Число формул оксидов в следующем списке. Число формул кислотных оксидов в списке равно

Контрольный тест по теме «Соединение химических элементов»,8 класс. Вариант 2

Часть А.

1. (3 балла). Чистое вещество, в отличие от смеси, — это: А. Морская вода. Б. Молоко. В. Воздух. Г. Кислород.

2 (3 балла). Ряд формул, в котором все ве — щества - основания:

А. С u (ОН) 2 , CuCI 2 , NaOH. Б. Са(ОН) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.

В . КОН, Ва(ОН) 2, С u (ОН) 2 . Г. НС l , NaOH, NaC l .

3 (3 балла). Углерод проявляет наименьшую сте — пень окисления в соединении с формулой:

А . СН 4 . Б. Н 2 СО 3 . В . СО 2 . Г. СО.

4 (3 балла). Общая формула оксида изображена условной записью:

А. М(ОН) x . В. М x (КО) у

Б. Э х О У . Г. Н х КО.

М - металл, Э - элемент, КО - кислотный остаток.

5 (3 балла). Число формул солей в следующем списке: H 2 CO 3 , Fe ( OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba ( OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC О 3 – равно:

А.1 Б.2 В.3 Г.4

6 (3 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl 2 Оз равна:

А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00%

7 (3 балла). В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:

А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10%

8 (3 балла). Формула хлорида меди (II ):

А . CuCl Б . Си 2 SO 4 В . CuCl 2 . Г. CuS O 4 .

9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -:

А . НС l . Б. Н 3 РО 4 . В. Н 2 SO 4 . Г. HNO 3 .

10 (3 балла). Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:

А . NaOH. Б . KOH . В . Fe(OH) 3 . Г. Ba ( OH ) 2 .

11 (6 баллов) Соотнесите.

Формула соединения:

1. K 2 O . 2. CaSO 4 . 3. Н 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12.(4балла) Соотнесите.

Формула соединения:1. Mn CL 2 2. Fe ( OH ) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния

Часть Б Задания со свободным ответом

13. (6 баллов) Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: А. H 2 SiO 3 Б. Ca ( OH ) 2 В. Fe ( OH ) 3

14. (4 балла)

Составьте химические формулы соединений: А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2)

15. (6 баллов) Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если объемная доля азота в воздухе составляет 78%.

Контрольный тест по теме « Соединение химических элементов» ,8 класс. Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (3 балла). Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является: А. Водопроводная вода. Б . Углекислый газ. В. Кислород. Г. Медь

2 (3 балла). Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: А. ZnO , ZnCl 2 , H 2 O . Б. CaO , NaOH , NH 3 В. SO 3 , MgO , CuO . Г. KOH , K 2 O , MgO .

3 (3 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NH 3 . Б. NO 2 . В. N 2 O 5 . Г. NO .

4 (3 балла). Общая формула основания выраже — на условной записью:

А. M ( OH ) x . Б. Э х О у . В . Э х Н у . Г. Н х КО М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

5 (3 балла). Число формул кислот в следующем списке: Н 2 СО 3 , Fe(OH) 2 , NaOH, H 2 SiО 3 , Ва(ОН) 2 ,
Cu(OH) 2 , СаО, SO 2 - равно: А. 1 . Б. 2 . В. 3. Г. 4.

6 (3 балла). Массовая доля серы в серной кислоте Н 2 SO 4 равна: А . 2,04%. Б. 65,31%. В. 52,34%. Г . 32,65% .

7 (3 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А . 20% . Б. 25% . В. 40% . Г. 30% .

8 (3 балла). Формула сульфата железа (II ): А. FeS . Б . FeSO 3 . В . Fe 2 (SO 4 ) 3 . Г. FeSO 4

9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2 -:
А. НС l . Б. H 2 SO 4 . В . H 3 PO 4 . Г. HNO 3 .

10 (3 балла). Щелочью является вещество с фор — мулой:

А. А l (ОН)з. Б . F е(ОН) 2 , . В . KOH . Г. Cu (OH ) 2 .

11 (3 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1. Na 2 О. 2 .М gS О 4 . 3 .NaOH. 4 .HCl. 5. СО 2 . 6 . Н 3 РО 4 .

Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12 (3 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1 . HNO 3 . 2. А l 2 O 3 . 3. Са(ОН) 2 . 4. CaSO 4 . 5. Са O . 6. H 3 PO 4 . 7. А l (ОН)з. 8. К 2 SO 4 .
Название вещества :

А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.

Часть Б . Задания со свободным ответом

13 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: А. H 2 CO 3 . Б. Mg (OH ) 2 . В. Al (OH ) 3 .

14 (4 балла). Составьте химические формулы соединений: А. Оксид калия. Б . Соляная кислота. В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария.

15 (6 баллов). Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Ключ ответов на тест.

Часть А

Вариант 1
вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
ответ	Г	В	Г	Б	Б	А	Г	В	Б	В	А-1,5 Б-4 В-3,6 Г-2	А-6 Б-4 В-3 Г-5
Часть А	Вариант 2
вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
ответ	А	В	В	А	Б	Г	А	Г	Б	В	А-1,5 Б-3 В-4,6 Г-2	А-5 Б-1 В-7 Г-8

52-49 баллов оценка «5»

48-38 баллов оценка «4»

37-28 баллов оценка «3»

27- 12 баллов оценка «2»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. Смесью веществ не является:

2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

3. Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении, формула которого:

4. Общая формула солей изображена условной записью:

5. Число формул оксидов в следующем списке: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – равно:

6. Массовая доля азота в азотной кислоте HNO3 равна:

7. В 20 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

8. Формула сульфата хрома (III):

9. Кислота, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-, имеет формулу:

10. Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:

11. Соотнесите:
Формула соединения: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Класс соединений: А. Оксиды Б. Основания В. Кислоты Г. Соли

12. Соотнесите:
Формула соединения: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Название вещества: А. Оксид калия Б. Фосфорная кислота В. Гидроксид меди (II) Г. Нитрат алюминия

Часть Б. Задания со свободным ответом

13. Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:
А. H2SO4 Б. KOH В. Cu(OH)2

14. Составьте химические формулы соединений:
А. Оксида серебра (I) Б. Гидроксида цинка В. Серной кислоты Г. Хлорида алюминия

15. Рассчитайте объем газа метана CH4, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объемная доля метана в природном газе составляет 95%.

Сегодня мы начинаем знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные.

ОКСИД

КИСЛОТА

ОСНОВАНИЕ

СОЛЬ

Э х О у

Н n A

А – кислотный остаток

Ме(ОН) b

ОН – гидроксильная группа

Me n A b

Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы начинаем с класса оксидов.

ОКСИДЫ

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF 2 .
Называются они просто - "оксид + название элемента" (см. таблицу). Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Формула	Название	Формула	Название
	оксид углерода (II)		оксид железа (III)
	оксид азота (II)		оксид хрома (VI)
	оксид алюминия		оксид цинка
	оксид азота (V)		оксид марганца (VII)

Классификация оксидов

Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.

Оксиды металлов Ме х О у

Оксиды неметаллов неМе х О у

Основные

Кислотные

Амфотерные

Кислотные

Безразличные

I, II

Ме

V-VII

ZnO,BeO,Al 2 O 3 ,

Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3

> II

неМе

I, II

неМе

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и BeO – оксид берилия):

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII (Например, CrO 3 -оксид хрома (VI), Mn 2 O 7 - оксид марганца (VII)):

3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III , иногда IV , а также цинк и бериллий (Например, BeO , ZnO , Al 2 O 3 , Cr 2 O 3).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N 2 O , NO , CO).

Вывод:характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента.

Например, оксиды хрома:

CrO ( II - основный);

Cr 2 O 3 ( III - амфотерный);

CrO 3 ( VII - кислотный).

Классификация оксидов

(по растворимости в воде)

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Амфотерные оксиды

Растворимы в воде.

Исключение – SiO 2

(не растворим в воде)

В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов

(это металлы

I «А» и II «А» групп,

исключение Be , Mg)

С водой не взаимодействуют.

В воде не растворимы

Выполните задания:

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. Даны вещества : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO , SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Выпишите оксиды и классифицируйте их.

Получение оксидов

Тренажёр "Взаимодействие кислорода с простыми веществами"

1. Горение веществ (Окисление кислородом)	а) простых веществ Тренажёр
1. Горение веществ (Окисление кислородом)	б) сложных веществ	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2.Разложение сложных веществ (используйте таблицу кислот, см. приложения)	СОЛЬ t = ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД	СaCO 3 =CaO+CO 2
	б) Нерастворимых оснований Ме(ОН) b t = Me x O y + H 2 O	Cu (OH) 2 t =CuO+H 2 O
	в) кислородсодержащих кислот Н n A = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Физические свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe 2 O 3 и др.), некоторые - жидкости (Н 2 О, Сl 2 О 7 и др.) и газы (NO, SO 2 и др.).

Химические свойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н 2 О (р. обмена)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

С O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н 2 О (р. обмена)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [ Zn (OH) 4 ] (в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сплавлении)

Применение оксидов

Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca (OH ) 2

В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H 2 SO 4 – серная кислота, Са(ОН) 2 – гашеная известь и т.д.

Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO 2 . Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO 2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.

Оксид хрома (III) – Cr 2 O 3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr 2 O 3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Задания для закрепления

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия .

3. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Осуществите превращения по схеме:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Контрольный тест по теме «Соединение химических элементов»,8 класс. Вариант 2

Часть А.

1. (3 балла). Чистое вещество, в отличие от смеси, - это: А. Морская вода. Б. Молоко. В. Воздух. Г. Кислород.

2 (3 балла). Ряд формул, в котором все ве - щества - основания:

А. С u (ОН) 2 , CuCI 2 , NaOH. Б. Са(ОН) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.

В . КОН, Ва(ОН) 2, С u (ОН) 2 . Г. НС l , NaOH, NaC l .

3 (3 балла). Углерод проявляет наименьшую сте - пень окисления в соединении с формулой:

А . СН 4 . Б. Н 2 СО 3 . В . СО 2 . Г. СО.

4 (3 балла). Общая формула оксида изображена условной записью:

А. М(ОН) x . В. М x (КО) у

Б. Э х О У . Г. Н х КО.

М - металл, Э - элемент, КО - кислотный остаток.

5 (3 балла). Число формул солей в следующем списке: H 2 CO 3 , Fe (OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba (OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC О 3 – равно:

А.1 Б.2 В.3 Г.4

6 (3 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl 2 Оз равна:

А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00%

7 (3 балла). В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:

А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10%

8 (3 балла). Формула хлорида меди (II ):

А . CuCl Б . Си 2 SO 4 В . CuCl 2 . Г. CuS O 4 .

9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -:

А . НС l . Б. Н 3 РО 4 . В. Н 2 SO 4 . Г. HNO 3 .

10 (3 балла). Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:

А . NaOH. Б . KOH . В . Fe(OH) 3 . Г. Ba (OH ) 2 .

11 (6 баллов) Соотнесите.

Формула соединения:

1. K 2 O . 2. CaSO 4 . 3. Н 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12.(4балла) Соотнесите.

Формула соединения:1. Mn CL 2 2. Fe (OH ) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния

Часть Б Задания со свободным ответом

14. (4 балла)

Контрольный тест по теме « Соединение химических элементов» ,8 класс. Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

2 (3 балла). Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: А. ZnO , ZnCl 2 , H 2 O . Б. CaO , NaOH , NH 3 В. SO 3 , MgO , CuO . Г. KOH , K 2 O , MgO .

3 (3 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NH 3 . Б. NO 2 . В. N 2 O 5 . Г. NO .

4 (3 балла). Общая формула основания выраже - на условной записью:

А. M (OH ) x . Б. Э х О у . В . Э х Н у . Г. Н х КО М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

6 (3 балла). Массовая доля серы в серной кислоте Н 2 SO 4 равна: А . 2,04%. Б. 65,31%. В. 52,34%. Г . 32,65% .

8 (3 балла). Формула сульфата железа (II ): А. FeS . Б . FeSO 3 . В . Fe 2 (SO 4 ) 3 . Г. FeSO 4

9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2 -:
А. НС l . Б. H 2 SO 4 . В . H 3 PO 4 . Г. HNO 3 .

10 (3 балла). Щелочью является вещество с фор - мулой:

А. А l (ОН)з. Б . F е(ОН) 2 , . В . KOH . Г. Cu (OH ) 2 .

11 (3 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1. Na 2 О. 2 .М gS О 4 . 3 .NaOH. 4 .HCl. 5. СО 2 . 6 . Н 3 РО 4 .

Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

12 (3 балла). Соотнесите.

Формула соединения:

1 . HNO 3 . 2. А l 2 O 3 . 3. Са(ОН) 2 . 4. CaSO 4 . 5. Са O . 6. H 3 PO 4 . 7. А l (ОН)з. 8. К 2 SO 4 .
Название вещества :

А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.

Часть Б . Задания со свободным ответом

Ключ ответов на тест.

Часть А

Вариант 1

вопрос

ответ

А-1,5 Б-4 В-3,6 Г-2

А-6 Б-4 В-3 Г-5

Часть А

Вариант 2

вопрос

ответ

А-1,5 Б-3 В-4,6 Г-2

А-5 Б-1 В-7 Г-8

52-49 баллов оценка «5»

48-38 баллов оценка «4»

37-28 баллов оценка «3»

27- 12 баллов оценка «2»

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. В названиях оксидов сначала указывают слово оксид, затем название второго элемента, которым он образован. Какие особенности имеют кислотные оксиды, и чем они отличаются от других видов оксидов?

Классификация оксидов

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Уже по названию ясно, что несолеобразующие не образуют солей. Таких оксидов немного: это вода H 2 O, фторид кислорода OF 2 (если условно его считать оксидом), угарный газ, или оксид углерода (II), монооксид углерода CO; оксиды азота (I) и (II): N 2 O (оксид диазота, веселящий газ) и NO (монооксид азота).

Солеобразующие оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. В качестве гидроксидов им соответствуют основания, амфотерные основания и кислородосодержащие кислоты. Соответственно они называются основными оксидами (например, CaO), амфотерными оксидами (Al 2 O 3) и кислотными оксидами, или ангидридами кислот (CO 2).

Рис. 1. Виды оксидов.

Часто перед учащимися встает вопрос, как отличить основной оксид от кислотного. Прежде всего необходимо обратить внимание на второй элемент рядом с кислородом. Кислотные оксиды – содержат неметалл или переходный металл (CO 2 , SO 3 , P 2 O 5) основные оксиды – содержат металл (Na 2 O, FeO, CuO).

Основные свойства кислотных оксидов

Кислотные оксиды (ангидриды) – вещества, которые проявляют кислотные свойства и образуют кислородосодержащие кислоты. Следовательно, кислотным оксидам соответствуют кислоты. Например, кислотным оксидам SO 2 ,SO 3 соответствуют кислоты H 2 SO 3 и H 2 SO 4 .

Рис. 2. Кислотные оксиды с соответствующими кислотами.

Кислотные оксиды, образуемые неметаллами и металлами с переменной валентностью в высшей степени окисления (например, SO 3 , Мn 2 O 7), реагируют с основными оксидами и щелочами, образуя соли:

SO 3 (кислотный оксид)+CaO (основной оксид)=СaSO 4 (соль);

Типичными реакциями являются взаимодействие кислотных оксидов с основаниями в результате чего образуется соль и вода:

Mn 2 O 7 (кислотный оксид)+2KOH (щелочь)=2KMnO 4 (соль)+H 2 O (вода)

Все кислотные оксиды, кроме диоксида кремния SiO 2 (кремниевый ангидрид, кремнезем), реагируют с водой, образуя кислоты:

SO 3 (кислотный оксид)+H 2 O (вода)=H 2 SO 4 (кислота)

Кислотные оксиды образуются при взаимодействии с кислородом простых и сложных веществ (S+O 2 =SO 2), либо при разложении в результате нагревания сложных веществ, содержащих кислород, – кислот, нерастворимых оснований, солей (H 2 SiO 3 =SiO 2 +H 2 O).

Список кислотных оксидов:

*Название кислотного оксида*	*Формула кислотного оксида*	*Свойства кислотного оксида*
Оксид серы (IV)	SO 2	бесцветный токсичный газ с резким запахом
Оксид серы (VI)	SO 3	легколетучая безцветная токсичная жидкость
Оксид углерода (IV)	CO 2	бесцветный газ без запаха
Оксид кремния (IV)	SiO 2	бесцветные кристаллы, обладающие прочностью
Оксид фосфора (V)	P 2 O 5	белый легковозгораемый порошок с неприятным запахом
Оксид азота (V)	N 2 O 5	вещество, состоящее из бесцветных летучих кристаллов
Оксид хлора (VII)	Cl 2 O 7	бесцветная маслянистая токсичная жидкость
Оксид марганца (VII)	Mn 2 O 7	жидкость с металлическим блеском, являющаяся сильным окислителем.

Рис. 3. Примеры кислотные оксиды.

Что мы узнали?

Кислотные оксиды относятся к солеобразующим оксидам и образуются с помощью кислот. Кислотные оксиды вступают в реакции с основаниями и водой, а их образование происходит при нагревании и разложении сложных веществ.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.5 . Всего получено оценок: 627.

Формула оксидов необходима для возможности решения задач и понимания возможных вариантов соединений химических элементов. Общая формула оксидов - Э х О у. Кислород находится на втором месте после фтора по величине значение электроотрицательности , что является причиной того, что большинство соединений химических элементов с кислородом являются оксидами.

По классификации оксидов , солеобразующими оксидами являются те оксиды , которые могут взаимодействовать с кислотами либо основаниями с возможностью появления соответствующей соли и воды. Солеобразующими оксидами называют:

Основные оксиды, зачастую образующиеся из металлов со степенью окисления +1, +2. Могут реагировать с кислотами, с кислотными оксидами, с амфотерными оксидами, с водой (только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). Элемент основного оксида становится катионом в образующейся соли. Na 2 O, CaO, MgO, CuO.

Основный оксид + сильная кислота → соль + вода: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
Сильноосновный оксид + вода → гидроксид: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
Основный оксид + водород → металл + вода: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и металлов в степени окисления +5 - +7. Могут реагировать с водой, щелочами, основными оксидами, амфотерными оксидами. Элемент кислотного оксида входит в состав аниона образующейся соли. Mn 2 O 7 , CrO 3 , SO 3 , N 2 O 5 .

Кислотный оксид + вода → кислота: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 . Некоторые оксиды, к примеру SiO 2 , не могут вступать в реакцию с водой, поэтому их кислоты получают не прямым путём.
Кислотный оксид + основный оксид → соль: CO 2 + CaO → CaCO 3
Кислотный оксид + основание → соль + вода: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
Нелетучий оксид + соль 1 → соль 2 + летучий оксид: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

Амфотерные оксиды , образуют металлы со степенью окисления от +3 до +5 (к амфотерным оксидам относятся также BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагируют с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами.

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства : ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства :

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (в водном растворе).
ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (при сплавлении).

Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию ни с кислотами, ни с основаниями, а значит, солей не образуют. N 2 O, NO, CO, SiO.

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, названия оксидов складываются из слова оксид и названия второго химического элемента (с меньшей электроотрицательностью) в родительном падеже:

Оксид кальция - CaO.

Если элемент может образовывать несколько оксидов, то в их названиях следует указать степень окисления элемента:

Fe 2 O 3 - оксид железа (III);
MnO 2 - оксид марганца (IV).

Можно использовать латинские приставки для обозначения числа атомов элементов, которые входят в молекулу оксида:

Na 2 O - оксид динатрия;
CO - монооксид углерода;
СО 2 - диоксид углерода.

Часто используются также тривиальные названия некоторых оксидов:

Названия оксидов.

Формула оксида	Систематическое название	Тривиальное название
		Угарный газ
		Углекислый газ
	Оксид магния	Жженая магнезия
	Оксид кальция	Негашеная известь
	Оксид железа (II)	Закись железа
Fe 2 O 3	Оксид железа (III)	Окись железа
	Оксид фосфора (V)	Фосфорный ангидрид
Н 2 О 2	Пероксид водорода
SO 2	Оксид серы (IV)
Ag 2 O	Оксид серебра (I)
Cu 2 O 3	Оксид меди (III)	триоксид димеди
CuO	Оксид меди (II)	окись меди
Cu 2 O	Оксид меди (I)	Закись меди, гемиоксид меди, оксид димеди

Составить формулу оксидов.

При составлении формул оксида первым ставят элемент, степень окисления которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород.

Последующие действия по составлению формулы оксида:

1. Расставить степени окисления (степень окисления) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет степень окисления -2 (минус два).

2. Для того, чтобы правильно узнать степень окисления второго элемента, нужно заглянуть в таблицу возможных степеней окисления некоторых элементов.

При составлении названий веществ чаще всего использую русские названия элементов, к примеру, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. Иногда для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований:

Названия элементов в составлении формул оксидов.

Ag - аргент
As - арс, арсен	Ni - никкол
	O - окс, оксиген
C - карб, карбон


H - гидр, гидроген	Si - сил, силик, силиц
Hg - меркур
Mn - манган

К примеру: карбонат, манганат, оксид, сульфид, силикат.

Названия простых веществ состоят из одного слова - наименования химического элемента с числовой приставкой, например:

Используются следующие числовые приставки:

Числовые приставки в составлении формул оксидов.

Неопределенное число указывается числовой приставкой n - поли.

Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: собственного названия с окончанием "ая" и группового слова "кислота". Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе):

Формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков.

Кислотный гидроксид	Кислотный остаток
HAsO 2 - метамышьяковистая	AsO 2 - - метаарсенит
H 3 AsO 3 - ортомышьяковистая	AsO 3 3- - ортоарсенит
H 3 AsO 4 - мышьяковая	AsO 4 3- - арсенат
	В 4 О 7 2- - тетраборат
	ВiО 3 - - висмутат
HBrO - бромноватистая	BrO - - гипобромит
HBrO 3 - бромноватая	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - угольная	CO 3 2- - карбонат
HClO - хлорноватистая	ClO - - гипохлорит
HClO 2 - хлористая	ClO 2 - - хлорит
HClO 3 - хлорноватая	ClO 3 - - хлорат
HClO 4 - хлорная	ClO 4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хромовая	CrO 4 2- - хромат
	НCrO 4 - - гидрохромат
H 2 Cr 2 О 7 - дихромовая	Cr 2 O 7 2- - дихромат
	FeO 4 2- - феррат
HIO 3 - иодноватая	IO 3 - - иодат
HIO 4 - метаиодная	IO 4 - - метапериодат
H 5 IO 6 - ортоиодная	IO 6 5- - ортопериодат
HMnO 4 - марганцовая	MnO 4 - - перманганат
	MnO 4 2- - манганат
	MоO 4 2- - молибдат
HNO 2 - азотистая	NO 2 - - нитрит
HNO 3 - азотная	NO 3 - - нитрат
HPO 3 - метафосфорная	PO 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 - ортофосфорная	PO 4 3- - ортофосфат
	НPO 4 2- - гидроортофосфат
	Н 2 PO 4 - - дигидроотофосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфорная	P 2 O 7 4- - дифосфат
	ReO 4 - - перренат
	SO 3 2- - сульфит
	HSO 3 - - гидросульфит
H 2 SO 4 - серная	SO 4 2- - сульфат
	НSO 4 - - гидросульфат
H 2 S 2 O 7 - дисерная	S 2 O 7 2- - дисульфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисерная	S 2 O 6 (O 2) 2- - пероксодисульфат
H 2 SO 3 S - тиосерная	SO 3 S 2- - тиосульфат
H 2 SeO 3 - селенистая	SeO 3 2- - селенит
H 2 SeO 4 - селеновая	SeO 4 2- - селенат
H 2 SiO 3 - метакремниевая	SiO 3 2- - метасиликат
H 4 SiO 4 - ортокремниевая	SiO 4 4- - ортосиликат
H 2 TeO 3 - теллуристая	TeO 3 2- - теллурит
H 2 TeO 4 - метателлуровая	TeO 4 2- - метателлурат
H 6 TeO 6 - ортотеллуровая	TeO 6 6- - ортотеллурат
	VO 3 - - метаванадат
	VO 4 3- - ортованадат
	WO 4 3- - вольфрамат

Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным правилам для комплексных соединений, например.