Неорганична химия в реакции на deryabine онлайн. Неорганична химия в упражнения и задачи

За да стесните резултатите от резултатите от търсенето, можете да зададете заявката, задайте полетата, за които търсете. Списъкът на полетата е представен по-горе. Например:

Можете да търсите няколко полета едновременно:

Логически оператори

Операторът по подразбиране използва И..
Оператор И. означава, че документът трябва да отговаря на всички елементи в групата:

изследване на развитието

Оператор Или. Това означава, че документът трябва да съответства на една от стойностите в групата:

проучване Или. Развитие

Оператор Не. Изключва документи, съдържащи този елемент:

проучване Не. Развитие

Търсене на търсене

Когато пишете заявка, можете да посочите метода, за който ще се търси фразата. Поддържат се четири метода: търсене на морфология, без морфология, търсене на префикс, търсене фраза.
По подразбиране търсенето се прави в зависимост от морфологията.
За да търсите без морфология, пред думите в фразата, достатъчно е да се постави знак за долар:

$ проучване $ развитие

За да търсите префикса, трябва да поставите звездичка след заявката:

проучване *

За да търсите фразата, трябва да влезете в двойни кавички:

" изследвания и развитие "

Търсене на синоними

Да включите в резултатите от търсенето, думите трябва да поставят решетка " # "Преди думата или преди да изразите в скоби.
При подаване на една дума за една дума ще бъде намерена в три синоними.
При прилагането в скоби, то ще бъде добавено синоним на всяка дума, ако е намерена.
Не се комбинира с търсене без морфология, търсене на префикс или търсене по фраза.

# проучване

Групиране

За да групирате фрази за търсене, трябва да използвате скоби. Това ви позволява да управлявате логиката на млякото на заявката.
Например, трябва да направите заявка: да намерите документи, от които авторът на Иванов или Петров и заглавието съдържат думи изследвания или развитие:

Приблизително търсене на думи

За приблизително търсене трябва да поставите тилда " ~ "В края на думата от фразата. Например:

бром ~

Когато търсите, думите като "бром", "ром", "prom" и т.н. ще бъдат намерени.
Можете допълнително да посочите максималния брой възможни регарки: 0, 1 или 2. Например:

бром ~1

По подразбиране са разрешени 2 редакции.

Критерий интимност

За да търсите по критерия за близост, трябва да поставите тилда " ~ "В края на фразата. Например, за да намерите документи с думите изследвания и развитие в рамките на 2 думи, използвайте следната заявка:

" изследване на развитието "~2

Съответствие на изразите

За да промените значението на отделните изрази в търсенето, използвайте знака " ^ "В края на израза, след което показват нивото на уместност на този израз във връзка с останалите.
Колкото по-високо е нивото, толкова по-подходящ този израз.
Например, в този израз, думата "проучване" е четири пъти, свързана с думата "развитие":

проучване ^4 Развитие

По подразбиране нивото е 1. Валидните стойности са положителен реален номер.

Търсене в интервала

За да се посочи интервалът, в който трябва да бъде стойността на някоя област, граничните стойности, разделени от оператора, трябва да бъдат посочени в скоби Да се..
Ще бъде направено лексикографско сортиране.

Такава искане ще върне резултатите с автора, вариращ от Иванов и завършващ с Петров, но Иванов и Петров няма да бъдат включени в резултата.
За да активирате стойността на интервала, използвайте квадратни скоби. За да изключите стойността, използвайте къдрави скоби.

Вие сте шедьовър на собствения ми живот, вие сте Микеланджело от живота си. Дейвид, когото правиш, си сам. Всичко, което се изисква от вас, е да направите крачка напред и да се движите в посоката, в която натискате вътрешната сила.

Д-р Джо Витал

Обещай себе си

Да бъдеш много силен, така че нищо да може да наруши спокойствието ти.

Желаейки здраве, щастие и просперитет на всеки човек, на когото се срещате по пътя си.

Усетете всеки един от приятелите си, че в него има нещо специално.

Търсете светлина във всеки случай и направете оптимизма си реалност.

Да мислиш само за най-доброто, да работиш само за най-доброто и очакваш само най-доброто.

Възприемане на успеха на другите без по-малко радост от твоя.

Забравете за грешките от миналото и се съсредоточете върху великите постижения в бъдеще.

Постоянно поддържайте щастлив изражение на лицето и дайте усмивка на всички и на всички.

Да дадем собствено подобрение толкова много време, така че той не трябва да критикува другите.

Да бъдеш прекалено свободен да се тревожиш, твърде щедър да бъдеш ядосан, твърде силен, за да се страхуваш и прекалено щастлив да позволи съществуването на проблеми.

Да се \u200b\u200bмисли добре за себе си и да демонстрирате този факт в света, но не и силни думи, впечатляващи действия.

Вярвам, че целият свят е на ваша страна, докато сте верни на най-доброто в себе си.

За мен

Педагогически опит 33 години, учител по химия от най-високата категория. Семейството ми е съпруг и две дъщери, внук.

Книги, които са формирали моя вътрешен свят

Елинор портиер "Полляна", Джо Виталий "Тайната на привличането. Как да получите това, което наистина искате" ", ключ. Обърнете го и отворете тайната на атракцията," DALY CARNEGie как да спрете да се тревожите и да започнете да живеете, Анатолий Некрасов "Майчин Любовта "," 1000 и един от начините да бъдеш себе си ", научи се да обичаш."

Моето мнение за света

Животът е възможност - използвайте го.
Животът е красота - възхищавайте се.
Живот, това блаженство - вкус.
Животът е мечта - приложите го.
Животът е предизвикателство - вземете го.
Животът е дълг - изпълнява го.
Животът е игра - играе го.
Животът, това е богатство - оценява ги.
Животът е любов - наслаждавайте се.
Животът е загадка - познайте я.
Животът е шанс - използвайте го.
Животът, това е скръб - го надхвърля.
Животът е борба - да го стоят.
Животът е приключение - вземете решение за това.
Животът е трагедия - преодолейте го.
Животът е щастие - създайте го.
Животът е твърде красив - не я съсипвай.
Животът е живот - борбата за нея.

Моите постижения

Почетна грамота на Министерството на образованието на Московския регион в продължение на много години ползотворна работа, успешна работа по ученето и образованието на студенти, победа на моите ученици на олимпийските игри, научни и практически конференции, ориентация на моите ученици за здравословен начин на живот.

Моето портфолио

Всеки, който сериозно се занимава с научни дейности, осъзнава, че думите са написани на входа на храма на науката: "Трябва да вярвате."

Нашата вяра и нашите убеждения се дължат на нашия личен опит, а не по външни причини.

Можете да постигнете абсолютно всичко - дори това, което ви се струва невъзможно.

В силата си да промените мислите си.

Вие не сте собственик на земята, но имате много повече сили, отколкото можете да си представите.

Препис.

1 Schoolboy и Appiten Dreyabina n.e. Химия основни класове на неорганични вещества Теоретични основи Въпроси за упражнения Задачи Референтен материал Москва 2010

2 7.6. Оксиди на киселинните оксиди, които съответстват на киселинни хидроксиди. Киселинните оксиди са неметални оксиди (с изключение на не-образуващо сътрудничество, NO, N2O, Si0, S 2 O) и метални оксиди в C.O. +5, +6, +7, +8. При неметални оксиди, връзката между атомите е ковалентна полярна. Сред оксидите на молекулната структура има газообразно (СО2, така че 2, N20, N02), течност (летливи S03, N203), твърда (летлива Р2О 5, N2O5, SEO 2, Teo 2). Твърд, много огнеупорен Si02 оксид (пясъчно) вещество с атомна кристална решетка. За киселинни оксиди често се използва наименованието "анхидрид" продукт на разцепване на вода от съответната киселина. Така, така, S02 - сярна киселина анхидрид Н2S03, S03 сярна киселина анхидрид Н2S04, Р2О5 анхидрид от три метафосфорни НПО 3 киселини, пирофосфорниН Н4 Р2О7 и ортофосфорни H 3 PO химични свойства на Киселиксидни оксиди 1. Киселинният оксид + вода \u003d киселина, когато се разтварят във вода от киселинни оксиди, се образуват хидроксиди - консервират степента на окисление на неметални Така че 3 + Н20 \u003d Н2 така 4 е запазен (нарязване: Si02 неразтворим във вода). Si02 + Н20 в оксиди No 2 и CLO 2 Няма подходящи киселинни хидроксиди, когато се разтварят във вода, реакционната реакция на диспропортерацията, в резултат на което промяната в C.O. киселиннообразуващ елемент. 2NO 2 + Н20 \u003d HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + Н20 \u003d 2На 3 + No 2CLO 2 + Н20 \u003d HClo 3 + HClo2 6Clo2 + 3H2O \u003d 5HCLO 3 + НС1, когато се разтвори във вода P2O 5 в зависимост от броя на прикрепените водни молекули, три киселини метафосфорни HPO 3 могат да образуват, пирофосфорично Н 4Р2О7 или орто P2O 5 + 2H2O \u003d H4P2O7P2O5 + Н20 \u003d 2HPO 3 фосфорен Н3О 4. Р2О 5 + 3Н2О \u003d 2Н3О 4 CRO 3 оксид съответства на две киселини - хром Н 2 CRO 4 и DICHROMOVA H2R2O 7. CRO 3 + Н2О \u003d Н2 CRO 4 2CRO 3 + Н20 \u003d Н2 CR2O7CO2 и така 2 оксиди реагират с вода обратима, равновесието силно се измества наляво. 2. Киселинният оксид + база \u003d сол + водоразтворими киселинни оксиди реагират с основи при нормални условия, неразтворими при сядане. Sio 2 + 2NaOH \u003d Na2 Si03 + Н20 с излишък от кисели оксид, който е анхидрид на полипейна киселина, се образува кисела сол. С излишък от многодна основа - основната. CO 2 (HAPC) + NaOH \u003d NaHC03 P2O5 (има) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2Cahpo 4 + H2P2O 5 (H2OH) 2 + Н20 \u003d СА (Н2А 4) ) 2 CO 2 + 2 mg (ОН) 2 (mgoh) 2 (mgoh) 2 ° С. + Н20 в оксиди No 2 и CLO 2 без съответни киселинни хидроксиди, когато те взаимодействат с алкали, реакцията на диспропортерация протича в резултат на което Pro- 2NO 2 + 2NAOH \u003d Nano 3 + Nano 2 + H 2 O идва промяна c. О. 2Clo 2 + 2АОН \u003d NaClo 3 + се образуват два сола. 8CLO 2 + 8NAOH \u003d 5NACLO 4 + 3NACl + 4H2O киселинен оксид СО2 също реагира с някои амфотерични хидроксиди (BE (OH) 2, ZN (OH) 2, pb (OH) 2 и CU (OH) 2, също показват Частично амфотерни свойства) с образуването на утаяване на основните соли и СО2 + 2be (ОН) 2 \u003d (BEOH) 2C03 + Н20 вода. CO 2 + 2CU (OH) 2 \u003d (CUOH) 2 CO 3 + Н20 26

3 1. Проверете упражнението 1. Завършете уравнението на реакцията. SEO 2 + H 2O 2 O + No 2 (студ) P 2O 5 + H2O CL 2 O 7 + H2O3 O + Na2O3O + CO 2N2O3 + H20 Clo 2 + Н20 (планини.) Р2О 5 + Н20 (р.) Р2О5 (b) + Н202О + S03 No2 + Н20 (планини) 2. СО ( ОН) 3 + Р2О 5 (ω) Al (OH) 3 + SO2CO2 (Ω) + NaOHHH2S04 + MgO (Mgo) CAO + H3 PO4 (BAO) Bao + H2S04 CO 2 + NaOH K2O + ZN (OH) 2 KOH (планини) + Clo 2 No2 + NaOH Ca (OH) 2 (шунка) + Р2О5СО 3 + KOH KOH + SiO 2 CU (OH) 2 + CO 2 CSOH + N2O 5 CLO 2 + NaOH (студено) упражнение 2. Попълнете таблицата. Оксиди, разтворени в уравнението на реакцията на реакцията на водния оксид на водните йони, намерени в разтвор SO 4 2-, H + No 2 -, H + CA2 +, OH - упражнение 3. Напишете уравненията на реакциите с участието на Оксиди, в резултат на което в разтвор се появяват следните йони: а) СО 3 2-, К +; б) № 3 -, Н +; в) Н +, ПО 3 -, d) Rb +, ОН -; д) № 3 -, № 2 -, Н +; e) na +, cl -? Упражнение 4. Създайте уравнението на реакциите, съответстващи на схемите: 1) s h 2 s na2 s cus; 2) Feo Fe 2 O 3 FE 2 (SO 4) 3 BASO 4; + H2 + H2O + CO23) Na (OH) Na2O4) Ag 2 0) основна оксидна ласкава сол 6) оксид на киселина Н20 Основа 7) Оксидна вода на киселина 8) Clo 2 NaClo киселина 2 Упражнение 5. В предложената серия изключвате (пресечете) една излишна формула е такава, която не се формира с останалата част от хомогенната група. Обяснете своя избор. а) N20, N02, N203; b) № 2, N203, N205; в) sro, sno, cro; г) CO 2, S02, Si02; d) S02, No 2, Clo2; e) mn 2O 7, p2O5, xeo 4; ж) HPO3, H3PO3, H3PO4, H4P2O7; Н) NaClo 2, NaClo 3, NaClo 4. 27

4 7.7. Химични свойства на киселинните оксиди (продължение) 3. Киселинният оксид + основен / амфотерни оксид \u003d сол в тези реакции, елементът от основния / амфотерния оксид образува катион, и елемент на киселинна анионна сол, амфотерни оксиди в този случай проявяват свойствата на главната. Реакциите между твърдите оксиди са при сядане. Амфотерни и NEAS плесен във водата основните оксиди взаимодействат само с твърд и течен Ki- P2O 5 + 3CUO \u003d CU 3 (PO4) 2 Si02 + BAO \u003d Basio 3 легла оксиди. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. Киселинният оксид Нелетлив + Сол \u003d сол + нелетлести киселинни оксиди са изместени при сливане на летливи киселинни оксиди от техните соли. Acid Oxide Flying Sio 2 + CACO 3 \u003d Casio 3 + CO 2 P2O 5 + Na2CO3 \u003d 2NA 3 PO4 + 3CO2 3SIO 2 + СА 3 (PO4) 2 \u003d 3CASIO 3 + P2O 5 5 , Киселинните оксиди изключително рядко взаимодействат помежду си или с киселини. Например, фосфорен анхидрид Р2О5 най-силно дехидратиращото средство се пресича с безводен кислород-съдържащи киселини с образуването на НРОз и анхидрид на съответната киселина. P2O 5 + 2HCLO 4 (безводен) \u003d Cl 2O 7 + 2HPO3P2O5 + 2HH03 (безводен) \u003d N2O 5 + 2HP03 Някои окислителни редуциращи реакции на кисели оксиди А. Възстановяване. При високи температури някои неметали (С, Н2) възстановяват оксиди (частично или напълно). Да възстановяват не метали от техните оксиди и често се използва магниум. CO 2 + 2MG \u003d C + 2MGO Si02 + 2mg \u003d Si + 2MGO N2O + mg \u003d N2 + MgO 2CO2 + 5CA \u003d CAC2 + 4CAO B. Окисление. Под действието на кислород (озон) при нагряване или в присъствието на катализатор, долните оксиди отиват по-високи. No + O 3 \u003d No 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N2O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SiO 2 + C \u003d Si0 + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 22NO + C \u003d N2 + CO22N02 + 2C \u003d N2 + 2CO2 P2O5 + 5C \u003d 2P + 5CO H2O + C \u003d H2 + CO N2O + H2 \u003d N2 + Н202Не + 2Н2 \u003d N2 + 2H20, KA CO2 + 4H2 \u003d CH4 + 2H2O 2CO + O 2 \u003d 2CO2, KA 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 P2O3 + 02 \u003d P2O 5 2NO + O 2 \u003d 2N0 2N 2O 3 + 02 \u003d 2N 2 O 4 В допълнение към изброените оксиди влизат в други редокс реакции, например: SO 2 + No 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + 02 + 2H2O \u003d 4HNO 3N2O + 2CU \u003d N2 + CU 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 4CU \u003d N2 + 2CU 2OS02 + 2H2S \u003d 3S + 2H2O2N02 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3CU \u003d N 2 + 3CUO 2SO 2 + O 2 + 2H2O \u003d 2H2S04 2CO2 + 2NA 2O 2 \u003d 2NA 2C03 + 02 3N2O + 2NH3 \u003d 4N 2 + 3H2O 10NO 2 + 8P \u003d 5N 2 + 4P 2O 5 2NO 2 + 4CU \u003d N2 + 4CUO N2O 5 + 5CU \u003d N2 + 5CUO 28

5 3. Проверете упражнението 1. Завършете уравнението на реакцията. CAO + SO 2 CO 2 + BAO N 2O 3 + Na 2 O MGO + SO 3 SRO + P2O 5 CO 2 + CUO LI 2 O + AL 2O 3 AL 2O 3 + SiO 2 SiO 2 + Zno Beo + Na 2 на 2 O 5 + Na2O CO 2 + SO 2 4. Na2C0 + Sio 2 Si02 + MgS03 CO 2 + Casio 3 K2C03 + SO 2 Na3 PE4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P2O 5 5. CO 2 + mg + Si02 P2O 5 + H2S04 HNO 3 + Р2О5, така че 3 + СН2О + С N02 + 02 + H2 O SO SO 2 + O 3 HCL + P2O 5 No + O 2 Na2O + O 2 K2CO3 + Si02 H2O + C N02 + H20 (планини CO 2 + NaOH K2O + ZN (OH) 2 SRO + P 2O 5 CO 2 + C CU 2 O + O 2 Na2O + O2H2 + CO 2H2O + CO AL 2 O 3 + C Na2 O + C CO 2 + Na2O2CO2 + Н202О + Н20 Zno + CU упражнение 2. състав на уравнението на реакциите, съответстващи на схемите: 1) S02S03H2S04 BASO 4; 2) SO 3 SO2 Na2S03; 3) N2 N02 нано 3; 4) p P2O3P2O5 x H3PO4; 5) HNO 3N2O5 NanO 3; 6) С CO 2 Na2CO3CO2A (HCO3) 2; + O 2 + 02 + Н20 + Н20 + СА (ОН) 2 7) СА 3 (РО4) 2; + O 2 + H2S + O 2 + O3 + AL2O3 + Ba (OH) 2 + НС18) s; + O 2 + O 2 + KOH + KOH + HCI + mg + CO 2 9) c

6 Производство 1. Класификация на неорганични вещества Степента на окисление в неорганична химия Номенклатурата на неорганични вещества Имена на прости вещества Имена на двоични съединения на основи на основи, Амфотерични хидроксиди, киселини и соли Класове на неорганични съединения по отношение на електролитна дисоциация на киселина , базисни и амфотерни хидроксиди като средно за електролит, кисели и основни соли като електролити на класифициране на химични реакции. Условия за реакции на йонообмен прости вещества Метали и неметали Някои физични свойства на прости вещества Някои химични свойства на прости оксидни вещества Класификация на оксидния оксид и съответните хидроксиди външни оксиди Основни оксиди Химически свойства на основните оксидни киселинни оксиди Химични свойства на киселинните оксиди Амфотерни оксиди Химически свойства Амфотерни оксиди Химически свойства Басейни Класификация Закръгляването Химически свойства на киселинната база Класификация Киселинни свойства Амфотерматични хидроксиди. Амфотерични хидроксиди Химични свойства на амфотерни хидроксиди соли Класификация на соли Химични свойства на соли Генетична връзка между класовете на неорганични съединения Методи за получаване на оксиди, основи, амфотерни хидроциди, киселини и соли Основните методи за производство на оксиди Основни методи за производство на бази, амфотерни хидроксиди \\ t Методи за получаване на соли приложение

Повторение А9 и А10 (свойства на оксиди и хидроксиди); А11 характерни химични свойства на соли: средно, кисело, оборудвано; интегриран (при примера на алуминиеви и цинкови съединения) А12 взаимовръзка на неорганична

Dryabina n.e. Неорганична химия в упражнения и задачи Наръчник за преподаване на гимназия Г. IPO "Nikitsky Gate" Москва 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dryabina N.E. Неорганична химия

Структурата на атома и периодичния закон di Remeeleeeva 1. Зарядът на ядрото на атома на химичния елемент, разположен през третия период, групата IIA е 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Какво е зарядът на ядрото (+ Z),

Основни класове неорганични оксидни съединения сложни вещества, състоящи се от два елемента, един от които кислород в степента на окисление -2. Общата формула на оксидите Е m o n е основните оксиди, \\ t

Оксидиране на оксиди на оксидни двоични съединения в състава, от който има кислород до степента на окисление минус 2. Класификация на оксиди 1. Необходим (без подходящ хидроксиди) хидроксид,

Класификация на неорганични вещества прости вещества. Молекулите се състоят от атоми от един вид (атоми от един елемент). При химични реакции не могат да бъдат открити с образуването на други вещества. Сложен

Химични свойства на соли (среден) Въпрос 12 сол Това сложни вещества, състоящи се от метали и киселинни остатъци от примери: Na2C03 натриев карбонат; FECL 3 железен хлорид (III); Al 2 (SO 4) 3

Оксиди. Определение: оксиди, образувани от два елемента, като част от които има кислород до степента на окисление минус 2. Класификация на оксидите. 1. Необразуване (няма подходящи хидроксиди *)

Общинска бюджетна образователна институция "Основна гимназия" Келчиюр "Kelchiurs Schör School" Общинска и Schömkud Velödan институция, координирана чрез одобряване на заместник

Обучение по химия. 11 клас. Вариант 1 m00090 2 инструкции за изпълнение на района. Град (селище). Училище. Фамилия клас. Име. Средно име 24 октомври 2012 11 клас опция

Естествени науки. ХИМИЯ. Обща и неорганична химия. Класификация на неорганични съединения и техните свойства. Оксиди. Класификация на оксидните оксиди са съединения, състоящи се от два елемента, една от които

1. Основни свойства проявяват външен елемент от оксид: 1) Серфур 2) азот 3) барий 4) въглерод 2. Кой от формулата съответства на експресията на степента на дисоциация на електролити: 1) α \u003d n 2) vm \u003d n 3) n \u003d. \\ T

Лекция 5 Общи понятия за неорганична химия. Химични свойства на основните класове неорганични вещества 1 Лекционен план 1. Класификация и номенклатура на неорганични вещества. 2. оксиди, тяхната класификация,

Основните разпоредби на теорията на електролитна дисоциация на Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английски физик и химик. През първата половина на 19-ти век. Въведоха концепцията за електролити и неелектролити. Вещества

1. Кой от изброените елементи е най-типичният неметалол? 1) кислород 2) SURFUR 3) SELENIUM 4) TOLUR 2. Кой от изброените елементи има най-голямото електроннорение? 1) натрий

Практически урок 1, 2 основни класа на неорганични съединения Учител: задника. кафене. Ohht k.kh.n. Абрамова Полина Владимировна електронна поща: [Защитен имейл] План на класове I. Класификация на неорганиката

5. Класификация на неорганични вещества Оксидни сложни вещества, състоящи се от два елемента, едната от които е кислород до степента на окисление -2. Обикновено се получават оксиди, когато взаимодействат прости

Основни класове неорганични съединения Учител: задника. кафене. Ohht k.kh.n. Абрамова Полина Владимировна електронна поща: [Защитен имейл] План за окупация I. Класификация на неорганични съединения II. Прости съединения

Междинна химия Контрол 10 Вариант 1 Изпитването се състои от 18 задачи: 10 задачи с избор на отговор (част А) и 8 задачи с кратък отговор (част Б). Тестът се присвоява на теста.

Класификация на неорганични връзки. Основните класове неорганични съединения включват оксиди, киселини, основи и соли. Оксидите са вещества, състоящи се от два елемента, една от които

Министерство на образованието на град Московската държавна бюджетна образователна институция на средното професионално образование на град Москва Политехническо Техническо училище 13. P.A. Овчинникова педагогика

Организиране на подготовката за ОГЕ в Химия: задачи на основното и повишено ниво на Шенчаков ж.г. Учител по химия Maura Sosh 7 Tyumen Видове задачи Задаване на база ниво 1-15 от задачата на повишено ниво 16-19

Забавна банка за междинна сертификация за химия за хода на 8-ми клас. Изберете правилния номер на отговора: a 1. Структурата на атома. 1. Зареждане на ядрото на въглеродния атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Зареждане на натриеви атоми

1. Каква реакция съответства на кратко йонно уравнение Н + + IT - \u003d H 2O? 1) ZnCl2 + 2NaOH \u003d ZN (OH) 2 + 2NACl, 2) Н2S04 + кузо 4 \u003d кузо 4 + 2Н20, 3) NaOH + HNO 3 \u003d NanO 3 + Н204) Н2 така четири

1. Какво е обвинението на ядрото на кислородния атом? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Какво е общо в атоми 1 1N, 2 1H, 3 1N? 1) Масов номер 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойства Входни тестове

Група: Група: Дата на изпълнение: 1 Цел на работа: Лабораторна работа 1 Основни класове химически съединения Основни концепции: Класове на неорганични вещества: 1. Оксиди на открито (NA

Изпит за кандидатите в 10 химически физически клас част 1 Оградете броя на един правилен отговор с кръг за всеки правилен отговор 1 точка А1. Химичният елемент формира най-висок

Задачи за втория етап на Олимпийските игри "Първи стъпки в медицината" по химия Пълно име Клас училищен адрес, опция за телефон 3 (60 точки) Част 1 (12 точки) при изпълнение на задачите на тази част в формуляра за отговори 1 на номер 1 на номер

1 теория. Йон-молекулярни уравнения на йонообменни реакции с йонообменни реакции се наричат \u200b\u200bреакции между електролитни разтвори, в резултат на което те обменят с техните йони. Йонийски реакции

Обща химия отдел по химия и физика Лектор професор, D.KH.N. Попов Анатолий Анатоливич структурата на атома в центъра на атома на ядрото. Състои се от протони и неутрони (нуклеони). Електроните се завъртат около ядрото.

Определяне на соли на сложни вещества на Cola, образувани от метален атом и киселинен остатък. Класификация на соли 1. Средните соли се състоят от метални атоми и киселинни остатъци: NaCl натриев хлорид. 2. кисело

1. Взаимна трансформация на вещества от основните класове неорганични съединения, в зависимост от това колко различни елемента са включени в веществата, те могат да бъдат разделени на прости и сложни. Прости вещества

1 Въведение Комуникация между основните класове вещество вещества Метали прости неметали трудни неорганични вещества Органични вещества киселинна основа на киселина Сол Принципи Класификация Елементи

1. Какво е обвинението за ядрото на въглеродния атом? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Какво е общо в атомите 12 6c и 11 6с? 1) Масов номер 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойства Входни тестове

Мултидисциплинарно инженерство олимпиада "звезда" профил "медицина" (химия, биология). Задачи, решения и оценка Критерии за 2015-16 години квалифициран кръг 1. Неполярна молекула с ковалентна полярна връзка

Класификация на неорганични вещества Сазонов V.V., учител по химия MKOU Централно средно училище D. Vaskino Niznesherginsky област на региона на Свердловск Целта на урока повтори класификацията на неорганиката

Забавна банка за междинно сертифициране на студенти 9 клас А1. Структурата на атома. 1. Зареждане на ядрото на въглеродния атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Зареждането на сърцевината на натриевия атом 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Броят на протони в ядрото

Уроци по 8 клас: Химия-8 O.S.Brilayan учител Kuklin и .. проучване параграфи от 1 до 24. Изследване за 1 половин година в част от клас 8 (изберете един правилен отговор): 1. Разпределение на електрон

Въпроси за междинна сертификация по химия в 8-9 клас за периода 2012-2013 г. ръкохватка, Рудизит, F.G.Feldman "Химия 8", "Химия 9 клас" Москва 2009 1. Периодично законодателство и периодично

Диагностична тестова работа в химия 9 (основно ниво) Продължителност 45 минути. BAPUANM I A1 XPOM Вид +3 в PANY гори: 1) CR2O3, H2 CRO 4, CR (OH) 3; 2) CRO.

Химия. Степен 9 опция 004-1 Основен държавен изпит за химия Вариант 004 Инструкции за извършване на работната проверка Работата се състои от две части, които включват 22 задачи. Част 1 съдържа

26 Ключът към опцията 1 1. Напишете електронните формули на алуминиевите и серни атоми. Определете степените на окисляване на серния атом в следващите съединения: А1 2 s3, А1 2 (S04) 3, Na2S03, Na2S2O3, S 8. Ал:

Опция по химия 0000 Инструкции за кандидатите за изпълнение на изследването работи на 3 часа (180 минути). Работата се състои от 2 части, включително 40 задачи. Ако задачата не успее да направи незабавно,

Очаквани материали за междинна сертификация Според резултатите от учебната година Тема: Химия клас: 8 Време: 40 минути Форма на провеждане: Критерии за оценка на теста:% Тест за задачи

26. Цели за повишаване на сложността (част В) 1. Редукционни реакции са редукционни реакции, придружени от промяна в градуси на окисление на атомите в молекули

Общи предмети на хидролиза Хидролизата на обменната реакция на взаимодействието на вещества с вода, което води до тяхното разлагане. Неорганични и органични вещества от различни класове могат да бъдат подложени на хидролиза.

Задачи А9 в Химия 1. Какъв оксид реагира с разтвора, но не реагира с разтвора? MGO основен оксид, t. Mg метал с окислителна степен +2. Основните оксиди реагират с киселини, киселинни оксиди,

Министерство на образованието планини. Москва федерална държавна автономна образователна институция по висше професионално образование "Национален изследователски технологичен университет" MISIS "

Препис.

1 Dryabina n.e. Неорганична химия в упражнения и уроци за задачи, за да преподават клас на гимназията на град IPO "Nikitsky Gate" Москва 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 DREYABINA N.E. Неорганична химия в упражнения и задачи. - m.: IPO "Nikitsky Gate", 2012, - 32 s. ASBN надбавка е събиране на упражнения и задачи по най-важната част от неорганичната химия до основните класове неорганични съединения. Включени с мини-пъпа "неорганична химия в реакции", материалът, от който ще помогне на студентите да изпълняват предложените упражнения. Препоръчва се за ученици от средното училище (базово ниво). ISBN DREYABINA N.E., 2012

3. Класификация на неорганични вещества 1.1. Метали и неметали 1. В периодичната таблица, показана на капака, засаждане на жълта клетка с неметални елементи. 2. Подчертайте символите на неметалите: N, Na, NE, H, HF, HE, B, BA, BR, S, SR, SI, SE, OS, O, C, CS, CD, CL, CU, \\ t FR, F, AL, AT, AR, AG. Напиши символи: а) алкални метали; б) алкални земни метали (виж списъка с групови имена на химични елементи на страница 9 от мини-навигатора "Неорганична химия в реакции"). 3. Неправилно върху един характер на елементите и елегалара, разположени в периодичната таблица: а) близо; б) в същата група; в) в една подгрупа; г) в един период. 4. Символи, от които елементът-метален и неметален елемент се състоят от идентични букви? 5. Напишете знаците: а) Неметали с постоянен C.O. Шпакловка б) метали с постоянен c.о. 6. Кои метал образуват просто вещество: а) червено; б) жълто; в) течност с N.? Които не са заменени с N.the: а) газообразно отровно просто зелено вещество; б) просто вещество под формата на виолетови кристали с метален блясък; в) просто вещество под формата на твърди прозрачни кристали, способни да режат стъкло? 7. Двама студенти изиграха химически "нолики кръстници". Първият е записан в клетъчните символи на металите, втори неметали (според правилата на играта елементите не се повтарят). Кой от тях спечели? N NA ZN CL HG GE O O HE AL SI S SR PB CA F T TE N FE CO BR SE RB AR CS BA SN AG AU C 3

4 1.2. Оксиди, хидроксиди, соли 8. Намерете грешки в дефиницията: "Оксиди сложни вещества, състоящи се от два елемента, един от които кислород." Какви значителни признаци на концепцията за "оксиди" не са посочени в определението? Какви знаци могат да бъдат премахнати от дефиницията? Напишете правилната дефиниция. Оксиди - 9. Акцент на оксидните формули: Н20, СО, О2, N-ON, като +3203, N-О-Н, Р2О5, Р2О3, Оз, S02, от 2, аз 2О 7, HCLO, S03, KO2, KO3, P4O6, P4O10, H2CO, HO2, HO 2-2, HO -1 2, HO, X 2 O. 10. Завърши схемата на класификацията на оксидите (виж министъра на неорганичната химия в реакции, "стр. 1). Неметален оксид метален оксид в степента на окисление +2, оставащата нестарящаща оксидна киселина, оксид, образуващ оксид, може да образува атоми, за да образуват оксиди: а) не-образуване; б) кисела; Amphoteric? 2. Може ли неметални атоми коване оксиди: а) амфотер; б) основен; в) неформално? 3. Може ли HO оксид да бъде: а) киселина; б) амфотер; в) основното; неформиране? 4. Може ли оксид X 2O3 да бъде: а) киселина; б) амфотер; в) основното; неформиране? Проверете себе си, че броят на положителните отговори по време на упражнението трябва да бъде равен на състава на формулата и да подпише естеството на оксидите: а) азот (c.o. +1, +2, +3, +5); б) хлор (c.o. +1, +3, +5, +7); четири

5 2. Химични свойства на някои класове неорганични вещества 2.1. Свойства на основни и кисели оксиди 25. Погледнете мини-TheWuriter "Неорганична химия в реакции" като оксиди взаимодействат с вода. Пресичания на формулата на оксиди, които не реагират с вода: Na2O, S02, MgO, Si02, Cuo, P2O5, Ag 2O, H 2O, BAO, FE 2O 3, CO, SEO 3. Какви оксидни метали взаимодействат с вода? 26. Запознайте се с PD и разберете как да направите уравненията на реакциите с помощта на минейка. Програма за дейност 3 "Изготвяне на уравнения на реакцията с помощта на миниатюрна" неорганична химия в реакции "Пример за изпълнение на програмата: 1. Обърнете се към задачата в бележника. Na2O + H20 2. Под формулите на вещества, за да подпишат името на класовете, към които принадлежат основната вода Na2 O + H20, те принадлежат. 3. В минималока намират подходящата схема, завъртаща основните + водни алкални "основни оксиди" схема 1: оксид. 4. Проверете дали предложените вещества могат да реагират по такъв начин (виж описанието на реакцията съгласно схемата) 5. Определете останалите участници в реакцията, запишете ги в схемата. 6. Прокарайте стехиометрични коефициенти. Така че алкалните и алкалоземни метални оксиди реагират така. Na2 върху алкален метален оксид, взаимодейства с вода. Na2 O оксид съответства на основата Naone Na2O + Н20 Naone Na2О + Н202Нот 27. Завърши уравнението на възможните реакции. 1. (виж Министерството, схеми 1 от раздели "Основни оксиди", "киселинни оксиди") CAO + H2 OP 2O 5 + H20 MgO + H2O + Cro + N2 \\ t O 3 + Н20 CS2O + H2OH2O + SO + SO 3 11

6 SEO 2 + H 2 OH2O + K 2O FEO + H2O BAO + H2O + 2 O + Si02 H 2 O + CO 2 2. (виж министрите, вериги 2 секции "Основни оксиди", " Киселинни оксиди ") Na2O + НС1 CSOH + N2O5 CRO + HNO 3 BAO + Н2S04C02 + NaOHS03 + KOH CoO + H3 PE4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P2 \\ t O 5 COO + H2S04H2S04 + MGO CO 2 + NH4OH HCI + Bao Co + NaOH 3. (виж министерството, схеми 3 секции "Основни оксиди", "киселинни оксиди") CAO + SO 2 CO 2 + SO 2 MGO + SiO 2 MGO + SO 3 BAO + P2O 5 AL 2O 3 + SiO 2 Na2 O + N 2O 5 Beo + Na2 OK 2O + AL 2O 3 Na2O + Li 2 OP 2 O 5 + SRO N 2O 3 + K2O AL 2 O 3 + CAO CAO + CO 2 CO 2 + BAO CAO + NO 4. (виж Министерството, схема 4 от раздела "Основни оксиди" ) CAO + H 3 PO4 BE (OH) 2 + CUO CAO + AL (OH) 3 K2O + ZN (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + Na2O Al 2 O 3 + PB (OH ) 2 Feo + AL (OH) 3 CS2O + AL (OH) 3 Li 2 O + Zn (ОН) 2 5. (виж минимажа, схема 4 на секцията "киселинни оксиди") Na2C03 + Si0 2 Sio 2 + MgS03 CO 2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + Sio 2 Na2CO 3 + P2O 5 12

7 28. Завършване на реакционното уравнение с участието на оксиди: а) CAO + CASO 4; d) Na2C03; б) Sao + ... Caso 4 + Н20; д) ... + Koh ... + K 2S03; в) + Ba (OH) 2; e) MGCl Колко киселини могат да бъдат получени чрез добавяне към вода: а) азотен оксид (V); б) фосфорен оксид (V); в) цинков оксид; г) азотен оксид (II); д) хлорид; д) натриев оксид; ж) въглероден оксид? Проверете себе си общият брой на киселините трябва да бъде равен на състава на уравненията на реакцията, съответстващ на схемите (всяка реакция идва с участието на един или повече оксиди). а) S03H2S04 BASO 4; b) Na2O NaOH Na2C03 Na2 Si03; в) S02H2S03 K2S03S02 K2S03; d) НС1 Н20 Н2S04 CASO 4; d) CACO 3 CO 2 K2CO3 K2 Si03; e) CO 2 Na2CO3CO2 CaCO 3.; ж) воден оксид на киселия киселина; Н) оксид на солената киселина на оксид; и) кисела оксидна вода алкали. 31. Предложете метод: а) разпределяне на магнезиев оксид от сместа с калиев оксид; б) Избор на силициев оксид от сместа с фосфорен оксид (V). 32. Подчертайте наименованията на хидроксиди, които могат да бъдат получени при взаимодействие на оксиди с вода: сярна киселина, амониев хидроксид, алуминиев хидроксид, флинтва киселина, хидроксид на желязо (II), фосфорна киселина, киселина, киселина, киселина, меден хидроксид (II) , натриев тетрахидроксид, хидроксохлорид магнезий, калиев хидроксид. Проверете себе си, че броят на подчертаните имена трябва да бъде равен на 3. 13

8 SEO 2 + H 2 OH2O + K 2O Feo + H20 BAO + H2O + 2 O + Si02 H 2 O + CO 2 2. (виж министерството, вериги 2 секции "Основни оксиди", " Киселинни оксиди ") Na2O + НС1 CSOH + N2O5 CRO + HNO 3 BAO + Н2S04C02 + NaOHS03 + KOH CoO + H3 PE4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P2 \\ t O 5 COO + H2S04H2S04 + MGO CO 2 + NH4OH HCI + Bao Co + NaOH 3. (виж министерството, схеми 3 секции "Основни оксиди", "киселинни оксиди") CAO + SO 2 CO 2 + SO 2 MGO + SiO 2 MGO + SO 3 BAO + P2O 5 AL 2O 3 + SiO 2 Na2 O + N 2O 5 Beo + Na2 OK 2O + AL 2O 3 Na2O + Li 2 OP 2 O 5 + SRO N 2O 3 + K2O AL 2 O 3 + CAO CAO + CO 2 CO 2 + BAO CAO + NO 4. (виж Министерството, схема 4 от раздела "Основни оксиди" ) CAO + H 3 PO4 BE (OH) 2 + CUO CAO + AL (OH) 3 K2O + ZN (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + Na2O Al 2 O 3 + PB (OH ) 2 Feo + AL (OH) 3 CS2O + AL (OH) 3 Li 2 O + Zn (ОН) 2 5. (виж минимажа, схема 4 на секцията "киселинни оксиди") Na2C03 + Si0 2 Sio 2 + MgS03 CO 2 + Casio 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + Sio 2 Na2CO 3 + P2O 5 12

9 28. Край на уравнението на реакциите с участието на оксиди: а) SAO + CASO 4; d) Na2C03; б) Sao + ... Caso 4 + Н20; д) ... + Koh ... + K 2S03; в) + BA (OH) 2; e) MGCl Колко киселини могат да бъдат получени чрез добавяне към вода: а) азотен оксид (V); б) фосфорен оксид (V); в) цинков оксид; г) азотен оксид (II); д) хлорид; д) натриев оксид; ж) въглероден оксид? Проверете себе си общият брой на киселините трябва да бъде равен на състава на уравненията на реакцията, съответстващ на схемите (всяка реакция идва с участието на един или повече оксиди). а) S03H2S04 BASO 4; b) Na2O NaOH Na2C03 Na2 Si03; в) S02H2S03 K2S03S02 K2S03; d) НС1 Н20 Н2S04 CASO 4; d) CACO 3 CO 2 K2CO3 K2 Si03; e) CO 2 Na2CO3CO2 CaCO 3.; ж) воден оксид на киселия киселина; Н) оксид на солената киселина на оксид; и) кисела оксидна вода алкали. 31. Предложете метод: а) разпределяне на магнезиев оксид от сместа с калиев оксид; б) Избор на силициев оксид от сместа с фосфорен оксид (V). 32. Подчертайте наименованията на хидроксиди, които могат да бъдат получени при взаимодействие на оксиди с вода: сярна киселина, амониев хидроксид, алуминиев хидроксид, флинтва киселина, хидроксид на желязо (II), фосфорна киселина, киселина, киселина, киселина, меден хидроксид (II) , натриев тетрахидроксид, хидроксохлорид магнезий, калиев хидроксид. Проверете себе си, че броят на подчертаните имена трябва да бъде равен на 3. 13

10 33. Подчертаване на формулите, които реагира: а) въглероден оксид (IV): НС1, mg (ОН) 2, CaO, H3PO4, Si02; б) калциев оксид: NaOH, Н20, S02, S20, СО2, MgO; в) фосфорен оксид (v): НС1, СА (ОН) 2, Н20, НЗО 4, Na2C03? Напишете уравненията на съответните реакции. 34. Кое от изброените вещества може да реагира по двойки един към друг: а) S02, p2O5, HCl, CAO; b) Na2O, CuO, НС1, N20; в) K 2O, CO, BAO, P 2O 5? Състав на уравнението на реакциите. Вижте всички реакционни уравнения трябва да се окажат. 35. Използване на минеола (раздели "Основни оксиди" и "киселинни оксиди"), определят кои вещества са криптирани с букви (ако са възможни няколко опции за предлагане на такъв). 1. A + BH2S04; A + B NaOH; B + в G. 3. A + B Basio 3; B + в Basio 3 + G; G + и V. 2. A + H20 B; В + S02 b + Н20 (в състава на атомите от три елемента, един от които калий). 4. A + B B; B + G D + A; A + E B + N20; В + Н20 e (веществото се нарича сода на содата, веществото е неразтворимо във вода). 5. Н20 а (съдържа 6 атома) Н20 В (3 атома) Н20 в (8 атома) g (13 атома). 36. В предложената серия, изключение (кръст) една излишна формула - такава, която не се образува с останалата част от хомогенната група: а) N2O, N02, N203; б) CO 2, S02, Si02; в) sro, sno, cro; d) MN 2O 7, P 2O 5, CRO 3. Обяснете своя избор. 37. Използвайки само реакции, възникнали с участието на оксиди, получават максимален брой начини: а) натриев сулфат; б) вода; в) серен калий; г) калциев карбонат. Четиринадесет

11 89. Сол А - бяло, добре разтворимо във водно съединение. С увеличаване на водния разтвор се образува бяла утайка и сребърен нитрат. Когато разтворът на NaOH падне, бяло студио на сцената се образува чрез капки разтвор на NaOH. Когато има бяло отразяващо вещество С, твърдостта се приближава към диаманта. Напишете реакционните уравнения. Защо е добавен на капки за образование в NaOH? 90. Обикновено газообразно вещество, жълто-зелен цвят с остър мирис реагира с метал в червено, за да образува сол С. Когато алкален алкал се ускорява със синя форма на утайката. Напишете реакционните уравнения. 91. Обикновено вещество, съдържащо елемент X, който е част от щитовидната жлеза, когато взаимодейства с газообразното вещество y, образува силна киселина Z. Z влезе в реакцията на обмен с благороден метален нитрат с образуването на жълт утайка. Напишете уравненията на описаните реакции. 92. При действие на разтвор на НС1 върху воден разтвор на сол А, безцветен газ се отличава с неприятна миризма, когато оловото е черна утайка за разтвор на олово през разтвор на оловен нитрат. Донесете реакционни уравнения. 93. Батската киселина А по време на неутрализиране на КОН дава сол, която, с калциниране, освобождава газ, който поддържа изгарянето и друг Sol C. Напишете реакционните уравнения. Съдържание 1. Класификация на неорганични вещества Метали и неметални оксиди, хидроксиди, соли 4 2. Химични свойства на определени класове inorrug-11 Nichens 2.1. Свойства на основни и кисели оксиди на реакцията на йонообмен (Рио) в разтвори на електролитни свойства на основи и киселинни свойства на соли на киселинно взаимодействие с метални допълнителни задачи 31 32 \\ t

Учителско и кандидатстване Dryabina n.e. Химия Основни класове на неорганични вещества Теоретични основи Проблеми Упражнение Задачи Референтен материал Москва 2010 7.6. Киселинни оксиди киселинни оксиди

Обобщение на провеждането на тестова работа по химията на работата за проверка от 9 клас се състои от две части, които включват 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа

Тестови задачи по дисциплината "Химия" 1. вещество а) водород b) кислород в) сяра d) амоняк д) фосфор вариант 1 2. количеството на въглеродния диоксид от веществото 2 mol а) 44g с) 33 g в) 92 g d) 88 g e Чест

Вариант 1. 1.Кокислиги включват всяка от двете вещества 1) Н2S, Na2C032) К2СН 4, Na2S043) НЗРО4, ННО 34) КОН, НС1 2. ХИДОКДИД Мед (II) съответства на формула 1) CU 2O 2) CU (OH) 2 3) CUOH

Демонстрационен вариант за изпитване за химия. Обяснение на демонстрационна опция, когато се запознаят с демонстрационната възможност за тестова работа, трябва да се има предвид, че тези, които са посочени в него.

FIPI Trube OGE 2018 в химия Обучение Вариант 1 Подготвена Мустафина Екатерина Андреевна 1 на фигурата показва модела на Atom 1) Boron 2) алуминий 3) азот 4) берилиев 2 атомен радиус

Обучение по химия 9 февруари 15, 2018 Вариант Hay90301 направен: Пълно име Клас Инструкции за изпълнение на работата Тази диагностична работа е представена от вида на първия модел на изследване

Реакции, потвърждаващи връзката на различни класове неорганични вещества (анализ на задачите 37). Химия учител МБу Сош 25 Корнилова Татяна Павловна. Знак за реакция, придружаваща химически трансформации

Химия контрол на химия за степен 8 (окончателно изпитване) 1 Вариант 1. Колко електрона са разположени на външното ниво на елемента с последователността номер 11? 1) 1 2) 3 3 3) 8 4) 11 2. В тази снимка

Крайният тест за инструкцията за курса IX за учениците тестът се състои от 3 части (a, b и в) и включва 19 задачи (A-13, B-4, C-2). Това е на 45 минути за неговото изпълнение. Задачите се препоръчват да изпълняват

Въпроси за междинна сертификация по химия в 8-9 класове учебник G.E., Rudzitis, F.G.Feldman "Химия 8", "Химия 9 клас" Москва 2014 1. Периодично законодателство и периодична система от химични елементи \\ t

Тест за изпита за химията (външен клас 9) 1. Химична реакция изтича с образуването на утайка А) Н2S04 + BaCl2 b) НСО 3 + С) НС1 + СО2 g) НС1 + Ag 2. с кои вещества а) карбонат

Характерните свойства на неорганичните вещества се подготвят за изпита в учител по химия МБУ 46 Борисов Ирина Александровна в списъка на елементите на съдържанието (от кодител), проверим за изпита по химия през 2017 г., \\ t

1. От предложения списък изберете два оксида, която реагира с разтвор на солна киселина, но не реагира с разтвор на натриев хидроксид. CO SO 3 CUO MGO ZNO 2. От предложения списък изберете две

Част 1 Отговор на задания 1 15 е една цифра, която съответства на броя на правилния отговор. Запишете тази цифра в полето за отговор в текста на работата. 1 Брой заети електронни слоеве е равен на 1) номер

В 4 версии се изготвя опции за тестване на работата по задачата "химия" за контролната работа. Ученикът трябва да извърши работата по опцията, чийто броя съответства на първоначалната буква на семейството. Опция 1

Всичко това, което беше в първата половина на световните обекти (органи) се състои от вещества. Веществата се състоят от молекули и молекули от атоми. Въпреки това, в някои вещества, атомите незабавно са свързани.

Тестовата работа "PSHE и структурата на Atom" 11 клас 1 1. Дайте характеристика на химичния елемент с номера на последователността 11. 2. Въз основа на позицията в периодичната система, поставете елементите:

Очаквани материали в химията 8 Клас тест 1 "Атоми от химични елементи" Проверени елементи на съдържанието Номерът Проверено съдържание Елементи / Код от FIPI Task Codicator част и модерна

Контролен тест за входящ в 10 физико-химически клас (химическа специализация), отговори за 2013 г. (подчертано в удебелен шрифт) Част 1 А1. Каква формула е най-висок елементен оксид, електронна конфигурация

Входящ контрол 9 клас (естествен) Вариант 1 1. Схема за разпределение на електрон чрез електронни слоеве: 1S 2 2S 2 2S 4 съответства на атом 1) хлор 2) флуор 3) кислород 4) сяра 2. в кой ред

Крайно изпитване в степен 9, 2016-17 (демо версия). Времето за изпълнение на роботите е 90 минути. Работен план. Съдържанието на задачата е нивото на сложност максимален резултат. 1 Сграда атом. Структурата на електронните

Химия. Опция 003-1 Основен държавен изпит за химия Вариант 003 Инструкции за извършване на работната проверка Работата се състои от две части, които включват 22 задачи. Част 1 съдържа

Тема 1. Задачите за обучение на алкални метали 1. Дали следните решения са верни? А. Семейството на алкален метал се намира в групата на периодична система на химични елементи D.I. Менделеева. Б. Максим

Тематична диагностична работа по подготовката за OGE в химията на тема "Електролитна дисоциация. Реакции на йонообменността. Редоксиални реакции »Област. Град (селище).

Обучение по химия 9 декември 20, 2017 Вариант HE90201 направен: Пълно име Клас Инструкции за установяване на операция Тази диагностична работа е представена от вида на първия модел на изследване

Обучение по химия 9 февруари 17, 2017 Вариант Hay90303 направени: Пълно име Указания за изпълнение на работата Тази диагностична работа е представена от вида на първия модел на изследване

Тема електролитна дисоциация. Йонни реакции на обменни реакции Проверено съдържание Форма макс. Точка 1. Електролити и неелектролити в 1 2. Електролитна дисоциация при 1 3. Условия на необратима

Обучение Работа по подготовката за OGE в Химия на 13 март 2015 г. 9 (Пълно име Chi90403 направено: Ръководство за употреба на пълно име Тази диагностична работа е представена по вид първи

Обяснителна бележка за диагностика и обучение по формата на GIA (EGE): Тази работа е съставена във формата на GIA (EGE) в съответствие с демонстрационната версия, публикувана на уебсайта на FII

Химия 11. Демонстрационна опция 3 (90 минути) 3 Диагностична тематична работа 3 При подготовка за изпита по химия по темите "Изграждане на вещества: структурата на атом, химична връзка, кристален

6. Общите характеристики на основните подгрупи на I-III групи от метали са химични елементи, чиито атоми лесно дават електрони на външни (и някои и антизомин) електронен слой, завъртане

Степен 9. Химия. Използва се с подкани за отговор на опцията 2015-1 инструкциите за извършване на работа по изпълнението на работата се дава на 2 часа (120 минути). Работата се състои от 3 части, включително 25 задачи. Част

Демонстрация на тестови материали за междинно сертифициране на ученици от 9 класове (под формата на семейно образование и самообразование) в химията 4 5 в 4 от главната подгрупа V (A) на групата

Задачи 9 клас 1. Положителната степен на окисление на азотните експонати в съединение: 1. No 3. Na3N 2. NH3 4. N2H4 2. Метал натрий не реагира с: 1. НС1 2. O2 3. Към основните оксиди принадлежат:

Тест за химия за входящ в 9 клас, максималният 60 точки ще добавят: 1. Инсталирайте съответствието между формулата и класа на неорганични вещества: класа на формула на неорганични вещества: 1) LiOH A) Неразтворим

Неорганична химия в задачите на Гиа Моцхаев стр. TOGIRRO 2018 Контрол на сайта: Kontren.narod.ru Трудни теми Основно ниво Характеристични свойства на оксидите: Изходящ поток, амфотерна, кисела характеристика

Фамилия, име (пълна) Дата 2015 г. Инструкцията за изпълнение на работата по извършване на проверки в химията се дава на 90 минути. Работата се състои от 22 задачи. В част 1 в задачи 1-15 трябва да изберете

Химия 11. Демонстрационна опция 4 (45 минути) 1 Диагностична тематична работа 4 При подготовка за изпита по химия по темите "Метали. Немесели »Инструкции за извършване на работа