1. DEL
1. Kovinski atomi, ki dajejo zunanji elektroni, se spremenijo v pozitivne ione:
kjer je n število elektronov zunanje plasti atoma, ki ustreza številu skupine kemičnega elementa.
2. Nemetal atomi, ki jemljejo elektrone, ki manjkajo do zaključka zunanjega elektronskega sloja, se spremenijo v negativne ione:
3. Med tlesnimi nabitih ionov se pojavi Komunikacija, imenovana Ionic.
4. Končajte tabelo "ionske povezave".
2. DEL
1. Dodajanje shem oblikovanja pozitivno napolnjenih ionov. Iz črk, ki ustrezajo pravim odgovorom, boste ime enega od starodavne naravne barve: Indigo.
2. Igrajte v "Nolik". Pokažite zmagovalno pot, ki sestavljajo formule snovi z ionsko kemijsko vezi.
3. Ali so naslednje izjave resnične?
3) True samo b
4. Poudarite pare kemijskih elementov, med katerimi je ionski kemijska komunikacija.
1) kalij in kisik
2) vodik in fosfor
3) Aluminij in fluor
4) vodik in dušik
Naredite shemo kemične tvorbe med izbranimi elementi.
5. Pojdite na risbo v stripovskem slogu, ki odraža proces oblikovanja ionske kemijske vezi.
6. Naredite diagram nastanka dveh kemičnih spojin z ionsko povezavo na pogojni vnos:
Izberite kemijske elemente "A" in "B" naslednji seznamKalcij, klor, kalij, kisik, dušik, aluminij, magnezij, ogljik, brom.
Primerna za to shemo kalcija in klora, magnezija in klora, kalcija in broma, magnezija in broma.
7. Napišite majhno literarno delo (esej, novo ali pesem) o eni od snovi z ionskim razmerjem, ki ga oseba uporablja za vsakdanje življenje ali v proizvodnji. Za opravljanje naloge uporabite internetne zmogljivosti.
Natrijev klorid je snov z ionsko povezavo, brez njega pa ni življenja, čeprav, ko je veliko - to ni dobro. Tudi tam je tak folk Fairytale., Kjer to pove, da je princesa ljubil očeta kralja, toliko kot sol, za katero je bila izgnana iz kraljestva. Toda ko je kralj nekoč poskusil hrano brez soli in spoznal, da je to nemogoče, je potem spoznal, da ga je njegova hči zelo ljubila. Solina - je življenje, vendar je njegova poraba mora biti zmerno. Ker je prekomerna poraba soli hudo škodljiva. Presežna sol v telesu vodi do bolezni ledvic, spremeni barvo kože, zamuja prekomerno tekočino v telesu, ki vodi do edeme in obremenitve na srcu. Zato je treba nadzorovati porabo soli. 0,9% raztopina natrijevega klorida je slanica, ki se uporablja za vplivanje na droge v telo. Zato je zelo težko odgovoriti na vprašanje: ali je koristna ali škodljiva sol? Potrebujemo ga zmerno.
Pomoč je že na poti, obdržati.
a) Razmislite o shemi za tvorbo ionske povezave med natrijem in
kisik.
1. Natrij je element glavne skupine podskupin, kovine. Lažje je dati zunanji elektron, kot da vzamete manjkajoče 7:
1. KIGYGEN ELEKTROV glavne podskupine skupine VI, nemoteka.
Lažje je vzeti 2 elektron, kar ni dovolj, dokler zunanja raven ni dokončana kot 6 elektronov od zunaj. 
1. Najprej bomo našli najmanjšo skupno večkratnik med dajatvami oblikovanih ionov, kar je enako 2 (2 ∙ 1). Tako da so atomi 2 elektroni, morajo vzeti 2 (2: 1), tako da lahko atomi kisika vzamejo 2 elektroni, jih je treba jemati 1.
2. Shematske tvorbe ionske komunikacije med natrijevimi in kisikovimi atomi se lahko nabirajo na naslednji način: \\ t
b) Razmislite o shemi za tvorbo ionske komunikacije med atomi litija in fosforja.
I. litij - element I glavne skupine podskupin, kovine. Lažje je plačati 1 zunanji elektron, kot da vzamete manjkajoče 7: 
2. Klorov element glavne podskupine skupine VII, nemotana. Njegov
atom, lažje je vzeti 1 elektron, kot dati 7 elektronov: 
2. Najmanjša skupna večkratna 1, i.e. Da bi 1 litijev atom dati, in atom klora je sprejel 1 elektron, ga je treba vzeti enega za drugim.
3. Shematično, tvorba ionske komunikacije med atomi litijevega in klora je mogoče napisati na naslednji način: 
c) Razmislite o shemi za tvorbo ionske povezave med atomi
magnezij in fluor.
1. Magnezij - Element II skupina glavne podskupine, kovine. Njegov
atom lažje dati 2 zunanji elektroni, kot da vzamete manjkajoče 6: 
2. Fluoro je element glavne podskupine skupine VII, neskladnosti. Njegov
atom, lažje je vzeti 1 elektron, ki ni dovolj do konca ravni prikriti, kot dati 7 elektronov: 
2. Najdemo najmanjši skupni večkratnik med dajatvami oblikovanih ionov, je enaka 2 (2 ∙ 1). Za magnezijevo atome 2 elektrona je potreben samo en atom, da lahko atomi fluora vzamejo 2 elektroni, jih je treba jemati 2 (2: 1).
3. Shematsko, tvorba ionske komunikacije med atomi litijevega in fosforja je mogoče napisati na naslednji način: 
Ta lekcija je namenjena posploševanju in sistematizaciji znanja o vrstah kemijske vezi. Med lekcijo bodo upoštevane sheme nastajanja kemijskih vezi v različnih snoveh. Lekcija bo pomagala utrditi sposobnost določitve vrste kemijske vezi v snovi v skladu s svojo kemijsko formulo.
Tema: Kemijska komunikacija. Elektrolitsko disociacijo
Lekcija: izobraževalne sheme snovi z različnim tipom komunikacije
Sl. 1. Shema oblikovanja komunikacije v molekuli fluora
Molekula fluora je sestavljena iz dveh atomov ene kemične elemente-ne-metalo z isto elektronezijo, zato se v tej snovi izvaja kovalentna ne polarna povezava. Pokazal bom shemo oblikovanja v molekuli fluora. Sl. Ena.
Okoli vsakega atoma fluora s pomočjo točk, smo narisamo sedem valenc, to je zunanji, elektroni. Dokler nenehno stanje, vsak atom zahteva drug elektron. Tako se oblikuje en splošni elektronski par. Z zamenjavo z dash, boste prikazali grafično formulo fluorovega f-f molekule.
Izhod:med molekula ene kemične elemente-nemetla je nastala kovalentna ne-polarna povezava. S to vrsto kemijske vezi, se oblikujejo splošni elektronski pari, ki prav tako pripadajo obema atoma, to je, da se premestitev gostote elektronov ne pojavi v nobenem od atomov kemičnega elementa
Sl. 2. Izobraževalna shema komunikacije v vodni molekuli
Vodna molekula je sestavljena iz atomov vodika in kisika - dva nekovinska elementa z različne vrednosti Relativna elektronabilnost je zato v tej snovi kovalentna polarna komunikacija.
Ker je kisik bolj elektronestični element kot vodik, se splošni elektronski pari premaknejo proti kisiku. Na atomi vodika, delna naboja, in na atomu kisika - delno negativno. Zamenjava običajnih elektronskih parov pomišljajev, ali pa puščice, ki prikazujejo premik gostote elektronov, napišite grafično formulo vode. 2. \\ T
Izhod:kovalentna polarna komunikacija nastane med atomi različnih nekovinskih elementov, to je z različnimi vrednostmi relativne elektronegelativnosti. V tem primeru je vrsta komunikacije oblikovana s splošnimi elektronskimi pari, ki se premaknejo na več elektronegatega elementa.
1. št. 5,6,7 (str.145) rudzitis g.e. Anorganska in organska kemija. 8. razred: Vadnica za splošne izobraževalne ustanove: Osnovna raven / G. E. Rudzitis, f.g. Feldman. M.: Razsvetljenje. 2011176c.: IL.
2. Določite delce z največjim in najmanjšim radijem: AR atom, ioni: K +, CA 2+, Cl -. Odgovor upravičuje.
3. Ime tri kation dveh anionov, ki imajo isto elektronsko lupino kot ion f -.
Ion Chemical Bond je vez, ki nastanejo med atomi kemijskih elementov (pozitivno ali negativno nabitih ionov). Torej, kaj je ionska povezava, in kako je njeno izobraževanje?
Skupna značilnost ionske kemikalije
Ioni so delci, ki imajo naboj, v katerem atomi v procesu prevzema ali prevzema elektrona. Privabljajo se med seboj zelo močno, zato so snovi s takšno vrsto komunikacije visoke temperature vrejo in taljenja.
Sl. 1. Ioni.
Ionska povezava je kemična vez med varietete ioni, ki jih povzroča njihova elektrostatična atrakcija. Lahko se šteje za skrajni primer kovalentne vezi, kadar je razlika v električni negativnosti vezanih atomov tako velika, kar je polno ločevanje nabojev.
Sl. 2. Ionska kemijska vez.
Običajno se verjame, da razmerje pridobi elektronski značaj, če EO\u003e 1.7.
Razlika v vrednosti elektronebilnosti je večja, nadaljnje pa so elementi ločeno v periodičnem sistemu skozi obdobje. Ta odnos je značilen za kovine in nekovine, zlasti v najbolj oddaljenih skupinah, na primer, I in VII.
Primer: Slat sol, natrijev klorid NaCl:
Sl. 3. Shema ionskega natrijevega klorida natrijevega klorida.
Ionska povezava obstaja v kristalih, ima trajnost, dolga, vendar ne nasičena in ni usmerjena. Ionska vez je značilna samo za kompleksne snovi, kot so soli, alkali, nekateri oksidi kovin. V plinastem stanju takšne snovi obstajajo v obliki ionskih molekul.
Med tipičnimi kovinami in ne-kovinami se oblikuje ionska kemijska vez. Elektroni so obvezni od kovine, ki se gibljejo do nemotalnih, tvorbo ionov. Posledično se oblikuje elektrostatična atrakcija, ki se imenuje ionska vez.
Pravzaprav ni mogoče najti popolnoma ionske komunikacije. Tako imenovana ionska obveznica je delno ionska, delno kovalentna. Vendar pa se lahko povezovanje kompleksnih molekularnih ionov šteje za ion.
Primeri ionske komunikacije
Več primerov oblikovanja ionske komunikacije je mogoče dati:
- interakcija kalcija in fluora
CA 0 (Atom) -2e \u003d CA 2 + (ion)
Kalcij je lažje dati dve elektroni kot, da bi dobili manjkajoče.
F 0 (Atom) + 1e \u003d F- (ion)
- Nasprotno pa je lažje vzeti en elektron, kot dati sedem elektronov.
Poiščite najnižjo skupno število med stroški generiranih ionov. To je enako 2. Opredelimo število atomov fluora, ki bodo vzeli dva elektrona iz atoma kalcija: 2: 1 \u003d 2. 4.
Naj oblikujemo formulo ionske kemijske vezi:
CA 0 + 2F 0 → CA 2 + F-2.
- interakcija natrija in kisika
