول در آب استثنا - SiO 2 (در آب محلول نیست)	اکسید فلز قلیایی و قلیایی تنها در آب حل می شود (این فلزات هستند من یک گروه "A" و II "A"، استثنا، MG)	با آب ارتباط برقرار نمی کند. در آب محلول نیست

وظایف را انجام دهید:

1. فرمول های شیمیایی جداگانه را برای اسید تشکیل نمک و اکسید های اصلی بنویسید.

NaOH، ALCL 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CAO، CO.

2. مواد داده شده است : Cao، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CACL 2، FECL 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، AL 2 O 3، CA (OH) 2، CO 2، N 2 O، FEO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CACO 3، MN 2 O 7، CuO، KOH، CO، FE (OH) 3

اکسید را بنویسید و آنها را طبقه بندی کنید.

دریافت اکسید

شبیه ساز "تعامل اکسیژن با مواد ساده"

1. سوزاندن مواد (اکسیداسیون اکسیژن)	الف) مواد ساده دستگاه آموزش
	ب) مواد پیچیده	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. طراحی مواد پیچیده (استفاده از جدول اسید، برنامه ها را ببینید)	نمک T.\u003d اکسید پایه + اکسید اسید	cao 3 \u003d coo + co 2
	ب) زمینه های نامحلول من (او) ب T.= من x o y+ H. 2 O.	Cu (OH) 2 t \u003d cuo + h 2 o
	ج) اسیدهای حاوی اکسیژن n. n.a \u003d.اسید اکسید +. H. 2 O.	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

خواص فیزیکی اکسید

در دمای اتاق، اکثر اکسید ها جامدات (Sao، Fe 2 O 3، و غیره)، برخی از مایعات (H 2 O، CL 2 O 7، و غیره) و گازها (نه، بنابراین 2، و غیره).

خواص شیمیایی اکسید

خواص شیمیایی اکسید های اصلی 1. اکسید اصلی اکسید + اکسید اسید \u003d نمک (R. اتصالات) کائو + SO 2 \u003d CASO 3 2. اکسید اصلی + اسید \u003d SOL + H 2 O (R. Exchange) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. اکسید اصلی + آب \u003d زمین (اتصالات) na 2 o + h 2 o \u003d 2 naoh

خواص شیمیایی اکسید های اسید 1. اکسید اسید + آب \u003d اسید (P. اتصالات) با O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3، SiO 2 - واکنش نشان نمی دهد 2. اکسید اسید + پایه \u003d SOL + H 2 O (R. Exchange) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. اکسید اصلی + اکسید اسید \u003d نمک (R. اتصالات) کائو + SO 2 \u003d CASO 3 4. جابجایی کمتر فرار از نمک های خود را فراتر می گذارد CACO 3 + SIO 2 \u003d CASIO 3 + CO 2

خواص شیمیایی اکسید آمفوتریک آنها با هر دو اسیدها و قلیایی ارتباط برقرار می کنند. ZnO + 2 HCL \u003d ZNCL 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [ZN (OH) 4] (در محلول) ZnO + 2 NaOH \u003d na 2 ZnO 2 + H 2 O (هنگام خوردن)

استفاده از اکسید

برخی از اکسید ها در آب حل نمی شوند، اما بسیاری از آنها با واکنش اتصال به آب پیوستند:

بنابراین 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

کائو + H. 2 O. = ca.(آه) 2

در نتیجه، ترکیبات بسیار ضروری و مفید اغلب به دست می آیند. به عنوان مثال، H 2 SO 4 - اسید سولفوریک، SA (IT) 2 - آهک دلپذیر و غیره

اگر اکسید های نامحلول در آب، مردم به طرز ماهرانه ای استفاده کنند و این اموال آنهاست. به عنوان مثال، اکسید ZnO روی یک ماده سفید است، بنابراین برای تهیه رنگ روغن سفید استفاده می شود (رویلول روی). از آنجا که ZnO عملا در آب محلول نیست، شما می توانید هر سطوح را رنگ کنید، از جمله کسانی که در معرض بارش اتمسفر قرار دارند. عدم انعطاف پذیری و غیر لجستیک به شما اجازه می دهد از این اکسید در تولید کرم های آرایشی، پودر استفاده کنید. داروسازان می سازند و پودر خشک شدن را از آن برای استفاده در فضای باز استفاده می کنند.

همان خواص ارزشمند دارای اکسید تیتانیوم (IV) - TiO 2 است. او همچنین زیبا است رنگ سفید و برای ساخت تیتانیوم بلل استفاده می شود. TiO 2 نه تنها در آب، بلکه در اسیدها نیز حل نمی شود، بنابراین پوشش از این اکسید بسیار پایدار است. این اکسید به پلاستیک اضافه می شود تا آن را سفید کند. این بخشی از مینای دندان برای ظروف فلزی و سرامیک است.

اکسید کروم (III) - CR 2 O 3 - کریستال های بسیار با دوام رنگ سبز تیره، محلول در آب نیست. Cr 2 O 3 به عنوان رنگدانه (رنگ) در تولید شیشه شیشه ای تزئینی و سرامیک استفاده می شود. شناخته شده به بسیاری از خمیر همجنسگرا (اختصار از نام "موسسه نوری دولت") اعمال شده به سنگ زنی و پرداخت اپتیک، فلز محصولات، در جواهرات.

با توجه به ناسازگاری و قدرت اکسید کروم (III)، آن را در رنگ های چاپ (به عنوان مثال، برای رنگ آمیزی صورتحساب نقدی استفاده می شود) استفاده می شود. به طور کلی، اکسید بسیاری از فلزات به عنوان رنگدانه ها برای طیف گسترده ای از رنگ ها استفاده می شود، اگر چه این تنها برنامه نیست.

وظایف برای تعمیر

1. فرمول های شیمیایی جداگانه را برای اسید تشکیل نمک و اکسید های اصلی بنویسید.

NaOH، ALCL 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CAO، CO.

2. مواد داده شده است : Cao، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CACL 2، FECL 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، AL 2 O 3، CA (OH) 2، CO 2، N 2 O، FEO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CACO 3، MN 2 O 7، CuO، KOH، CO، FE (OH) 3

از لیست انتخاب کنید: اکسید های اصلی، اکسید اسید، اکسید های بی تفاوت، اکسید آمفوتریک و نام آنها را به آنها بدهید.

3. پایان دادن به UHR، مشخص کردن نوع واکنش، نام محصولات واکنش

na 2 o + h 2 o \u003d

n 2 o 5 + h 2 o \u003d

cao + hno 3 \u003d

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d؟ +؟

4. تغییر طرح:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) s → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

تست کنترل در موضوع "ترکیب عناصر شیمیایی"، درجه 8. گزینه 2.

قسمت A.

1. (3 امتیاز). ماده تمیز، در مقایسه با مخلوط، عبارتند از: ولی. آب دریا ب شیر. که در. هوا G. اکسیژن.

2 (3 امتیاز). تعدادی از فرمول هایی که در آن همه هستند- جامعه - پایه:

ولی. با U (OH) 2، CUCI 2، NaOH. ب SA (OH) 2، MG (OH) 2، Mgohci.

که در . کن، VA (OH) 2، با U (OH) 2. G. ns l، naoh، nac l.

3 (3 امتیاز). کربن کوچکترین را نشان می دهد- پمپ اکسیداسیون در ترکیب با فرمول:

ولی . CH 4 ب H 2 CO 3. که در . CO 2. G. شرکت

4 (3 امتیاز). فرمول کلی اکسید توسط یک رکورد مشروط نشان داده شده است:

ولی. متر (آه) x که در. m x (ko)

ب ECH آه G. شرکت H X

M - METAL، E - ELEMENT، CO-acid Residue.

5 (3 امتیاز). تعداد فرمول های نمک در لیست زیر:H 2 CO 3، FE (OH) 3، KNO 3، NaOH، BA (OH) 2، CAO، SO 2، CAC O 3 - برابر:

A.1 B.2 B.3 G.4

6 (3 امتیاز). کسری توده آلومینیوم در اکسید آلومینیوم 2 اونس برابر است:

A. 52.94٪. B. 0.36٪ V. 26.47٪ G. 73.00٪

7 (3 امتیاز). در 180 گرم آب 20 گرم NaCl حل شده است. کسری توده کلرید سدیم در راه حل حاصل برابر با:

ولی. 11%. ب 15%. که در. 20%. G. 10%

8 (3 امتیاز). فرمول کلرید مس (II):

ولی . کلوچه ب . C 2 SO 4 که در . CuCl 2 G. CUS O 4

9 (3 امتیاز). فرمول اسید که در آن اتهام یون باقی مانده اسید 3 است -:

ولی . ns l ب H 3 PO 4. که در. H 2 SO 4. G. HNO 3

10 (3 امتیاز). پایه نامحلول آب ماده ای با فرمول است:

ولی . نئو ب . koh که در . Fe (OH) 3. G. BA (OH) 2.

11 (6 امتیاز) همبستگی دارد

فرمول اتصال:

1. K 2 O. 2. CASO 4. 3. H 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

کلاس اتصال:

A. اکسید ب. V. اسید. نمک.

12. (4Bull) همبستگی دارد.

فرمول ترکیبی: 1. Mn CL 2 2. Fe (OH) 2 3. Fe (OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MGCL 2 6. MGO 7. MNO نام ماده: A. منیزیم Oside. B. surruso acid v. هیدروکسید آهن (3) کلرید منیزیم

قسمت ب وظایف با پاسخ رایگان

13. (6 امتیاز) برای هیدروکسید (اسید یا پایه) فرمول اکسید مربوطه را بنویسید: A.H 2 SiO 3 B. CA (OH) 2 V. Fe (OH) 3

14. (4 امتیاز)

ترکیبات فرمول شیمیایی را ترکیب کنید: پلی اتیلن آلومینیوم (3) B. B. nitrate سدیم V. سولفات پتاسیم G. هیدروکسید روی (2)

15. (6 امتیاز) حجم نیتروژن به دست آمده از هوا 200 لیتر محاسبه می شود، اگر سهم حجمی نیتروژن در هوا 78 درصد باشد.

تست کنترل در موضوع " ترکیب عناصر شیمیایی »، کلاس هشتم انتخاب 1

قسمت A. وظایف آزمون با انتخاب یک پاسخ صحیح و همبستگی

1 (3 امتیاز). مخلوطی از مواد، در مقایسه با مواد فردی، عبارتند از: ولی. شیر آب ب . دی اکسید کربن. که در. اکسیژن. G. مس

2 (3 امتیاز). تعدادی از فرمول هایی که در آن تمام مواد اکسید هستند: ولی. ZnO، ZNCL 2، H 2 O. ب کائو، نئو، NH 3 که در. بنابراین 3، MgO، Cuo. G. KOH، K 2 O، MGO.

3 (3 امتیاز). نیتروژن بیشترین میزان اکسیداسیون را در ترکیب با فرمول نشان می دهد: ولی. nh 3 ب شماره 2 که در. n 2 o 5 G. نه

4 (3 امتیاز). فرمول عمومی درست بیان- در رکورد مشروط:

ولی. متر (OH) X. ب ECH آه که در . uh n y G. n. KO M - فلز، E - Element، Co-acid باقی مانده.

5 (3 امتیاز). تعداد فرمول های اسید در لیست زیر: n 2 CO 3، FE (OH) 2، NaOH، H 2 SIO 3، VA (OH) 2،
Cu (OH) 2، SAO، SO 2 - برابر است: ولی. 1 . ب 2 . که در. 3. G. 4.

6 (3 امتیاز). کسری توده گوگرد در اسید سولفوریک 2 بنابراین 4: ولی . 2,04%. ب 65,31%. که در. 52,34%. G. . 32,65% .

7 (3 امتیاز). در 80 گرم آب 20 گرم نمک ها را حل کرد. کسری توده نمک در محلول حاصل برابر با:
ولی . 20% . ب 25% . که در. 40% . G. 30% .

8 (3 امتیاز). فرمول سولفات آهن (II): ولی. FES ب . Feso 3. که در . Fe 2 (SO 4) 3 . G. Feso 4

9 (3 امتیاز). فرمول اسید که در آن اتهام یون باقی مانده اسید 2 است -:
ولی. ns l ب H 2 SO 4. که در . H 3 PO 4 . G. HNO 3

10 (3 نقطه). قلیایی یک ماده با شانس است- Moulay:

ولی. و l (او) h. ب . F. e (او) 2 , . که در . koh . G. cu (آه ) 2 .

11 (3 امتیاز). همبستگی

فرمول اتصالات:

1. na 2 در باره. 2 .m gS در باره 4 . 3 .aoh 4 .hcl 5. بنابراین 2 . 6 . n. 3 ro 4 .

کلاس اتصال:ولی. اکسید ب اساس که در. اسیدها G. نمک.

12 (3 امتیاز). همبستگی

فرمول اتصال:

1 . hno 3 . 2. ولی l. 2 O. 3 . 3. SA (او) 2 . 4. کوا 4 . 5. sa O. . 6. H. 3 پویا 4 . 7. ولی l. (او) h. 8. به 2 بنابراین. 4 .
نام ماده:

ولی. اکسید کلسیم. ب اسید نیتریککه در. هیدروکسید آلومینیوم.G. پتاسیم سولفات.

قسمت ب . وظایف با پاسخ رایگان

13 (6 امتیاز). برای هیدروکسید ها (اسید یا پایه)، فرمول های اکسید مربوطه را بنویسید: ولی. H. 2 شرکت 3 . ب میلی گرم (آه ) 2 . که در. الو (آه ) 3 .

14 (4 امتیاز). ترکیبات شیمیایی ترکیبی: ولی. اکسید پتاسیم. ب . اسید هیدروکلریک. که در. فسفات کلسیم G. هیدروکسید باریم

15 (6 امتیاز). محاسبه حجم اکسیژن به دست آمده از 200 لیتر هوا، اگر شناخته شده باشد، میزان حجم اکسیژن در هوا 21 درصد است.

کلید پاسخ به آزمون.

قسمت A.

انتخاب 1

سؤال

پاسخ

A-1.5 B-4 V-3.6 M-2

A-6 B-4 V-3G-5

قسمت A.

گزینه 2.

سؤال

پاسخ

A-1.5 B-3 V-4.6 G-2

A-5 B-1 V-7 G-8

52-49 امتیاز امتیاز "5"

48-38 امتیاز ارزیابی "4"

امتیاز 37-28 امتیاز "3"

27- 12 امتیاز ارزیابی "2"

اکسید ها مواد پیچیده ای هستند که شامل دو عنصر هستند، یکی از آنها اکسیژن است. در نام اکسید، کلمه اکسید نشان می دهد، سپس نام عنصر دوم که آن را تشکیل می شود. چه ویژگی هایی اکسید اسید هستند و چگونه از سایر اکسید ها متفاوتند؟

طبقه بندی اکسید

اکسید ها به شکل نمک و غیر تشکیل دهنده تقسیم می شوند. در حال حاضر توسط عنوان روشن است که غیر تشکیل نمی دهد نمک را تشکیل نمی دهد. بسیاری از این اکسید: این آب H 2 O، فلوراید اکسیژن از 2 (اگر آن را به طور مشروط در نظر گرفته اکسید)، مونوکسید کربن، یا مونوکسید کربن (II)، COBIL MONOXIDE CO؛ اکسید نیتروژن (I) و (II): N 2 O (اکسید دیازوت، گاز خنده دار) و NO (مونوکسید نیتروژن).

در هنگام تعامل با اسیدها یا قلیایی، اکسید تشکیل دهنده شفت تشکیل می شود. به عنوان هیدروکسید، آنها به پایه پایه، پایگاه های آمفوتری و اسیدهای حاوی اکسیژن متصل می شوند. بر این اساس، آنها اکسید های اصلی (به عنوان مثال، CAO)، اکسید آمفوتریک (Al 2 O 3) و اکسید اسیدی، یا آنیدرید های اسیدی (CO 2) نامیده می شوند.

شکل. 1. انواع اکسید.

اغلب در مقابل دانش آموزان، مسئله چگونگی تشخیص اکسید اصلی اسید وجود دارد. اول از همه، لازم است توجه به عنصر دوم در کنار اکسیژن داشته باشید. اکسید اسید - حاوی فلز غیر فلزی یا انتقال فلز (CO 2، SO 3، P 2 O 5) اکسید اصلی - حاوی فلز (Na 2 O، Feo، Cuo) است.

خواص اصلی اکسید اسید

اکسید های اسید (انیدرید ها) مواد هستند که خواص اسیدی را نشان می دهند و اسیدهای حاوی اکسیژن را تشکیل می دهند. در نتیجه، اکسید اسید به اسید ها مربوط می شود. به عنوان مثال، اکسید های اسید SO 2، بنابراین 3 مربوط به اسید H 2 SO 3 و H 2 SO 4 است.

شکل. 2. اکسید اسید با اسیدهای مناسب.

اکسید های اسید تشکیل شده توسط غیر فلزات و فلزات با متغیر متغیر در بالاترین اکسیداسیون (به عنوان مثال، SO 3، Mn 2 O 7) واکنش نشان می دهند با اکسید های اصلی و قلیایی، تشکیل یک نمک:

بنابراین 3 (اکسید اسید) + CaO (اکسید پایه) \u003d Saso 4 (نمک)؛

واکنش های معمول، تعامل اکسید های اسیدی با پایه هایی است که در نتیجه نمک و آب ایجاد می شود:

Mn 2 O 7 (اکسید اسید) + 2kOH (alkali) \u003d 2kmno 4 (نمک) + H 2 O (آب)

تمام اکسید های اسید، علاوه بر دی اکسید سیلیکون SiO 2 (سیلیکون آنیدرید، سیلیکا)، واکنش با آب، تشکیل اسید ها:

بنابراین 3 (اکسید اسید) + H 2 O (آب) \u003d H 2 SO 4 (اسید)

اکسید های اسید هنگام تعامل با اکسیژن مواد ساده و پیچیده (S + O 2 \u003d SO 2) یا با تجزیه به عنوان یک نتیجه از مواد پیچیده گرمایی حاوی اکسیژن - اسید، پایه های نامحلول، نمک (H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O).

فهرست اکسید اسیدی:

نام اکسید اسید	فرمول اکسید اسید	خواص اکسید اسید
اکسید گوگرد (IV)	بنابراین 2	گاز سمی بدون رنگ با بوی تیز
اکسید گوگرد (VI)	بنابراین 3.	مایع سمی رنگ آبی رنگ
اکسید کربن (IV)	CO 2.	بوی گاز بی رنگ
اکسید سیلیکون (IV)	SiO 2	کریستال های بی رنگ با قدرت
اکسید فسفر (V)	P 2 O 5	پودر سفید آسان سفید با بوی ناخوشایند
اکسید نیتروژن (V)	n 2 o 5	ماده متشکل از کریستال های ناپایدار بی رنگ است
اکسید کلر (VII)	CL 2 O 7	مایع سمی روغن نشیمن
اکسید منگنز (VII)	MN 2 O 7	مایع با زرق و برق فلزی، که یک عامل اکسید کننده قوی است.

شکل. 3. نمونه های اکسید اسید.

ما چه می دانستیم؟

اکسید اسید مربوط به اکسید تشکیل نمک است و با کمک اسیدها تشکیل می شود. اکسید های اسید با پایه ها و آب واکنش نشان می دهند و شکل گیری آنها هنگام گرم شدن و تجزیه مواد پیچیده رخ می دهد.

تست در موضوع

ارزیابی گزارش

میانگین امتیاز: 4.5. مجموع امتیازات دریافت شده: 627.

فرمول اکسید برای امکان حل مشکلات و درک گزینه های ممکن برای ترکیبات عناصر شیمیایی ضروری است. اکسید فرمول عمومی- آه آه اکسیژن پس از فلوئور از لحاظ مقدار الکترونیکی در جای دوم قرار دارد، به این دلیل است که اکثر ترکیبات شیمیایی عناصر شیمیایی با اکسیژن اکسید هستند.

توسط طبقه بندی اکسیداکسید های تشکیل دهنده نمک، اکسید هایی هستند که می توانند با اسید یا پایه ها با امکان نمک و آب مناسب ارتباط برقرار کنند. اکسید تشکیل دهنده شفت نامیده می شود:

اکسید های اصلیاغلب کسانی که از فلزات با درجه اکسیداسیون +1، +2 حاصل می شود. می تواند با اسیدهای با اکسید اسیدی واکنش نشان دهد، با اکسید آمفتور، با آب (اکسید فلزات قلیایی و قلیایی). عنصر اکسید اصلی به یک کاتیون در نمک حاصل می شود. Na 2 O، Cao، MgO، Cuo.

1. اکسید پایه + اسید شدید → نمک + آب: CuO + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O
2. اکسید فلور + آب → هیدروکسید: CaO + H 2 O → CA (OH) 2
3. اکسید قوی اکسید + اکسید اسید → نمک: CaO + Mn 2 O 7 → CA (MNO 4) 2
4. اکسید پایه + هیدروژن → فلز + آب: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

توجه: فلز کمتر از آلومینیوم فعال است.

اکسید اسید - اکسید غیر فلزات و فلزات به درجه اکسیداسیون +5 - +7. می تواند با آب، قلیایی، اکسید اصلی، اکسید آمفوتریک واکنش نشان دهد. عنصر اکسید اسید بخشی از نمک تشکیل شده آنیون است. MN 2 O 7، CRO 3، SO 3، N 2 O 5.

1. اکسید اسید + آب → اسید: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. به عنوان مثال، برخی از اکسید ها، SiO 2 نمی تواند به یک واکنش با آب وارد شود، بنابراین اسیدهای آنها به طور مستقیم به دست نمی آیند.
2. اکسید اسید + اکسید اصلی → نمک: CO 2 + CAO → CACO 3
3. اسید اکسید + پایه → پایه → نمک + آب: SO 2 + 2NAOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. اگر اکسید اسیدی یک آنیدرید اسید پلی هیدرید اسید است، شکل گیری نمک های اسیدی یا میانی امکان پذیر است: CA (OH) 2 + CO 2 → CACO 3 ↓ + H 2 O، CACO 3 + H 2 O + CO 2 → CA (HCO 3) 2
4. اکسید غیر تکنولوژیک + نمک 1 → نمک 2 + پرواز اکسید: SiO 2 + Na 2 Co 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. اسید آنیدرید اسید 1 + اکسیژن بدون اکسیژن حاوی اسید 2 → اسید آنیدرید 2 + اکسیژن بدون اکسیژن حاوی اسید 1: 2P 2 O 5 + 4HCLO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

اکسید آمفوتریکفلزات تشکیل فلزات با درجه اکسیداسیون از +3 تا +5 (BEO، ZNO، PBO، SNO) نیز به اکسید آمفوتریک اعمال می شود. واکنش با اسیدها، قلیایی، اسید و اکسید اصلی.

هنگام تعامل با اسید شدید یا اکسید اسیدی، خواص اساسی: ZnO + 2HCL → ZNCL 2 + H 2 O

هنگام تعامل با یک پایه قوی یا اکسید اصلی خواص اسید:

• ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (در محلول آبی).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (هنگام استفاده از fusing).

اکسید های غیر تشکیل دهنده با اسیدها یا پایگاه ها واکنش نشان ندهید، به این معنی که نمک ها شکل نمی گیرند. N 2 O، NO، CO، SIO.

مطابق با nomenclature یهودی، اسامی اکسید ها از کلمه اکسید و نام عنصر شیمیایی دوم (با الکترونهاگرافی کمتر) در مورد والدین تشکیل شده است:

• اکسید کلسیم - کائو.

اگر عنصر می تواند چندین اکسید باشد، سپس به نام آنها، شما باید درجه اکسیداسیون عنصر را مشخص کنید:

• Fe 2 O 3 - اکسید آهن (III)؛
• MNO 2 - منگنز اکسید (IV).

کنسول لاتین می تواند برای تعیین تعداد اتم های عناصر موجود در مولکول اکسید مورد استفاده قرار گیرد:

• Na 2 O - اکسید Dinataria؛
• CO - مونوکسید کربن؛
• CO 2 - دی اکسید کربن.

نام های بی اهمیت برخی از اکسید ها نیز استفاده می شود:

نام اکسید

فرمول اکسید	نام سیستماتیک	نامی
		مونوکسید کربن
		دی اکسید کربن
	اکسید منیزیم	مگنزیا
	اکسید کلسیم	اکراه
	اکسید آهن (II)	چدن
Fe 2 O 3	اکسید آهن (III)	آهن اکسید
	اکسید فسفر (V)	آنیدرید فسفریک
H 2 O 2	آب اکسیژنه
بنابراین 2	اکسید گوگرد (IV)
AG 2 O.	اکسید نقره ای (I)
CU 2 O 3	اکسید مس (III)	تریکسیده
cuo	اکسید مس (II)	اکسید رسانه ها
CU 2 O.	اکسید مس (I)	مس مسطح، مس همو اکسید، اکسید کم

فرمول اکسید را تشکیل می دهند.

برای جمع آوری فرمول های اکسید اولین عنصر، درجه اکسیداسیون آن با + +، و عنصر دوم با درجه منفی اکسیداسیون آشنا است. برای اکسید، همیشه اکسیژن است.

اقدامات بعدی برای کامپایل فرمول اکسید:

1. برای گسترش درجه اکسیداسیون (درجه اکسیداسیون) برای هر اتم. اکسیژن در اکسید همیشه درجه اکسیداسیون -2 (منهای دو) دارد.

2. به منظور درست کردن درجه اکسیداسیون عنصر دوم، شما باید به جدول درجه ممکن از اکسیداسیون عناصر خاص نگاه کنید.

هنگام تهیه نام های مواد، اغلب از نام های روسی عناصر، به عنوان مثال، dicysicorod، difluoride xenon، سل پتاسیم استفاده می شود. گاهی اوقات برای برخی از عناصر در مشتقات، ریشه های نام لاتین آنها معرفی می شود:

نام عناصر در جمع آوری فرمول های اکسید.

AG - آرشیت
AS - ARS، آرسن	ni - niccol
	o - ox، oxigen
C - کربن، کربن
H - هیدروژن هیدروژن	SI - نیروها، سیلیکون، سیلیس
HG - MERCUR
Mn - Mangan.

به عنوان مثال: کربنات، منگنات، اکسید، سولفید، سیلیکات.

نام مواد ساده شامل یک کلمه است - نام عنصر شیمیایی با یک کنسول عددی، به عنوان مثال:

کنسول های عددی زیر استفاده می شود:

کنسول های عددی در آماده سازی فرمول های اکسید.

شماره نامشخص توسط کنسول عددی نشان داده شده است n. - چند.

اسامی هیدروکسید های اسید معمولی شامل دو کلمه است: نام خود را با پایان "AA" و کلمه گروه "اسید". اجازه دهید ما فرمول ها و نام های خود را از هیدروکسید های اسیدی معمولی و بقایای اسیدی خود (به این معنی که هیدروکسید در فرم آزاد یا در یک محلول آبی اسیدی شناخته شده است)

فرمول ها و نام های خود را از هیدروکسید های اسیدی معمولی و بقایای اسید آنها.

هیدروکسید اسید	باقی مانده اسید
Haso 2 - مرجع	Aso 2 - - Metarsenit
H 3 ASO 3 - Ortomyshyds	Aso 3 3- - Ortarsenit
H 3 ASO 4 - آرسنیک	ASO 4 3- - آرسنات
	در 4 O 7 2- - TETRABORE
	VIO 3 - - Bismutat
hbro - bromnodatoy	Bro - - hypobrome
HBRO 3 - BROMAN	Bro 3 - - برومات
H 2 CO 3 - ذغال سنگ	CO 3 2- - کربنات
HCLO - Chlornoty	CLO - - هیپوکلریت
HCLO 2 - Chlorous	CLO 2 - - کلر
HCLO 3 - Cholorn	CLO 3 - - کلرات
HCLO 4 - کلر	CLO 4 - - پرکلراتور
H 2 CRO 4 - کروم	CRO 4 2- - کرومات
	NCRO 4 - - هیدروکرومات
H 2 CR 2 O 7 - Dichromova	CR 2 O 7 2- - دی کرومات
	Feo 4 2- - فر
HIO 3 - JODIN	io 3 - - ید
HIO 4 - METADIC	IO 4 - - متفرقه
H 5 IO 6 - ارتدکس	IO 6 5- - orthoperiodate
HMNO 4 - منگنز	mno 4 - - پرمنگنات
	mno 4 2- - منگنات
	moo 4 2- - مولیبدات
HNO 2 - نیتروژن	شماره 2 - - نیتریت
HNO 3 - نیتروژن	شماره 3 - - نیترات
HPO 3 - متافوسفر	PO 3 - - متافسفات
H 3 PO 4 - Orthophosphor	po 4 3- - وابسته به اتیوفسفات
	NPO 4 2- - هیدراتوفسفات
	H 2 PO 4 - - dihydrootophosphate
H 4 P 2 O 7 - Diffosfor	P 2 O 7 4- - diffosfat
	reo 4 - - پرندگان
	بنابراین 3 2- - سولفیت
	HSO 3 - - گودسولفیت
H 2 SO 4 - گوگرد	بنابراین 4- - سولفات
	nso 4 - - گودسولفات
H 2 S 2 O 7 - بی نظیر	S 2 O 7 2- - دیمولفات
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroxodiser	S 2 O 6 (O 2) 2- - peroxodisulfat
H 2 SO 3 S - TIOSER	بنابراین 3 ثانیه 2- - تیوسولفات
H 2 SEO 3 - سلنیوم	SEO 3 2- - سلنیت
H 2 SEO 4 - سلنا	SEO 4 2- - سلنات
H 2 SiO 3 - Metachmith	SiO 3 2- - metasilicate
H 4 SiO 4 - Orthocremium	SiO 4 4- - ortosilicat
H 2 TEO 3 - Telluroy	TEO 3 2- - تله
H 2 TEO 4 - METARELLURE	TEO 4 2- - متالمورات
H 6 TEO 6 - Orthotelloor	TEO 6 6- - ارتوپدی
	vo 3 - - متاوانادات
	vo 4 3- - ortovanadat
	WO 4 3- - وولفرامات

به عنوان مثال، هیدروکسید های اسید کمتر رایج هستند.