Ph 1 چه محیطی. تعادل اسید و باز - تعادل pH - نسبت اسید و قلیایی

مقدار pH, pH(لات. صondus hydrogenii- "وزن هیدروژن"، تلفظ می شود "په") اندازه گیری فعالیت (در محلول های بسیار رقیق معادل غلظت) یون های هیدروژن در یک محلول است که اسیدیته آن را به صورت کمی بیان می کند. از نظر بزرگی و علامت مخالف لگاریتم اعشاری فعالیت یون های هیدروژن است که بر حسب مول در لیتر بیان می شود:

تاریخچه مقدار pH

مفهوم مقدار pHتوسط شیمیدان دانمارکی سورنسن در سال 1909 معرفی شد. شاخص نامیده می شود pH (با توجه به حروف اول کلمات لاتین پتانسیا هیدروژنی- قدرت هیدروژن، یا pondus hydrogeni- وزن هیدروژن). در شیمی، ترکیب pXمعمولاً مقداری را نشان می دهند که برابر است ثبت X، و نامه اچدر این مورد، غلظت یون های هیدروژن ( H+)، یا، به جای، فعالیت ترمودینامیکی یون های هیدرونیوم.

معادلات مربوط به pH و pOH.

نمایش مقدار pH

در آب خالص در دمای 25 درجه سانتی گراد غلظت یون هیدروژن ([ H+]) و یون های هیدروکسید ([ اوه− ]) یکسان و برابر با 10-7 mol/l است، این به وضوح از تعریف محصول یونی آب برابر با [ H+] · [ اوه- ] و برابر با 10-14 mol²/l² (در دمای 25 درجه سانتیگراد) است.

اگر غلظت دو نوع یون در یک محلول یکسان باشد، می گویند محلول واکنش خنثی دارد. هنگامی که یک اسید به آب اضافه می شود، غلظت یون های هیدروژن افزایش می یابد و غلظت یون های هیدروکسید با افزودن یک باز کاهش می یابد، برعکس، محتوای یون های هیدروکسید افزایش می یابد و غلظت یون های هیدروژن کاهش می یابد. وقتی [ H+] > [اوه− ] گفته می شود که محلول اسیدی است و زمانی که [ اوه − ] > [H+] - قلیایی.

برای راحت‌تر کردن تصور کردن، برای خلاص شدن از شر نما منفی، به جای غلظت یون‌های هیدروژن، از لگاریتم اعشاری آنها استفاده کنید که با علامت مخالف گرفته می‌شود که نما هیدروژن است - pH.

نشانگر باز بودن یک محلول pOH.

معکوس آن کمی کمتر محبوب است pHاندازه - شاخص پایه راه حل, pOH، که برابر است با لگاریتم اعشاری (منفی) غلظت یون ها در محلول اوه − :

مانند هر محلول آبی در دمای 25 درجه سانتیگراد، یعنی در این دما:

مقادیر pH در محلول هایی با اسیدیته متفاوت.

• برخلاف تصور رایج، pHمی تواند فراتر از محدوده 0 - 14 تغییر کند و همچنین می تواند از این محدودیت ها فراتر رود. به عنوان مثال، در غلظت یون هیدروژن [ H+] = 10-15 مول در لیتر، pH= 15، در غلظت یون هیدروکسید 10 mol/l pOH = −1 .

چون در 25 درجه سانتیگراد (شرایط استاندارد) [ H+] [اوه − ] = 10 −14 ، پس واضح است که در چنین دمایی pH + pHOH = 14.

چون در محلول های اسیدی [ H+] > 10-7، به این معنی که برای محلول های اسیدی pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pHمحلول های خنثی برابر با 7 است. در دماهای بالاتر، ثابت تفکیک الکترولیتی آب افزایش می یابد، به این معنی که محصول یونی آب افزایش می یابد، سپس خنثی می شود. pH= 7 (که مربوط به افزایش همزمان غلظت است H+، بنابراین اوه-) با کاهش دما، برعکس، خنثی است pHافزایش می یابد.

روش های تعیین مقدار pH

روش های مختلفی برای تعیین مقدار وجود دارد pHراه حل ها شاخص هیدروژن تقریباً با استفاده از شاخص هایی که به طور دقیق اندازه گیری می شوند، تخمین زده می شود pH-متر یا به صورت تحلیلی با انجام تیتراسیون اسید و باز تعیین می شود.

1. برای تخمین تقریبی غلظت یون هیدروژن، اغلب از آن استفاده می شود شاخص های اسید و باز- مواد رنگزای آلی که رنگ آنها بستگی به pHمحیط زیست محبوب ترین شاخص ها: تورنسل، فنل فتالئین، متیل اورانژ (متیل اورانژ)، و غیره. شاخص ها می توانند به دو شکل متفاوت رنگی باشند - اسیدی یا بازی. رنگ همه شاخص ها در محدوده اسیدیته خود تغییر می کند، اغلب 1-2 واحد.
2. برای افزایش فاصله اندازه گیری کاری pHاعمال شود شاخص جهانی، که ترکیبی از چندین شاخص است. نشانگر جهانی هنگام حرکت از یک منطقه اسیدی به یک منطقه قلیایی به طور متوالی از قرمز تا زرد، سبز، آبی به بنفش تغییر رنگ می دهد. تعاریف pHاستفاده از روش نشانگر برای محلول های ابری یا رنگی دشوار است.
3. استفاده از دستگاه مخصوص - pHمتر - اندازه گیری را ممکن می کند pHدر محدوده وسیع تر و دقیق تر (تا 0.01 واحد pH) نسبت به استفاده از شاخص ها. روش یونومتری تعیین pH مبتنی بر اندازه گیری emf یک مدار گالوانیکی با یک میلی ولت متر-یونومتر است که شامل یک الکترود شیشه ای است که پتانسیل آن به غلظت یون بستگی دارد. H+در محلول اطراف این روش بسیار دقیق و راحت است، به خصوص پس از کالیبره کردن الکترود نشانگر در محدوده انتخاب شده pH، که امکان اندازه گیری را فراهم می کند pHمحلول های مات و رنگی است و بنابراین اغلب استفاده می شود.
4. روش حجمی تحلیلی — تیتراسیون اسید و باز- همچنین نتایج دقیقی برای تعیین اسیدیته محلول ها به دست می دهد. محلولی با غلظت مشخص (تیترانت) به صورت قطره ای به محلول مورد آزمایش اضافه می شود. هنگامی که آنها مخلوط می شوند، یک واکنش شیمیایی رخ می دهد. نقطه هم ارزی - لحظه ای که دقیقاً تیتران کافی برای تکمیل واکنش وجود دارد - با استفاده از یک نشانگر ثبت می شود. پس از این، اگر غلظت و حجم محلول تیتران اضافه شده مشخص شود، اسیدیته محلول مشخص می شود.
5. pH:

0.001 مول در لیتر HClدر 20 درجه سانتی گراد دارد pH=3، در دمای 30 درجه سانتی گراد pH=3

0.001 مول در لیتر NaOHدر 20 درجه سانتی گراد دارد pH=11.73، در دمای 30 درجه سانتی گراد pH=10.83،

تاثیر دما بر مقادیر pHبا تفکیک متفاوت یون های هیدروژن (H +) توضیح داده شده است و یک خطای تجربی نیست. اثر دما را نمی توان به صورت الکترونیکی جبران کرد pH-متر

نقش pH در شیمی و زیست شناسی.

اسیدیته محیط برای اکثر فرآیندهای شیمیایی مهم است و احتمال وقوع یا نتیجه یک واکنش خاص اغلب به pHمحیط زیست برای حفظ یک ارزش خاص pHدر سیستم واکنش، هنگام انجام تحقیقات آزمایشگاهی یا در تولید، از محلول های بافر استفاده می شود که اجازه می دهد یک مقدار تقریبا ثابت را حفظ کند. pHهنگامی که رقیق می شود یا زمانی که مقادیر کمی اسید یا قلیایی به محلول اضافه می شود.

مقدار pH pHاغلب برای توصیف خواص اسید-باز رسانه های بیولوژیکی مختلف استفاده می شود.

برای بیو واکنش های شیمیاییاسیدیته محیط واکنش که در سیستم های زنده رخ می دهد از اهمیت زیادی برخوردار است. غلظت یون های هیدروژن در یک محلول اغلب بر خواص فیزیکوشیمیایی و فعالیت بیولوژیکی پروتئین ها و اسیدهای نوکلئیک تأثیر می گذارد، بنابراین، برای عملکرد طبیعی بدن، حفظ هموستاز اسید-باز یک وظیفه استثنایی است. نگهداری پویا از بهینه pHمایعات بیولوژیکی تحت تأثیر سیستم های بافر بدن به دست می آید.

در بدن انساندر اندام های مختلف، مقدار pH متفاوت است.

برخی معانی pH
ماده
الکترولیت در باتری های سرب
شیره معده
آب لیمو (5٪) محلول لیمواسید)
سرکه غذا
کوکاکولا
آب سیب
چرم فرد سالم
باران اسیدی
آب آشامیدنی
آب خالص در دمای 25 درجه سانتی گراد
آب دریا
صابون (چربی) برای دست
آمونیاک
سفید کننده (سفید کننده)
محلول های قلیایی غلیظ

AQUA-FARM pH در هیدروپونیک

pH چیست؟ اسیدیته محلول، فاکتور pH، آزمایش pH.

شاید یکی از نادیده گرفته‌ترین جنبه‌های باغبانی، pH در باغبانی هیدروپونیک و خاکی بسیار مهم است. pH در مقیاسی از 1 تا 14 اندازه گیری می شود، مقدار pH 7.0 خنثی در نظر گرفته می شود. اسیدها دارای مقادیر زیر 7 هستند و قلیاها (بازها) دارای مقادیر بالاتر هستند.

این مقاله در مورد pH باغبانی هیدروپونیک و در دسترس بودن مواد مغذی در سطوح مختلف pH در بستر هیدروپونیک صحبت می کند. باغبانی ارگانیک و خاکی در سطوح کاملاً متفاوتی قرار دارند. با این حال، هر دو باغبانی هیدروپونیک و معمولی تابع قوانین و وابستگی های یکسانی هستند!

بیایید با تئوری شروع کنیم و سپس به سراغ عمل برویم :)

از نظر فنی، اصطلاح pH به هیدروژن بالقوه (H)، یون هیدروکسیل موجود در یک محلول اشاره دارد. محلول ها به یون های مثبت و منفی یونیزه می شوند. اگر یک محلول دارای یون های هیدروژن (مثبت) بیشتری نسبت به یون های هیدروکسیل (منفی) باشد، آنگاه یک اسید (1-6.9 در مقیاس pH) است. برعکس، اگر یک محلول یون های هیدروکسیل بیشتری نسبت به یون های هیدروژن داشته باشد، محلول یک قلیایی (یا باز) با محدوده 7.1 تا 14 در مقیاس pH است.

آب خالص تعادلی از یون های هیدروژن (H+) و هیدروکسیل (O-) دارد و – بنابراین دارای pH خنثی (pH 7) است. هنگامی که آب خلوص کمتری دارد، ممکن است PH آن بالاتر یا کمتر از ۷ باشد.

مقیاس pH لگاریتمی است، به این معنی که هر واحد تغییر برابر با تغییر ده برابری در غلظت یون هیدروژن/هیدروکسیل است. به عبارت دیگر، محلول با pH 6 ده برابر اسیدی تر از محلول با pH 7 است و محلول با pH 5 ده برابر اسیدی تر از محلول با pH 6 و صد برابر اسیدی تر از محلول با pH خواهد بود. 7. این بدان معناست که زمانی که شما PH محلول غذایی خود را تنظیم می کنید و باید PH را دو نقطه تغییر دهید (مثلاً از 7.5 به 5.5) باید ده برابر بیشتر از اصلاح کننده pH استفاده کنید. یک امتیاز (از 7.5 تا 6.5).

چرا pH مهم است؟
هنگامی که PH در سطح مناسب نباشد، گیاه توانایی خود را برای جذب برخی از عناصر ضروری مورد نیاز برای رشد سالم از دست می دهد. همه گیاهان دارای سطح pH خاصی هستند که نتایج مطلوبی را ایجاد می کند. این سطح pH از گیاهی به گیاه دیگر متفاوت است، اما به طور کلی بیشتر گیاهان محیط رشد کمی اسیدی را ترجیح می دهند (بین 5.5 تا 6.5)، اگرچه بیشتر گیاهان هنوز هم می توانند در محیطی با pH بین 5.0 تا 7.5 زنده بمانند.
این منجر به کمبود فسفر و ریز عناصر در دسترس گیاهان نمی شود.

pH
3 اسیدیته بسیار قوی
4 اسیدیته قوی
5 اسیدیته متوسط
6 اسیدیته پایین
7 خنثی
8 قلیائیت ضعیف
9 قلیاییت متوسط
10 قلیائیت قوی
11 قلیائیت بسیار قوی

هنگامی که PH از 6.5 بالاتر می رود، برخی از مواد مغذی و عناصر کمیاب شروع به رسوب از محلول می کنند و روی دیواره های مخزن و سینی گیاه می نشینند. به عنوان مثال: آهن ممکن است در pH 7.3 به نصف رسوب کند و در pH 8 عملاً آهنی در محلول باقی نخواهد ماند. برای اینکه گیاهان شما از مواد مغذی استفاده کنند، باید در محلول حل شوند. هنگامی که مواد مغذی از محلول رسوب کردند، گیاهان شما دیگر قادر به جذب آنها نخواهند بود و باعث بیماری و احتمالاً مرگ می شود. برخی از مواد نیز با کاهش pH محلول باقی می‌مانند. نمودار زیر به شما نشان می دهد که در دسترس بودن برخی از مواد مغذی در سطوح مختلف pH چه اتفاقی می افتد.

لطفا توجه داشته باشید!!!:
این نمودار فقط برای باغبانی هیدروپونیک است و برای باغبانی ارگانیک یا خاکی مناسب نیست.

pH یک محلول غذایی افزایش یا کاهش می یابد زیرا گیاهان از ترکیب متفاوتی از مواد مغذی از محلول استفاده می کنند. نتیجه این تغییر سطح pH است.

حالا بیایید به صفحه عملی برویم. بیایید توضیح دهیم که چرا دقیقاً این اتفاق می افتد.
ابتدا محلول غذایی را در ظرف ریختید و بذرها را کاشتید. در ابتدا، دانه ها از مواد مغذی استفاده نمی کنند، اما آب به آرامی تبخیر می شود و ریشه ها رشد می کنند. غلظت تغییر خواهد کرد، یعنی با هر افزودن محلول، غلظت محلول در تاسیسات تغییر می کند. به طور کلی، 2 برابر افزایش می یابد. این فرض بر این است که گیاهان عناصر ریز را مصرف نمی کنند، اگرچه این موضوع بسیار دور از واقعیت است. هنگامی که شما نیاز به افزودن محلول تقریباً هر 2 هفته یک بار (گیاهان در حال رشد) دارید، این گزینه را می پذیریم.

اگر روش محاسبه را تا حد زیادی ساده کنیم، هر 2 هفته یک افزایش 2 برابری در غلظت دریافت می کنیم (اگرچه غلظت، در واقع، به صورت غیر خطی رشد می کند و تغییر به طور قابل توجهی بزرگتر است).

در اینجا به ویژه باید توجه داشت که تخلیه محلول تحت تأثیر دما، "اندازه" گیاه و میزان روشنایی است. در مثالی که در نظر می گیریم، شرایط رشد اروپ، ریحان و کاهو را به طور کلی محاسبه می کنیم - هر گیاهی که می تواند به عنوان گیاهان آشپزخانه طبقه بندی شود. اگر می خواهید خیار یا گوجه فرنگی پرورش دهید، در طول دوره باردهی باید محلول را بیشتر تغییر دهید، زیرا آنها آن را سریعتر "می خورند"! بنابراین، ما فقط تبخیر را محاسبه می کنیم - تقریباً 4 محلول اضافه شده در 2 ماه اتفاق می افتد. غلظت محلول را حدود 16 برابر افزایش می دهیم که تقریباً معادل 1 واحد pH است! و این فقط به دلیل تبخیر طبیعی آب است! بعد از 2 ماه کار، غلظت شروع به افزایش تصاعدی می کند و در عرض یک ماه PH 2 می شود، دوباره فقط به دلیل تبخیر! حالا بیایید فاکتورهای رشد واقعی را در اینجا اضافه کنیم - وقتی گیاهی با سیستم ریشه ای از قبل تشکیل شده مواد بیشتری از محلول مصرف می کند.

این (عامل رشد) ما را به این واقعیت هدایت می کند که در 2 هفته اول رشد محلول عملاً خواص خود را تغییر نمی دهد ، زیرا در هفته اول به هیچ وجه توسط گیاه مصرف نمی شود - فقط در حال آماده شدن برای جوانه زدن است. و در هفته بعد شروع به تشکیل سیستم ریشه می کند - نوعی پمپ برای به دست آوردن مواد مغذی. در یک هفته دیگر (هفته سوم) اولین تغییرات جدی در ترکیب محلول رخ می دهد - اینجاست که باید کنترل آن را شروع کنید. تا پایان ماه قطعا محلول تمام شده و باید کاملا تعویض شود. علاوه بر این، هنگامی که گیاهان بالغ شدند، باید در صورت لزوم یک جایگزین کامل انجام شود - pH فعلی را اندازه گیری کنید و یا آن را تنظیم کنید، یا محلول را تغییر دهید.

اولین کاری که همیشه باید قبل از آزمایش pH انجام دهید این است که به سادگی آب تمیز را به حداکثر برسانید (که ساده ترین تنظیم خواهد بود)! این همیشه اقدامات و هزینه های ما را به حداقل می رساند! در مرحله بعد - اگر مشاهده کنیم که pH با این وجود تغییر کرده است - تنظیم کننده های pH را اضافه کنید، اما کمی بعد در مورد آن بیشتر توضیح دهید. و در نهایت، اگر دیدیم که جابجایی بسیار قوی است - بیش از 2.0-2.5 pH - بهتر است محلول را کاملاً تغییر دهیم!

از روی تجربه می‌توانیم توضیح دهیم که چگونه همه چیز اتفاق می‌افتد - ماه اول - همه چیز روی یک محلول رشد می‌کند، سپس محلول 1-2 بار در ماه با در نظر گرفتن تنظیمات pH تغییر می‌کند. ما حدود یک بار در هفته، زمانی که گیاه بیش از یک ماه سن دارد، پارامترهای pH را کنترل می کنیم.

همیشه باید به یاد داشته باشید که تغییر pH در هر جهت نسبت به ایده آل برای یک گیاه، شامل یک ترمز بسیار قوی بر روی نرخ رشد است. پس از همه، با تغییر pH 1.0، یک اختلال تغذیه ای قابل توجه رخ می دهد! کارخانه شروع به کمبود "مواد ساختمانی" می کند! این هم برای محلول و هم برای خاک معمولی صادق است.

اصلاح کننده های pH که به 2 نوع تقسیم می شوند - آنهایی که PH را افزایش می دهند و آنهایی که آن را کاهش می دهند به ما کمک می کنند تا این وضعیت را اصلاح کنیم. البته می توانید استفاده کنید داروهای مردمیبرای تنظیم - مانند نوشابه و اسید سیتریک، اما این محصولات خیلی سریع محلول را خراب می کنند و منجر به مرگ گیاه می شوند. بنابراین بهتر است از فرمولاسیون های تثبیت شده استفاده شود. آنها گران نیستند و مقدار آنها برای مدت طولانی دوام می آورد، زیرا آنها بسیار کمتر از خود کودها مصرف می شوند.

آنها کیفیت محلول را افزایش می دهند و زمان استفاده از آن را به گونه ای افزایش می دهند که گیاهان تقریباً تمام مواد لازم را برای خود بگیرند. از نمودار به یاد می آوریم که برخی از مواد به سادگی در مقادیر pH خاصی جذب نمی شوند، به عنوان مثال، نیتروژن هنوز در محلول است، اما از آنجایی که pH به 5.0 کاهش یافته است، تقریباً توسط ریشه ها جذب نمی شود. مواد غذایی در یخچال، اما آن را قفل)!

با این حال، این همه چیز نیست!
حتی زمانی که محلول جدیدی تهیه می کنیم، باید از آب لوله کشی یا آب چاه/چاه استفاده کنیم. با چنین منابع متنوعی، PH از 5.5 تا 8.5 و حتی بیشتر متغیر است، بنابراین اسیدیته محلول نهایی ساخته شده از "آب های مختلف" PH متفاوتی خواهد داشت! و به احتمال زیاد همان چیزی که ما نیاز داریم نخواهد بود.

تولید کنندگان معمولا به عنوان پایه آب تمیز pH=7.0 (این آب مقطر است). اما استفاده از آن برای تهیه محلول از نظر اقتصادی سودآور نیست (خیلی گران خواهد بود). چه باید کرد؟

فقط باید PH محلول آماده را تنظیم کنید! برای انجام این کار ابتدا اسیدیته فعلی را با استفاده از آزمایش pH یا دستگاه تعیین می کنیم. ما از یک آزمایش pH استفاده می کنیم که خود را در طول چندین سال استفاده ثابت کرده است، که در محدوده مورد نیاز ما از 4.5 تا 9.5 pH کار می کند. سپس به سادگی رگولاتور را به مقدار لازم اضافه کنید و دوباره PH را بررسی کنید!

خب، به نظر می رسد که تمام! اکنون اطلاعات زیادی در مورد pH و اثرات آن دارید. امیدواریم پس از خواندن این مقاله فکر نکنید که همه اینها خیلی سخت است؟ ما جرات داریم به شما اطمینان دهیم که همه چیز برعکس است - بسیار ساده است، ارزش امتحان کردن را دارد و خودتان آن را خواهید فهمید!

روش جایگزینی محلول تنها 5 دقیقه طول می کشد و اندازه گیری و تنظیم آن حتی کمتر طول می کشد:) 10 دقیقه در هفته را در باغ خود صرف کنید و قطعاً سبزیجات و میوه های آبدار و معطر به شما پاداش می دهد.

نشانگر pH و تاثیر آن بر کیفیت آب آشامیدنی.

pH چیست؟

pH("potentia hydrogeni" - قدرت هیدروژن، یا "pondus hydrogenii" - وزن هیدروژن) یک واحد اندازه گیری برای فعالیت یون های هیدروژن در هر ماده است که به صورت کمی اسیدیته آن را بیان می کند.

این اصطلاح در آغاز قرن بیستم در دانمارک ظاهر شد. نشانگر pH توسط شیمیدان دانمارکی سورن پیتر لوریتز سورنسن (1868-1939) معرفی شد، اگرچه اظهاراتی در مورد "قدرت آب" معینی نیز در میان پیشینیان وی یافت می شود.

فعالیت هیدروژن به عنوان لگاریتم اعشاری منفی غلظت یون هیدروژن بیان شده بر حسب مول در لیتر تعریف می شود:

pH = -log

برای سادگی و راحتی، نشانگر pH در محاسبات معرفی شد. pH توسط نسبت کمی یون های H+ و OH- در آب که در هنگام تفکیک آب تشکیل می شوند، تعیین می شود. مرسوم است که سطح pH را در مقیاس 14 رقمی اندازه گیری کنید.

اگر آب در مقایسه با یون هیدروکسید [OH-] دارای مقدار کمتری از یون هیدروژن آزاد (PH بیشتر از 7) باشد، آنگاه آب دارای واکنش قلیاییو با افزایش محتوای یون H+ (PH کمتر از 7) - واکنش اسیدی. در آب مقطر کاملا خالص، این یون ها یکدیگر را متعادل می کنند.

محیط اسیدی: >
محیط خنثی: =
محیط قلیایی: >

هنگامی که غلظت هر دو نوع یون در یک محلول یکسان باشد، محلول خنثی است. در آب خنثی مقدار pH 7 است.

هنگامی که مواد شیمیایی مختلف در آب حل می شوند، این تعادل تغییر می کند و در نتیجه مقدار pH تغییر می کند. هنگامی که یک اسید به آب اضافه می شود، غلظت یون های هیدروژن افزایش می یابد و غلظت یون های هیدروکسید به ترتیب با اضافه شدن یک قلیایی کاهش می یابد، برعکس، محتوای یون های هیدروکسید افزایش می یابد و غلظت یون های هیدروژن کاهش می یابد.

شاخص pH درجه اسیدی یا قلیایی بودن محیط را نشان می دهد، در حالی که "اسیدیتی" و "قلیایی" محتوای کمی مواد در آب را مشخص می کند که به ترتیب می توانند قلیایی ها و اسیدها را خنثی کنند. به عنوان یک قیاس، می‌توانیم مثالی با دما بزنیم که درجه حرارت یک ماده را مشخص می‌کند، اما مقدار گرما را مشخص نمی‌کند. با قرار دادن دست خود در آب، می توانیم بفهمیم که آب سرد است یا گرم، اما نمی توانیم تعیین کنیم که چه مقدار گرما در آن وجود دارد (یعنی به طور نسبی، این آب تا چه مدت خنک می شود).

pH یکی از مهمترین شاخص های کیفیت آب آشامیدنی در نظر گرفته می شود. این تعادل اسید و باز را نشان می دهد و بر نحوه انجام فرآیندهای شیمیایی و بیولوژیکی تأثیر می گذارد. بسته به مقدار pH، سرعت واکنش های شیمیایی، درجه خورنده بودن آب، سمیت آلاینده ها و غیره می تواند تغییر کند. تندرستی، خلق و خو و سلامت ما به طور مستقیم به تعادل اسید-باز محیط بدن ما بستگی دارد.

انسان مدرن در محیطی آلوده زندگی می کند محیط زیست. بسیاری از مردم مواد غذایی ساخته شده از محصولات نیمه تمام را خریداری و مصرف می کنند. علاوه بر این، تقریباً همه افراد به طور روزانه در معرض استرس هستند. همه اینها بر تعادل اسید و باز محیط بدن تأثیر می گذارد و آن را به سمت اسیدها سوق می دهد. چای، قهوه، ماءالشعیر، نوشابه های گازدار PH بدن را کاهش می دهند.

اعتقاد بر این است که محیط اسیدی یکی از عوامل اصلی تخریب سلولی و آسیب بافتی، توسعه بیماری ها و فرآیندهای پیری و رشد عوامل بیماری زا است. در محیط اسیدی به سلول ها نمی رسد مصالح ساختمانی، غشا از بین می رود.

از نظر بیرونی، وضعیت تعادل اسید و باز خون یک فرد را می توان با رنگ ملتحمه در گوشه چشم او قضاوت کرد. با تعادل اسید و باز بهینه، رنگ ملتحمه صورتی روشن است، اما اگر قلیایی خون فرد افزایش یابد، ملتحمه صورتی تیره می شود و با افزایش اسیدیته، رنگ ملتحمه صورتی کم رنگ می شود. علاوه بر این، رنگ ملتحمه ظرف 80 ثانیه پس از مصرف موادی که بر تعادل اسید و باز تأثیر می‌گذارند تغییر می‌کند.

بدن pH مایعات داخلی را تنظیم می کند و مقادیر را در آن حفظ می کند یک سطح معین. تعادل اسید و باز بدن نسبت معینی از اسیدها و مواد قلیایی است که به عملکرد طبیعی آن کمک می کند. تعادل اسید و باز بستگی به حفظ نسبت های نسبتاً ثابت بین آب های بین سلولی و درون سلولی در بافت های بدن دارد. اگر تعادل اسید و باز مایعات در بدن به طور مداوم حفظ نشود، عملکرد طبیعی و حفظ حیات غیرممکن خواهد بود. بنابراین، مهم است که آنچه را که مصرف می کنید کنترل کنید.

تعادل اسید و باز شاخص سلامتی ماست. هر چه بیشتر "ترش" باشیم، زودتر پیر می شویم و بیمار می شویم. برای عملکرد طبیعی همه اندام های داخلی، سطح pH بدن باید قلیایی باشد، در محدوده 7 تا 9.

PH داخل بدن ما همیشه یکسان نیست - برخی از قسمت ها قلیایی تر و برخی اسیدی هستند. بدن فقط در موارد خاصی مانند pH خون، هموستاز pH را تنظیم و حفظ می کند. سطح pH کلیه ها و سایر اندام هایی که تعادل اسید و باز آنها توسط بدن تنظیم نمی شود تحت تأثیر غذاها و نوشیدنی هایی است که مصرف می کنیم.

PH خون

سطح pH خون توسط بدن در محدوده 7.35-7.45 حفظ می شود. pH طبیعی خون انسان 7.4-7.45 در نظر گرفته می شود. حتی یک انحراف جزئی در این شاخص بر توانایی خون برای حمل اکسیژن تأثیر می گذارد. اگر PH خون به 7.5 برسد، 75 درصد اکسیژن بیشتری حمل می کند. هنگامی که PH خون به 7.3 کاهش می یابد، خارج شدن از تخت برای فرد در حال حاضر دشوار است. در 7.29، او می تواند به کما بیفتد، اگر PH خون به زیر 7.1 کاهش یابد، فرد می میرد.

سطح pH خون باید در یک محدوده سالم حفظ شود، بنابراین بدن از اندام ها و بافت ها برای حفظ سطح pH ثابت استفاده می کند. به همین دلیل، سطح pH خون به دلیل نوشیدن آب قلیایی یا اسیدی تغییر نمی کند، اما بافت ها و اندام های بدن که برای تنظیم PH خون استفاده می شوند، pH خود را تغییر می دهند.

PH کلیه

پارامتر pH کلیه ها تحت تأثیر آب، غذا و فرآیندهای متابولیک بدن است. غذاهای اسیدی (مثلا محصولات گوشتی، محصولات لبنی و غیره) و نوشیدنی ها (نوشیدنی های گازدار شیرین، نوشیدنی های الکلی، قهوه و غیره) منجر به کاهش pH در کلیه ها می شود زیرا بدن اسیدیته اضافی را از طریق ادرار از بین می برد. هرچه سطح pH ادرار کمتر باشد، کلیه ها سخت تر کار می کنند. بنابراین، بار اسیدی که از این قبیل غذاها و نوشیدنی ها روی کلیه ها وارد می شود، بار اسیدی-کلیه بالقوه نامیده می شود.

نوشیدن آب قلیایی برای کلیه ها مفید است - سطح pH ادرار افزایش می یابد و بار اسیدی روی بدن کاهش می یابد. افزایش PH ادرار باعث افزایش pH بدن به طور کلی شده و کلیه ها را از شر سموم اسیدی خلاص می کند.

PH معده

معده خالی بیش از یک قاشق چایخوری اسید معده تولید شده در آخرین وعده غذایی ندارد. معده هنگام خوردن غذا به میزان لازم اسید تولید می کند. معده وقتی آب می نوشد، اسید تولید نمی کند.

نوشیدن آب با معده خالی بسیار مفید است. مقدار pH به سطح 5-6 افزایش می یابد. افزایش pH اثر ضد اسید خفیفی خواهد داشت و منجر به افزایش پروبیوتیک های مفید (باکتری های خوب) می شود. افزایش PH معده باعث افزایش PH بدن می شود که منجر به هضم سالم و رهایی از علائم سوء هاضمه می شود.

PH چربی زیر جلدی

بافت های چربی بدن دارای pH اسیدی هستند زیرا اسیدهای اضافی در آنها رسوب می کنند. بدن باید اسید را در بافت‌های چربی ذخیره کند، زمانی که نمی‌توان آن را از راه‌های دیگر دفع یا خنثی کرد. بنابراین، تغییر pH بدن به سمت اسیدی یکی از عوامل اضافه وزن است.

اثر مثبت آب قلیایی بر وزن بدن این است که آب قلیایی به حذف اسید اضافی از بافت ها کمک می کند زیرا به کلیه ها کمک می کند کارآمدتر کار کنند. این به کنترل وزن کمک می کند زیرا مقدار اسیدی که بدن باید «ذخیره کند» به شدت کاهش می یابد. آب قلیایی همچنین با کمک به بدن برای مقابله با اسیدیته اضافی تولید شده توسط بافت چربی در طول کاهش وزن، نتایج یک رژیم غذایی سالم و ورزش را بهبود می بخشد.

استخوان ها

استخوان دارای pH قلیایی است زیرا عمدتاً از کلسیم تشکیل شده است. PH آنها ثابت است، اما اگر خون نیاز به تنظیم pH داشته باشد، کلسیم از استخوان ها خارج می شود.

مزایای آورده است آب قلیاییاستخوان‌ها شامل محافظت از آنها با کاهش میزان اسیدی است که بدن باید با آن مبارزه کند. مطالعات نشان داده است که نوشیدن آب قلیایی باعث کاهش تحلیل استخوان - پوکی استخوان می شود.

PH کبد

کبد دارای pH کمی قلیایی است که سطح آن تحت تأثیر غذا و نوشیدنی قرار می گیرد. قند و الکل باید در کبد تجزیه شوند که منجر به اسید اضافی می شود.

از مزایای آب قلیایی برای کبد می توان به وجود آنتی اکسیدان ها در چنین آبی اشاره کرد. مشخص شده است که آب قلیایی کار دو آنتی اکسیدان موجود در کبد را افزایش می دهد که به تصفیه موثرتر خون کمک می کند.

PH بدن و آب قلیایی

آب قلیایی به قسمت‌هایی از بدن که pH خون را حفظ می‌کنند، اجازه می‌دهد با کارایی بیشتری کار کنند. افزایش سطح pH در قسمت‌هایی از بدن که مسئول حفظ pH خون هستند، به این اندام‌ها کمک می‌کند تا سالم بمانند و به طور موثر عمل کنند.

بین وعده های غذایی، می توانید با نوشیدن آب قلیایی به بدن خود کمک کنید تا pH خود را عادی کند. حتی افزایش اندک pH می تواند تاثیر زیادی بر سلامت شما داشته باشد.

بر اساس تحقیقات دانشمندان ژاپنی، PH آب آشامیدنی که در محدوده 8-7 قرار دارد، امید به زندگی مردم را 20 تا 30 درصد افزایش می دهد.

بسته به سطح pH، آب را می توان به چند گروه تقسیم کرد:

آب های به شدت اسیدی< 3
آبهای اسیدی 3-5
آبهای کمی اسیدی 5 - 6.5
آب های خنثی 6.5 - 7.5
آبهای کمی قلیایی 7.5 - 8.5
آب های قلیایی 8.5 – 9.5
آبهای بسیار قلیایی > 9.5

به طور معمول سطح PH نوشیدن آب لوله کشیدر محدوده ای است که مستقیماً بر کیفیت مصرف کننده آب تأثیر نمی گذارد. در آب رودخانه ها pH معمولاً در محدوده 6.5-8.5، در بارندگی 4.6-6.1، در باتلاق ها 5.5-6.0، در آب های دریا 7.9-8.3 است.

WHO هیچ مقدار توصیه شده پزشکی برای pH ارائه نمی دهد. مشخص است که در PH پایین آب بسیار خورنده است و در سطوح بالا(pH>11) آب حالت صابونی خاصی پیدا می کند، بوی نامطبوعی پیدا می کند و می تواند باعث تحریک چشم و پوست شود. به همین دلیل سطح PH بهینه برای آب آشامیدنی و خانگی در محدوده 6 تا 9 در نظر گرفته می شود.

نمونه هایی از مقادیر pH ماده الکترولیت در باتری های سرب <1.0 ترش مواد شیره معده 1,0-2,0 آبلیمو 0.5±2.5 لیموناد، کولا 2,5 آب سیب 3.5±1.0 آبجو 4,5 قهوه 5,0 شامپو 5,5 چای 5,5 پوست سالم ~6,5 بزاق 6,35-6,85 شیر 6,6-6,9 آب مقطر 7,0 خنثی مواد خون 7,36-7,44 قلیایی مواد آب دریا 8,0 صابون (چربی) برای دست 9,0-10,0 آمونیاک 11,5 سفید کننده (سفید کننده) 12,5 محلول سودا 13,5

جالب است بدانید:اوتو واربورگ، بیوشیمیدان آلمانی که در سال 1931 برنده جایزه نوبل فیزیولوژی یا پزشکی شد، ثابت کرد که کمبود اکسیژن (PH اسیدی)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

این دانشمند کشف کرد که سلول های سرطانی توانایی رشد را در محیطی اشباع شده از اکسیژن آزاد با pH 7.5 یا بالاتر از دست می دهند! این بدان معنی است که وقتی مایعات بدن اسیدی می شوند، رشد سرطان تحریک می شود.

پیروان او در دهه 60 قرن گذشته ثابت کردند که هر گونه فلور بیماری زا توانایی تولید مثل در pH = 7.5 و بالاتر را از دست می دهد و سیستم ایمنی بدن ما به راحتی با هر متجاوزی مقابله می کند!

برای حفظ و حفظ سلامتی به آب قلیایی مناسب (pH=7.5 و بالاتر) نیاز داریم.این امر حفظ تعادل اسید و باز مایعات بدن را امکان پذیر می کند، زیرا محیط های اصلی زندگی واکنش کمی قلیایی دارند.

در حال حاضر در یک محیط بیولوژیکی خنثی، بدن می تواند توانایی شگفت انگیزی برای خود درمانی داشته باشد.

نمی دانم از کجا می توانید آن را تهیه کنید آب مناسب ? من به شما می گویم!

لطفا توجه داشته باشید:

با کلیک بر روی " دانستن"به هیچ گونه هزینه یا تعهد مالی منجر نمی شود.

فقط تو اطلاعاتی در مورد در دسترس بودن آب مناسب در منطقه خود دریافت کنید,

و همچنین یک فرصت منحصر به فرد برای عضویت در باشگاه افراد سالم به صورت رایگان دریافت کنید

و 20٪ تخفیف در همه پیشنهادات + پاداش تجمعی دریافت کنید.

به باشگاه سلامت بین المللی Coral Club بپیوندید، یک کارت تخفیف رایگان، فرصت شرکت در تبلیغات، پاداش تجمعی و سایر امتیازات دریافت کنید!

شاخص هیدروژن - pH - معیاری از فعالیت (در مورد محلول‌های رقیق، غلظت) یون‌های هیدروژن در یک محلول را نشان می‌دهد که به صورت کمی اسیدیته آن را بیان می‌کند و به صورت لگاریتم اعشاری منفی (با علامت مخالف) محاسبه می‌شود. فعالیت یون های هیدروژن که بر حسب مول در لیتر بیان می شود.

pH = - ورود به سیستم

این مفهوم در سال 1909 توسط شیمیدان دانمارکی سورنسن معرفی شد. این نشانگر PH نامیده می شود، پس از حروف اول کلمات لاتین potentia hydrogeni - قدرت هیدروژن، یا pondus hydrogenii - وزن هیدروژن.

مقدار معکوس pH تا حدودی کمتر گسترده است - نشانگر اساسی بودن محلول، pOH، برابر با لگاریتم اعشاری منفی غلظت یونهای OH در محلول:

рОН = – ورود

در آب خالص در دمای 25 درجه سانتی گراد، غلظت یون های هیدروژن () و یون های هیدروکسید () یکسان است و به 7-10 مول در لیتر می رسد، این به طور مستقیم از ثابت اتوپروتولیز آب Kw ناشی می شود که به آن یون می گویند. محصول یونی آب:

K w = = 10-14 [mol 2 /l 2] (در دمای 25 درجه سانتیگراد)

pH + pH = 14

هنگامی که غلظت هر دو نوع یون در یک محلول یکسان باشد، محلول خنثی است. هنگامی که یک اسید به آب اضافه می شود، غلظت یون های هیدروژن افزایش می یابد، و غلظت یون های هیدروکسید به ترتیب کاهش می یابد، برعکس، محتوای یون های هیدروکسید افزایش می یابد و غلظت یون های هیدروژن کاهش می یابد. هنگامی که محلول > اسیدی است و زمانی که > قلیایی است گفته می شود.

تعیین pH

چندین روش به طور گسترده برای تعیین مقدار pH محلول ها استفاده می شود.

1) مقدار pH را می توان به طور تقریبی با استفاده از نشانگرها تخمین زد، به طور دقیق با pH متر اندازه گیری کرد، یا به صورت تحلیلی با انجام تیتراسیون اسید-باز تعیین کرد.

برای تخمین تقریبی غلظت یون های هیدروژن، شاخص های اسید-باز به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرند - مواد رنگی آلی، رنگ آنها به pH محیط بستگی دارد. شناخته شده ترین شاخص ها عبارتند از: تورنسل، فنل فتالئین، متیل اورانژ (متیل اورانژ) و غیره. اندیکاتورها می توانند به دو شکل رنگی متفاوت وجود داشته باشند - اسیدی یا بازی. تغییر رنگ هر نشانگر در محدوده اسیدیته خود، معمولاً 1-2 واحد رخ می دهد (جدول 1، درس 2 را ببینید).

برای گسترش دامنه کاری اندازه گیری pH از یک شاخص به اصطلاح جهانی استفاده می شود که مخلوطی از چندین شاخص است. نشانگر جهانی هنگام حرکت از یک منطقه اسیدی به یک منطقه قلیایی به طور متوالی رنگ را از قرمز تا زرد، سبز، آبی به بنفش تغییر می دهد. تعیین pH با روش نشانگر برای محلول های کدر یا رنگی دشوار است.

2) روش حجمی تحلیلی - تیتراسیون اسید - باز - نیز نتایج دقیقی برای تعیین اسیدیته کل محلول ها به دست می دهد. محلولی با غلظت مشخص (تیترانت) به صورت قطره ای به محلول آزمایش اضافه می شود. هنگامی که آنها مخلوط می شوند، یک واکنش شیمیایی رخ می دهد. نقطه هم ارزی - لحظه ای که دقیقاً به اندازه کافی تیتر برای تکمیل واکنش وجود دارد - با استفاده از یک نشانگر ثبت می شود. سپس با دانستن غلظت و حجم محلول تیتراتور اضافه شده، اسیدیته کل محلول محاسبه می شود.

اسیدیته محیط برای بسیاری از فرآیندهای شیمیایی مهم است و امکان یا نتیجه یک واکنش خاص اغلب به pH محیط بستگی دارد. برای حفظ مقدار pH معینی در سیستم واکنش در طی تحقیقات آزمایشگاهی یا در تولید، از محلول‌های بافری استفاده می‌شود که اجازه می‌دهد مقدار pH تقریباً ثابتی را در هنگام رقیق شدن یا زمانی که مقادیر کمی اسید یا قلیایی به محلول اضافه می‌کنند، حفظ کنند.

مقدار pH به طور گسترده برای مشخص کردن خواص اسید-باز رسانه های بیولوژیکی مختلف استفاده می شود (جدول 2).

اسیدیته محیط واکنش برای واکنش های بیوشیمیایی که در سیستم های زنده رخ می دهد از اهمیت ویژه ای برخوردار است. غلظت یون های هیدروژن در یک محلول اغلب بر خواص فیزیکوشیمیایی و فعالیت بیولوژیکی پروتئین ها و اسیدهای نوکلئیک تأثیر می گذارد، بنابراین، برای عملکرد طبیعی بدن، حفظ هموستاز اسید-باز یک وظیفه استثنایی است. حفظ پویا pH بهینه سیالات بیولوژیکی از طریق عمل سیستم های بافر به دست می آید.

3) استفاده از یک دستگاه خاص - pH متر - به شما امکان می دهد PH را در محدوده وسیع تری و با دقت بیشتری (تا 0.01 واحد pH) نسبت به استفاده از نشانگرها اندازه گیری کنید، راحت و بسیار دقیق است، به شما امکان می دهد PH مات را اندازه گیری کنید. و محلول های رنگی و بنابراین به طور گسترده استفاده می شود.

با استفاده از pH متر، غلظت یون هیدروژن (pH) در محلول‌ها، آب آشامیدنی، محصولات غذایی و مواد خام، اشیاء محیطی و سیستم‌های تولید برای نظارت مستمر فرآیندهای تکنولوژیکی از جمله در محیط‌های تهاجمی اندازه‌گیری می‌شود.

PH متر برای نظارت سخت افزاری محلول های pH برای جداسازی اورانیوم و پلوتونیوم ضروری است، زمانی که الزامات برای صحت قرائت تجهیزات بدون کالیبراسیون بسیار زیاد است.

این دستگاه در آزمایشگاه های ثابت و سیار از جمله آزمایشگاه های صحرایی و همچنین آزمایشگاه های تشخیص بالینی، پزشکی قانونی، تحقیقاتی و تولیدی از جمله صنایع گوشت، لبنیات و نانوایی قابل استفاده است.

اخیراً pH مترها همچنین به طور گسترده در مزارع آکواریومی، نظارت بر کیفیت آب در شرایط خانگی، کشاورزی (به ویژه در هیدروپونیک) و همچنین برای نظارت بر تشخیص سلامت استفاده می شود.

جدول 2. مقادیر pH برای برخی از سیستم های بیولوژیکی و محلول های دیگر

سیستم (راه حل)
دوازدهه
شیره معده
خون انسان
بافت عضلانی
آب پانکراس
پروتوپلاسم سلول ها
روده باریک
آب دریا
پروتئین تخم مرغ
آب پرتقال
آب گوجه فرنگی