ΜΕΡΟΣ 1
1. Τα άτομα μεταλλικά, δίνοντας εξωτερικά ηλεκτρόνια, μετατρέπονται σε θετικά ιόντα:
όπου το η είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων του εξωτερικού στρώματος του ατόμου που αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας του χημικού στοιχείου.
2. Νιβετιανά άτομα, λαμβάνοντας ηλεκτρόνια που λείπουν στην ολοκλήρωση της εξωτερικής στρώσης ηλεκτρονίων μετατρέπονται σε αρνητικά ιόντα:
3. Ανάμεσα στα μεγαλύτερα φορτισμένα ιόντα Επικοινωνία που ονομάζεται Ionian.
4. Τελειώστε τον πίνακα "Σύνδεση ιόντων".
ΜΕΡΟΣ 2Ο
1. Προσθήκη των συστημάτων σχηματισμού των θετικών φορτισμένων ιόντων. Από γράμματα που αντιστοιχούν στις σωστές απαντήσεις, θα είστε το όνομα ενός Αρχαία φυσικές βαφές: ινδικό.
2. Παίξτε στο "Noliki". Δείξτε ένα νικηφόρο μονοπάτι που συνθέτουν τους τύπους ουσιών με ιόν χημικού δεσμού.
3. Είναι αληθεί οι ακόλουθες δηλώσεις;
3) TRUE μόνο b
4. υπογραμμίστε τα ζεύγη χημικών στοιχείων, μεταξύ των οποίων το ιωνικό Χημικές επικοινωνίες.
1) κάλιο και οξυγόνο
2) υδρογόνο και φώσφορο
3) Αλουμίνιο και φθόριο
4) υδρογόνο και άζωτο
Δημιουργήστε ένα σχήμα χημικού σχηματισμού μεταξύ των επιλεγμένων στοιχείων.
5. Ελάτε με ένα σχέδιο στο κόμικ, αντανακλώντας τη διαδικασία σχηματισμού ενός χημικού δεσμού ιόντων.
6. Κάντε ένα διάγραμμα του σχηματισμού δύο χημικών ενώσεων με σύνδεση ιόντων στην καταχώρηση υπό όρους:
Επιλέξτε τα χημικά στοιχεία "A" και "B" από επόμενη λίστα: ασβέστιο, χλώριο, κάλιο, οξυγόνο, άζωτο, αλουμίνιο, μαγνήσιο, άνθρακα, βρώμιο.
Κατάλληλο για αυτό το σχήμα ασβεστίου και χλωρίου, μαγνησίου και χλωρίου, ασβεστίου και βρωμίου, μαγνησίου και βρωμίου.
7. Γράψτε ένα μικρό λογοτεχνικό έργο (δοκίμιο, μυθιστόρημα ή ποίημα) περίπου μία από τις ουσίες με μια ιοντική σχέση ότι ένα άτομο ισχύει για την καθημερινή ζωή ή στην παραγωγή. Για να εκτελέσετε την εργασία, χρησιμοποιήστε τις δυνατότητες Internet.
Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ουσία με σύνδεση ιόντων, χωρίς αυτόν δεν υπάρχει ζωή, αν και όταν είναι πολύ - δεν είναι επίσης καλό. Ακόμη και υπάρχουν Λαϊκός παραμύθι, όπου λέει ότι η πριγκίπισσα αγάπησε τον πατέρα του του βασιλιά τόσο το αλάτι, για το οποίο εκδιώχθηκε από το βασίλειο. Αλλά όταν ο βασιλιάς κάποτε προσπάθησε φαγητό χωρίς αλάτι και συνειδητοποίησε ότι ήταν αδύνατο, τότε συνειδητοποίησε ότι η κόρη του τον αγάπησε πάρα πολύ. Έτσι αλάτι - υπάρχει ζωή, αλλά η κατανάλωσή του πρέπει να είναι με μέτρηση. Επειδή η υπερβολική κατανάλωση αλατιού είναι άσχημα επιβλαβής. Το περίσσεια αλατιού στο σώμα οδηγεί σε μια ασθένεια των νεφρών, αλλάζει το χρώμα του δέρματος, καθυστερεί ένα υπερβολικό υγρό στο σώμα, το οποίο οδηγεί στο οίδημα και το φορτίο στην καρδιά. Ως εκ τούτου, είναι απαραίτητο να ελέγχεται η κατανάλωση αλατιού. 0,9% διάλυμα χλωριούχου νατρίου είναι αλατούχο διάλυμα, που χρησιμοποιείται για να επηρεάσει τα φάρμακα στο σώμα. Ως εκ τούτου, είναι πολύ δύσκολο να απαντήσετε στην ερώτηση: είναι χρήσιμο ή επιβλαβές αλάτι; Το χρειαζόμαστε με μέτρο.
Η βοήθεια είναι ήδη στο δρόμο, κρατήστε.
α) Εξετάστε το σχήμα για το σχηματισμό της σύνδεσης ιόντων μεταξύ του νατρίου και
οξυγόνο.
1. Το νάτριο είναι το στοιχείο της κύριας υποομάδας I ομάδα, μέταλλο. Είναι ευκολότερο να το δώσετε ένα εξωτερικό ηλεκτρόνιο από το να λάβετε τα ελλείποντα 7:
1. Στοιχείο οξυγόνου της κύριας υποομάδας της ομάδας VI, μη μέταλλο.
Είναι ευκολότερο να πάρετε 2 ηλεκτρόνια, η οποία δεν αρκεί μέχρι να ολοκληρωθεί το εξωτερικό επίπεδο από το να δώσει 6 ηλεκτρόνια από το εξωτερικό. 
1. Θα βρούμε πρώτα τα μικρότερα κοινά πολλαπλάσια μεταξύ των τελών των σχηματισμένων ιόντων, είναι ίση με 2 (2 ∙ 1). Έτσι ώστε τα άτομα να είναι 2 ηλεκτρόνια, πρέπει να πάρουν 2 (2: 1) έτσι ώστε τα άτομα οξυγόνου να μπορούν να λάβουν 2 ηλεκτρόνια, πρέπει να ληφθούν 1.
2. Ο σχηματικός σχηματισμός ιονικής επικοινωνίας μεταξύ ατόμων νατρίου και οξυγόνου μπορεί να γραφτεί ως εξής:
β) Εξετάστε το καθεστώς για το σχηματισμό ιονικής επικοινωνίας μεταξύ ατόμων λιθίου και φωσφόρου.
I. Λιθίου - Στοιχείο Ι της κύριας ομάδας υποομάδων, μέταλλο. Είναι ευκολότερο να πληρώσετε 1 εξωτερικό ηλεκτρόνιο από το να λάβετε τα άτομα που λείπουν 7: 
2. Στοιχείο χλωρίου της κύριας υποομάδας της ομάδας VII, μη μέταλλο. Του
atom, είναι ευκολότερο να πάρετε 1 ηλεκτρόνιο από το να δώσετε 7 ηλεκτρόνια: 
2. Το μικρότερο σύνολο πολλαπλών 1, δηλ. Για να δώσει 1 άτομο λιθίου και το άτομο χλωρίου αποδέχθηκε 1 ηλεκτρόνιο, είναι απαραίτητο να τα πάρετε ένα προς ένα.
3. Σχηματικά, ο σχηματισμός ιονικής επικοινωνίας μεταξύ ατόμων λιθίου και χλωρίου μπορεί να γραφτεί ως εξής: 
γ) Εξετάστε ένα καθεστώς για το σχηματισμό της σύνδεσης ιόντων μεταξύ των ατόμων
Μαγνήσιο και φθόριο.
1. Ομάδα μαγνησίου - στοιχείου II της κύριας υποομάδας, μέταλλο. Του
Το άτομο ευκολότερο να δώσει 2 εξωτερικά ηλεκτρόνια παρά να λάβουν τα άτομα που λείπουν 6: 
2. Το φθόριο είναι το στοιχείο της κύριας υποομάδας της ομάδας VII, μη μέταλλο. Του
atom, είναι ευκολότερο να πάρετε 1 ηλεκτρόνιο, το οποίο δεν αρκεί μέχρι το τέλος του επιπέδου της γαλλικής από το να δώσει 7 ηλεκτρόνια: 
2. Βρίσκουμε το μικρότερο κοινό πολλαπλάσιο μεταξύ των τελών των σχηματισμένων ιόντων, είναι ίση με 2 (2 ∙ 1). Προκειμένου τα άτομα μαγνησίου 2 του ηλεκτρονίου, απαιτείται μόνο ένα άτομο, ώστε τα άτομα φθορίου να μπορούν να λάβουν 2 ηλεκτρόνια, πρέπει να ληφθούν 2 (2: 1).
3. Σχηματικά, ο σχηματισμός ιονικής επικοινωνίας μεταξύ ατόμων λιθίου και φωσφόρου μπορεί να γραφτεί ως εξής: 
Αυτό το μάθημα είναι αφιερωμένο στη γενίκευση και τη συστηματοποίηση της γνώσης σχετικά με τους τύπους χημικών δεσμών. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, θα ληφθούν υπόψη τα συστήματα του σχηματισμού χημικών ομολόγων σε διάφορες ουσίες. Το μάθημα θα συμβάλει στην εδραίωση της δυνατότητας προσδιορισμού του τύπου χημικού δεσμού στην ουσία σύμφωνα με τη χημική του φόρμουλα.
Θέμα: Χημική επικοινωνία. Ηλεκτρολυτική διάσταση
Μάθημα: Εκπαιδευτικά συστήματα ουσίες με διαφορετικό τύπο επικοινωνίας
Σύκο. 1. Το σχήμα του σχηματισμού επικοινωνίας στο μόριο φθορίου
Το μόριο φθορίου αποτελείται από δύο άτομα ενός χημικού στοιχείου-μη-metallo με την ίδια ηλεκτροκινγία, επομένως, μια ομοιοπολική μη πολική σύνδεση εφαρμόζεται σε αυτή την ουσία. Θα δείξω το σχήμα σχηματισμού στο μόριο φθορίου. Σύκο. ένας.
Γύρω από κάθε άτομο φθόρων με τη βοήθεια σημείων, σχεδιάζουμε επτά σθένος, δηλαδή, εξωτερικά, ηλεκτρόνια. Μέχρι τη σταθερή κατάσταση, κάθε άτομο απαιτεί ένα άλλο ηλεκτρόνιο. Έτσι, σχηματίζεται ένα γενικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Αντικαταστήστε το με μια παύλα, θα απεικονίσετε τη γραφική φόρμουλα του μορίου F-F φθορίου.
Παραγωγή:Μια ομοιοπολική μη πολική σύνδεση σχηματίζεται μεταξύ των μορίων ενός χημικού στοιχείου-nonmetalla. Με αυτόν τον τύπο χημικού δεσμού, σχηματίζονται γενικά ηλεκτρονικά ζεύγη, τα οποία ανήκουν εξίσου και στα δύο άτομα, δηλαδή η μετατόπιση της πυκνότητας ηλεκτρονίων δεν συμβαίνει σε κανένα από τα άτομα του χημικού στοιχείου
Σύκο. 2. Σχέδιο εκπαίδευσης της επικοινωνίας στο μόριο νερού
Το μόριο νερού αποτελείται από άτομα υδρογόνου και οξυγόνου - δύο μη μεταλλικά στοιχεία με Διαφορετικές τιμές Συνεπώς, η σχετική ηλεκτρομετρία, κατά συνέπεια, στην ουσία αυτή είναι μια ομοιοπολική πολική επικοινωνία.
Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι ένα πιο ηλεκτροριθμητικό στοιχείο από το υδρογόνο, τα γενικά ηλεκτρονικά ζεύγη μετατοπίζονται προς το οξυγόνο. Σε άτομα υδρογόνου, λαμβάνει χώρα μερική φόρτιση και στο άτομο οξυγόνου - μερική αρνητική. Αντικατάσταση τόσο των κοινών ηλεκτρονικών ζευγών παύσεων ή μάλλον βέλη που δείχνουν την μετατόπιση της πυκνότητας ηλεκτρονικής πυκνότητας, γράψτε τον γραφικό τύπο του νερού. 2.
Παραγωγή:Η ομοιοπολική πολική επικοινωνία προκύπτει μεταξύ ατόμων διαφορετικών μη μεταλλικών στοιχείων, δηλαδή με διαφορετικές τιμές σχετικής ηλεκτρονεθαλότητας. Σε αυτή την περίπτωση, ο τύπος της επικοινωνίας σχηματίζεται από τα γενικά ηλεκτρονικά ζεύγη, τα οποία μετατοπίζονται προς το πιο ηλεκτροεγκεφαλικό στοιχείο.
1. NOS. 5,6,7 (σελ.145) Rudzitis G.E. Ανόργανη και οργανική χημεία. Βαθμός 8: Tutorial για γενικά εκπαιδευτικά ιδρύματα: Βασικό επίπεδο / G. Ε. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Διαφωτισμός. 2011176C.: Il.
2. Καθορίστε το σωματίδιο με τη μεγαλύτερη και μικρότερη ακτίνα: AT Atom, ιόντα: K +, CA2+, CL -. Η απάντηση είναι δικαιολογημένη.
3. Ονομάστε τρία κατιόντα δύο ανιόντων που έχουν το ίδιο κέλυφος ηλεκτρονίων με το ION F -.
Ο χημικός δεσμός ιόντων είναι ένας δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων χημικών στοιχείων (θετικά ή αρνητικά φορτισμένα ιόντα). Λοιπόν, ποια είναι η σύνδεση ιόντων και πώς είναι η εκπαίδευσή της;
Συνολικό χαρακτηριστικό του ιόντος χημικών
Τα ιόντα είναι σωματίδια που έχουν φορτίο στην οποία άτομα στη διαδικασία ανάκρουσης ή αποδοχής ηλεκτρονίων. Προσελκύονται ο ένας τον άλλον αρκετά έντονα, γι 'αυτό το λόγο ότι οι ουσίες με έναν τέτοιο τύπο επικοινωνίας είναι υψηλές θερμοκρασίες ζέσεως και τήξης.
Σύκο. 1. ιόντα.
Η σύνδεση ιόντων είναι ένας χημικός δεσμός μεταξύ των ιόντων που προκαλούνται από την ηλεκτροστατική έλξη τους. Μπορεί να θεωρηθεί μια ακραία περίπτωση ομοιοπολικού δεσμού, όταν η διαφορά στην ηλεκτρική αρνητικότητα των δεσμευμένων ατόμων είναι τόσο μεγάλο, ο οποίος είναι ο πλήρης διαχωρισμός των χρεώσεων.
Σύκο. 2. Χημικός δεσμός ιόντων.
Συνήθως πιστεύεται ότι η σχέση αποκτά ηλεκτρονικό χαρακτήρα εάν είναι eo\u003e 1.7.
Η διαφορά στην αξία της ηλεκτρονευστικότητας είναι η μεγαλύτερη, όσο περαιτέρω τα στοιχεία βρίσκονται εκτός από το περιοδικό σύστημα μέσω της περιόδου. Αυτή η σχέση είναι χαρακτηριστική των μετάλλων και των μη μετάλλων, ειδικά που βρίσκονται στις πιο απομακρυσμένες ομάδες, για παράδειγμα, i και VII.
Παράδειγμα: άλας άλατος, χλωριούχο νάτριο NaCl:
Σύκο. 3. Σχήμα χλωριούχου νατρίου ιοντικού χημικού δεσμού.
Η σύνδεση ιόντων υπάρχει σε κρυστάλλους, έχει ανθεκτικότητα, μακρά, αλλά όχι κορεσμένη και δεν κατευθύνεται. Ο ιοντικός δεσμός είναι χαρακτηριστικός μόνο για πολύπλοκες ουσίες, όπως άλατα, αλκαλικά, ορισμένα οξείδια μετάλλων. Σε μια αέρια κατάσταση, υπάρχουν τέτοιες ουσίες υπό τη μορφή ιοντικών μορίων.
Χημικός δεσμός ιόντων σχηματίζεται μεταξύ των τυπικών μετάλλων και των μη μετάλλων. Τα ηλεκτρόνια είναι υποχρεωτικά από το μέταλλο που μετακινούνται σε μη πλευρικά, σχηματίζοντας ιόντα. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται ένα ηλεκτροστατικό έλξη, ο οποίος ονομάζεται Ion Bond.
Στην πραγματικότητα, δεν βρέθηκε εντελώς ιονική επικοινωνία. Ο λεγόμενος ιοντικός δεσμός είναι μερικώς ιονικός, μερικώς ομοιοπολικός. Ωστόσο, η σύνδεση σύνθετων μοριακών ιόντων μπορεί να θεωρηθεί ιόν.
Παραδείγματα ιονικής επικοινωνίας
Μπορούν να δοθούν διάφορα παραδείγματα του σχηματισμού της επικοινωνίας ιόντων:
- Αλληλεπίδραση ασβεστίου και φθορίου
CA 0 (άτομο) -2e \u003d CA 2 + (ιόν)
- Το ασβέστιο είναι ευκολότερο να δώσει δύο ηλεκτρόνια παρά να πάρει το λείπει.
F 0 (Atom) + 1E \u003d f- (ιόν)
- Το FETER, αντίθετα, είναι ευκολότερο να πάρετε ένα ηλεκτρόνιο από το να δώσετε επτά ηλεκτρόνια.
Βρείτε το χαμηλότερο συνολικό πολλαπλάσιο μεταξύ των χρεώσεων των παραγόμενων ιόντων. Είναι ίσο με 2. Ορίζουμε τον αριθμό των ατόμων φθορίου, τα οποία θα λάβουν δύο ηλεκτρόνια από το άτομο ασβεστίου: 2: 1 \u003d 2.4.
Ας σχηματίσουμε μια φόρμουλα ιοντικού χημικού δεσμού:
CA 0 + 2F 0 → CA 2 + F-2.
- Αλληλεπίδραση νατρίου και οξυγόνου
