Броят на оксидните формули е в следния списък. Броят на формулите за киселинен оксид в списъка е равен на

Контролен тест по темата „Съединение на химични елементи”, 8 клас. Вариант 2

Част А.

1. (3 точки). Чистото вещество, за разлика от сместа, е:А. Морска вода.б. Мляко.IN. Въздух.Ж. Кислород.

2 (3 точки). Поредица от формули, в които всичко е— общество - фондации:

А. СЪСu(ТОЙ) 2 , CuCI 2 , NaOH.б. Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCl.

IN . KOH, Ba(OH) 2, СЪСu(ТОЙ) 2 . Ж. НСл, NaOH,NaCл.

3 (3 точки). Въглеродът показва най-малко— окислителен пън в комбинация с формулата:

А . CH 4 . б. н 2 CO 3 . IN . CO 2 . Ж. CO.

4 (3 точки). Общата формула на оксида е изобразена със следната нотация:

А. М(ОН) х . IN. М х (КО) при

б. д х ОТНОСНО U . Ж. н х CO.

М - метал, Е - елемент, КО - киселинен остатък.

5 (3 точки). Брой солни формули в следния списък:з 2 CO 3 , Fe( ОХ) 3 , KNO 3 , NaOH, Ба( ОХ) 2 , CaO, ТАКА 2 , CaCОТНОСНО 3 - равно на:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 точки). Масова част на алуминий в алуминиев оксид Al 2 Oz е равно на:

А. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%

7 (3 точки). 20 g NaCl се разтварят в 180 g вода. Масовата част на натриевия хлорид в получения разтвор е равна на:

А. 11%. б. 15%. IN. 20%. Ж. 10%

8 (3 точки). Формула на меден хлорид (II):

А . CuClб . Si 2 ТАКА 4 IN . CuCl 2 . Ж. CuSО 4 .

9 (3 точки). Формулата на киселина, в която зарядът на йона на киселинния остатък е 3 -:

А . НСл. б. н 3 RO 4 . IN. н 2 ТАКА 4 . Ж. HNO 3 .

10 (3 точки). Водонеразтворимата основа е вещество с формула:

А . NaOH.б . KOH.IN . Fe(OH) 3 . Ж. Ба( ОХ) 2 .

11 (6 точки) Съвпадение.

Формула на съединението:

1. К 2 О. 2. CaSO 4 . 3. н 2 ТАКА 4. 4. KOH 5. ТАКА 2 6. HNO 3

Клас на връзка:

А. Оксиди. Б. Причини. Б. Киселини. Г. Соли.

12. (4 точки)Свържете се.

Формула на съединението: 1.МнC.L. 2 2. Fe( ОХ) 2 3. Fe(OH) 3 4. З 2 ТАКА 4 5. MgCl 2 6.MgO 7. MnOИме на веществото: А. Магнезиев оксид. Б. Сярна киселина В. Железен хидроксид (3) Ж. Магнезиев хлорид

Част Б Въпроси със свободен отговор

13. (6 точки) За хидроксид (киселина или основа) напишете формулата на съответния му оксид: A.з 2 SiO 3 б.ок( ОХ) 2 IN.Fe( ОХ) 3

14. (4 точки)

Съставете химичните формули на съединенията: А. алуминиев оксид (3) Б. натриев нитрат В. калиев сулфат Г. цинков хидроксид (2)

15. (6 точки) Изчислете обема на азота, получен от 200 литра въздух, ако обемната част на азота във въздуха е 78%.

Контролен тест по темата " Комбинация от химични елементи",8 клас. Опция 1

Част А. Тестови задачи с избор на един верен отговор и за връзка

1 (3 точки). Смес от вещества, за разлика от отделно вещество, е:А. Вода от чешмата.б . Въглероден двуокис. IN. Кислород.Ж. Мед

2 (3 точки). Серия от формули, в които всички вещества са оксиди:А. ZnO, ZnCl 2 , з 2 О. б. CaO, NaOH, Н.Х. 3 IN. ТАКА 3 , MgO, CuO. Ж. KOH, К 2 О, MgO.

3 (3 точки). Азотът проявява най-висока степен на окисление, когато се комбинира с формулата:А. Н.Х. 3 . б. НЕ 2 . IN. н 2 О 5 . Ж. НЕ.

4 (3 точки). Общата формула на основата е— в конвенционална нотация:

А. М( ОХ) х . б. д х ОТНОСНО при . IN . д х н при . Ж. н х KO M - метал, E - елемент, KO - киселинен остатък.

5 (3 точки). Брой киселинни формули в следния списък: H 2 CO 3 ,Fe(OH) 2 , NaOH, H 2 SiO 3 , Ba(OH) 2 ,
Cu(OH) 2 , CaO, SO 2 - равно на:А. 1 . б. 2 . IN. 3. Ж. 4.

6 (3 точки). Масова част на сярата в сярна киселина Н 2 ТАКА 4 е равно на:А . 2,04%. б. 65,31%. IN. 52,34%. Ж . 32,65% .

7 (3 точки). 20 g сол се разтварят в 80 g вода. Масовата част на солта в получения разтвор е равна на:
А . 20% . б. 25% . IN. 40% . Ж. 30% .

8 (3 точки). Формула на железен сулфат (II): А. FeS. б . FeSO 3 . IN . Fe 2 (ТАКА 4 ) 3 . Ж. FeSO 4

9 (3 точки). Формулата на киселина, в която зарядът на йона на киселинния остатък е 2 -:
А. НСл. б. з 2 ТАКА 4 . IN . з 3 П.О. 4 . Ж. HNO 3 .

10 (3 точки). Алкалът е вещество с— muloy:

А. Ал(OH)z.б . Еe(OH) 2 , . IN . KOH. Ж. Cu(ОХ) 2 .

11 (3 точки). Свържете се.

Формулавръзки:

1. Na 2 ОТНОСНО. 2 .МgSОТНОСНО 4 . 3 .NaOH.4 .HCl.5. CO 2 . 6 . н 3 RO 4 .

Клас на връзка: А. Оксиди.б. Основания.IN. Киселини.Ж. Сол.

12 (3 точки). Свържете се.

Формула на съединението:

1 . HNO 3 . 2. Ал 2 О 3 . 3. Ca(OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. окО. 6. з 3 П.О. 4 . 7. Ал(OH)z.8. ДА СЕ 2 ТАКА 4 .
Име на веществото:

А. Калциев оксид.б. Азотна киселина.IN. Алуминиев хидроксид.Ж. Калиев сулфат.

Част Б . Въпроси със свободен отговор

13 (6 точки). За хидроксиди (киселини или основи) напишете формулите на съответните им оксиди:А. з 2 CO 3 . б. Mg(ОХ) 2 . IN. Ал(ОХ) 3 .

14 (4 точки). Съставете химичните формули на съединенията:А. Калиев оксид.б . Солна киселина.IN. Калциев фосфат.Ж. Бариев хидроксид.

15 (6 точки). Изчислете обема на кислорода, получен от 200 литра въздух, ако е известно, че обемната част на кислорода във въздуха е 21%.

Ключ за отговор на тест.

Част А

Опция 1
въпрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
отговор	Ж	IN	Ж	б	б	А	Ж	IN	б	IN	A-1,5 B-4 C-3,6 D-2	A-6 B-4 C-3 D-5
Част А	Вариант 2
въпрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
отговор	А	IN	IN	А	б	Ж	А	Ж	б	IN	A-1,5 B-3 C-4,6 D-2	A-5 B-1 C-7 D-8

52-49 точки резултат "5"

48-38 точки резултат "4"

37-28 точки резултат "3"

27- 12 точки резултат "2"

Част А. Тестови задачи с избор на един верен отговор и за връзка

1. Следното не е смес от вещества:

2. Серия от формули, в които всички вещества са киселини:

3. Сярата проявява най-висока степен на окисление в съединение, чиято формула е:

4. Общата формула на солите е изобразена със следната нотация:

5. Броят на оксидните формули в следния списък: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – е равен на:

6. Масовата част на азота в азотната киселина HNO3 е равна на:

7. В 20 g вода се разтварят 30 g сол. Масовата част на солта в получения разтвор е равна на:

8. Формула на хром (III) сулфат:

9. Киселина, в която зарядът на йона на киселинния остатък е 2- има формулата:

10. Водонеразтворимата основа е вещество с формула:

11. Съвпадение:
Формула на съединението: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Клас съединения: A. Оксиди B. Основи C. Киселини D. Соли

12. Съвпадение:
Формула на съединението: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Име на веществото: A. Калиев оксид B. Фосфорна киселина C. Меден (II) хидроксид D. Алуминиев нитрат

Част Б. Въпроси със свободен отговор

13. За хидроксид (киселина или основа) напишете формулата на съответния му оксид:
A. H2SO4 B. KOH C. Cu(OH)2

14. Съставете химични формули на съединенията:
A. Сребърен (I) оксид B. Цинков хидроксид C. Сярна киселина D. Алуминиев хлорид

15. Изчислете обема на газа метан CH4, получен от 500 литра природен газ, ако е известно, че обемната част на метана в природния газ е 95%.

Днес започваме нашето запознаване с най-важните класове неорганични съединения. Неорганичните вещества се разделят според състава си, както вече знаете, на прости и сложни.

ОКСИД	КИСЕЛИНА	БАЗА	СОЛ
E x O y	ннА А – киселинен остатък	Me(OH)b ОН – хидроксилна група	Аз n A b

Сложните неорганични вещества се делят на четири класа: оксиди, киселини, основи, соли. Започваме с класа на оксида.

ОКСИДИТЕ

Оксиди - това са сложни вещества, състоящи се от два химични елемента, единият от които е кислород, с валентност 2. Само един химичен елемент - флуор, когато се комбинира с кислород, образува не оксид, а кислороден флуорид OF 2.
Те се наричат ​​просто „оксид + име на елемента“ (виж таблицата). Ако валентността на даден химичен елемент е променлива, тя се обозначава с римска цифра, поставена в скоби след името на химичния елемент.

Формула	Име	Формула	Име
	въглероден(II) оксид		железен (III) оксид
	азотен оксид (II)		хром(VI) оксид
	алуминиев оксид		цинков оксид
	азотен оксид (V)		манганов (VII) оксид

Класификация на оксидите

Всички оксиди могат да бъдат разделени на две групи: солеобразуващи (основни, киселинни, амфотерни) и несолеобразуващи или индиферентни.

Метални оксиди Козина x O y			Неметални оксиди neMe x O y
Основен	киселинен	Амфотерни	киселинен	Безразличен
I, II мех	V-VII аз	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe

1). Основни оксидиса оксиди, които съответстват на основи. Основните оксиди включват оксиди метали 1 и 2 група, както и метали странични подгрупи с валентност аз И II (с изключение на ZnO - цинков оксид и BeO – берилиев оксид):

2). Киселинни оксиди- Това са оксиди, които отговарят на киселини. Киселинните оксиди включват неметални оксиди (с изключение на несолеобразуващите - индиферентни), както и метални оксиди странични подгрупи с валентност от V преди VII (Например CrO 3 - хром (VI) оксид, Mn 2 O 7 - манганов (VII) оксид):

3). Амфотерни оксиди- Това са оксиди, които отговарят на основи и киселини. Те включват метални оксиди главни и второстепенни подгрупи с валентност III , Понякога IV , както и цинк и берилий (Напр. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Несолеобразуващи оксиди– това са оксиди, индиферентни към киселини и основи. Те включват неметални оксиди с валентност аз И II (Например N2O, NO, CO).

Заключение: естеството на свойствата на оксидите зависи преди всичко от валентността на елемента.

Например хромни оксиди:

CrO(II- основен);

Cr 2 O 3 (III- амфотерни);

CrO3(VII- кисела).

Класификация на оксидите

(по разтворимост във вода)

Киселинни оксиди	Основни оксиди	Амфотерни оксиди
Разтворим във вода. Изключение – SiO 2 (неразтворим във вода)	Във вода се разтварят само оксиди на алкални и алкалоземни метали (това са метали I "А" и II "A" група, изключение Be, Mg)	Те не взаимодействат с водата. Неразтворим във вода

Изпълнете задачите:

1. Напишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселинни и основни оксиди.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дадени вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Запишете оксидите и ги класифицирайте.

Получаване на оксиди

Симулатор "Взаимодействие на кислород с прости вещества"

1. Изгаряне на вещества (окисление с кислород)	а) прости вещества Уред за обучение
	б) сложни вещества	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Разграждане на сложни вещества (използвайте таблица с киселини, вижте приложенията)	СОЛT= ОСНОВЕН ОКСИД+КИСЕЛИНЕН ОКСИД	CaCO 3 = CaO + CO 2
	б) Неразтворими основи Me(OH)bT= Аз х О у+ з 2 О	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	в) кислородсъдържащи киселини ннА=КИСЕЛИНЕН ОКСИД + з 2 О	H2SO3 =H2O+SO2

Физични свойства на оксидите

При стайна температура повечето оксиди са твърди вещества (CaO, Fe 2 O 3 и др.), някои са течности (H 2 O, Cl 2 O 7 и др.) и газове (NO, SO 2 и др.).

Химични свойства на оксидите

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА ОСНОВНИТЕ ОКСИДИ 1. Основен оксид + Киселинен оксид = Сол (р. съединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основен оксид + киселина = сол + H 2 O (обменен разтвор) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Вода = Алкал (съединение) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА КИСЕЛНИТЕ ОКСИДИ 1. Киселинен оксид + вода = киселина (р. съединения) CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – не реагира 2. Киселинен оксид + основа = сол + H 2 O (обменен курс) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Киселинен оксид = Сол (р. съединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. По-малко летливите изместват по-летливите от техните соли CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА АМФОТЕРНИТЕ ОКСИДИ Те взаимодействат както с киселини, така и с основи. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4 ] (в разтвор) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (когато е слят)

Приложение на оксиди

Някои оксиди са неразтворими във вода, но много от тях реагират с вода, за да образуват съединения:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + з 2 О = ок(ОХ) 2

Резултатът често е много необходими и полезни съединения. Например H 2 SO 4 – сярна киселина, Ca(OH) 2 – гасена вар и др.

Ако оксидите са неразтворими във вода, тогава хората умело използват това свойство. Например цинковият оксид ZnO е бяло вещество, поради което се използва за приготвяне на бяла маслена боя (цинкова бяла). Тъй като ZnO ​​е практически неразтворим във вода, всяка повърхност може да бъде боядисана с цинково бяло, включително тези, които са изложени на валежи. Неразтворимостта и нетоксичността позволяват този оксид да се използва в производството на козметични кремове и пудри. Фармацевтите го правят на стягащ и изсушаващ прах за външна употреба.

Титановият (IV) оксид – TiO 2 – има същите ценни свойства. Той също има красив бял цвяти се използва за производството на титаниево бяло. TiO 2 е неразтворим не само във вода, но и в киселини, така че покритията, направени от този оксид, са особено стабилни. Този оксид се добавя към пластмасата, за да й придаде бял цвят. Влиза в състава на емайллакове за метални и керамични съдове.

Хром (III) оксид - Cr 2 O 3 - много здрави тъмнозелени кристали, неразтворими във вода. Cr 2 O 3 се използва като пигмент (боя) при производството на декоративно зелено стъкло и керамика. Добре познатата паста GOI (съкращение от името „Държавен оптичен институт“) се използва за шлайфане и полиране на оптика, метал продукти, в бижутерията.

Поради неразтворимостта и силата на хромовия (III) оксид той се използва и в печатарски мастила (например за оцветяване на банкноти). По принцип оксидите на много метали се използват като пигменти за голямо разнообразие от бои, въпреки че това далеч не е единственото им приложение.

Задачи за затвърдяване

1. Напишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселинни и основни оксиди.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дадени вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Изберете от списъка: основни оксиди, киселинни оксиди, индиферентни оксиди, амфотерни оксиди и им дайте имена.

3. Попълнете CSR, посочете вида на реакцията, назовете продуктите на реакцията

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Извършете трансформации по схемата:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Контролен тест по темата „Съединение на химични елементи”, 8 клас. Вариант 2

Част А.

1. (3 точки). Чистото вещество, за разлика от сместа, е: А.Морска вода. б.Мляко. IN.Въздух. Ж.Кислород.

2 (3 точки). Поредица от формули, в които всичко е- общество - фондации:

А. Cu (OH) 2, CuCI 2, NaOH. б. Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCI.

IN. KOH, Ba(OH) 2, C u (OH) 2. Ж.НС 1, NaOH, NaCl 1.

3 (3 точки). Въглеродът показва най-малко- окислителен пън в комбинация с формулата:

А. CH 4. б.Н2СО3. IN. CO2. Ж. CO.

4 (3 точки). Общата формула на оксида е изобразена със следната нотация:

А.М(ОН) х. IN. M x (KO) y

б. E x O U . Ж. N x KO.

М - метал, Е - елемент, КО - киселинен остатък.

5 (3 точки). Брой солни формули в следния списък: H 2 CO 3 , Fe (OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba (OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC O 3 – равно на:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 точки). Масова част на алуминий в алуминиев оксид Al 2 Oz е равно на:

А. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%

7 (3 точки). 20 g NaCl се разтварят в 180 g вода. Масовата част на натриевия хлорид в получения разтвор е равна на:

А. 11%. б. 15%. IN. 20%. Ж. 10%

8 (3 точки). Формула на меден хлорид ( II):

А . CuCl б . Si 2 SO 4 IN . CuCl2. Ж. CuSO4.

9 (3 точки). Формулата на киселина, в която зарядът на йона на киселинния остатък е 3 -:

А. НС л. б. H3PO4. IN. H2SO4. Ж. HNO3.

10 (3 точки). Водонеразтворимата основа е вещество с формула:

А. NaOH. б . KOH. IN . Fe(OH)3. Ж. Ba(OH)2.

11 (6 точки) Съвпадение.

Формула на съединението:

1. К 2 О. 2. CaSO4. 3. H 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Клас на връзка:

А. Оксиди. Б. Причини. Б. Киселини. Г. Соли.

12. (4 точки) Съвпадение.

Формула на съединението: 1. Mn CL 2 2. Fe (OH) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Име на веществото: А. Магнезиев оксид. Б. Сярна киселина В. Железен хидроксид (3) Ж. Магнезиев хлорид

Част Б Въпроси със свободен отговор

13. (6 точки) За хидроксид (киселина или основа) напишете формулата на съответния му оксид: A. H 2 SiO 3 B. Ca (OH) 2 B. Fe (OH) 3

14. (4 точки)

Съставете химичните формули на съединенията: А. алуминиев оксид (3) Б. натриев нитрат В. калиев сулфат Г. цинков хидроксид (2)

15. (6 точки) Изчислете обема на азота, получен от 200 литра въздух, ако обемната част на азота във въздуха е 78%.

Контролен тест по темата " Комбинация от химични елементи",8 клас. Опция 1

Част А. Тестови задачи с избор на един верен отговор и за връзка

1 (3 точки). Смес от вещества, за разлика от отделно вещество, е:А. Вода от чешмата.б . Въглероден двуокис.IN.Кислород. Ж.Мед

2 (3 точки). Серия от формули, в които всички вещества са оксиди:А. ZnO, ZnCl2, H2O. б. CaO, NaOH, NH3 IN. SO 3, MgO, CuO. Ж. KOH, K2O, MgO.

3 (3 точки). Азотът проявява най-висока степен на окисление, когато се комбинира с формулата:А. NH3. б. NO2. IN. N2O5. Ж.НЕ.

4 (3 точки). Общата формула на основата е- в конвенционална нотация:

А.М(ОН)х. б. E x O y . IN. E x N u. Ж. N x KO M - метал, E - елемент, KO - киселинен остатък.

5 (3 точки). Брой киселинни формули в следния списък: H 2 CO 3, Fe(OH) 2, NaOH, H 2 SiO 3, Ba(OH) 2,
Cu(OH) 2, CaO, SO 2 - равно на: А. 1 . б. 2 . IN. 3. Ж. 4.

6 (3 точки). Масова част на сярата в сярна киселина Н 2 SO 4 е равно на: А . 2,04%. б. 65,31%. IN. 52,34%. Ж . 32,65% .

7 (3 точки). 20 g сол се разтварят в 80 g вода. Масовата част на солта в получения разтвор е равна на:
А . 20% . б. 25% . IN. 40% . Ж. 30% .

8 (3 точки). Формула на железен сулфат ( II): А. FeS. б . FeSO3. IN . Fe 2 (SO 4 ) 3 . Ж. FeSO4

9 (3 точки). Формулата на киселина, в която зарядът на йона на киселинния остатък е 2 -:
А.НС л. б. H2SO4. IN. H3PO4 . Ж. HNO3.

10 (3 точки). Алкалът е вещество с- muloy:

А. A l (OH)z. б . Е e(OH) 2 , . IN . KOH . Ж. Cu (ОХ ) 2 .

11 (3 точки). Свържете се.

Формула връзки:

1. Na 2 ОТНОСНО. 2 .М gS ОТНОСНО 4 . 3 .NaOH. 4 .HCl. 5. CO 2 . 6 . н 3 RO 4 .

Клас на връзка:А. Оксиди. б. Основания. IN. Киселини. Ж. Сол.

12 (3 точки). Свържете се.

Формула на съединението:

1 . HNO 3 . 2. А л 2 О 3 . 3. Ca(OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. ок О . 6. з 3 П.О. 4 . 7. А л (OH)z. 8. ДА СЕ 2 ТАКА 4 .
Име на веществото:

А. Калциев оксид. б. Азотна киселина.IN. Алуминиев хидроксид.Ж. Калиев сулфат.

Част Б . Въпроси със свободен отговор

13 (6 точки). За хидроксиди (киселини или основи) напишете формулите на съответните им оксиди:А. з 2 CO 3 . б. Mg (ОХ ) 2 . IN. Ал (ОХ ) 3 .

14 (4 точки). Съставете химичните формули на съединенията:А. Калиев оксид. б . Солна киселина.IN. Калциев фосфат. Ж. Бариев хидроксид.

15 (6 точки). Изчислете обема на кислорода, получен от 200 литра въздух, ако е известно, че обемната част на кислорода във въздуха е 21%.

Ключ за отговор на тест.

Част А

Опция 1

въпрос

отговор

A-1,5 B-4 C-3,6 D-2

A-6 B-4 C-3 D-5

Част А

Вариант 2

въпрос

отговор

A-1,5 B-3 C-4,6 D-2

A-5 B-1 C-7 D-8

52-49 точки резултат "5"

48-38 точки резултат "4"

37-28 точки резултат "3"

27- 12 точки резултат "2"

Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород. В имената на оксидите първо се посочва думата оксид, а след това името на втория елемент, от който се образува. Какви характеристики имат киселинните оксиди и как се различават от другите видове оксиди?

Класификация на оксидите

Оксидите се делят на солеобразуващи и несолеобразуващи. Още от името става ясно, че несолеобразуващите не образуват соли. Има няколко такива оксиди: вода H 2 O, кислороден флуорид OF 2 (ако условно се счита за оксид), въглероден оксид или въглероден оксид (II), въглероден оксид CO; азотни оксиди (I) и (II): N 2 O (диазотен оксид, смешен газ) и NO (азотен оксид).

Солеобразуващите оксиди образуват соли при взаимодействие с киселини или основи. Като хидроксиди те съответстват на основи, амфотерни основи и кислородсъдържащи киселини. Съответно те се наричат ​​основни оксиди (например CaO), амфотерни оксиди (Al 2 O 3) и киселинни оксиди или киселинни анхидриди (CO 2).

Ориз. 1. Видове оксиди.

Често учениците се сблъскват с въпроса как да разграничат основен оксид от киселинен. На първо място, трябва да обърнете внимание на втория елемент до кислорода. Киселинни оксиди - съдържат неметал или преходен метал (CO 2, SO 3, P 2 O 5) основни оксиди - съдържат метал (Na 2 O, FeO, CuO).

Основни свойства на киселинните оксиди

Киселинните оксиди (анхидриди) са вещества, които проявяват киселинни свойства и образуват кислородсъдържащи киселини. Следователно киселинните оксиди съответстват на киселини. Например киселинните оксиди SO 2 и SO 3 съответстват на киселините H 2 SO 3 и H 2 SO 4 .

Ориз. 2. Киселинни оксиди със съответните киселини.

Киселинните оксиди, образувани от неметали и метали с променлива валентност в най-високото състояние на окисление (например SO 3, Mn 2 O 7), реагират с основни оксиди и алкали, образувайки соли:

SO 3 (киселинен оксид) + CaO (основен оксид) = CaSO 4 (сол);

Типичните реакции са взаимодействието на киселинни оксиди с основи, което води до образуването на сол и вода:

Mn 2 O 7 (киселинен оксид) + 2KOH (алкален) = 2KMnO 4 (сол) + H 2 O (вода)

Всички киселинни оксиди, с изключение на силициев диоксид SiO 2 (силициев анхидрид, силициев диоксид), реагират с вода, образувайки киселини:

SO 3 (киселинен оксид) + H 2 O (вода) = H 2 SO 4 (киселина)

Киселинните оксиди се образуват при взаимодействие с кислород на прости и сложни вещества (S+O 2 =SO 2) или чрез разлагане в резултат на нагряване на сложни вещества, съдържащи кислород - киселини, неразтворими основи, соли (H 2 SiO 3 = SiO 2 +H2O).

Списък на киселинни оксиди:

Име на киселинния оксид	Формула на киселинен оксид	Свойства на киселинния оксид
Серен (IV) оксид	SO 2	безцветен токсичен газ с остра миризма
Серен (VI) оксид	SO 3	силно летлива, безцветна, токсична течност
Въглероден окис (IV)	CO2	безцветен газ без мирис
Силициев(IV) оксид	SiO2	безцветни кристали със сила
Фосфорен (V) оксид	P2O5	бял, запалим прах с неприятна миризма
Азотен оксид (V)	N2O5	вещество, състоящо се от безцветни летливи кристали
Хлорен (VII) оксид	Cl2O7	безцветна маслена токсична течност
Манганов (VII) оксид	Mn2O7	течност с метален блясък, която е силен окислител.

Ориз. 3. Примери за киселинни оксиди.

Какво научихме?

Киселинните оксиди са солеобразуващи оксиди и се образуват с помощта на киселини. Киселинните оксиди реагират с основи и вода и образуването им става при нагряване и разлагане на сложни вещества.

Тест по темата

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.5. Общо получени оценки: 627.

Формула на оксидинеобходими, за да можете да решавате проблеми и да разбирате възможни комбинации от химични елементи. Обща формула на оксидите- E x O y. Кислородът има втората най-висока стойност на електроотрицателност след флуора, което е причината повечето съединения на химичните елементи с кислорода да са оксиди.

от класификации на оксиди, солеобразуващите оксиди са тези оксиди, които могат да реагират с киселини или основи с възможност за появата на съответната сол и вода. Солеобразуващите оксиди се наричат:

Основни оксиди,често се образува от метали със степен на окисление +1, +2. Те могат да реагират с киселини, киселинни оксиди, амфотерни оксиди и вода (само оксиди на алкални и алкалоземни метали). Основният оксиден елемент се превръща в катион в получената сол. Na 2 O, CaO, MgO, CuO.

1. Основен оксид + силна киселина → сол + вода: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. Силен основен оксид + вода → хидроксид: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3. Силно основен оксид + киселинен оксид → сол: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
4. Основен оксид + водород → метал + вода: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Забележка: металът е по-малко реактивен от алуминия.

Киселинни оксиди- оксиди на неметали и метали в степен на окисление +5 - +7. Може да реагира с вода, основи, основни оксиди, амфотерни оксиди. Елементът киселинен оксид е част от аниона на получената сол. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.

1. Киселинен оксид + вода → киселина: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. Някои оксиди, например SiO 2, не могат да реагират с вода, така че техните киселини се получават индиректно.
2. Киселинен оксид + основен оксид → сол: CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Киселинен оксид + основа → сол + вода: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Ако киселинният оксид е анхидрид на многоосновна киселина, е възможно образуването на киселинни или средни соли: Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
4. Нелетлив оксид + сол 1 → сол 2 + летлив оксид: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. Киселинен анхидрид 1 + безводна кислородна киселина 2 → Киселинен анхидрид 2 + безводна кислородна киселина 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

Амфотерни оксиди, образуват метали със степен на окисление от +3 до +5 (амфотерните оксиди включват също BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагира с киселини, основи, киселинни и основни оксиди.

При взаимодействие със силна киселина или киселинен оксид те проявяват основни свойства: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

При взаимодействие със силна основа или основен оксид те проявяват киселинни свойства:

• ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (във воден разтвор).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (когато е кондензиран).

Несолеобразуващи оксидиТе не реагират нито с киселини, нито с основи, което означава, че не образуват соли. N2O, NO, CO, SiO.

В съответствие с номенклатурата на IUPAC имената на оксидите се състоят от думата оксид и името на втория химичен елемент (с по-ниска електроотрицателност) в родителен падеж:

• Калциев оксид - CaO.

Ако един елемент може да образува няколко оксида, тогава техните имена трябва да показват степента на окисление на елемента:

• Fe 2 O 3 - железен (III) оксид;
• MnO 2 - манганов (IV) оксид.

Можете да използвате латински префикси, за да обозначите броя на атомите на елементите, които са включени в молекулата на оксида:

• Na 2 O - динатриев оксид;
• CO - въглероден окис;
• CO 2 - въглероден диоксид.

Често се използват и тривиалните имена на някои оксиди:

Имена на оксиди.

Оксидна формула	Систематично наименование	Тривиално име
		Въглероден окис
		Въглероден двуокис
	Магнезиев оксид	магнезия
	Калциев оксид	Негасена вар
	Железен(II) оксид	Железен оксид
Fe2O3	Железен(III) оксид	Железен оксид
	Фосфорен (V) оксид	Фосфорен анхидрид
H 2 O 2	Водороден прекис
SO 2	Серен (IV) оксид
Ag2O	Сребърен (I) оксид
Cu2O3	Меден (III) оксид	двумеден триоксид
CuO	Меден(II) оксид	меден оксид
Cu2O	Меден (I) оксид	Меден оксид, меден оксид, двумеден оксид

Създайте формула за оксидите.

При съставяне на формули на оксидиЕлементът, чиято степен на окисление е +, е поставен на първо място, а елементът с отрицателна степен на окисление е поставен на второ място. За оксидите това винаги е кислород.

Следващи стъпки за съставяне на формулата на оксида:

1. Подредете степени на окисление (степени на окисление) за всеки атом. Кислородът в оксидите винаги има степен на окисление -2 (минус две).

2. За да разберете правилно степента на окисление на втория елемент, трябва да погледнете таблицата с възможните степени на окисление на някои елементи.

Когато съставям имена на вещества, най-често използвам руски имена на елементи, например диоксиген, ксенонов дифлуорид, калиев селенат. Понякога за някои елементи корените на техните латински имена се въвеждат в производни термини:

Имена на елементи в състава на оксидни формули.

Ag - сребро
Като - арс, арсен	Ni - никол
	O - вол, кислород
C - въглехидрати, въглерод
Н - хидрат, водород	Si - печат, силициев, силициев
Hg - живак
Mn - манган

Например: карбонат, манганат, оксид, сулфид, силикат.

Имената на простите вещества се състоят от една дума - името на химичен елемент с цифров префикс, например:

Използват се следните цифрови префикси:

Числени префикси при изготвянето на формули на оксиди.

Неопределено число се обозначава с цифров префикс н- поли.

Имената на обикновените киселинни хидроксиди се състоят от две думи: собственото име с окончание "ая" и груповата дума "киселина". Ето формулите и правилните имена на обичайните киселинни хидроксиди и техните киселинни остатъци (тирето означава, че хидроксидът не е известен в свободна форма или в киселинен воден разтвор):

Формули и собствени имена на обикновени киселинни хидроксиди и техните киселинни остатъци.

Киселинен хидроксид	Киселинен остатък
HAsO 2 - метаарсен	AsO 2 - - метаарсенит
H 3 AsO 3 - ортоарсен	AsO 3 3- - ортоарсенит
H 3 AsO 4 - арсен	AsO 4 3- - арсенат
	B 4 O 7 2- - тетраборат
	ВiО 3 - - бисмутат
HBrO - бромид	BrO - - хипобромит
HBrO 3 - бромиран	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - въглища	CO 3 2- - карбонат
HClO - хипохлорист	ClO- - хипохлорит
HClO 2 - хлорид	ClO2 - - хлорит
HClO 3 - хлорен	ClO3 - - хлорат
HClO 4 - хлор	ClO4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хром	CrO 4 2- - хромат
	НCrO 4 - - хидрохромат
H 2 Cr 2 O 7 - двухромен	Cr2O72- - дихромат
	FeO 4 2- - ферат
HIO 3 - йод	IO 3 - - йодат
HIO 4 - метайод	IO 4 - - метапериодат
H 5 IO 6 - ортойод	IO 6 5- - ортопериодат
HMnO 4 - манган	MnO4- - перманганат
	MnO 4 2- - манганат
	MoO 4 2- - молибдат
HNO 2 - азотен	НЕ 2 - - нитрит
HNO 3 - азот	НЕ 3 - - нитрат
HPO 3 - метафосфорен	PO 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 - ортофосфорен	PO 4 3- - ортофосфат
	HPO 4 2- - хидроортофосфат
	H 2 PO 4 - - дихидроотофосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфорен	P2O74- - дифосфат
	ReO 4 - - перренат
	SO 3 2- - сулфит
	HSO 3 - - хидросулфит
H 2 SO 4 - сярна	SO 4 2- - сулфат
	HSO 4 - - хидрогенсулфат
H 2 S 2 O 7 - дисулфур	S 2 O 7 2- - дисулфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисяра	S 2 O 6 (O 2) 2- - пероксодисулфат
H 2 SO 3 S - тиосяра	SO 3 S 2- - тиосулфат
H 2 SeO 3 - селен	SeO 3 2- - селенит
H 2 SeO 4 - селен	SeO 4 2- - селенат
H 2 SiO 3 - метасилиций	SiO 3 2- - метасиликат
H 4 SiO 4 - ортосилиций	SiO 4 4- - ортосиликат
H 2 TeO 3 - телурен	TeO 3 2- - телурит
H 2 TeO 4 - метателуричен	TeO 4 2- - метателурат
H 6 TeO 6 - ортхотеллурик	TeO 6 6- - ортохотеллурат
	VO 3 - - метаванадат
	VO 4 3- - ортованадат
	WO 4 3- - волфрамат

По-рядко срещаните киселинни хидроксиди се наименуват според правилата на номенклатурата за комплексни съединения, напр.